青海省高考理综-化学一模考试试卷B卷
青海省高考理综-化学一模考试试卷
青海省高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（）A . 光伏发电B . 风力发电C . 光合作用D . 电解制钠2. （2分）(2018·贵阳模拟) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C . 推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D . 利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用3. （2分）下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤．A . ⑤①②③④B . ③⑤①②④C . ⑤②③①④D . ②①③⑤④4. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A . 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B . 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C . 电流从锌极经导线流向铜极D . 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应5. （2分） (2016高二下·汉台期中) 下列操作达不到预期目的是（）①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与1mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯④将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．A . ①④B . ③④C . ②③④D . ①②③6. （2分） (2016高一下·武进期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（）X YWA . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y 的氧化性比W的氧化性强C . Y与Z形成的化合物都可以和水反应D . Z与Q形成的化合物一定是离子化合物7. （2分）溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg．室温下，将0.01mol•L﹣1盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 mol•L﹣1氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12B . M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C . M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD . M点以后NH的水解程度逐渐增大二、综合题 (共4题；共42分)8. （13分） (2016高一上·鱼台期中) 四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．（1）在四支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．（2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．（3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．三次实验中都没有明显现象的是________．9. （12分） (2018高一上·和平期中) I.某一在水溶液中进行的反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是: HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl 为生成物。
青海省高考理综-化学模拟考试试卷B卷
青海省高考理综-化学模拟考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上·安平期中) 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极2. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子：B . 硝基苯的结构简式：C . 次氯酸的电了式：D . CH4的比例模型：3. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 下列物质不属于合金材料的是（）A . 钢铁B . 硬铝C . 硅石D . 青铜4. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 利用下列装置不能完成对应实验的是（）A . 实验室制取氨气B . 用CCl4萃取碘水中的碘C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D . 除去CO2中混有的少量SO25. （2分）(2020·哈尔滨模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M 层电子数的三倍，Z与W、X与Y相邻，X与W同主族。
下列说法错误的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6. （2分）(2019·天津) 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·福州期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C DY CO2Fe2O3H2O FeCl3W MgO Al2O3NaOH CuCl2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二下·新疆月考) 已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量B . 1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC . 该反应的逆反应是放热反应D . 该反应过程的能量变化可用如图来表示9. （2分） (2018高二上·承德期末) 由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、Cl-、NO3-、SO42-B . K+、Fe3+、I-、SO42-C . K+、Cl-、NH4+、S2-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-10. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（）A . 容器内的总压强不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等11. （2分） (2017高一上·浦东期末) 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（）A . 锌和盐酸生成氢气B . 氯酸钾和二氧化锰生成氧气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢12. （2分） (2020高三上·哈尔滨期末) 纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/LNaOH溶液中加入0.2 mol/LHN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。
青海省高考化学一模试卷B卷
青海省高考化学一模试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题．下列措施有助于环境保护的是（）①直接排放电镀废水入海②使用无磷洗衣粉③实施沙漠绿化工程④大量使用含硫量高的燃煤⑤建立垃圾发电厂⑥大力发展清洁能源．A . ①②③⑤B . ①②④⑤C . ②③⑤⑥D . ③④⑤⑥2. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①可用于石油的分馏B . 装置②可用于苯提取溴水中的Br2C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氣，并防止倒吸D . 装置④验证乙烯的生成3. （2分） (2018高一下·沈阳期中) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述错误的是（）A . 丙的简单氢化物分子间存在氢键B . 由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C . 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D . 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应4. （2分） (2019高二上·集宁期末) 某烷烃结构简式为，其命名正确的是（）A . 2-乙基-3，3-二甲基戊烷B . 3，3-二甲基-4-乙基戊烷C . 3，3，4-三甲基己烷D . 3，4，4-三甲基己烷5. （2分） (2018高三上·清远期末) 已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池，该电池采用Li+交换膜。
对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。
青海省高考理综-化学模拟考试试卷B卷
青海省高考理综-化学模拟考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）A . 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B . 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C . 人体中缺碘元素会得贫血病D . 研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现2. （2分） (2016高一下·江阴期中) 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜DB . 非金属性：A＜CC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞CD . B的最高价氧化物对应的水化物为强碱3. （2分）(2014·海南) 下列关于物质应用的说法错误的是（）A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 纯碱可用于清洗油污C . 浓氨水可检验氯气管道漏气D . Na2S可除去污水中的Cu2+4. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列关于原电池的叙述中正确的是（）A . 正极和负极必须是金属B . 原电池是把化学能转化成电能的装置C . 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D . 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成5. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . S2- 的结构示意图：B . 乙酸的结构简式： C2H4O2C . 中子数为20的氯原子：D . 二氧化碳分子的比例模型是：6. （2分） (2018高二下·北京期中) 线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能是以下6种中的符合题意的组合是（）A . ②③⑥B . ②③⑤C . ①②⑥D . ②④⑥7. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应⑤熔融的电解质都能导电⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑦C . 只有⑤D . 均不对二、综合题 (共3题；共21分)8. （8分）(2015·潮州模拟) 根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：（1）下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0 kJ•mol﹣1反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ•mol﹣1写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：________（2）工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：温度/℃250350K 2.041x符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）．A.0B.0.012C.32.081D.100②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（CO）c（H2）c（CH3OH）0min0.8mol•L﹣1 1.6mol•L﹣102min0.6mol•L﹣1y0.2mol•L﹣14min0.3mol•L﹣10.6mol•L﹣10.5mol•L﹣16min0.3mol•L﹣10.6mol•L﹣10.5mol•L﹣1反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________．反应达到平衡时CO的转化率为________．反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）．A．使用催化剂B．降低温度C．增加H2的浓度D．升高温度（3）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O，试推写出放电时正极的电极反应式________．（4）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]________ Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是________．9. （6分） (2018高一上·江苏期中) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤步实验操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器。
青海省高考理综-化学一模考试试卷(3月)
青海省高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·吉林模拟) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物B . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化C . “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D . SiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物2. （2分） (2017高一上·长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 该氧原子的摩尔质量为 g/molB . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAgC . xg 该氧原子所含的电子数为D . yg 该氧原子的中子数一定为3. （2分） (2016高二下·张掖期中) 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3：1．现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（）A . CH3CH2COOHB . CH3COOCH3C . HCOOCH2CH3D . CH3COCH2OH4. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是（）A . C2H5ClB . C3H8C . CH2Cl2D . C2H6O5. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是（）A . 2CN－ + H2O + CO2=2HCN + CO32－B . 相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO36. （2分） (2017高一下·芒市期中) 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A . ①③④B . ①③⑥C . ③④⑤D . ②④⑥7. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（）①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑A . ①④B . ②④C . ②③D . ①③二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳（1）实验内容（在下表横线中填写相关内容）②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色（2）实验结论：________．（3）问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________、________．②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为________ L （标准状况下）．③由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：________．三、综合题 (共4题；共22分)9. （5分）写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：（1） NaHSO4溶于水________；（2） H2S的水溶液________；（3）碳酸氢钠溶液________；（4）氯化铁溶液________．10. （6分） (2016高一下·眉山期中) 已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．（1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式________．（2）图中电子流动方向为________极到________极．（3）在乙烧杯中会观察到的现象为________，写出乙烧杯中的电极反应方程式________．（4） H+流向________烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+________g（5）该装置存在的缺点可能是（写一点）________（6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式________11. （4分）(2018·内江模拟) 铜、磷及其化合物是非常重要的物质。
青海省高考化学“一诊”模拟试卷(六)B卷
青海省高考化学“一诊”模拟试卷（六）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•2FeO•3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料．A . ②③B . ①③C . ①④D . ④2. （2分） (2016高一上·赣州期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NAB . 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC . 常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD . 0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA3. （2分） (2018高一上·孝义期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A . Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD . Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4. （2分） (2018高三上·成都开学考) 生活处处有化学。
下列与化学有关的说法，错误的是（）A . 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素B . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C . 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物D . 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激5. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2C O(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/molD . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H=bkJ/mol，则b >a6. （2分）已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱。
青海省高考化学模拟试卷B卷
青海省高考化学模拟试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。
联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主导作用。
下列说法不正确的是（）A . 建筑外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济B . 生物菌浸出法炼铜比火法炼铜在降低大气污染物的排放上更加有效C . 在核反应堆中利用控制棒吸收中子从而减小中子对环境的影响D . 重水目前是核能开发中的重要原料，而从海水中提取重水技术的发展则有重要意义2. （2分）(2015·崇州模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB . 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC . CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D . 100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH﹣数目为10﹣6NA3. （2分） (2018高二上·九江期中) 已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB . 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C . 若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－D . 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF4. （2分） (2019高一上·天水期末) 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）A . 配制稀硫酸B . 固体NaHCO3分解C . 制备Fe(OH)2沉淀D . 收集SO2(a处进入)5. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
青海省高三理综-化学一模考试试卷
青海省高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是（）A . FeCl2B . Li2OC . FeCl3D . Cu2S2. （2分）(2018·桂林模拟) 下列说法正确的是（）A . 石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料B . 煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化C . 洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同D . 水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关3. （2分） (2018高一下·吉林期末) 某饱和一元醇CnH2n＋1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（）A . 0.05molB . 0.25 molC . 0.5 molD . 0.75 mol4. （2分） (2016高一下·安庆期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）Z W QA . 钠与W可以形成离子化合物Na2W2B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . 氧化物对应水化物的酸性：Q＞WD . 固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同5. （2分） (2019高三上·安平月考) 常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)均为（）A . mol·L-1B . (10-8+10-10)mol·L-1C . (10-14-5×10-5) mol·L-1D . 2×10-10 mol·L-16. （2分） (2015高三上·温州开学考) 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（）A . b电极上发生氧化反应B . b电极附近溶液的pH增大C . a电极反应式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+D . 中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室7. （2分）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
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青海省高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2. （2分）(2020·来宾模拟) 化合物 (X)、 (Y)、 (Z)的分子式均为C5H6。
下列说法正确的是（）A . X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . Z的同分异构体只有X和Y两种C . Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D . Y分子中所有碳原子均处于同一平面3. （2分） (2017高一上·合肥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB . 0.5molH2O所含的电子数为9NAC . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD . 300mL2mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA4. （2分） (2018高一上·江西期中) 氢化钠可以作为生氢剂，反应方程式如下：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（）A . 该反应是氧化还原反应，反应中有2个电子发生转移B . 该反应是非氧化还原反应C . 该反应是氧化还原反应，当生成1molH2时，转移电子1molD . 该反应的离子方程式为H-+H2O=OH-+H2↑5. （2分） (2019高一下·柳州期中) 下列说法中不正确是（）A . 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B . 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C . 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D . 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表6. （2分）(2020·芜湖模拟) 要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。
某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体相结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是（）A . 盐桥中K+向X极移动B . 电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为44.8LC . 该装置实现了将电能转化为化学能D . Y极发生的反应为2NO3--10e-＋6H2O=N2↑＋12OH- ，周围pH增大7. （2分）(2020·绍兴模拟) 25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。
此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（）A . 滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性B . 滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂C . ②点的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)D . ③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O制备过程如下：①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是________。
（2）步骤④趁热过滤的原因________，空格处应采取的操作是________、________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为________。
（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________，生成该杂质的原因可能是________。
（5）Ⅱ.产品纯度的测定准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I−，记录数据如下：滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08计算所得产品的纯度为________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是________(不考虑实验操作引起的误差)。
（6）Ⅲ.产品的应用Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42- ，该反应的离子方程式为________。
三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）(2019·桂林模拟) 废旧铅蓄电池的回收利用可减少对环境的污染和实现铅资源的可持续发展，其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO2、PbO、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收铅单质的一种工艺流程如下：（1）反应①的化学方程式为________，操作a的名称是________。
（2）滤液B中的溶质除Na2SO4外，还含有较多的________(写化学式)，若利用该滤液回收Na2SO4·10H2O，可加入________(写试剂名称)除掉该物质。
（3）若反应②完成后的溶液中c(Pb2+)=5×10－6mol/L，则该溶液中c(SO42-)<________ mol/L [已知Ksp(PbSO4)=1.06×10-8 ，Ksp (PbCO3)=3.3×10-14]（4）用涂PbO2的钛板作阳极，铅板作阴极，电解含Pb2+的电解液，可得到纯度99.99%的Pb粉，产物Pb在________极（填“阴”或“阳”）产生，阳极的电极反应式为________。
（5）若实验中所取铅膏的质量为16g(PbO2的质量分数为15%)，要将PbO2全部还原，至少需要加入1.0mol/L 的Na2SO3溶液________ mL(结果保留整数)。
四、综合题 (共3题；共14分)10. （3分） (2019高二上·吉林月考) 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n________p(填“>”“＝”或“<”)。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数________。
(填“增大” “减小”或“不变”，下同)（3）若加入B(维持体积不变)，则A的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
11. （6分）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物．（1）亚铜离子（Cu+）基态时电子排布式为________，其电子占据的原子轨道数目为________个．（2）图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________（填标号）．（3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接________个十二元环．（4）氮化镓（GaN）的晶体结构如图3所示．常压下，该晶体熔点1700℃，故其晶体类型为________；判断该晶体结构中存在配位键的依据是________．（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣． [B（OH）4]﹣中B原子的杂化轨道类型为________；不考虑空间构型，[B（OH）4]﹣中原子的成键方式用结构简式表示为________，（6）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图4所示，该物质的化学式为________．已知该晶体密度为7.4g．cm﹣3 ，晶胞边长为4.3×l0﹣10 m．则锗的相对原子质量为________（保留小数点后一位）．12. （5分）(2017·唐山模拟) 对苯二甲酸二甲酯（M）常用作塑料增塑剂，某同学设计合成路线如图：请回答下列问题：（1） A的名称为________，M的分子式为________（2）①的反应类型为________；反应③的条件a为________．（3）写出下列反应的化学方程式：反应②________（4）有多种同分异构体，其中含有苯环且苯环上只有两个取代基的同分异构体的数目为________（不含本身），其中核磁共振氢谱有3种峰的结构简式为________（5）参照上述合成路线，设计一条由CH3CH2Cl为起始原料制备乙二醇的合成路线________参考答案一、单选题 (共7题；共14分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：二、实验题 (共1题；共7分)答案：8-1、答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、答案：8-5、答案：8-6、考点：解析：三、工业流程 (共1题；共5分)答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、考点：解析：四、综合题 (共3题；共14分)答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、答案：11-6、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、考点：解析：。