辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三12月月考化学试题 Word版含答案
辽宁省实验中学分校2016届高三上学期12月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
7．下列变化属于化学变化的有( ) CCl4中振荡后褪色 ④蛋白质水溶液中加入浓硫酸铵有沉淀析出 ⑤用福尔马林溶液浸泡动物的尸体 ⑥烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味， 增加香味 ⑦Na2CO3·10H2O在干燥空气中失水 ⑧在Fe(OH)3胶体中加入硅酸溶胶而出现沉淀 ⑨电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH A．①②④⑥ B．⑤⑥⑦⑨ C．①⑤⑥⑦⑨ D．②③④ 8．右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。
下列各组物质能利用这套 装置进行实验的是( )A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3（s）和浓H2SO4 C．铁片和浓盐酸 D．电石和水 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )60gSiO2晶体中含有Si—O键(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为NA A．③⑤⑥⑧B．①②④⑦C．③⑤D．③④⑤⑥ 10．设C＋CO22COV1，N2＋3H22NH3V2，对于上述反 应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为( )V1 增大，V2减小 D．V1减小，V2增大 11．下列各组离子能在指定溶液中共存的是( )、、、、 ②使pH试纸变深蓝的溶液中：、、、、、 ③水电离的的溶液中：、、、、 ④既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3溶液中、、、 、、、、 ⑥pH＝0的溶液中：、、、、、 A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥ 12. 工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入，发生 反应来治理污染．现有NO、混合气体3L，用同温同压下3.5L使其恰好完全转化为， 则混合气体中NO、的物质的量之比为( ) ( )已知A、B、C、D四种元素分别为周期元素表示中三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大。
D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的。
A与B可形成BA3型化合物，该化合物C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：（1）D元素的名称 ，C元素在元素周期表中的位置 。
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三化学12月月考试题(含解析)
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三化学12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Sn:119 C a：40第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素【答案】D考点：考查生活中的化学知识8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子【答案】A【解析】试题分析：A、8gO2的物质的量=8/32=0.25mol，含有电子的物质的量=0.25×16=4mol，个数=4N A，A项正确；B、一水合氨是弱电解质，所以个数<N A个，B项错误；C、盐酸标况下不是气体，C项错误；D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，D项错误；答案选A。
考点：考查与阿佛加德罗常数有关的计算9．下列离子方程式正确的是（）A．向含有F e2O3悬浊液中通入HI：F e2O3 + 6H＋= 2Fe3＋ + 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋【答案】D【解析】试题分析：A、向含有F e2O3悬浊液中通入HI：F e2O3 + 6H＋+2I-= 2Fe2＋ + 3H2O+I2， A项错误；B、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：H++ SO42-+Ba2++OH—= BaSO4↓+H2O，B项错误；C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋H2O＋2CH3COO-+CO2↑,C项错误；D、将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋,D项正确；答案选D。
辽宁省大连市第二十高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
2015——2016学年度上学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：马惊宇 可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 O:16 Cu:64卷Ⅰ （客观卷 共53分） 一 、单选题（每题只有一个正确答案 每题2分共 10×2=20分） 1、下列各项与反应热的大小无关的是：A、反应物和生成物的状态B、反应物量的多少C、反应物的性质D、反应的快慢 2、有关放热反应的说法中错误的是：A、燃烧反应一定是放热反应B、反应物总能量大于生成物总能量C、反应物键能总和大于生成物键能总和D、是体系将储存的能量释放出来的过程 3、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是：A、升高温度B、增大压强C、使用催化剂D、增大AB2的浓度 4、对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是: A、增大压强 B温度 C、使用催化剂 D、充入O2 5、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是： A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B、Cu作负极，发生还原反应 C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 6、下列说法错误的是： A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝 B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理 C、将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀 D、 7、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：A、逆反应速率增大，正反应速率减小 B、逆反应速率减小，正反应速率增大C、逆反应速率 D、正反应速率8、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0) 化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是： A、一定下，该反应在任何温度下均能自发进行 B、反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=+Q kJ·mol－1 化学平衡常数为K C、反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2K D、将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 9、在进行中和热的测定中，下列错误的是 A、反应前酸、碱溶液的温度要相同 B、测量混合后溶液的温度计要一直插在溶液中 C、为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D、稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和10、下列关于反应能量的说法正确的是 A、101kPa时，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃烧热为248kJ·mol－1 B、利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热 C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 D、相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2 二、单选题（每题只有一个正确答案 每题3分共 11×3=33分） 11、已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。
辽宁省大连二十中2016届高三上学期12月月考数学试卷(
2015-2016学年辽宁省大连二十中高三（上）12月月考数学试卷（理科）一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．复数z=1+i的虚部是（）A．1 B．﹣1 C．i D．﹣i2．已知全集U=R，集合M={y|y=x2﹣1}，x∈R，集合N=，则（∁U M）∩N=（）A．（﹣2，﹣1）B．[﹣2，﹣1）C．[﹣2，1）D．[﹣2，1]3．若数列{a n}的前n项和为S n=an2+n（a∈N+），则下列关于数列{a n}的说法正确的是（）A．{a n}一定是等差数列B．{a n}从第二项开始构成等差数列C．a≠0时，{a n}是等差数列D．不能确定其为等差数列4．抛物线x2=的焦点到准线的距离是（）A．2 B．1 C．D．5．函数f（x）=ln（x+1）﹣的零点所在的大致区间是（）A．（0，1） B．（1，2） C．（2，3） D．（3，4）6．已知非零向量、，满足，则函数（x∈R）是（）A．既是奇函数又是偶函数B．非奇非偶函数C．奇函数D．偶函数7．为得到函数y=sin（x+）的图象，可将函数y=sinx的图象向左平移m个单位长度，或向右平移n个单位长度（m，n均为正数，则|m﹣n|的最小值是（）A．B． C．πD．2π8．下列说法中，正确的是（）A．命题“若am2＜bm2，则a＜b”的逆命题是真命题B．命题“p或q”为真命题，则命题“p”和命题“q”均为真命题C．已知x∈R，则“x＞1”是“x＞2”的充分不必要条件D．命题“∃x∈R，x2﹣x＞0”的否定是：“∀x∈R，x2﹣x≤0”9．函数f（x）=﹣2x2+7x﹣6与函数g（x）=﹣x的图象所围成的封闭图形的面积为（）A．B．2 C．D．310．已知F1，F2分别是双曲线﹣=1的左、右焦点，过F1的直线l与双曲线的左、右两支分别交于A、B两点．若△ABF2是等边三角形，则该双曲线的离心率为（）A．2 B．C． D．11．已知M（a，2）是抛物线y2=2x上的一点，直线MP、MQ分别与抛物线交于P、Q两点，且直线MP、MQ的倾斜角之和为π，则直线PQ的斜率为（）A．B．C．D．12．已知f（x），g（x）都是定义在R上的函数，且（a＞0，且a≠1），f′（x）g（x）＜f（x）g′（x），，则a的值为（）A．2 B．C．D．二．填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分．13．一个几何体的三视图如图所示，则这个几何体的体积为．14．已知实数x、y满足不等式组，则3x+y的取值范围为．15．函数y=log a（x+3）﹣1（a＞0，a≠1）的图象恒过定点A，若点A在直线mx+ny+1=0上，其中mn＞0，则+的最小值为．16．已知双曲线x2﹣=1上存在两点M，N关于直线y=x+m对称，且MN的中点在抛物线y2=18x上，则实数m的值为．三．解答题：本大题共6题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17．设函数f（x）=|x+|+|x﹣a|（a＞0）．（Ⅰ）证明：f（x）≥2；（Ⅱ）若f（3）＜5，求a的取值范围．18．已知函数（ω＞0，x∈R），且f（x）在y轴右侧的第一个最低点的横坐标为．（Ⅰ）求函数f（x）的单调减区间；（Ⅱ）若α∈[0，π]，且f（α）=﹣1，求α．19．等差数列{a n}中，a2=4，a4+a7=15．（Ⅰ）求数列{a n}的通项公式；（Ⅱ）设b n=2+n，求b1+b2+b3+…+b10的值．20．已知四棱锥P﹣ABCD的底面为直角梯形，AB∥CD，∠DAB=90°，PA⊥底面ABCD，且PA=AD=DC=，AB=1，M是PB的中点．（Ⅰ）证明：平面PAD⊥平面PCD；（Ⅱ）求AC与PB所成的角余弦值；（Ⅲ）求平面AMC与平面BMC所成二面角的余弦值．21．已知椭圆的中心是坐标原点O，它的短轴长为2，一个焦点F的坐标为（c，0）（c＞0），一个定点A的坐标为，且过点A的直线与椭圆相交于P，Q两点：（1）求椭圆的方程和离心率；（2）如果OP⊥OQ，求直线PQ的方程．22．已知函数f（x）=x•lnx（e为无理数，e≈2.718）（1）求函数f（x）在点（e，f（e））处的切线方程；（2）设实数a＞，求函数f（x）在[a，2a]上的最小值；（3）若k为正整数，且f（x）＞（k﹣1）x﹣k对任意x＞1恒成立，求k的最大值．2015-2016学年辽宁省大连二十中高三（上）12月月考数学试卷（理科）参考答案与试题解析一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．复数z=1+i的虚部是（）A．1 B．﹣1 C．i D．﹣i【考点】复数的基本概念．【分析】利用虚部的定义即可得出．【解答】解：复数z=1+i的虚部为1，故选：A．2．已知全集U=R，集合M={y|y=x2﹣1}，x∈R，集合N=，则（∁U M）∩N=（）A．（﹣2，﹣1）B．[﹣2，﹣1）C．[﹣2，1）D．[﹣2，1]【考点】补集及其运算；交集及其运算．【分析】求出集合M中函数的值域确定出集合M，然后根据全集为R，求出集合M的补集，求出集合N中函数的定义域即可确定出集合N，求出集合M补集与集合N的交集即可．【解答】解：由集合M中的函数y=x2﹣1≥﹣1，得到集合M=[﹣1，+∞），又全集U=R，得到C u M=（﹣∞，﹣1），由集合N中的函数y=，得到4﹣x2≥0，即（x+2）（x﹣2）≤0，解得：﹣2≤x≤2，所以集合N=[﹣2，2]，则（C u M）∩N=[﹣2，﹣1）．故选B3．若数列{a n}的前n项和为S n=an2+n（a∈N+），则下列关于数列{a n}的说法正确的是（）A．{a n}一定是等差数列B．{a n}从第二项开始构成等差数列C．a≠0时，{a n}是等差数列D．不能确定其为等差数列【考点】等差关系的确定；等差数列的前n项和．【分析】本题考查的知识点是等差数列关系的确定，我们根据a n与由S n的关系，结合已知中数列{a n}的前n项和为S n=an2+n（a∈N+），我们易求出数列的通项公式，然后结合等差数列的定义即可得到答案．【解答】解：依题意，当n≥2时，由S n=an2+n（a∈R），得a n=S n﹣S n﹣1=an2+n﹣a（n﹣1）2﹣（n﹣1）=2an﹣a+1，当n=1时，a1=a+1，适合上式，所以{a n}一定是等差数列，故选A4．抛物线x2=的焦点到准线的距离是（）A．2 B．1 C．D．【考点】抛物线的简单性质．【分析】由抛物线x2=的方程可知：，解得p．即可得出此抛物线的焦点到准线的距离d=p．【解答】解：抛物线x2=的方程可知：，解得p=．∴此抛物线的焦点到准线的距离d=．故选：D．5．函数f（x）=ln（x+1）﹣的零点所在的大致区间是（）A．（0，1） B．（1，2） C．（2，3） D．（3，4）【考点】函数的零点与方程根的关系．【分析】函数f（x）=ln（x+1）﹣的零点所在区间需满足的条件是函数在区间端点的函数值符号相反．【解答】解：∵f（1）=ln（1+1）﹣2=ln2﹣2＜0，而f（2）=ln3﹣1＞lne﹣1=0，∴函数f（x）=ln（x+1）﹣的零点所在区间是（1，2），故选B．6．已知非零向量、，满足，则函数（x∈R）是（）A．既是奇函数又是偶函数B．非奇非偶函数C．奇函数D．偶函数【考点】平面向量数量积的运算；函数奇偶性的判断．【分析】由已知可得，=，然后结合函数的奇偶性即可检验【解答】解：∵，∴==∴f（﹣x）==f（x）∴f（x）是偶函数故选D7．为得到函数y=sin（x+）的图象，可将函数y=sinx的图象向左平移m个单位长度，或向右平移n个单位长度（m，n均为正数，则|m﹣n|的最小值是（）A．B． C．πD．2π【考点】函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换；正弦函数的图象．【分析】根据函数左右平移关系，求出m，n的表达式，然后根据绝对值的意义进行求解即可．【解答】解：y=sinx 的图象向左平移+2kπ个单位长度，即可得到函数y=sin（x +）的图象，此时m=+2kπ，k ∈Z ，y=sinx 的图象向右平移+2mπ个单位长度，即可得到函数y=sin （x +）的图象，此时n=+2mπ，m ∈Z ，即|m ﹣n |=|+2kπ﹣﹣2mπ|=|2（k ﹣m ）π﹣|，∴当k ﹣m=1时，|m ﹣n |取得最小值为2π﹣=，故选：A8．下列说法中，正确的是（ ）A ．命题“若am 2＜bm 2，则a ＜b”的逆命题是真命题B ．命题“p 或q”为真命题，则命题“p”和命题“q”均为真命题C ．已知x ∈R ，则“x ＞1”是“x ＞2”的充分不必要条件D ．命题“∃x ∈R ，x 2﹣x ＞0”的否定是：“∀x ∈R ，x 2﹣x ≤0” 【考点】命题的真假判断与应用；特称命题；命题的否定．【分析】写出命题的逆命题判断A 的正误；复合命题的真假判断B 的正误；利用充要条件判断C 的正误；命题的否定判断D 的正误；【解答】解：对于A ，命题“若am 2＜bm 2，则a ＜b”的逆命题是：若a ＜b ，则am 2＜bm 2，当b=0时不成立，∴命题不正确；对于B ，命题“p 或q”为真命题，就是两个命题至少一个是真命题，则命题“p”和命题“q”均为真命题，说法不正确；对于C ，已知x ∈R ，则“x ＞1”不能说“x ＞2”，但是反之则成立，判断为充分不必要条件是错误的；对于D ，命题“∃x ∈R ，x 2﹣x ＞0”的否定是：“∀x ∈R ，x 2﹣x ≤0”，满足特称命题的否定是全称命题的形式，正确． 故选：D ．9．函数f（x）=﹣2x2+7x﹣6与函数g（x）=﹣x的图象所围成的封闭图形的面积为（）A．B．2 C．D．3【考点】定积分在求面积中的应用．【分析】先将两函数联立求得两图象的交点坐标，以确定积分区间，再根据图象和定积分的几何意义确定被积函数为f（x）﹣g（x），最后利用微积分基本定理计算定积分即可得面积【解答】解：由得和∴函数f（x）=﹣2x2+7x﹣6与函数g（x）=﹣x的图象所围成的封闭图形的面积S=∫13（f（x）﹣g（x））dx=∫13（﹣2x2+8x﹣6）dx=（﹣x3+4x2﹣6x）|13=（﹣18+36﹣18）﹣（﹣+4﹣6）=故选C10．已知F1，F2分别是双曲线﹣=1的左、右焦点，过F1的直线l与双曲线的左、右两支分别交于A、B两点．若△ABF2是等边三角形，则该双曲线的离心率为（）A．2 B．C． D．【考点】双曲线的简单性质．【分析】根据双曲线的定义算出△AF1F2中，|AF1|=2a，|AF2|=4a，由△ABF2是等边三角形得∠F1AF2=120°，利用余弦定理算出c=a，结合双曲线离心率公式即可算出双曲线C的离心率．【解答】解：根据双曲线的定义，可得|BF1|﹣|BF2|=2a，∵△ABF2是等边三角形，即|BF2|=|AB|∴|BF1|﹣|BF2|=2a，即|BF1|﹣|AB|=|AF1|=2a又∵|AF2|﹣|AF1|=2a，∴|AF2|=|AF1|+2a=4a，∵△AF1F2中，|AF1|=2a，|AF2|=4a，∠F1AF2=120°∴|F1F2|2=|AF1|2+|AF2|2﹣2|AF1|•|AF2|cos120°即4c2=4a2+16a2﹣2×2a×4a×（﹣）=28a2，解之得c=a，由此可得双曲线C的离心率e==．故选：B．11．已知M（a，2）是抛物线y2=2x上的一点，直线MP、MQ分别与抛物线交于P、Q两点，且直线MP、MQ的倾斜角之和为π，则直线PQ的斜率为（）A．B．C．D．【考点】直线的斜率；抛物线的简单性质．【分析】将M代入抛物线求出a，利用直线MP，MQ的倾斜角的和为π则其斜率互为相反数，设出MP的方程，将方程与抛物线的方程联立，利用韦达定理求出P的纵坐标与k的关系；同理得到Q的纵坐标与k的关系；利用两点连线的斜率公式求出PQ的斜率．【解答】解：将（a，2）代入抛物线方程得a=2即M（2，2）设直线MP的斜率为k；则直线MQ的斜率为﹣k，设p（x1，y1），Q（x2，y2）直线MP的方程为y﹣2=k（x﹣2）由消x得ky2﹣2y+4﹣4k=0由韦达定理得同理∴y1+y2=﹣4∴=故选C12．已知f（x），g（x）都是定义在R上的函数，且（a＞0，且a≠1），f′（x）g（x）＜f（x）g′（x），，则a的值为（）A．2 B．C．D．【考点】简单复合函数的导数；函数的值．【分析】利用商的导数的运算法则求出的导函数，由已知判断出导函数小于0，判断出函数递减；求出a的范围，求出函数值代入已知的等式，求出a的值．【解答】解：∵又∵f′（x）g（x）＜f（x）g′（x），∴为减函数∴0＜a＜1∵即解得故选B二．填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分．13．一个几何体的三视图如图所示，则这个几何体的体积为3．【考点】由三视图求面积、体积．【分析】正视图和侧视图的高是几何体的高，由俯视图可以确定几何体底面的形状；本题也可以将几何体看作是底面是长为3，宽为2，高为1的长方体的一半．【解答】解：由俯视图可知该几何体的底面为直角梯形，则正视图和俯视图可知该几何体的高为1，结合三个试图可知该几何体是底面为直角梯形的直四棱柱，所以该几何题的体积为；故答案为3．14．已知实数x、y满足不等式组，则3x+y的取值范围为[﹣，] ．【考点】简单线性规划．【分析】由约束条件作出可行域，化目标函数为直线方程的斜截式，数形结合得到最优解，联立方程组求得最优解的坐标，代入目标函数得答案．【解答】解：由约束条件作出可行域如图，令z=3x+y，联立，解得A（，﹣）此时z取得最大值，z=．目标函数与圆相切，可得d==1，解得z=，由图象可知，z，∴3x+y的取值范围是[﹣，]．故答案为：[﹣，]．15．函数y=log a（x+3）﹣1（a＞0，a≠1）的图象恒过定点A，若点A在直线mx+ny+1=0上，其中mn＞0，则+的最小值为8．【考点】基本不等式．【分析】由题意可得定点A（﹣2，﹣1），2m+n=1，把要求的式子化为4++，利用基本不等式求得结果．【解答】解：由题意可得定点A（﹣2，﹣1），又点A在直线mx+ny+1=0上，∴2m+n=1，则+=+=4++≥4+2=8，当且仅当时，等号成立，故答案为：8．16．已知双曲线x2﹣=1上存在两点M，N关于直线y=x+m对称，且MN的中点在抛物线y2=18x上，则实数m的值为0，或﹣8．【考点】抛物线的简单性质；双曲线的简单性质．【分析】由题意可得MN的斜率﹣1，设直线MN：y=﹣x+b，把MN的方程代入抛物线方程利用韦达定理、中点公式求出MN中点（﹣，m），利用MN的中点在抛物线y2=18x上，即可求得实数m的值．【解答】解：∵MN关于y=x+m对称，∴MN的垂直平分线y=x+m，故MN的斜率﹣1．MN中点P（x0，x0+m）在y=x+m上，且在MN上，设直线MN：y=﹣x+b，∵P在MN上，∴x0+m=﹣x0+b，∴b=2x0+m．由消元可得：2x2+2bx﹣b2﹣3=0，∴M x+N x=2x0=﹣b，∴x0=﹣，∴b=，∴MN中点P（﹣，m）．∵MN的中点在抛物线y2=18x上，∴=﹣m，求得m=0，或m=﹣8，故答案为：0，或﹣8．三．解答题：本大题共6题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17．设函数f（x）=|x+|+|x﹣a|（a＞0）．（Ⅰ）证明：f（x）≥2；（Ⅱ）若f（3）＜5，求a的取值范围．【考点】绝对值不等式的解法．【分析】（Ⅰ）由a＞0，f（x）=|x+|+|x﹣a|，利用绝对值三角不等式、基本不等式证得f（x）≥2成立．（Ⅱ）由f（3）=|3+|+|3﹣a|＜5，分当a＞3时和当0＜a≤3时两种情况，分别去掉绝对值，求得不等式的解集，再取并集，即得所求．【解答】解：（Ⅰ）证明：∵a＞0，f（x）=|x+|+|x﹣a|≥|（x+）﹣（x﹣a）|=|a+|=a+≥2=2，故不等式f（x）≥2成立．（Ⅱ）∵f（3）=|3+|+|3﹣a|＜5，∴当a＞3时，不等式即a+＜5，即a2﹣5a+1＜0，解得3＜a＜．当0＜a≤3时，不等式即6﹣a+＜5，即a2﹣a﹣1＞0，求得＜a≤3．综上可得，a的取值范围（，）．18．已知函数（ω＞0，x∈R），且f（x）在y轴右侧的第一个最低点的横坐标为．（Ⅰ）求函数f（x）的单调减区间；（Ⅱ）若α∈[0，π]，且f（α）=﹣1，求α．【考点】正弦函数的图象；三角函数的化简求值．【分析】（Ⅰ）由二倍角公式和辅助角公式，化简得f（x）=sin（2ωx﹣），再结合正弦函数最小值的结论，解关于ω的方程，即可得ω的值，由此求得函数解析式，根据正弦函数图象求单调减区间即可；（Ⅱ）根据α的取值范围和已知条件f（α）=﹣1得到或，由此求得a的值．【解答】解（Ⅰ）==．∵f（x）在y轴右侧的第一个最低点的横坐标为，∴，得ω=1所以，当，即x∈时单调递减；（Ⅱ）α∈[0，π]可得，因为，所以或，所以或．19．等差数列{a n}中，a2=4，a4+a7=15．（Ⅰ）求数列{a n}的通项公式；（Ⅱ）设b n=2+n，求b1+b2+b3+…+b10的值．【考点】等差数列的性质．【分析】（Ⅰ）建立方程组求出首项与公差，即可求数列{a n}的通项公式；（Ⅱ）b n=2+n=2n+n，利用分组求和求b1+b2+b3+…+b10的值．【解答】解：（Ⅰ）设公差为d，则，解得，所以a n=3+（n﹣1）=n+2；（Ⅱ）b n=2+n=2n+n，所以b1+b2+b3+…+b10=（2+1）+（22+2）+…+=（2+22+...+210）+（1+2+ (10)=+=2101．20．已知四棱锥P﹣ABCD的底面为直角梯形，AB∥CD，∠DAB=90°，PA⊥底面ABCD，且PA=AD=DC=，AB=1，M是PB的中点．（Ⅰ）证明：平面PAD⊥平面PCD；（Ⅱ）求AC与PB所成的角余弦值；（Ⅲ）求平面AMC与平面BMC所成二面角的余弦值．【考点】二面角的平面角及求法；异面直线及其所成的角；平面与平面垂直的判定．【分析】以A为坐标原点AD长为单位长度，如图建立空间直角坐标系，则各点坐标为A（0，0，0）B（0，2，0），C（1，1，0），D（1，0，0），P（0，0，1），M（0，1，）．（Ⅰ）证明DC⊥面PAD即可得面PAD⊥面PCD．（Ⅱ）由∴，得cos＜＞=（Ⅲ）求出平面AMC、平面BMC的法向量分别为，求出cos＜＞即可得平面AMC与平面BMC所成二面角的余弦值【解答】因为PA⊥PD，PA⊥AB，AD⊥AB，以A为坐标原点AD长为单位长度，如图建立空间直角坐标系，则各点坐标为A（0，0，0）B（0，2，0），C（1，1，0），D（1，0，0），P（0，0，1），M（0，1，）．（Ⅰ）证明：因，，故，∴AP⊥DC由题设知AD⊥DC，且AP与AD是平面PAD内的两条相交直线，由此得DC⊥面PAD．又DC在面PCD上，故面PAD⊥面PCD．（Ⅱ）解：因∴，∴cos＜＞=（Ⅲ）设平面AMC、平面BMC的法向量分别为，由，取；，由，取cos＜＞=．平面AMC与平面BMC所成二面角的余弦值为．21．已知椭圆的中心是坐标原点O，它的短轴长为2，一个焦点F的坐标为（c，0）（c＞0），一个定点A的坐标为，且过点A的直线与椭圆相交于P，Q两点：（1）求椭圆的方程和离心率；（2）如果OP⊥OQ，求直线PQ的方程．【考点】直线与圆锥曲线的关系；椭圆的标准方程．【分析】（1）由题意求出b，根据F，A的坐标得到的坐标，由求得c的值，结合隐含条件求得a的值，则椭圆方程可求，进一步求得离心率；（2）设出直线方程，联立直线方程和椭圆方程，利用根与系数关系求得P，Q 的横纵坐标的积，由OP⊥OQ得其对应向量的数量积为0，代入后求得k的值，则直线PQ的方程可求．【解答】解：（1）由题意知，b=，F（c，0），A，，由得，解得：c=2．∴a2=b2+c2=6，∴椭圆的方程为，离心率为；（2）A（3，0），设直线PQ的方程为y=k（x﹣3），联立，得（1+3k2）x2﹣18k2x+27k2﹣6=0，设P（x1，y1），Q（x2，y2），则，=由OP⊥OQ，得x1x2+y1y2=0，即，解得：k=，符合△＞0，∴直线PQ的方程为．22．已知函数f（x）=x•lnx（e为无理数，e≈2.718）（1）求函数f（x）在点（e，f（e））处的切线方程；（2）设实数a＞，求函数f（x）在[a，2a]上的最小值；（3）若k为正整数，且f（x）＞（k﹣1）x﹣k对任意x＞1恒成立，求k的最大值．【考点】利用导数求闭区间上函数的最值；利用导数研究函数的单调性；利用导数研究曲线上某点切线方程．【分析】（1）由已知得x＞0，f′（x）=lnx+1，由此能求出y=f（x）在（e，f（e））处的切线方程．（2）由f′（x）=lnx+1，令f′（x）=0，得x=，由此利用导数性质能求出函数f （x）在[a，2a]上的最小值．（3）记h（x）=f（x）﹣（k﹣1）x+k=xlnx﹣（k﹣1）x+k，x＞1，则h′（x）=lnx+2﹣k，x＞1，由此利用导数性质能求出k的最大值．【解答】解：（1）∵f（x）=x•lnx，∴x＞0，f′（x）=lnx+1，∵f（e）=e，f′（e）=2，∴y=f（x）在（e，f（e））处的切线方程为：y=2（x﹣e）+e，即y=2x﹣e．（2）∵f′（x）=lnx+1，令f′（x）=0，得x=，当x∈（0，）时，F′（x）＜0，f（x）单调递减，当x∈（）时，F′（x）＞0，f（x）单调递增，当a≥时，f（x）在[a，2a]单调递增，[f（x）]min=f（a）=alna，当时，a＜，[f（x）]min=f（）=﹣．（3）记h（x）=f（x）﹣（k﹣1）x+k=xlnx﹣（k﹣1）x+k，x＞1，则h′（x）=lnx+2﹣k，x＞1，当k≤2且k∈Z时，h（x）在x∈（1，+∞）上为增函数，∴h（x）＞h（1）=1＞0，符合．当k=3时，由f（x）＞（k﹣1）x﹣k，得x•lnx﹣2x+3＞0对任意x＞1恒成立，设F（x）=x•lnx﹣2x+3，则F′（x）=lnx﹣1，由F′（x）=0，得x=e，当x∈（0，e）时，F′（x）＜0；当x∈（e，+∞）时，F′（x）＞0，∴F（x）＞F（e）＞0，符合．当k≥4且k∈Z时，h（x）在x∈（1，e k﹣2）上为减函数，在x∈[e k﹣2，+∞）上为增函数，∵k≥4，∴k﹣2≥2，∴2∈（1，e k﹣2]，∴h（2）=2ln2+2﹣k＜2+2﹣k≤0，不符合．综上，k≤3且k∈Z，∴k的最大值是3．2017年3月15日。
辽宁省大连市第二十高级中学高二化学测试题含解析
辽宁省大连市第二十高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3 + H2O == H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOH == NaCl + H2OD．CO通入灼热的CuO中：CO + CuO == Cu + CO2参考答案：B略2.参考答案：B略3. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q反应前质量／g22845反应后质量／g5524014该密闭容器中发生的反应属于A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应参考答案：C4. 莽草酸分子结构如右图。
下列关于莽草酸的说法错误的是A．分子式为C7H10O5 B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色 D．能溶于水参考答案：B5. 维生素C具有的性质是：A.难溶于水B.强还原性C.强氧化性D. 加热难分解参考答案：B略6. ．观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法中正确的是 ( )A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化参考答案：A略7. 飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂参考答案：C略8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C9. 对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A.υ(A)= 0.3 mol/(L·min)B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min)D.υ(D)= 0.04 mol/(L·s)参考答案：D略10. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：B试题解析：由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2＞P1，故A错误；由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故B正确；如△H＞0，反应吸热，T2<T1，升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故C错误；如△H＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D错误．考点：化学平衡图象11. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是参考答案：AD略12. 两种气态烷烃燃烧时，甲生成CO2的体积是该烷烃的2倍，乙消耗氧气的体积是该烷烃体积的5倍（均在相同状况下测定），则甲、乙的分子式分别是( )A.C2H6、C3H8B.C3H8、C4H10C.CH4、C3H8D.C5H12、C4H10参考答案：A13. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（）A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3>PH3>NH3C．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶参考答案：A略14. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等参考答案：C略15. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为A．1/3 B．1/6.75 C．1/27 D．1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三期初考试化学试卷.pdf
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH3.41.87.57.2完全沉淀pH5.23.29.79.2回答下列问题：
(1) 操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
。
(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是
。
(3)“酸浸”时所加入的酸是
（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含
有的金属离子是
。
(4) 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：
。
(5) “调pH为2~3”的目的是
。(6) 操作c的方法是：
；
(7) 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是
。
A．可由A经一步反应获得DB．与G互为同分异构体
C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解D．1 molG一定能和5mol氢气反应
．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E 和H在一定条件下
合成：已知：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2RCH2CH2OH
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
19．关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是
A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
辽宁省大连二十中2016届高三化学模拟最后一卷 含解析
辽宁省大连二十中2015—2016年第二学期高三化学试卷(解析版）一、选择题（共7小题,每小题6分，满分42分）1．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（)A．棉、蚕丝、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．氨水能导电，说明氨气是电解质2．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5L 1 mol•L﹣1NaHS溶液中,Na+和HS﹣离子数之和为N AB．标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0。
5N AC．0。
1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AD．Na2O2和Na2S的固体混合物7。
8g，其中Na+数为0.3N A3．有机物C5H11Cl的同分异构体有几种（)A．6 B．7 C．8 D．94．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍,下列说法正确的是（)A．最高价氧化物水化物的碱性：Y＜ZB．简单气态氢化物的热稳定性：X＜WC．X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜WD．简单离子的还原性：X＜W5．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（)选项实验现象结论A T℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀T℃时，Ksp：AgCl＜AgBrB 向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4Na2CO3溶液变红色，Na2SO4非金属性：S＞C溶液中滴加酚酞试剂溶液无明显现象C 常温下，取饱和CaSO4溶液或醋酸溶液做导电性实验醋酸实验的灯泡较亮CaSO4和醋酸均为弱电解质D 向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且原理相同A．A B．B C．C D．D6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（)A．pH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣)+c（OH﹣）B．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH:c（CH3COO﹣)＞c（Na+）＞c（OH﹣)＞C(H+）C．0。
辽宁省大连市第二十高级中学2015届高三12月月考理综(化学)试题_Word版含答案
考试时间：150分钟 试题分数：300分 命题人：宋长恩 马惊宇 姚新萍卷I （共126分）一．选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7．下列说法中，不正确的是（ ）A ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C ．HNO 3能与苯、甲苯、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂D ．用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路 8．下列说法不正确的是（ ）A ．乙酸与甲酸甲酯是同分异构体B ．二氯甲烷只有一种结构C ．用酸性高锰酸钾溶液无法验证苯中是否存在碳碳双键D ．丙烷的二氯取代物有4种 9．下列离子方程式错误的是（ ）A ．SO 2通入足量的氨水中：SO 2 + 2 NH 3·H 2O = SO 32- + 2NH 4+ + H 2OB ．向FeI 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －C ．向NH 4Al （SO 4）2中滴加少量NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH -===Al （OH ）3 ↓D ．制取Fe （OH ）3胶体：Fe 3+ +3H 2O === Fe （OH ）3 胶体 +3H +10．从淡化海水中提取溴的流程如下（ ）淡化海水――→通入Cl 2Ⅰ低浓度Br 2――→通入空气吹出Br 2用X 吸收Ⅱ含Br －等的溶液――→通入Cl 2ⅢBr 2的浓溶液 → 液溴下列有关说法不正确的是: A ．X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液ΔIVB ．步骤Ⅲ的离子反应：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2 C ．工业上每获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 2 2 mol D ．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 11．用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ ）A ．装置甲：防止铁钉生锈B ．测定同温同浓度的NaCl 和NaF 溶液的pH ，确定F 、Cl 两元素的非金属性的强弱C ．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯D ．用Ca(OH)2溶液来鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液12．如图，用下列实验操作可完成两个实验。
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2015——2016上学期高三年级12月份第二次月考化学卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Sn:119 C a：40第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子9．下列离子方程式正确的是（）A．向含有F e2O3悬浊液中通入HI：F e2O3 + 6H＋= 2Fe3＋ + 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋10．下列说法中不正确的是A ．按系统命名法：CH 3CH 2C(CH 3)2CH （C 2H 5）CH 3 的正确名称是3，3，4－三甲基己烷B ．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．1 mol 的 OOHCH 3OCH 3OO 最多能与含5mol NaOH 的水溶液完全反应D ．若完全燃烧，1 mol 雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗3 mol O 211.右下 图为周期表中的一部分，若a 原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确．．．的是 A ．a 、b 、c 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>a B ．a 、b 、c 的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<c C ．a 和d 的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子 D ．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a 12．下列实验操作正确且能达到目的是A ．将AlCl 3溶液蒸发结晶提取无水AlCl 3B ．在温水瓶中加入Na 2CO 3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO 4C ．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D ．将Cl 2、HCl 混合气体通过盛有NaHCO 3饱和溶液的洗气瓶除去HCl13．以石墨电极电解200 mL CuSO 4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n (e —)与产生气体体积V (g)（标准状况）的关系如下图所示。
下列说法中，正确的是 A ．电解前CuSO 4溶液的物质的量浓度为2 mol/L B ．电解后所得溶液中c (H +)＝2 mol/LC ．当n (e —)＝0.6 mol 时，V (H 2)∶V (O 2)＝2∶3D ．向电解后的溶液中加入16 g CuO ，则溶液可恢复为电 解前的浓度26．（15分）A~G 为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
A 是绿色固体，含H 、C 、O 、Cu 四种元素。
常温下D 为无色无味气体，B 为黑色粉末，E 能发生银镜反应。
请回答：（1）D 跟G 反应的化学方程式为_____________________________________；（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A 中各元素的质量关系。
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出．．装置图并写出试剂名称．．．．；②向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；③如何判断A已完全分解？________________________________________________________________________________________________________________________________________。
④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。
写出A的化学式（表示为碱式盐）：____________________。
27.（14分）欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）焦炭可用于制取水煤气。
测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。
该反应的热化学方程式：。
（2）活性炭可处理大气污染物NO。
在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。
当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：①写出NO与活性炭反应的化学方程式。
②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1，T2℃时的平衡常数为 K2。
Ⅰ．K1 = 。
（列式并计算）Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较（3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与 CO2的混合气为阴极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO-4e—+ 2CO32— =4CO2，则阴极反应式为: 。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
28. （14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________________________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□F e(O H)2+ □____+ □_____== □F e(O H)3 + □Cl_(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H ，化学式式量为89，化学式是_______ 。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______ 。
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为 ______ 、_______ 、过滤，洗涤，干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 3 的质量分数不低于________ 。
36.［化学—化学与技术］（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS 2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3·6H 2O ）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe 3+形式存在： （5） 如果将氯化铁晶体（FeCl 3·6H 2O ）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。
（6）在一定条件下，SO 2转化为SO 3的反应为2SO 2（g ）＋O 2（g ） 2SO 3（g ），该反应的平衡常数表达式为K ＝ ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO 2转化率 。
①V 2O 5作催化剂 ②通入过量O 2 ③SO 2、O 2进行二次氧化 ④通入过量SO 237.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）有A 、B 、C 、D 四种元素。
已知A 原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。
B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B 位于元素周期表的s 区。
C 元素原子的外围电子层排布式为ns n-1np n-1。
D 原子M（1）ACl 3分子中A 的杂化类型为 。
ACl 3分子的空间构型为 。
（2）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。
（3）A 、B 、C 三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示) 。