高考化学一轮复习专题十一《物质结构与性质·第一单元》苏教版
【优化方案】江苏专用高考化学总复习 物质结构与性质专题一课件 苏教版选修
答案：(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 (5)2 2p 纺锤
考点二 原子结构与元素周期表的关系
1．元素周期表中每周期所含元素种数的变化规律
最
2
多
容
纳
的
2
电
子
数
2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … …
8
18
32
…
2n2
2.原子轨道 (1)s轨道呈球形对称，ns能级上各有1个原 子轨道；
(2)p轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨 道，并且相互垂直；
(3)nd能级各有5个原子轨道； (4)nf能级各有7个原子轨道。 3．原子核外电子排布的原理 (1)能量最低原理：原子核外电子先占有能 量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道 (如图)，使整个原子处于最低的能量状态。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成 对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ________，其基态原子的电子排布式为 ________；
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1， 则n＝______；原子中能量最高的是______电
子，其原子轨道呈__________形。
为半充满状态)。
4．基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法
举例(以S为例)
原子结构示意图
电子式 电子排布式
轨道表示式
······ 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
价电子排布式
3s23p4
高考化学一轮复习课件10 第1单元原子结构与元素的性质(苏教版)[ 高考]
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2．基态原子核外电子排布的三原理 (1)能量最低原理 原子核外电子先占据 能量最低 的轨道，然后依次进入 能量较高 的轨道这样使整个原子处于最低的能量状 态。 (2)泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。 (3)洪特规则 原子核外电子在 能量相同 的各个轨道上排布时，电子 尽可能分占 不同 的原子轨道，且自旋状态 相同 。
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2．复杂原子的核外电子排布式 对于复杂原子的核外电子排布式，应先按能量最低原理即 按原子轨道能量从低到高排列，然后将同一电子层的原子 轨道移到一起依次排列。如：26Fe，先按原子轨道能量从 低到高排列为：1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一电子层 的原子轨道排到一起，即该原子的核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d64s2。
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③利用两种元素间的电负性差值可以判断它们的原子间形成 化合键的类型。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差 值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间 的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。
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1．常见元素核外电子排布式、轨道表示式的书写。 2．第一电离能、电负性的变化规律及应用。
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一、原子核外电子的运动 1．核外电子运动特征
(1)电子云：是指用小黑点的 疏密来表示电子在原子核外 空间出现 机会大小 的一种图形。离核越近处，单位体 积内电子出现机会越 大 ，电子云“密度”越 大 ， 相 反，离核越远处，单位体积内电子出现的机会越 小 ， “电子云”密度越小。
高考化学一轮复习第2部分物质结构与性质第1单元原子结构与元素的性质课件苏教版选修
3．电子层和原子轨道
电子层
K
L
M
N
原子轨道
1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f
及其数目
_1_ _1_＋__3_＝__4_ _1_＋__3_＋__5_＝__9__ 1＋3＋5＋7＝16
最多容纳
_2_
_8__
_1_8__
32
电子数目
答案
4．原子轨道的形状、数目及能量关系 (1)轨道形状sp电电子子的的原原子子轨轨道道呈呈_球_纺___形_锤____对形称 (2)s、p、d、f 能级上原子轨道数目依次为_1_、__3_、__5_、__7_，其中 npx、 npy、npz 三个原子轨道在三维空间相互_垂__直__，各能级的原子轨道半径随 电子层数(n)的增大而_增__大__。
解析
(4)E 元素的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，故 E 为 Cu。 (5)F 元素最外层电子排布式为 2s22p4。 (6)G 基态原子的 L 层电子排布式为 2s22p4，也是价电子排布式。 (7)H 基态原子的外围电子排布式为 3d54s1，为 Cr；其未成对电子数 有 6 个。
(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为 ________，其基态原子的电子排布式为________，其原子的结构示意图 为________。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子且只有一个未 成 对 电 子 ， E 的 元 素 符 号 为 _______ ， 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为 ___________。
(7)H 的基态原子 4s 和 3d 轨道电子半充满，则 H 的外围电子轨道表 示式为________________，未成对电子数为________________。
化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)
•热 点 透 视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布 的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。 径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本 晶体中微粒间的相互作用，晶体 质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空 间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征 没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动， 子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。 原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能 一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失 右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上 去 电子转化为气态基态一价阳离子所 到下，原子半径逐渐 。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素 的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变 。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变 化 规 律 ： 在 元 素 周 期 表 中 ， 合电子的吸引力越大。 减小 从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负 中从上到下元素的电负性逐渐 。 性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强 性。
(全国通用)高考化学大一轮复习讲义 专题12 物质结构与性质(第1讲)苏教版
第1讲原子结构与元素性质[考纲要求] 1.了解原子核外电子的排布原理，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
考点一原子核外电子排布原理1．电子层与原子轨道(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同电子层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)原子轨道：同一电子层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的轨道，通常用s、p、d、f等表示，同一电子层里，各轨道的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(3)特别提醒第一电子层(K)，只有s轨道；第二电子层(L)，有s、p两种轨道，p轨道上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种轨道。
2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为。
(3)洪特规则当电子排布在能量相同的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
如2p3。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
3．基态、激发态及光谱示意图深度思考1．完成下表，理解电子层、原子轨道及其最多容纳电子数的关系p 、d 、f ……排序的各轨道可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的原子轨道排布(1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、4s 、3d 、4p)。
高考化学一轮复习 物质结构与性质第1单元 原子结构与元素的性质课件 苏教选修
(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只 能容纳2个电子，即n＝2，所以元素F 的原子最外层电子排布式为2s22p3，由 此可知F是N元素；根据核外电子排布 的能量最低原理，可知氮原子的核外电 子中2p能级的能量最高，p电子的原子 轨道呈纺锤形。
解析：(1)由表中数据知，R和U的第一 至第四电离能变化规律相似，即R和U 最可能在同一主族。
I4 9400 9500 10500 11600 5900
(1)在周期表中，最可能处于同一族的 是________。
A．Q和R
B．S和T
C．T和U
D．R和T
E．R和U
(3)下列元素中，化学性质和物理性质 最像Q元素的是 ______________________________ ______________________________ ____________。
解析：(1)由题意知，A元素基态原子核 外电子排布式为1s22s22p3，所以A为 氮元素。
(2)氩为18号元素，B的负一价离子电子 层结构与氩相同，所以B为氯，C为 钾。
(3)因为D元素正三价离子的3d能级为半 充满即3d5，由此推知D元素基态原子的 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，因此为铁元素。
1→2)
原子半 径
逐渐减小(0族除外)
逐渐增大
项目
同周期(从左→ 同主族(从上→
右)
下)
最高正价由＋ 最高正价＝主
元素主要 1→＋7(F、O 族序数，非金
化合价 除外)，最低负 属最低负价＝
高三化学 第1单元第1讲_物质的组成、性质和分类复习课件 苏教版
物：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物， 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。
【迁移训练4】下列过程中，不涉及化学变化的是 () A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增 加香味
【点拨】以下是电子式表示时的常见错误，看清楚， 不要犯类似错误。 (1)漏写未参与成键的电子对。如
(2)离子错误归并。如MgCl2：
(3)错写分子中原子的结合方式。如HClO： HClO中H应与O相连，应写成 (4)漏写或多加“[ ]”及错写电荷数等。
【迁移训练1】下列物质的化学用语正确的是( ) A．NH4H的电子式：
第1讲 物质的组成、性质和分类
一、化学用语
化学用语是化学考查的重要内容。为避免由 于化学用语书写不规范而造成不应有的失分，应 注意三点：一要切实提高对规范书写的认识；二 要熟悉各种化学用语的内涵、书写特点和要求， 做到正确书写；三要从各次考试中发现书写错误， 寻找错写原因，不断纠正，逐渐杜绝不规范书写。
【参考答案】D
【点拨】胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小， 区分的方法是丁达尔现象，这是胶体部分要识记的知 识点。
【迁移训练3】下列关于胶体和溶液的说法中正确的 是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液 均一、稳定，静置后不产生沉淀
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁 达尔效应
纯净物 有固定的组成和结构
有固定的熔沸点 保持一种物质的性质
混合物
无固定的组成和结构 无固定的熔沸点
保持原有物质各自性质
高考化学总复习 专题十一 第一单元 原子结构与性质教案 苏教版-苏教版高三全册化学教案
第一单元原子结构与性质[教材基础—自热身]1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(n s)<E(n p)<E(n d)<E(n f)。
(3)第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
(4)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
原子轨道轨道形状轨道个数s 球形 1p 哑铃形 32．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：[注意] 所有电子排布规则都需满足能量最低原理。
(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先占据一个轨道，且自旋状态相同。
如2p3的电子排布为，不能表示为洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
3．原子状态与原子光谱(1)原子状态①基态原子：处于最低能量的原子。
②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高能级状态的原子。
(2)原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
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专题十一
选修三《物质结构与性质》
第一单元原子结构与元素的性质
1．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．O2－：1s22s22p4
C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p6
解析：氧离子(O2－)的核外电子排布式为1s22s22p6，B选项是氧原子(O)的电子排布式。
答案：B
2．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( )
解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。
答案：D
3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
答案：C
4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A．两原子其核外全部都是s电子
B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。
答案：D
5. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
请根据下表所列数据判断，错误的是( )
A . 元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
解析：X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故常见化合价为＋1价，且与Cl元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，与I4悬殊明显，故Y最外层有3个电子，为ⅢA族元素，当n＝3时，Y为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误。
答案：D
6．如图为元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。
则下列说法中正确的是( )
X Y
Z W
A．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高
B．最高价氧化物的水化物酸性：W>Z
C．原子半径由大到小的排列顺序是Z>Y>X
D．X的单质中有一种为白色蜡状固体
解析：由W的原子结构特点可推知W为氯元素，则依它们在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z依次为氮元素、氧元素和硫元素。
A中的反应是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，A正确；HClO4酸性强于H2SO4，B正确；X、Y、Z的原子半径应是Z>X>Y，C不对；N元素的单质为无色气体，D不对。
答案：AB
7．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
(1)a微粒的电子式________________；
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________>________(用化学式表示)；
(3)d的结构简式________________；
(4)g微粒所属化合物类型________，是________分子(填“极性”或“非极性”)；
(5)用化学式表示：c微粒是________；f微粒是________。
解析：10电子的微粒有：原子Ne ；分子CH 4、NH 3、H 2O 、HF(均为第二周期非金属元素的气态氢化物)；简单阳离子Na ＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
(均为第三周期金属元素形成的阳离子)；复杂阳离子H 3O ＋
、NH ＋
4；简单阴离子N 3－
、O 2－
(以上两种离子不能在水溶液中稳定存在)、F －
；复杂阴离子OH －。
可知：a 为Ne ；b 为Na ＋
；c 为OH －
；d 为NH 3；e 为Mg 2＋
；f 为H 3O ＋
(H 3O ＋
＋OH －
===2H 2O)；g 为H 2O 。
答案：(1)··
Ne ··
··
·· (2)NaOH Mg(OH)2 (3) (4)共价化合物 极性
(5)OH －
H 3O ＋
8. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d 区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式
________________________________________________________________________。
(3)某元素的特征电子排布式为n s n
n p
n ＋1
，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为______对。
(4)元素④的氢化物的分子构型为________________，中心原子的杂化形式为________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
解析：(2)⑨号元素是Fe 元素，其电子排布式为1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 6
4s 2。
(3)由n s n
n p
n ＋1
可知n ＝2，则该元素是N ，其最外层成对电子只有1对。
(4)元素④是氮元素，其氢化物的分子构型是三角锥型。
(5)第三周期熔点最高的单质应是Si ；电负性最大的是Cl 即图中的2。
答案：(1)⑨(2)1s22s22p63s23p63d64s2(3)1 (4)三角锥型sp3(5)Si 2
9．A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元
素符号为________；
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为
________；
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其
基态原子的电子排布式为________。
解析：(1)A元素基态原子的轨道排布图由题意可写成：
，可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。
(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。
答案：(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。