2019年全国高考化学真题分类汇编—考点11-镁铝及其化合物
2019届高考化学一轮总复习：第11讲 镁、铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物
考点互动探究│考例考法直击│教师备用习题
第11讲 镁、铝及其重要化合物
考试说明
1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。 2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点互动探究
知识梳理
考点一 镁、铝的性质及用途
1.镁的性质及用途
(1)物理性质
①镁:
镁是 银白 色有金属光泽的固体,密度较 小 ,硬度较 低 。
考点互动探究
[答案] C
[解析] 常温下镁和铝在空气里都能与 O2 反应,生成一层致密的氧化物薄膜,这层薄 膜能阻止内层金属继续被氧化,所以镁和铝都有抗腐蚀性,但在高温下,镁和铝能与 O2 剧烈反应,放出大量热,A 项错误;镁能与酸反应,但不能跟碱反应,B 项错误;铝热剂 是铝粉和氧化铁的混合物,在进行铝热反应时,为了引燃,在铝热剂上放供氧剂(氯酸 钾),中间插上镁条,镁条是引燃用的,D 项错误。
(8)Al(OH)3 的电离方程式为
H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-( )
酸式电离
碱式电离
考点互动探究
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
[解析] (1)MgO 的熔点很高,通常电解熔点较低的 MgCl2 制备 Mg。 (2)氨水碱性弱,不能溶解 Al(OH)3。 (4)过量二氧化碳应生成 HCO3- 。 (5)NaOH 溶液会溶解 Al(OH)3。 (6)AlO2- 能与 HCO3- 发生反应 AlO2- +HCO3- +H2O Al(OH)3↓+CO32-而不能大量共存。 (7)Na2CO3 碱性强,不可作胃酸的中和剂。
镁铝及其化合物(1)概要
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有 熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？ 结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些 活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与 氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别 主要用途
中强碱,水溶液能够使酚 酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室 制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途
镁铝及其化合物高考试题
镁铝高考试题1.〔2019年广东卷〕把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、干净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
以下与这些用途无关的性质是〔〕。
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高3．(2019年全国)假设某金属跟足量盐酸充分反响，放出〔标准状况〕氢气，那么该金属是〔〕A．Al B．Mg C．Fe D．Zn4．〔2019年广东〕铊〔Tl〕是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反响：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。
以下推断正确的选项是A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物 D．Tl+ 的复原性比Ag强5．〔2019年江苏〕氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 以下表达正确的选项是A．在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B ．上述反响中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为—3D ．氮化铝晶体属于分子晶体6．(2019年江苏)向一定量的以下物质的溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是〔 〕A ．MgS04B ．NaAl02C ．A1C13D ．FeCl 37、〔2021年广东卷〕一样质量的以下物质分别与等浓度的NaOH 溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3 Cl 32O 38、〔2019年天津〕〔14分〕锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
2019年高考化学真题分类汇编金属及其化合物
髙考化学真题分类汇编I —钠及其化合物1.(2018浙江卷-3］下列属于电解质的是A. 氯化钠 B •蔗糖 C •氯气 D.铁【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐、金属氧化物, 有机酸(醋酸)等都属于电解质。
【考点】电解质的肚义与物质分类。
［2018浙江卷-6］下列说法不正确的是A. 纯碱可用于去除物品表而的汕污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制谴酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污： B.二氧化碳可与镁 反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的火火剂：C.植物秸秆的主要成分 为纤维素，水解可生成匍萄糖，匍萄糖在催化剂作用下可转化洒精，所以植物秸秆可用于 制造酒精。
D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。
洒精的制造：氢氧化铁胶体。
B. 乙烘的结构简式CHCH• •D. NaCl 的电子式Na ：£l ： 【答案】C【解析】A. E 是硫离子结构示意图，A 错：B.乙块的结构简式应为CH 三CH,B 错： D. NaCl 的电子式应为血屮西】「，D 错。
【考点】硫原子结构示意图：乙烘的结构简式：乙烯的球棍模型：NaCl 的电子式。
3. ［2018江苏卷・9］在给立条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaHCO 3(s) _A^Na 2CO 3 (s) 饱和石灰水「 NaOH(aq)B. Al(s) NaOH(ug )> NaAlO2(aq)过 Huciaq)》 Al(OH )3(s)C. AgNCh(aci) 点水 》［Ag(NH3)2］+ (aq) 蔗梢心w 丁 Ag(s)D. FcmOMs) M 岛温 x F^s) m 3D > FeCh(aq)【答案】A【解析JA.NaHCOs 受热分解成Na2CC )3、CO2和H 2O,Na 2CO 3与饱和石灰水反应生成CaCO 3 和NaOH,两步反应均能实现； B 项，A1与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2, NaAlOz3金属及其化合物(必修1)【考点】盐的水解；二氧化碳的性质; 2.(2018浙江卷-8］下到表示正确的是@2^8A.硫原子结构示意图 U ) C.乙烯的球棍模型与过量盐酸反应生成NaCl、AlCh和HQ,第二步反应不能实现；C项，AgNO?中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现: D项，A1与Fe2O3高温发生铝热反应生成A12O3和Fe, Fe与HC1反应生成FeCl2和H?, 第二步反应不能实现：答案选A。
高三化学镁铝及其化合物试题
高三化学镁铝及其化合物试题1.（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO20.96%；其他 43.78%。
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要（填序号）。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。
则由图示可得到的结论及原因是：①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）4050607042的操作步骤是、。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：。
（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为（25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。
【答案】32. 答案（16分）（1）粉碎（2分）BC （2分）（2）①镁浸出率降低（1分）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（1分）②产品纯度下降（1分）AC （1分）（3）升温结晶、趁热过滤（2分，各1分））（4）Mg2+ +2NH3.H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+（2分）（5）(NH4)2SO4（2分）（6）蓝色（2分）【解析】（1）提高矿石煅烧效果的措施通常是对矿石进行粉碎处理，以增大反应的接触面积，从而加快反应速率，使煅烧更加充分。
高考化学试题汇编铝及化合物
目夺市安危阳光实验学校高考化学试题汇编：铝及化合物（1）1．(杭州儒林﹒育英高复学校第三次 )（8分）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是_______mol。
（2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。
中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平___ _。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L －1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为多少?(写出计算过程)答案（1）2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为1g84g/mol=0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n（H＋）=0.012mol。
（2）6片小苏打的物质的量为：3g84g/mol=0036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al（OH）3的物质的量为0.245g78g/mol=0.0031mol，由Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以Al（OH）3的片数为：0.0120.0031=3.8片。
（3）碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH－和CO32－与H＋反应生成H2O和HCO3－，所以n（HCO3－）＝2.0mol·L－1×0.0025L＝0.005mol，即n（CO32－）=0.005mol，H＋与CO32－与HCl反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n（OH－）=0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。
2．(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三校联考 )（8分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。
高考化学重难点复习教案金属及其重要化合物镁铝及其重要化合物之镁单质及其重要化合物的性质及海水提镁
金属及其重要化合物镁铝及其重要化合物之镁单质及其重要化合物的性质及海水提镁ZHI SHI SHU LI 知识梳理 1．镁的原子结构和存在镁位于元素周期表__第3周期第ⅡA 族___，原子结构示意图为_____，镁性质活泼，在自然界中的镁全部以__化合___态存在。
2．镁的性质 (1)物理性质①镁：镁是__银白___色有金属光泽的固体，密度__较小___，硬度__较低___。
有良好的导电、传热和延展性。
②镁合金：密度__较小___，硬度和强度都__较大___。
(2)化学性质①与非金属单质的反应A ．镁条在O 2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质，反应的化学方程式为__2Mg ＋O 2=====点燃2MgO___。
B ．镁条在点燃的条件下能与N 2反应，化学方程式为 __3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2___。
②与水或酸的反应A ．镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应 Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
B ．镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H 2，反应的离子方程式为__Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑___。
③与某些氧化物的反应镁能在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为 __2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C___。
3．镁的提取和用途 (1)从海水中提取镁 ①工艺流程②基本步骤及主要反应(2)特别提醒：(1)由MgCl 2·6H 2O 到无水MgCl 2，必须在HCl 气流中加热，以防MgCl 2水解。
(2)因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却。
4．镁的重要化合物XIAO TI SU CE 小题速测1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)点燃的镁条能够在空气中剧烈燃烧，将点燃的镁条插入CO 2气体中，镁条停止燃烧( × )(2)镁条在空气中燃烧得到的灰白色物质为纯净物( × ) (3)在镁条参加的化学反应中，镁均作还原剂( √ )(4)从海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( × ) (5)将氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)直接加热可制得无水氯化镁( × ) (6)镁着火时可用泡沫灭火器灭火( × )(7)可以直接将MgCl 2溶液蒸干获得无水MgCl 2( × ) (8)可以通过电解MgCl 2溶液的方法制取Mg( × )(9)下列转化关系均可通过一步反应实现：Mg ―→MgO ―→Mg(OH)2―→MgCl 2( × ) (10)1 mol Mg 与足量盐酸反应时，转移2N A 个电子( √ )2．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
2019年高考化学真题专项汇编专题(11)物质结构与性质
子量） P4O6 SO2 ；
（4）
2a； 4
3 4
a
；
8 N
24 16 64 Aa3 1030
解析： （1）A.[Ne]3s1 属于基态的 Mg+，由于 Mg 的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一 个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2 属于基态 Mg 原子，其失去一个电子变为基态 Mg+； C. [Ne] 3s13p1 属于激发态 Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态 Mg 原子； D.[Ne] 3p1 属于激发态 Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态 Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是 [Ne]3s1，答案选 A； （2）乙二胺中 N 形成 3 个单键，含有 1 对孤对电子，属于 sp3 杂化；C 形成 4 个单键，不存在孤 对电子，也是 sp3 杂化；由于乙二胺的两个 N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺 能与 Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离 子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 Cu2＋； （3）由于 Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子晶体。晶格能 MgO＞Li2O，分子间力（分子 量）P4O6＞SO2，所以熔点大小顺序是 MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2； （4）根据晶胞结构可知 Cu 原子之间最短距离为面对角线的 1/4，由于边长是 a pm，则面对角线是
的合成，其结构如图
1
所示，可知 N3 的化学键类型有______________。
4.把特定物质的量之比的 NH4Cl 和 HgCl2 在密封管中一起加热时，生成晶体 X，其晶胞的结构图及
晶胞参数如图 2 所示。则晶体 X 的化学式为__________，其晶体密度为__________(设阿伏加德罗
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考点11
镁铝及其化合物
1．（2018·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A ．氢氧化钠溶液
B ．稀硫酸 C
．盐酸 D
．稀硝酸
答案：A
2.（2018·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c （Cl-）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B
3.（2018·江苏化学·4）下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】 A 4、（2018·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作
现象结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C 将一小块Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
23、答案：AC
5.（2018·上海化学·23-26）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。
完成下列填空：23.铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。
24.镓（Ga ）与铝同族。
写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
25.硅与铝同周期。
SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O ·CaO ·6SiO2。
盛放NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。
由钠长石化学式NaAlSi3O8
可推知钙长石的化学式为
26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如：2Al+4BaO
高温
3Ba ↑+BaO ·Al2O3
常温下Al 的金属性比
Ba 的金属性
（选填“强”“弱”）。
利用上述方法可
制取Ba 的主要原因是。
a.高温时Al 的活泼性大于Ba
b.高温有利于BaO 分解
c.高温时BaO ·Al2O3比Al2O3稳定
d.Ba 的沸点比Al 的低【答案】23.4，13。
24
3
3243
33()GaCl NH H O NH Cl Ga OH 。
25.
223
22SiO
NaOH
Na SiO H O ，228.
CaAl Si O 26.弱，d。