高中化学竞赛题-分子的结构
中学化学竞赛试题资源库——分子的结构A组1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BeCl2B PCl3C PCl5D N2O2．下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是A SF6B XeF2C CS2D CH43．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结的是A BeCl2B H2SC NCl3D SF64．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A SiCl4B H2OC BF3D PCl55．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BF3B PCl5C HClD CF2Cl26．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A C2H4B BeCl2C PCl5D CCl47．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2OB BF3C CCl4D PCl58．下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是A 次氯酸B 二氟化硫C 三氟化硼D 氯化硫（S2Cl2）9．下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是A N2OB CF2＝CF2C CCl2F2D SF610．下列微粒中碳原子都满足最外层为8电子结构的是A 甲基（—CH3）B 碳正离子（CH3＋）C 碳负离子（CH3－）D 碳烯（∶CH2）11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 六氟化氙（XeF6）B 次氯酸（HClO）C 二硫化碳（CS2）D 三氟化硼（BF3）12．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A 10B 12C 24D 2813．具有极性键的非极性分子是A CS2B H2SC Cl2D NH314．下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是A H2OB HFC COD CO215．下列分子有极性的是A CH≡CHBC CH3ClD N216．只含极性键的非极性分子是①BF3（平面正三角型分子）②CCl4（正四面体型分子）③NH3④H2O ⑤CH3Cl ⑥CS2A ①②⑥B ①②⑤C ②⑤③D ①②③17．下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿，⑤过氧化钠。
其中含极性键的非极性分子是A ②③⑤B 仅②③C 仅①D ①③④18．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是A C2H2B CS2C NH3D C6H619．下列说法中正确的是A 极性分子中一定只含有极性键B 非极性分子中一定含有非极性键C 由极性键构成的分子一定是极性分子D 由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子20．对于CCl4最好的表达是A 极性键的极性分子B 非极性键的极性分子C 非极性键的非极性分子D 极性键的非极性分子21．下列分子有极性的是A CCl4B CO2C NH3D C6H622．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A CO2B N2OC H2OD CH423．以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，以下推理中正确的是A 如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体B 如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有两个同分异构体C 如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体D 如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体24．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。
根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是：A 分子中不能含有氢原子B 在AB n分子中A原子无孤对电子C 在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对质量D 分子中每个共价键的键长应相等25．下列叙述正确的是A 离子化合物只含有离子键B 含有共价键的化合物不一定是共价化合物C 原子间均以非极性键结合而成的分子必定是非极性分子D 原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子26．下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是①干冰、②石英、③白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，正确答案是A ②③⑤B 仅②③C 仅①④D ①③④⑤27．PO43－、NH4＋这两种离子中各原子的空间的排列情况和CH4分子相似。
关于前述三种微粒的说法中，不正确的是A Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同B NH4＋离子中四个N—H共价键完全相同C 相同物质的量的PO43－、NH4＋、CH4、P4（白磷）四种微粒所含的共价键个数相同D PO43－、NH4＋离子的空间构型为四面体型28．在①CaCl2②NH3③KOH ④Na2O2⑤CO2⑥H2O ⑦CH4中，（1）只含有离子键的是（填序号，下同）。
（2）既含有离子健，又含有非极性键的是。
（3）属于非极性分子的是。
（4）分子呈正四面体形结构的是。
29．有一种多聚硼酸盐为无限网状结构（如右图）：其结构的基本单元可表示为(B5On)m－，则m＝、n＝。
30．美国加州大学Zettle教授所在的研究小组发现，在用改进的碳弧法合成C60和C70。
得到的产物中发现了C36。
已知C60有12个正五边形，20个正六边；C70有12个正五边形，25个正六边形。
则C36有个正五边形，个正六边形。
B组31．电子总数相等的微粒称等电子体，下列各组微粒不属于等电子体的是A Mg2＋和Al3＋B NO和COC Ca2＋和S2－D H2O和NH4＋32．下列叙述正确的是A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央33．近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子。
它是把足球型分子C60，容纳在足球型分子Si60中，外层的Si与里面的C以共价键结合。
下列关于这种物质的叙述中正确的是A 是化合物B 是混合物C 不含极性键D 含有离子键34.AB n型分子中，若A原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子。
下列分子属于缺电子分子的是A CO2B BeCl2C BF3D PCl535.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是A 羰基硫的属于非极性分子B 羰基硫沸点比CO2低C 羰基硫的电子式为：D 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上36.近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。
最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。
外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。
处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。
当它与氢或氟形成分子时，其分子式为CA C100H20和C100F20B C100H60和C100F60C C100H12和C100F12D C100H40和C100F4037．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是A CO和N2B O3和NO2－C CO2和N2OD N2H4和C2H438．S8分子的空间几何构型呈皇冠型（）。
下列分子中，与S8分子具有相同的几何构型的是A Se n S8－nB (SNH)4C (NSH)4D S4N439．通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体间的结构和性质相似，下列有关说法中正确的是A B3N3H6是由极性键组成的非极性分子B B3N3H6能发生加成反应和取代反应C B3N3H6具有碱性D B3N3H6各原子不在同一平面上40．已知PCl5是三角双锥几何构型，若Cl元素有两种稳定的同位素，则PCl5的不同分子种数（包括异构体）为A 8B 10C 12D 1441．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个棚原子均与另外五个硼原子相连。
由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A 60、12B 12、30C 30、12D 10、3042．近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，每个碳原子仍可形成4个化学键，最内部是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形，处于中间层次的碳将内外层碳原子连接在一起，当它与氢和氟形成分子时，其分子式应为A C100H60和C100F60B C100H20和C100F20C C100H12和C100F12D C100H40和C100F4043．已知[Co(NH 3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3－取代，所形成的＋位于正八面的中心。
若其中二个NH3分子被Cl[Co(NH2)4Cl2]＋的同分异构体的种数有A 2种B 3种C 4种D 5种44．SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构如图3－3所示，呈正八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A 6种B 7种C 10种D 12种45．下列关于化合物的说法正确的是A 只含有共价键的物质一定是共价化合物B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物46．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。
已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为A CH8N4B C6H12N4C C6H10N4D C4H8N447．在下述化合物中，最可能有偶极矩的是A CS2B H2SC SO3（g）D CCl448．下列分子中，最不容易聚合的是A N2O5B BeCl2C AlCl3D NO249.Science304,p.699(2004)报道，厦门大学的郑兰荪院士及其在北京和武汉中科院的同事，成功的利用电弧放电法稳定地制备出C50衍生物，C50由于结构中存在五员环与五员环连接，故很活泼难捕捉。
它们制取的方法是在不锈钢的腔体之中，加入0.013atm的四氯化碳(tetrachloride)气体及0.395atm的氦气，然后外加24v的偏压，石墨电弧方法放电，产生约90g的煤灰，经纯化之后得到2mg纯度99.5%的C50Cl10。
研究人员表示，C50Cl10外型像艘宇宙飞船，带有10根可产生反应的碳氯悬臂，它跟C60或C70一样很容易和不同的有机物形成物理或化学性质相当有趣的新化合物.试题：已知多面体的顶点数、面数和棱这数的关系,遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2。
高中化学竞赛课程 无机化学第二章 分子组成与结构
例
写出K+、 Ag+ 、Fe3+、 Be2+ 和Pb2+ 的电子构型
并判断离子构型。
离子 离子的核外电子 离子的最外层 离子构型
排布
电子排布
K+
[Ar]4s0
3s23p6
8
Ag+
[Kr]4d10
4s24p64d10
18
Fe3+
[Ar]3d5
3s23p63d5
9-17
Be2+
1s2
1s2
2
Pb2+ [Xe]4f145d106s2 5s25p65d106s2
例：NH3 (g) = NH2 (g) + H (g) D1 = 427kJ·mol -1
NH2 (g) = NH (g) + H (g) D2 = 375kJ·mol -1
NH (g) = NH (g) + H (g) D3 = 356kJ·mol -1
EN-H = 1/3(D1+D2+D3)
= 1158/3=386 kJ·mol -1
(次外层 +最外层)
18+2
(4) 离子半径 离子半径无法单独测定
正负离子核间距离r0 （r0 = r+ + r- ） 如以r(O2-) = 126 pm; r(F-) = 119 pm 为基准
可求得 r+
离子半径变化规律：
（1）同周期：负离子> 正离子 Na+ (98 pm) < F– (133pm)
原子中参与化学成键的外层电子称为价电子。一般 用点代表价电子，用短线代表原子之间的共享电子 对，如此表达的电子结构称为Lewis结构。
化学分子的构造练习题理解分子的空间构型
化学分子的构造练习题理解分子的空间构型化学分子的构造是理解分子的空间构型的重要基础。
通过分子构造的练习题，我们能够进一步巩固对分子空间构型的理解，并加深对分子间相互作用的认识。
下面是一些化学分子的构造练习题，帮助我们更好地理解分子的空间构型。
1. 乙醇（ethanol）分子的空间构型是什么？乙醇的化学式为C2H5OH。
它由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出乙醇分子的空间构型是一个扭曲的三角锥形结构。
该分子中碳原子的空间杂化为sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。
其中三个sp3杂化轨道用于形成碳与氢之间的σ键，而第四个sp3杂化轨道形成碳与氧之间的σ键。
氧原子上还带有一个孤立的电子对。
乙醇分子的空间构型通过考察碳-氧键和碳-氢键的相对位置来确定。
2. 乙烯（ethylene）分子的空间构型是什么？乙烯的化学式为C2H4。
它由两个碳原子和四个氢原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出乙烯分子的空间构型是一个平面四边形结构。
该分子中碳原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。
其中两个sp2杂化轨道用于形成碳与碳之间的σ键，而第三个sp2杂化轨道形成碳与氢之间的σ键。
乙烯分子的空间构型通过考察碳-碳键和碳-氢键的相对位置来确定。
3. 硝酸（nitric acid）分子的空间构型是什么？硝酸的化学式为HNO3。
它由一个氮原子、一个氢原子和三个氧原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出硝酸分子的空间构型是一个平面三角形结构。
该分子中氮原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。
其中一个sp2杂化轨道用于形成氮与氢之间的σ键，另外两个sp2杂化轨道分别形成氮与两个氧之间的σ键。
硝酸分子的空间构型通过考察氮-氢键和氮-氧键的相对位置来确定。
通过以上几个例子，我们可以看出，分子的空间构型直接影响着分子的性质和化学行为。
了解分子的空间构型，不仅可以帮助我们理解分子间的相互作用方式，还可以为合成新的化合物和解释实验现象提供重要的参考。
高中化学竞赛中的化学键与分子结构
(18e )
I3 XeF4
IF5
分子结构中值得注意的问题：等电子原理 指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，电子
数目也相同，常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时 在性质上也有许多相似之处.
例如：
Molecular CO N2 E/kJ•mol-1 1071. 9 941.7 μ/10-30A•cm 0. 40 0
N
102o F H F
N
107 o18' H
Cl
H
想一想：H2O、NH3、CH4的键角变化原因。
BeH2 CO2 C2H2 N3- SCN-（16e-) BF3 BCl3 CO32NO3- (24e-) NF3 NH3 SO32ClO3(26e-)
ClF3 BrF3
H2S、H2O
O3 SO2 NO2-
中心原子 Xe 的价电子数为 8，F 原子的未成对电子数为 1. 可以
算得中心原子价电子对的总数和孤对数分别为: (价层电子对总数) = 4＋(8－4)/2 = 6 (孤电子对的数目) = (8－4)/2 = 2 中心原子价层有 6 对电子. 理想排布 方式为正八面体, 但考虑到其中包括 两个孤对, 所以分子的实际几何形状 为平面四方形, 相当于AB4E2 型分子.
解决了这些问题才能揭示成键本质
2.6.1 共价作用力的本质和共价键的特点
（1）价键理论(valence bond theory)基本观点
H2分子的形成
显然，上面的图形反映出两原子间通过共用电子对相连形成分 子，是基于电子定域于两原子之间，形成了一个密度相对大的电子 云（负电性），这就是价键理论的基础. 因此，共价键的形成条件为： ◆ 键合双方各提供自旋方向 相反的未成对电子 ◆ 键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠 ◆ 能量最低原理
高中化学 《第一章 物质结构》练习竞赛辅导
现吨市安达阳光实验学校高中化学竞赛辅导《第一章物质结构》练习及答案第一章物质结构1、在有机溶剂里令n摩尔五氯化磷与n摩尔氯化铵量地发生完全反，释放出4n摩尔的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。
A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa下测得的A的蒸汽密度若换算成状况下则为15.5g/L。
（1）通过计算给出A的分子式。
（2）分子结构测的结论表明，同种元素的原子在A分子所处的环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（即用单键一和双键＝把分子里的原子连接起来的路易斯结构式）。
2、PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成状况）为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm 和211pm两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm 两种。
（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：（1）180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
（2）在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
（3）PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。
（4）PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测其中只存在一种P-Br键长。
PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。
3、NO的生物活性已引起家高度。
它与超氧离子（O2—）反，该反的产物本题用A为代号。
在生理pH值条件下，A的半衰期为1～2秒。
A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病引起大量细胞和组织毁坏的原因。
A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。
家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反。
他们发现，当16O 标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反历程复杂。
高中化学竞赛题--高分子化学
中学化学竞赛试题资源库——高分子化学A组1．下列物质一定不是天然高分子的是A 橡胶B 蛋白质C 尼龙D 纤维素2．下列物质一定不属于有机高分子的是A 树脂镜片B 维生素C 高碳钢D 不粘锅上防粘物质3．下列物质中，不属于高分子化合物的是A 生油B 棉花C 淀粉D 橡胶4．下列物质不属于高分子化合物的是A 硫化橡胶B 脂肪C 醋酸纤维D 硬脂酸钠5．相同质量的下列材料制成相同长度的绳子，能吊起的重物质量最大的是A 涤纶绳B 锦纶绳C 金属钛绳D 碳钢绳6．俗作“塑料王”的聚四氟乙烯，结构式为CF2－CF2，它不具有的性质是A 耐高温B 电绝缘性C 耐腐蚀性D 热固性7．下列高分子材料中属于线型结构的是A 有机玻璃B 硫化橡胶C 电木D 聚乙烯8．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是A 聚氯乙烯凉鞋B 电木插座C 自行车内胎D 聚乙烯塑料膜9．下列原料或制品中，若出现破损不可以进行修补的是A 聚氯乙烯凉鞋B 电木插座C 自行车内胎D 聚乙烯塑料膜10．可用来修补和粘合有机玻璃制品的是A 乙醇B 乙酸C 丙酮D 氯仿11．天然橡胶是下列哪种物质的聚合物A B CH2＝CH－CH＝CH2C D12．下列关于天然橡胶的说法中，不正确的是A 能在汽油中溶胀B 天然橡胶日久后会老化，实质上发生的是氧化反应C 天然橡胶加工时要进行硫化，实质上是打开碳碳双键，形成碳硫键或双硫键D 天然橡胶是具有网状结构的高分子化合物13．下列物质中，能自身聚合成高分子化合物的是A CH3(CH2)4COOHB CH3CH(NH2)COOHC D －OH14．现有两种烯烃：CH2＝CH2和CH2＝CR2（R为烃基），把它们的混合物进行聚合反应后，产物中含①CH 2－CH2②CHR－CHR③CH2－CH2－CR2－CH2④CH 2－CH2－CHR－CHR⑤CH2－CR2A 只有①⑤B ②④C ①③⑤D 只有①15．有4种有机物：①②③④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A ①③④B ①②③C ①②④D ②③④16．下列高聚物不是由两种单体缩聚而成的是A BC D17．乙烯和丙烯按1︰1的物质的量比聚合，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是A BC D18．异戊二烯和苯乙烯按1︰1比例发生加聚反应生成高聚物经结构简式可能是ABCD19．下列有机物可通过氧化、酯化、加聚三种反应制得高聚物的是A CH3CH2CH2OHB ClCH2CHClCH2OHC H2C＝CHCH2OHD CH3CH(OH)CH2OH20．某有机物的结构简式为，下列叙述不正确的是A 1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH 1molB 该有机物水解所得的产物不能发生加成反应C 该有机物可通过加聚反应生成D 该有机物分子中含有双键21．下列有关线型高分子和体型高分子的说法错误的是A 线型高分子是由许多链节相互连接成链状，通常不具有或很少具有支链，而体型高分子则是长链跟长链之间产生交联B 线型高分子通常具有热塑性，而体型高分子通常具有热固性C 线型高分子可在适当溶剂中溶解，而体型高分子通常很难在任何溶剂中溶解D 体型高分子化合物的相对分子质量一定比线型高分子化合物相对分子质量大22．写出合成下列高分子化合物的单体的结构简式：23．丁苯橡胶是由两种单体聚合而成的高分子化合物，已知它的结构简式如右图所示。
化学竞赛分子结构
（2）sp2杂化 BCl3 平面三角形构型，B的 3 个sp2杂化轨道呈三角形分布， 平面三角形构型， 的 杂化轨道呈三角形分布， 分别与 3 个 Cl 的 3p 成σ键，分子构型为三角形。属于 2杂化。 键 分子构型为三角形。属于sp 杂化。
杂化， 乙烯 C发生sp2杂化，sp2杂化轨道与sp2杂化轨道形成 –C σ键 杂化轨道与H 轨道形成4 –H σ键 1个C–C σ键，sp2杂化轨道与H的1s轨道形成4个C–H σ键；未杂 故分子中有碳碳双键存在。 化的p轨道之间形成π键，故分子中有碳碳双键存在。
1、共价键的形成 、
A、B 两原子各有一个成单电子，当 A、B 相互接近时， 、 两原子各有一个成单电子， 、 相互接近时， 两电子以自旋相反的方式结成电子对， 两电子以自旋相反的方式结成电子对，即两个电子所在的原子轨 道能相互重叠，则体系能量降低，形成化学键， 道能相互重叠，则体系能量降低，形成化学键，亦即一对电子则 形成一个共价键。 形成一个共价键。 形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定。 形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定。 因此，各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键。 因此，各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键。 例如： 可形成一个共价键； 分子中， 例如：H2 中，可形成一个共价键；HCl 分子中，也形成一个 共价键。 分子怎样呢? 已知N 原子的电子结构为： 共价键。N2 分子怎样呢 （已知 原子的电子结构为：2s22p3）
（3）sp3杂化 杂化， 个轨道呈正四面体分布， 甲烷 C发生sp3杂化，4个轨道呈正四面体分布，4 杂化轨道分别与4 轨道形成σ 个sp3杂化轨道分别与4个H的1s轨道形成σ键，因没有未杂化的电 轨道）， ），故 分子中无双键。 子（轨道），故CH4分子中无双键。
高中化学竞赛--分子晶体与原子晶体
3、典型的分子晶体：
（1）所有非金属氢化物：H2O，NH3， CH4，HX （2）部分非金属单质：O2，S8，P4，C60 、稀有气体 （3）部分非金属氧化物：CO2，NO2，P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
面体占有_1___个Si，____2___个O。故SiO2晶体中Si与O之为___1_：__2_____。 ②最小环上有____1_2____个原子（___6___个Si和___6___个O）。1molSiO2晶体中含 __4___molSi-O键。
石墨及其结构（混合型晶体）
空间层状 结构
空间结构俯视图
子”，又称共价晶体。 思考：只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗？
原子晶体 熔点/0C 硬度
某些原子晶体的熔点和硬度
金刚石 氮化硼 碳化硅
石英
＞3550 10
3000 9.5
2700 9.5
1710 7
硅 1410 6.5
锗 1211 6.0
2.原子晶体的物理性质 熔点 高 ，硬度 大 ， 难 溶于一般溶剂， 不 导电，延展性 差 。 3.常见的原子晶体类型 (1)某些单质：硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）、金刚石 (2)某些非金属化合物：碳化硅（SiC）、氮化硼（BN） (3)某些氧化物：二氧化硅（ SiO２）、Al2O3晶体
典例分析：以干冰为例
①每个晶胞中有___4_____个CO2分子， ______1_2____个原子。
②每个CO2分子周围等距紧邻的 CO2分子有_____1__2____个。
③干冰在常压下极易升华，工业上广 泛用作制冷剂。
分子的密堆积
高中化学竞赛总训练4化学键理论与分子几何构型
中学化学竞赛总训练四、化学键理论与分子几何构型1．NO的生物活性已引起科学家高度重视，它与O2－反应，生成A。
在生理pH条件下，A的t1/2= 1～2秒。
⑴写出A的可能的Lewis结构式，标出形式电荷。
推断它们的稳定性。
⑵A与水中的CO2快速一对一地结合，试写出此物种可能的路易斯结构式，表示出形式电荷，推断其稳定性。
⑶含Cu+的酶可把NO2－转化为NO，写出此反应方程式。
⑷在固定器皿中，把NO压缩到100atm，发觉气体压强快速降至略小于原压强的2/3，写出反应方程式，并说明为什么最终的气体总压略小于原压的2/3。
2．试画出N5+离子的Lewis全部可能结构式，标出形式电荷，探讨各自稳定性，写出各氮原子之间的键级。
你认为N5+的性质如何？它应在什么溶剂中制得。
3．在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。
请你预料哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。
4．硼与氮形成类似苯的化合物，俗称无机苯。
它是无色液体，具有芳香性。
⑴写出其分子式，画出其结构式并标出形式电荷。
⑵写出无机苯与HCl发生加成反应的方程式⑶无机苯的三甲基取代物遇水会发生水解反应，试推断各种取代物的水解方程式，并以此推断取代物可能的结构式。
⑷硼氮化合物可形成二元固体聚合物，指出这种聚合物的可能结构，并说明是否具有导电性。
⑸画出Ca2(B5O9)Cl·2H2O中聚硼阴离子单元的结构示意图，指明阴离子单元的电荷与硼的哪种结构式有关。
5．用VSEPR理论推断下列物种的中心原子实行何种杂化类型，指出可能的几何构型。
(1)IF3(2)ClO3－(3)AsCl3(CF3)2(4)SnCl2(5)TeCl4(6)GaF63－170℃ 6．试从结构及化学键角度回答下列问题：一氧化碳、二氧化碳、甲醛、甲酸等分子(1)画出各分子的立体构型，并标明各原子间成键状况（σ、π、Πmn ） (2)估计分子中碳—氧键的键长改变规律7．近期报导了用二聚三甲基铝[Al(CH 3)3]2 (A)和2, 6 —二异丙基苯胺(B)为原料，通过两步反应，得到一种环铝氮烷的衍生物(D)： 第一步：A + 2B === C + 2CH 4其次步：□C □D + □CH 4 （□中填入适当系数）请回答下列问题：(1)分别写出两步反应配平的化学方程式（A 、B 、C 、D 要用结构简式表示 (2)写出D 的结构式(3)设在第一步反应中，A 与过量B 完全反应，产物中的甲烷又全部挥发，对反应后的混合物进行元素分析，得到其质量分数如下：C (碳)：73.71%，N (氮)：6.34% 试求混合物中B 和C 的质量分数（%）（已知相对原子量：Al ：26.98、C ：12.01、N ：14.01、H ：1.01）8．四氨合铜(II)离子在微酸性条件下，与二氧化硫反应生成一种沉淀物(A)，该沉淀物中Cu:N:S （原子个数比）=1:1:1，结构分析证明：存在一种正四面体和一种三角锥型的分子或离子，呈逆磁性。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,分子结构、杂化类型,路易斯酸碱等,2009-2019全国化学竞赛初赛题
高中化学奥林匹克竞赛辅导分子结构-2009-2019年全国初赛真题2019第7题1960年代，稀有气体化合物的合成是化学的重要突破之一。
Barlett从O2+[PtF6]-的生成得到启发，推测可以形成Xe+[PtF6]-。
于是尝试通过Xe和PtF6反应合成相应的稀有气体化合物，这一工作具有深远的意义。
7-1.后续研究发现，Barlett当时得到的并非Xe+[PtF6]-，而可能是XeF+Pt2F11-。
7-1-1.写出XeF+Pt2F11-中Xe的氧化态。
7-1-2.在Pt2F11-结构中，沿轴向有四次轴，画出Pt2F11-的结构。
7-2.后来，大量含Xe-F和Xe-O键的化合物被合成出来，如XeOF2。
根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，写出XeOF2的几何构型及中心原子所用的杂化轨道类型。
7-3.1974年合成了第一例含Xe-N键的化合物：XeF2和HN(SO2F)2在0℃的二氯二氟甲烷溶剂中按1:1的计量关系反应，放出HF，得到白色固体A。
A受热到70℃分解，A中的Xe一半以Xe气放出，其他两种产物与Xe具有相同的计量系数且其中一种是常见的氙的氟化物。
写出A的化学式及其分解的反应方程式。
7-4.1989年，随着超高压下Xe单质固体由立方密堆积变为六方密堆积结构并显示出金属性，Xe 的惰性帽子被彻底摘掉。
理论预测，高压下Xe可以参与形成更复杂的化合物，如Cs℃Xe℃Au3。
若Cs℃Xe℃Au3采用钙钛矿类型的结构，分别写出Cs℃和Xe℃最近邻的金的原子数。
解：2018第2题2-1.195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应生成P4O18，画出P4O18分子的结构示意图。
2-2.CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥理论(VSEPR)模型。
画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-3.2018年足球世界比赛用球使用了生物基元三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。
全国高中化学竞赛真题库
全国高中化学竞赛真题库
全国高中化学竞赛真题库：
中国全国高中化学竞赛自1989年开始组织到今天已有30年历史，考
试覆盖程度更是遍及着全国各地使中国高中学生竞争意识逐渐被引发。
根据历年考题，收集整理出如下全国高中化学竞赛真题库：
一、物质的性质及变化
1. 电解质的定义及特点
2. 溶液的滴定
3. 酸碱和盐的性质和变化
4. 气体的特性
5. 化学平衡
二、物质的组成、结构和用途
1. 分子的构造
2. 化学反应的机理及分子式
3. 结构式的构建和称呼
4. 无机化合物的构建
5. 有机物的结构特征
三、化学实验技术
1. 实验准备及安全操作
2. 助剂作用及试剂配制
3. 分析技术
4. 实验误差
四、认识自然界
1. 气候变化
2. 光合作用
3. 地球能量资源
4. 环境污染
5. 生物多样性
五、史前世界
1. 古典元素论的形成
2. 史前化学之父
3. 古代化学实验
4. 早期碳氢键的发现
5. 古代加工技术
六、现代思维
1. 实现资源循环
2. 全球视野
3. 智能材料
4. 现代工业技术
5. 绿色化学
经整理，上方便是全国高中化学竞赛真题库，旨在丰富学生理论知识以及扩充对愿实际操作的认知，最终为学生找到最符合能力的学习路径。