【精品解析】吉林省名校2019届高三下学期第一次联合模拟考试化学试题(精校Word版)
【校级联考】吉林省名校2019届高三下学期第一次联合模拟考试化学试题
……装…________姓名：……装…绝密★启用前 【校级联考】吉林省名校2019届高三下学期第一次联合模拟考试化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A ．“丹砂(HgS 烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B ．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C ．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D ．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 2．羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是 A ．分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B ．二氯代物超过两种 C ．1mol 羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH 2 D ．所有原子均处于同一平面 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 A ．1.0molCH 4与3.0molCl 2光照下反应生成的CHCl 3分子数为1.0N A B ．1.0mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液中阳离子数为3.0N A C ．5.6gFe 与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2N A D ．常温下2.24LSO 3中含有的质子数为4.0N A 4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是…外……………○…………订…………○…………线…………○……装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …内……………○…………订…………○…………线…………○……A ．所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 B ．所示装置验证二氧化硫的漂白性C ．所示装置分离四氯化碳和苯的混合物D ．所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。
吉林省长春市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
吉林省长春市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1N AB．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2N AC．10mL0.1mol⋅L-1的FeCl3与20mL0.1mol⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001N AD．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2N A2．下列说法正确的是（）A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A －)>c(OH－)=c(H+)B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH －)3．我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2 ═H2O2 +S。
已知甲池中发生转化：。
下列说法错误的是A．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-＝H2AQB．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C．甲池①处发生反应：O2+H2AQ＝H2O2+AQD．乙池②处发生反应：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+4．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g) N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯A．A B．B C．C D．D5．五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
吉林省长春市达标名校2019年高考一月化学模拟试卷含解析
吉林省长春市达标名校2019年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在2．已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。
将总体积共为40 mL的NO 和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为( )A．20 mL B．25 mL C．12 mL D．33 mL3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+B．的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+4．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液5．25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88C．lgK（CH3COOH）=4.74D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大6．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
吉林省达标名校2019年高考一月调研化学试卷含解析
吉林省达标名校2019年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．0.1molCH 4和0.1molCl 2充分反应，生成的C-Cl 键和H-Cl 键的数目均为0.2N AB ．7.8gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2N AC ．18g 固态水（冰）中含有的氢键的数目为2N AD ．25℃时，Ksp （AgI ）=1.0×10-16，则AgI 饱和溶液中Ag +数目为1.0×10-8N A2．下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质试样溶解滴加硝酸钡溶液→→白色沉淀→滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐→→→溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钡溶液→→过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶→精盐C ．检验某溶液中是否含有Fe 2+试样→滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化→滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2+ D ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强NaI 溶液30%→→过氧化氢、稀硝酸淀粉溶液变紫色→氧化性：H 2O 2＞I 23．下列实验中，能达到相应实验目的的是A ．制备并收集乙酸乙酯B ．证明氯化银溶解度大于硫化银C ．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D ．推断S 、C 、Si 的非金属性强弱 A ．A B ．B C ．C D ．D4．下列说法正确的是（ ）A ．2,2−二甲基丁烷的1H−NMR 上有4个峰B ．中所有原子处于同一平面上C ．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D ．甲苯能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO 4氧化而断裂 5．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 为空气中含量最多的元素，Y 的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
吉林省名校2019届高三下学期第一次联合模拟考试英语试卷(附解析)
高三英语考试第一部分听力第一节听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时问来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例: How much is the shirt?A．￡19.15.B．￡9.18.C．￡9.15.答案是C。
1．What does the woman usually drink?A．Tea.B．Milk.C．Coffee.2．Where are the speakers?A．At a department store.B．At a laundry.C．At home.3．Where does the woman want to go after 3 o'clock?A．To a supermarket.B．To a cinema.C．To a restaurant.4．What is the man dissatisfied with about his job?A．The salary.B．The hours.C．The location.5．What is the relationship between the speakers?A．A painting teacher and a pupil.B．An artist and a student.C．A housekeeper and a painter.第二节听下面5段对话或独自。
每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料,回答第6、7题。
6．What does Bill suggest doing?A．Putting on some sun scream.B．Staying indoors.C．Going to the library.7．What will the weather be like this evening?A．Sunny and hot.B．Cloudy and hot.C．Rainy and cool.听第7段材料,回答第8、9题。
吉林省长春市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题含解析
吉林省长春市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液2．下列有关溶液的说法中，正确的是A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D．蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
字母代表元素，分析正确的是A．R在周期表的第15列B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C．简单离子的半径:X>Z>MD．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M4．下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱5．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH6．N A代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )A．所含共用电子对数目为(a/7+1) N A B．所含原子总数为aN A/14C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L D．所含碳氢键数目为aN A/77．主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。
吉林市达标名校2019年高考一月化学模拟试卷含解析
吉林市达标名校2019年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：①K 2CO 3+CO 2+H 2O→2KHCO 3；CaCO 3+CO 2+H 2O→Ca （HCO 3）2 ②KHCO 3、Ca （HCO 3）2都易溶于水 ③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO 2质量的关系中，正确的是A ．B ．C ．D ．2．香豆素－4由C 、H 、O 三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。
下列有关叙述错误的是A ．分子式为C 10H 9O 3B ．能发生水解反应C ．能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．1 mol 香豆素－4最多消耗3 mol NaOH3．N A 代表阿伏加德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该混合物( )A ．所含共用电子对数目为(a/7+1) N AB ．所含原子总数为aN A /14C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6 a/14LD ．所含碳氢键数目为aN A /74．下列有关说法正确的是A ．MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH ＞0、ΔS ＞0B ．常温下等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液中，水的电离程度相同C ．0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液加水稀释，-32c(Cl )c(NH H O) 的值增大 D ．对于反应2SO 2＋O 2⇌2SO 3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO 2的平衡转化率5．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A ．灼烧海带B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C．制备Cl2，并将I-氧化为I2D．以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定6．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是() A．B． C．D．7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确．．．的是A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移B．很多鲜花和水果的香味来自于酯C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料9．在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO 3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min时，容器内压强保持不变D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a10．25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
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化学1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴【答案】A【解析】【详解】A. 根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS Hg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，由于反应条件不同，所以不属于可逆反应，故A错误；B. “水声冰下咽，沙路雪中平”意思是：流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦，所述未涉及化学变化，所以B选项是正确的；C. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，所以C选项是正确的；D. “甘露”，甘美的露水，“消渴”，口渴，善饥，尿多，消瘦。
包括糖尿病、尿崩症等，“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以“止渴”，所以D选项是正确的。
故选A。
2.羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应B. 二氯代物超过两种C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2D. 所有原子均处于同一平面【答案】B【解析】【分析】A. 分子内只含一个苯环；B. 根据等效氢思想判断氢原子的种类，再结合定一移一的方法分析二氯代物的种类；C. 苯环与碳碳双键与氢气均能发生加成反应；D. 分子内含甲基。
【详解】A. 分子中含有一个苯环与一个杂环，并不是两个苯环，故A项错误；B. 羟甲香豆素中除酚羟基以外，还有5种不同环境的氢原子，则其二氯代物超过两种，故B项正确；C. 1 mol羟甲香豆素分子中的苯环与氢气加成反应需要3 mol，碳碳双键可与1 mol氢气加成，则最多需要4 mol H2，故C项错误；D. 分子中含有甲基，甲基为正四面体结构，则所有原子不可能共平面，故D项错误；答案选B。
【点睛】等效氢法：同一个碳原子上的氢原子是等效的；同一个碳原子上的甲基是等效的；对称位置的氢原子（类似于平面镜成像中物体和像的关系）是等效的，据此可进行有关的判断。
3.用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0N AB. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0N AC. 5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2N AD. 常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0N A【答案】C【解析】【分析】A. 根据甲烷取代反应的特点分析；B. 溶液的体积未知；C. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；D. 在常温下，SO3为液体。
【详解】A. 1.0 molCH4与3.0 molCl2光照下反应，会生成四种氯代物与氯化氢，因此生成的CHCl3分子数小于1.0 N A，故A项错误；B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液，因体积未知，则无法计算溶液中阳离子数目，故B项错误；C. 5.6g Fe的物质的量为 = 0.1 mol，与足量浓盐酸反应的方程式为：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑，则完全反应转移的电子数为2×0.1×N A = 0.2N A，故C项正确；D. 常温下SO3为液体，因条件不足，则无法计算2.24 L SO3的物质的量，因此其分子内的质子数也无法计算，故D项错误。
答案选C。
【点睛】与阿伏加德罗常数N A相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。
本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。
4.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验B. 所示装置验证二氧化硫的漂白性C. 所示装置分离四氯化碳和苯的混合物D. 所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体【答案】D【解析】【分析】A. 酸式滴定管只能盛放酸性溶液或强氧化性溶液，碱式滴定管用来盛放碱性溶液；B. 二氧化硫的漂白性可用品红溶液验证；C. 依据蒸馏时温度计的作用分析作答；D. 氯化铵受热易分解生成氨气与氯化氢。
【详解】A. 玻璃中的二氧化硅成分会与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，会导致活塞打不开，所以不能用酸式滴定管盛放标准的氢氧化钠溶液，而应用碱式滴定管盛放，故A项错误；B. 实验装置中生成的二氧化硫会与溴水和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使两者褪色，体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故B项错误；C. 四氯化碳和苯互溶且沸点不同，可用蒸馏法分离，其温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，以便测量蒸汽的温度，故C项错误；D.图中氯化铵受热易分解生成氨气与氯化氢，左侧的五氧化二磷为酸性干燥剂，可干燥氯化氢气体，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而右侧碱石灰为碱性干燥剂，可干燥氨气，使湿润的酚酞试剂变红，因此该实验能达到实验目的，故D项正确；答案选D。
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。
W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。
下列说法错误的是A. 常温常压下W的单质为气态B. Z的氢化物为共价化合物C. X和Y的原子半径大小：X＜YD. X与Z形成的化合物属于碱性氧化物【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀，则X为O，Z为Si，Y为金属元素，与Z同周期，则Y在第三周期，则Y可能为Na、Mg或Al，又W、Y、Z最外层电子数之和为12，且W与X同周期，原子序数比X小，则做如下分类讨论：若Y为Na，则依据W、Y、Z最外层电子数之和为12，推出W的最外层电子数为7，原子序数比X（O）大，不符合题意，舍去；若Y为Mg，则依据W、Y、Z最外层电子数之和为12，推出W的最外层电子数为6，原子序数等于X（O），不符合题意，舍去；若Y为Al，则依据W、Y、Z最外层电子数之和为12，推出W的最外层电子数为5，是N元素，符合题意；综上所述，W为N，X为O，Y为Al，Z为Si，据此分析作答。
【详解】A. 常温常压下W的单子为N2，为气体，故A项正确；B. Z为Si，其氢化物为SiH4，分子内的化学键只有Si-H共价键，为共价化合物，故B项正确；C. 在元素周期表中，从上到下，原子半径依次增大，X为O，Y为Al，则原子半径的大小关系为：X＜Y，故C项正确；D. X与Z形成的化合物为SiO2,可与碱发生反应生成盐和水，为酸性氧化物，故D项错误；答案选D。
6.铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为，电池结构如图所示。
下列说法正确的是A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连C. 放电时，正极反应式为C x(PF6) +e− = xC + PF6−D. 充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g【答案】C【解析】【分析】A. 放电时，外电路中电子向正极移动；B. 充电时，铝石墨电极的C元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极；C. 依据原电池的工作原理书写电极反应式；D. 阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li++e-═AlLi；【详解】A. 放电过程为原电池原理，外电路电子从负极流出，流向正极。
根据反应总方程式可知，该装置放电过程中，锂元素化合价升高发生氧化反应，碳元素化合价降低发生还原反应，所以铝锂电极做负极，铝石墨电极做正极，则外电路电子向铝石墨电极移动，故A项错误；B. 充电过程为放电过程的逆过程，铝石墨电极作为阳极与电源的正极相连，故B项错误；C. 放电时正极发生还原反应，其电极反应式可表示为：C x(PF6) +e− = xC + PF6−，故C项正确；D. 充电时，阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li++e-═AlLi，所以转移1 mol e-，阴极电极从Al变为AlLi将增重1 mol×7g/mol = 7 g，故D项错误；答案选C。
7.下图为常温下向10mL0.1mol·L－1NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时NH3·H2O的物质的量随V(盐酸)的变化曲线，(电离度为已电离的NH3·H2O占初始时NH3·H2O的百分比)下列说法正确的是A. 测得a点时溶液的pH＝11，则NH3·H2O的电离度为1％B. b点时溶液的pH＝7C. 水的电离程度：b＜cD. c点时溶液中存在关系式：2c(Cl−) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)【答案】A【解析】【分析】A. 根据溶液中的pH，计算出溶液中的c（OH−），结合电离度的定义分析；B. 等浓度等体积的氨水与盐酸混合后，溶液中溶质为氯化铵；C. 氯化铵促进水的电离，盐酸抑制水的电离；D. 根据物料守恒规律得出结论。
【详解】A. 常温下a点时溶液的pH＝11，则已电离的氢氧根离子浓度c(OH−) = = = 10-3mol/L， NH3·H2O起始的物质的量浓度为0.1mol/L，则电离度 = ×100%= 1%，故A项正确；B. b点时，氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，因铵根离子的水解使溶液显酸性，则pH ＜7,故B项错误；C. b点时溶液的溶质为氯化铵，c点时，溶液的溶质为氯化铵与氯化氢，因过量的酸会抑制水的电离可知，水的电离程度：b>c，故C项错误；D. c点时溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl与HCl，其溶液中存在物料守恒，即c(Cl−) = 2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)]，故D项错误；答案选A。
8.一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：已知相关金属离子[c(M n＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：回答下列问题：(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。