化学反应限度(第2课时)sym

D．单位时间内，有1 mol N2消耗的同时有2 mol NH3生成。
v(正)和v(逆)相等必须是对于同一种物质而言， 其消耗的速率等于其生成的速率
例1
下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡 状态的是 ( C ) A. 3ひ（N2）正=ひ（H2）正 B. ひ（N2）正=ひ（NH3）逆 C. 2ひ（H2）正=3ひ（NH3）逆
不一定 平 衡
项目
m A(g) + n B (g)
p C (g) +q D (g)
各物质的物质的量或物质的量的分数一定 混合体 系中各 组分的 含量 各物质的质量或质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定 总压强、总物质的量一定 (T.V一定）
是否 平衡 平 衡 平 衡 平 衡
不一定 平 衡
例6
可逆反应2NO2 2NO+O2 在固定容积的密闭 容器中反应，达到平衡的标志是（ ①④⑥⑦） ① 单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n molNO2 ② 单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n mol NO ③ひ（NO2）∶ひ（NO）∶ひ（O2）= 2∶2∶1 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均分子量不再改变的状态 ⑦容器内气体的总压强保持不变
（第二课时）
练习
1、2molSO2、1molO2、2molSO3放在密闭的容器中在 一定条件下进行如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， 达到平衡时,可能存在的数据的是: ( c ) A. 0<n(O2)<1mol B.n(SO2)=4mol C. n(SO3)=3mol D.n(SO2)=1.5mol ， n(SO3)=1.5mol
3、写出化学方程式 5A + 4B
0 0
3C
注意（1）起点是否从“零”开始
（2）连接符号：“=”还是
化学平衡的相关计算
⑴基本模式——“三行式解法” 例： mA + nB pC + qD
起始浓度：a
(mol/L)
b
nx
0
px px
0
qx qx
转化浓度：mx
(mol/L) (mol/L)
平衡浓度：a-mx b-nx ⑵基本关系
高温高压
一定条件下，对于可逆反应N2 + 3H2 催化剂 2NH3，以下叙述满足 v(正) = v(逆) 的有哪些？ A．单位时间内，有1 mol N2消耗的同时有1 mol N2生成； B．单位时间内，有3 mol H2消耗的同时消耗2 mol NH3；
C．单位时间内，有1 mol N2生成的同时有2 mol NH3生成；
m A(g) + n B (g)
p C (g) +q D (g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压强一定 （其它条件一定） 当 m + n = p + q 时，总压强一定 （其它条件一定） 当 m + n≠ p + q 时，M一定
平 衡
不一定 平 衡
混合气体 的平均相 对分子质 量（M）
例5
在恒温恒容密闭的容器中，如下的叙述可证明 2HI(g) H2(g) + I2 (g)已达平衡状态是（ A G ）
A .一个H-H键断裂的同时，有两个H-I 键断裂 B .百分组成: HI % = I2 % C . c (HI): c (H2) :c (I2) = 2 :1 :1 D .反应速率 :ひ（H2）=ひ（ I2）= 1/2ひ（HI） E .容器内的压强不随时间变化而变化 F .容器内气体的平均式量不随时间变化而变化 G .混合气体的颜色不再改变的状态 H .混合气体的密度保持不变 I . 混合气体的总物质的量不变
化学平衡状态的标志 (1)υ正 = υ逆 （本质特征） ① 同一种物质：生成速率=消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中 各物质的计量数之比，但必须是不同 方向的速率。 (2)各组分的含量保持不变（外部表现）
（物质的量、浓度、质量、物质的量分数、质量分数等）
思考
如何理解v(正) = v(逆) ？
例3
在一定温度下，体积不变的容器中发生可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志 （ BDG）
A. A生成的速率是C分解的速率的1/2 B. 单位时间生成n molA同时消耗3n molB C.ひ（A）∶ひ（B）∶ひ（C）= 1∶3∶2
D. A、B、C的浓度不再变化
E. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 F. A、B、C的浓度相等 G.气体总物质的量不再变化 H.气体总质量不再变化
练习
2、2SO2 + O2
2SO3，在混合气体中充入一 定量的18O2，一段时间后含18O的微粒有 SO2、O2、SO 。 3
练习
3、已知在2L的密闭容器中发生 如右图所示反应，请回答：
A、B 1、反应物是____.
2、2min内A的平均速率是 1.25mol/(L· min) ________
平 衡
当 m + n = p + q 时，M一定 （因为M始终不变）
不一定 平 衡
注意化学反应的特点
C（s）+CO2（g） 2CO（g） （V.T一定）
平 衡
不一定 平 衡
气体密度 （ρ ）
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） （V.T一定） H2（g）+I2（g 2HI（g） （V.T一定）
D. ひ（N2）正=3ひ（H2）逆
例2
下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡 状态的是 ( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度
②生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度
③转化率α
转化浓度 转化率(α)＝ 100% 起始浓度
④气体的平均分子量
m总 M n总
⑤ 几点定律
恒温恒压下： 气体的体积比等于物质的量之比，即
V1 n1 V2 n2
1 M1 气体的密度比等于摩尔质量之比，即 M 2 2
例4
在一定的温度下，体积不变的容器中进行可逆反应： A（g）+ 3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是（ BC ） A．容器中气体的密度保持不变。
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变。
C．容器中气体的总压强保持不变。 问题1：若B的计量数改为1? ABC均不能判断
问题2：若A为固体?
ABC怎么判断? ABC均可以判断
归纳
判断化学平衡状态的方法
m A(g) + n B (g) p C (g) +q D (g) 是否 平衡 平 衡 平 衡
不一定 平 衡 不一定 平 衡
在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了 mmolA 正、逆 反应速 率关系 在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了 pmolC 在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了 qmolD（均指ひ逆 ） ひ(A) ‫׃‬ひ(B) ‫׃‬ひ(C) ‫׃‬ひ(D) == m ‫ ׃‬n ‫ ׃‬p ‫ ׃‬q ひ正不一定等于ひ逆
恒温恒容下： P n1 1 气体的压强比等于物质的量之比，即 P n 2 2
例题
某温度时，将1molNO2分解： 2NO2=2NO+O2 ，并达到平衡， 此时 NO 的体积分数为 40% ，求： (1)平衡时NO的物质的量； 0.5mol (2)平衡时NO2、O2的体积分数。40%,20% (3)平衡时NO2的转化率。50%