高中化学竞赛专题考试—分子结构(含答案)
分子结构练习及参考答案
专题9 分子结构一、选择题：1.以下物质种,含有非极性共价键的离子化合物是〔〕A、Na2O2B、NaOHC、H2O2D、MgCl22.以下物质中,含有极性共价键的是〔〕〔1〕N2(2)H2O (3)CCl4(4)Na2O2(5)NaOH (6)Na2OA、〔1〕〔2〕〔3〕 B.〔4〕〔5〕〔6〕C、〔2〕〔3〕〔5〕D(2)(4)(6)3.A原子的L电子层比B原子的L电子层少3个电子,B原子核外的电子总数比A原子电子总数多5个,那么A、B可能形成( )A、离子化合物B2A3B、离子化合物B3A2 C.共价化合物B3A2D、共价化合物BA24、根据“相似相溶〞的规律,以下溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是〔〕（1）酒精〔2〕CCl4〔3〕液氨〔4〕苯〔5〕直馏汽油A、〔1〕〔2〕〔4〕〔5〕B、〔2〕〔4〕〔5〕C、〔1〕〔3〕〔5〕D、〔1〕〔3〕〔4〕5.以下各组物质中,化学键类型相同,分子的极性也相同的是〔〕A SO2和CH4B、CO2和CCl4C、SO2和CO2D、NH3和CCl46.含有极性键的非极性分子是〔〕（1）SO2(键角119ο)〔2〕CS2(直线型)〔3〕CCl4(4)NH3(5)CH2Cl2(6)BF3(平面正三角形)A、〔2〕〔3〕〔4〕B、〔1〕〔4〕〔6〕C、〔2〕〔3〕〔6〕D、〔2〕〔3〕〔5〕7.关于化学键的表达,正确的选项是〔〕A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键8.以下分子中所含原子都满足最外层8电子结构的是〔〕A、光气〔COCl2〕 B.六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼9.以下分子的结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是〔〕A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO210.以下各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是〔〕Ａ、BeCl2B、PCl3 C、PCl5 D、N211.以下性质中,可以证实某化合物内一定存在离子键的是〔〕A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液可以导电D、熔融状态能导电12、最近科学家研制的一种新分子,它具有空心的类似于足球的结构,分子式为C60,以下说法正确的选项是〔〕A、C60是一种新型的化合物B、C60和石墨都是碳的同素异形体C、C60中含有离子键D、C60的相对分子质量是720二、填空题：13、写出以下物质的电子式：〔1〕Cl2____________(2)N2_____________(3)HCl_______________(4)NH3_______________ 〔5〕H2O___________(6)H2O2___________(7)CO2____________(8)CH4________________ (9)PCl3____________(10)NaCl____________(11)MgCl2__________〔12〕Na2S____________ (13)NaOH___________(14)Na2O2__________(15)NH4Cl__________(16)甲基_____________ 17〕羟基__________〔18〕醛基___________〔19〕乙烯_________〔20〕乙炔______________ 〔21〕甲酸_______________14、用电子式表示以下物质的形成过程：(1)H2_____________________________________(2)HCl_______________________________ (3)H2S____________________________________(4)NH3______________________________ (5)KCl____________________________________(6)CaCl2_____________________________ (7)K2S___________________________________(8)BaCl2_____________________________________________ 15、化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用O x F y表示,10Ml氧气和10Ml氟气〔同温同压〕下,试答复：（1）A的化学式______________,理由______________________________（2）A分子中,x个氧原子呈－Ｏ－Ｏ－键状排列,每一根短线代表_________,A的电子式为____________,A分子的结构式为______________________.答案：1、A2、C3、B4、B5、B6、C7、AD8、A 9、D 10、BD 11、D 12、BD15、O3F2；1mol A分解产生了3mol O 原子,2mol F原子；在同温同压,体积比等于物质的量的比. F-O-O-O-F .。
分子结构练习20题
分子结构练习20题1、下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是:A、BF3B、HS2C、NH3OD、H2正确答案：B2、下列分子和离子中,中心原子成键轨道不是sp2杂化的是:-A、NO3B、HCHOC、BF3D、NH3正确答案：D3、下列化合物中,极性最大的是:A、CS2B、HS2C、SO3D、SnCl4正确答案：B4、下列分子中,偶极矩不等于零的是:A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CO2正确答案：C5、下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是:A、HO2B、COC、HFD、Xe正确答案：D6、下列各组离子中,离子的极化力最强的是:A、K+、Li+B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4+D、Sc3+、Y3+正确答案：C7、下列物质熔点变化顺序中,不正确的是:A、NaF>NaCl>NaBr>NaIB、NaCl<MgCl 2<AlCl 3<SiCl 4C、LiF>NaCl>KBr>CsID、Al 2O 3>MgO>CaO>BaO正确答案：B8、下列原子轨道的n 相同,且各有一个自旋方式相反的不成对电子,则沿X 轴方向可形成π键的是:A、P X -P XB、P X -PyC、Py-P ZD、Pz-Pz正确答案：D9、下列分子或离子中,具有反磁性的是:A、O 2B、O 2-C、O 2+D、O 22-正确答案：D10、按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是:A、O 2>O 2+>O 22-B、O 2+>O 2>O 22-C、O 22->O 2>O 2+D、O 2+>O 22->O 2正确答案：B11、下列分子或离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,而分子(离子)的空间构型为V 字形的是:A、NH 4+B、SO 2C、ICl 2-D、OF 2正确答案：D12、几何形状是平面三角形的分子或离子是:A、SO 3B、SO 32-C、CH 3-D、PH 3正确答案：A13、下列分子中偶极矩大于零的是:A、BF 3B、PF 3C、SiF 4D、PF 5正确答案：B14、根据VSEPR 理论,BrF 3分子的几何构型为:A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T 字形正确答案：D15、下列分子中,离域π键类型为П33的是:A、O 3B、SO 3C、NO 2D、HNO 3正确答案：C16、下列晶格能大小顺序中正确的是:A、CaO>KCl>MgO>NaClB、NaCl>KCl>RbCl>SrOC、MgO>RbCl>SrO>BaOD、MgO>NaCl>KCl>RbCl正确答案：D17、在下列各种含氢化合物中,有氢键的是:A、CHF 3B、C 2H 6C、C 6H 6D、HCOOHE、CH 4正确答案：D18、在石墨晶体中,层与层之间的结合力是:A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键正确答案：C19、下列关于O 22-和O 2-的性质的说法中,不正确的是:A、两种离子都比O 2分子稳定性小B、O 22-的键长比O 2-键长短C、O 22-是反磁性的,而O 2-是顺磁性的D、O 22-的键能比O 2-的键能小正确答案：B20、若中心原子采用sp 3d 杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是:A、三角双锥形B、变形四面体C、直线形D、以上三种均有可能正确答案：D。
高中化学竞赛题--高分子化学
中学化学竞赛试题资源库——高分子化学A组1．下列物质一定不是天然高分子的是A 橡胶B 蛋白质C 尼龙D 纤维素2．下列物质一定不属于有机高分子的是A 树脂镜片B 维生素C 高碳钢D 不粘锅上防粘物质3．下列物质中，不属于高分子化合物的是A 生油B 棉花C 淀粉D 橡胶4．下列物质不属于高分子化合物的是A 硫化橡胶B 脂肪C 醋酸纤维D 硬脂酸钠5．相同质量的下列材料制成相同长度的绳子，能吊起的重物质量最大的是A 涤纶绳B 锦纶绳C 金属钛绳D 碳钢绳6．俗作“塑料王”的聚四氟乙烯，结构式为CF2－CF2，它不具有的性质是A 耐高温B 电绝缘性C 耐腐蚀性D 热固性7．下列高分子材料中属于线型结构的是A 有机玻璃B 硫化橡胶C 电木D 聚乙烯8．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是A 聚氯乙烯凉鞋B 电木插座C 自行车内胎D 聚乙烯塑料膜9．下列原料或制品中，若出现破损不可以进行修补的是A 聚氯乙烯凉鞋B 电木插座C 自行车内胎D 聚乙烯塑料膜10．可用来修补和粘合有机玻璃制品的是A 乙醇B 乙酸C 丙酮D 氯仿11．天然橡胶是下列哪种物质的聚合物A B CH2＝CH－CH＝CH2C D12．下列关于天然橡胶的说法中，不正确的是A 能在汽油中溶胀B 天然橡胶日久后会老化，实质上发生的是氧化反应C 天然橡胶加工时要进行硫化，实质上是打开碳碳双键，形成碳硫键或双硫键D 天然橡胶是具有网状结构的高分子化合物13．下列物质中，能自身聚合成高分子化合物的是A CH3(CH2)4COOHB CH3CH(NH2)COOHC D －OH14．现有两种烯烃：CH2＝CH2和CH2＝CR2（R为烃基），把它们的混合物进行聚合反应后，产物中含①CH 2－CH2②CHR－CHR③CH2－CH2－CR2－CH2④CH 2－CH2－CHR－CHR⑤CH2－CR2A 只有①⑤B ②④C ①③⑤D 只有①15．有4种有机物：①②③④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A ①③④B ①②③C ①②④D ②③④16．下列高聚物不是由两种单体缩聚而成的是A BC D17．乙烯和丙烯按1︰1的物质的量比聚合，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是A BC D18．异戊二烯和苯乙烯按1︰1比例发生加聚反应生成高聚物经结构简式可能是ABCD19．下列有机物可通过氧化、酯化、加聚三种反应制得高聚物的是A CH3CH2CH2OHB ClCH2CHClCH2OHC H2C＝CHCH2OHD CH3CH(OH)CH2OH20．某有机物的结构简式为，下列叙述不正确的是A 1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH 1molB 该有机物水解所得的产物不能发生加成反应C 该有机物可通过加聚反应生成D 该有机物分子中含有双键21．下列有关线型高分子和体型高分子的说法错误的是A 线型高分子是由许多链节相互连接成链状，通常不具有或很少具有支链，而体型高分子则是长链跟长链之间产生交联B 线型高分子通常具有热塑性，而体型高分子通常具有热固性C 线型高分子可在适当溶剂中溶解，而体型高分子通常很难在任何溶剂中溶解D 体型高分子化合物的相对分子质量一定比线型高分子化合物相对分子质量大22．写出合成下列高分子化合物的单体的结构简式：23．丁苯橡胶是由两种单体聚合而成的高分子化合物，已知它的结构简式如右图所示。
分子结构答案
分子结构——答案1.下列分子中只含键的为（）。
A、HCN；B、H2O；C、CO；D、N2；E、C2H4解答或答案：B。
2.下列化合物中分子极性最大的是（）A、CCl4；B、C2H5OH；C、I2；D、H2O；E、H2S解答或答案：D3.下列化合物＝0的是（）A、H2O；B、NH3；C、BF3；D、CH3Cl；E、HCl解答或答案：C4.在下列分子或离子中，没有孤对电子的是（）。
A、H2O；B、NH3；C、H2S；D、NH4+；E、OH－5.乙醇和水之间的作用力为（）。
A、色散力；B、取向力和诱导力；C、色散力和诱导力；D、取向力、诱导力和色散力；E、除D所述之外还有氢键解答或答案：E6.惰性气体在低温下能够被液化的原因在于（）。
A、单原子分子有一定的体积；B、单原子分子有一定的质量；C、单原子分子间有相互作用；D、单原子分子在低温下形成氢键；E、原子是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成的解答或答案：C7.下列说法中正确的是（）。
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键；B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成键；C、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成键；D、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成键；E、共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成解答或答案：C8.甲烷（CH4）分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。
A、sp；B、sp2；C、sp3；D、dsp2；E、spd2解答或答案：C9.下列各分子之间仅存在着色散力的是（）。
A、甲醇和水；B、溴化氢和氯化氢；C、氮气和水；D、乙醇和水；E、苯和四氯化碳解答或答案：B10.下列分子中极性最小的是（）。
A、NaF；B、HF；C、HCl；D、HBr；E、HI解答或答案：E11.下列分子中存在氢键的是（）。
A、HF；B、CH4；C、HI；D、CCl4；E、CO2解答或答案：A12.下列化合物中，能形成分子内氢键的是（）。
A、C O O HO H；B、CH3F；C、COOHHO；D、H2O；E、PH3解答或答案：A13.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为（）。
高中化学竞赛专题考试—分子结构(含答案)
高中化学竞赛专题考试——分子结构1（路易斯结构式、共振式、VSPER 理论）1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一． 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1. 根据鲍林近似能级图，在多电子原子中，基态时，下列电子均处于一定的能级，其中占据能级最高轨道的电子是： （ ）A 2，1，1，+1/2B 3，1，1，+1/2C 3，2，1，+1/2D 4，0，0，1/2 2. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（ ）A Mn 2+B Fe 3+C Co 3+D Ni 2+3．下列离子半径变小的顺序正确的是（ ）A F ->Na +>Mg 2+Al 3+B Na +>Mg 2+>Al 3+>F -C Al 3+>Mg 2+>Na +>F -D F ->Al 3+>Mg 2+>Na +4. 下列元素的原子中，第一电离能最大的是 （ ）A BeB BC CD N5. 下列物质中，含极性键的非极性分子是（）A H2OB HClC SO3D NO26. 下列分子中，没有配位键的是（）A COB （BeCl2）2C CH3OBF3D N2H47. NO3—合理的共振式总数为（）A 1B 2C 3D 48．下列分子中，键级等于零的是（）A．O2 B. F2 C. N2 D. Ne29．原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠的是（）A. б键B. 氢键C. π键D. 离子键10. 下列物种中，键长最短的是( )A O2B O2+C O2—D O22—11. 下列化合物中，极性最大的是（）A CS2B H2OC SO3D SnCl412. 下列物种中，既是路易斯酸，也是路易斯碱的是（）ACCl4 B SOCl2 C NH2— D Hg2+13. 估计下列分子中，键角最小的是（）（）A NH3B PH3C AsH3D SbH314．估计下列分子或离子中，键角最小的是（）A NH3B NO3—C NF3D NCl315. 几何形状是平面三角形的离子是（）A SO-23 B SnCl-3C CH-3D NO-316. 下列分子或离子为平面四方构型的是（）A ICl4—B ClO4—C BrF4+D SF417. 下列分子或离子中，属于三角锥构型的是（）A BCl3B H3O+C BrF3D CH+318. 下列化合物中，可能含有卤桥键的是（）A SnCl4B BeCl2C CCl4D NCl319. IF5是共价化合物，但液态IF5是电的良导体，原因是IF5二聚后电离，得到各带一个单位正负电荷的阴阳离子，则在该液体中存在的阳离子的几何构型是（）A 三角双锥B 四方锥C 平面四方D 变形四面体20 下列哪一个分子的空间构型为折线型（）A N3—B I3—C SO32—D CO32—21．下列分子中，偶极矩不为零的是（）A BeCl2B BF3C NF3D CH422. 下列分子或离子中，键角最大的是（）A XeF2B NCl3C CO-23 D PCl+423 通过测定AB2型分子的偶极距，能够判断：（）A分子的空间构型 B 两元素的电负性之差C A—B键的极性D A—B键的键长24. 下列分子中含有两个不同键长的是（）A CO2B SO3C SF4D XeF425. 下列分子中，最不容易聚合的是（）A N2O5B BeCl2C AlCl3D NO2二、填空题（共50分）26．（10分）指出下列分子中有几个σ键和π键数目。
中学化学竞赛试题——化学键和分子结构
中学化学竞赛试题——化学键和分子结构班级：姓名：座号：1．有一种多聚硼酸盐为无限网状结构（如右图）：其结构的基本单元可表示为(B5On)m－，则m＝、n＝。
2．叠氮化合物在化学工业上有其重要应用。
N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有同N3－相同电子数的微粒的化学式（三种）。
3．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
其中分子结构图与化学式关系错误的是A （NH 3）B（HCN）C （C3H4O）D （BF3）4．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297.23kJ。
分析下列说法中正确的是A S（g）＋O2（g）＝SO2（g），△H＝－Q，Q值大于297.23kJB S（s）＋O2（g）＝SO2（s），△H＝－Q，Q值小于297.23kJC 1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2的键能之和D 1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2的健能之和5．三硫化四碳分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。
在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A 7个B 9个C 19个D 不能确定6．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。
若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH2)4Cl2]＋的同分异构体的种数有A 2种B 3种C 4种D 5种7．SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构如图3－3所示，呈正八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A 6种B 7种C 10种D 12种8．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。
化学竞赛题库化学键与分子几何构型答案
B
. . . . C C N. . . . . .
(2) BC2N 分子是直线型的，所以(BC2N)n 理应属于一维晶体。 (3) 既然(BC2N)n 可以制成单壁纳米管材料，这说明(BC2N)n 首先应聚合成二维平面， 然后受外力而卷曲成单壁纳管材料，所以每个原子都应象石墨中的 C 原子那样， 采取 sp2 杂化，然后聚合成下面的单层结构：
船式
八、1．K︰C =
0.289 0.711 ︰ =7.39 ´ 10-3︰0.05925 = 1︰8 该化合物的分子式为 KC8。 39.10 12.00
2．2KC8 + 2C2H5OH KC8 + C2H5OH
2C2H5OK + H2 + 16C（graphite） C2H5OK + C8H
3．存在离子键。金属 K 失去价电子（4s1） ，成为 K+离子层，插入石墨层之间，石墨层获
23 ´ 14.01 = 0.9124 23 ´ 14.01 + M X
解得 MX = 30.9
0.9124MX = 28.227
－
∴该元素为 P，故（D）的离子式为[N5+][P(N3)6 ] 4[N5+][P(N3)6 ] + 5O2
－
P4O10 + 46N2
二、1．类硼为 Sc，类铝为 Ga，类硅为 Ge。要预言元素，只能预言一周期中的中间元素， 通过前、后两元素的性质比较，才能确定是否存在有中间元素。但稀有气体是一周期中
Cl P N Cl
Cl N P Cl
Cl P N Cl
Cl N
2． N
Cl
这两种结构式都有 N2PCl2 四面体最小重复单元。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,分子结构、杂化类型,路易斯酸碱等,2009-2019全国化学竞赛初赛题
高中化学奥林匹克竞赛辅导分子结构-2009-2019年全国初赛真题2019第7题1960年代，稀有气体化合物的合成是化学的重要突破之一。
Barlett从O2+[PtF6]-的生成得到启发，推测可以形成Xe+[PtF6]-。
于是尝试通过Xe和PtF6反应合成相应的稀有气体化合物，这一工作具有深远的意义。
7-1.后续研究发现，Barlett当时得到的并非Xe+[PtF6]-，而可能是XeF+Pt2F11-。
7-1-1.写出XeF+Pt2F11-中Xe的氧化态。
7-1-2.在Pt2F11-结构中，沿轴向有四次轴，画出Pt2F11-的结构。
7-2.后来，大量含Xe-F和Xe-O键的化合物被合成出来，如XeOF2。
根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，写出XeOF2的几何构型及中心原子所用的杂化轨道类型。
7-3.1974年合成了第一例含Xe-N键的化合物：XeF2和HN(SO2F)2在0℃的二氯二氟甲烷溶剂中按1:1的计量关系反应，放出HF，得到白色固体A。
A受热到70℃分解，A中的Xe一半以Xe气放出，其他两种产物与Xe具有相同的计量系数且其中一种是常见的氙的氟化物。
写出A的化学式及其分解的反应方程式。
7-4.1989年，随着超高压下Xe单质固体由立方密堆积变为六方密堆积结构并显示出金属性，Xe 的惰性帽子被彻底摘掉。
理论预测，高压下Xe可以参与形成更复杂的化合物，如Cs℃Xe℃Au3。
若Cs℃Xe℃Au3采用钙钛矿类型的结构，分别写出Cs℃和Xe℃最近邻的金的原子数。
解：2018第2题2-1.195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应生成P4O18，画出P4O18分子的结构示意图。
2-2.CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥理论(VSEPR)模型。
画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-3.2018年足球世界比赛用球使用了生物基元三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。
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高中化学竞赛专题考试——分子结构1 (路易斯结构式、共振式、VSPER 理
论)
1.008
Zr Nb Mo T c
Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re Os
Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H
Li Be
B C N O F Na Mg
Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br
Rb Cs Fr S r Ba Ra
Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.07
78.96127.6[210][210]
[210]126.979.9035.454.003
20.18
39.9583.80
131.3
[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量
Rf Db Sg Bh Hs Mt
一. 选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)
1、 根据鲍林近似能级图,在多电子原子中,基态时,下列电子均处于一定得能级,其中占据能级最高轨道得电子就是: ( )A 2,1,1,+1/2 B 3,1,1,+1/2 C 3,2,1,+1/2 D 4,0,0,1/2
2、 下列离子得电子构型可以用[Ar]3d 6
表示得就是 ( )A Mn 2+ B Fe 3+ C Co 3+ D Ni 2+
3. 下列离子半径变小得顺序正确得就是 ( )A F ->Na +>Mg 2+Al 3+ B Na +>Mg 2+>Al 3+>F - C Al 3+>Mg 2+>Na +>F - D F ->Al 3+>Mg 2+>Na +
4、 下列元素得原子中,第一电离能最大得就是 ( )A Be B B C C D N
5、 下列物质中,含极性键得非极性分子就是 ( ) A H 2O B HCl C SO 3 D NO 2
6、 下列分子中,没有配位键得就是 ( ) A CO B (BeCl 2)2 C CH 3OBF 3 D N 2H 4
7、 NO 3—
合理得共振式总数为 ( )A 1 B 2 C 3 D 48.下列分子中,键级等于零得就是 ( )A.O 2 B 、 F 2 C 、 N 2 D 、 Ne 2
9.原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠得就是
( )A 、 б键 B 、 氢键 C 、 π键 D 、 离子键
10、下列物种中,键长最短得就是( )
A O2
B O2+
C O2—
D O22—
11、下列化合物中,极性最大得就是( )
A CS2
B H2O
C SO3
D SnCl4
12、下列物种中,既就是路易斯酸,也就是路易斯碱得就是( )
ACCl4 B SOCl2 C NH2— D Hg2+
13、估计下列分子中,键角最小得就是 ( ) ( )
A NH3
B PH3
C AsH3
D SbH3
14.估计下列分子或离子中,键角最小得就是( )
A NH3
B NO3—
C NF3
D NCl3
15、几何形状就是平面三角形得离子就是( )
A SO-2
3 B SnCl-
3
C CH-
3
D NO-
3
16、下列分子或离子为平面四方构型得就是( )
A ICl4—
B ClO4—
C BrF4+
D SF4
17、下列分子或离子中,属于三角锥构型得就是( )
A BCl3
B H3O+
C BrF3
D CH+
3
18、下列化合物中,可能含有卤桥键得就是( )
A SnCl4
B BeCl2
C CCl4
D NCl3
19、 IF5就是共价化合物,但液态IF5就是电得良导体,原因就是IF5二聚后电离,得到各带一个单位正负电荷得阴阳离子,则在该液体中存在得阳离子得几何构型就是( )
A 三角双锥
B 四方锥
C 平面四方
D 变形四面体
20 下列哪一个分子得空间构型为折线型 ( )
A N3—
B I3—
C SO32—
D CO32—
21.下列分子中,偶极矩不为零得就是 ( )
A BeCl2
B BF3
C NF3
D CH4
22、下列分子或离子中,键角最大得就是 ( )
A XeF2
B NCl3
C CO-2
3 D PCl+
4
23 通过测定AB2型分子得偶极距,能够判断: ( )
A分子得空间构型 B 两元素得电负性之差
C A—B键得极性
D A—B键得键长
24、下列分子中含有两个不同键长得就是( )
A CO2
B SO3
C SF4
D XeF4
25、下列分子中,最不容易聚合得就是( )
A N2O5
B BeCl2
C AlCl3
D NO2
二、填空题 (共50分)
26.(10
27.(10分)写出下列物质得Lewis结构(若有多种共振式,请规范写出,注明形式电荷):
28.(20分)填写下列表格
XeO4
29.(12分) 在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间得距离称偶极长,通常用d表示。
极性分子得极性强弱同偶极长与正(或负)电荷重心得电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。
分子得偶极矩定义为偶极长与偶极上一端电荷电量得乘积,即μ＝d·q。
试回答以下问题:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ＝0得就是 ;
(2)实验测得:μPF3＝1、03德拜、μBCl3＝0德拜。
由此可知,PF3分子就是构型,BC13分子就
是构型。
(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3与Cl分别处在四边形得4个角上。
已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ＞0,淡黄色者μ=0。
试画出两种异构体得构型图,并比较在水中得溶解度。
构型图:
淡黄色 ,棕黄色 ;
在水中溶解度较大得就是。
29、(1)CS2 (2)三角锥形 (3)平面三角形
(4) ; ;棕黄色者
30.(4分)NCl5能否稳定存在? 并简述理由。
30.NCl5不能稳定存在。
因为N属于第二周期元素,其可以稳定存在得化合物得最大配位数就是4。
31.(6分)(1)画出NH3与NF3分子得空间构型,并用σ＋与σ－表示出键得极性。
(2)比较这两个分子极性大小并说明原因。
31、(1) (2)NF3分子得极性比NH3分子得极性小。
在这两个分子中,都有一个sp3杂化
轨道为N原子得一对孤对电子所占据。
对NF3来说,N－F键得极性较大,而且偶极矩指向F原子,而N原子中由于孤对电子产生得偶极矩就是指向孤对电子,方向正好与N－F键产生得偶极矩相反,抵消了N－F键产生得偶极矩,所以N－F分子得极性较小;对于NH3来说,N－H键产生得偶极矩指向N原子,与N原子中由孤对电子产生得偶极矩得方向相同,使N－H键得极性加强,所以NH3分子得极性大。
32.(8分)在地球得电离层中,可能存在下列离子:ArCl＋、OF＋、NO＋、PS＋、SCl＋。
分析这些微粒得键级,进而预测哪种离子最稳定,哪种离子最不稳定。
写成分析过程。
32、ArCl＋、OF＋、NO＋、PS＋、SCl＋分子离子得杂化及成键形式、键级、成键轨道得周期数得关系列于下表中:
杂化态键得性质键级成键轨道得周期数
ArCl＋sp3 σ 1 4～3
2 2～2
OF＋sp2 1σ＋1∏2
2
由键级可知,NO＋、PS＋稳定,AlCl＋不稳定。
由于NO＋成键轨道为2p与2s,形成得键比PS＋用3p与3s 成键更稳定,所以NO＋最稳定。
提示:本题主要考查键级对分子或离于稳定性得影响。
一般来说,键级越大,分子越稳定。
相同键级得分子则瞧成键轨道得能级大小,能级越低、成键越稳定。