高三化学7+4试题
高三化学试题
高三化学试题一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 硫酸铜溶液的颜色是：A. 无色B. 浅蓝色C. 浅绿色D. 蓝色3. 下列关于氧化还原反应的描述，正确的是：A. 氧化还原反应一定伴随能量变化B. 氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化C. 氧化剂在反应中被还原D. 以上都是正确的4. 实验室制备氯气时，通常采用的化学反应是：A. 氯化钠与硫酸反应B. 氯化钠与氢氧化钠反应C. 氯化钾与硫酸反应D. 氯化钾与氢氧化钾反应5. 下列物质中，不属于蛋白质的是：A. 酶B. 抗体C. 激素D. 核酸6. 酸碱中和滴定中，滴定终点的判断通常依赖于：A. 滴定液的颜色变化B. 溶液的pH值C. 滴定速度D. 溶液的温度7. 下列元素中，电负性最强的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氮（N）D. 碳（C）8. 在标准状况下，下列气体的摩尔体积最大的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯气（Cl2）D. 二氧化碳（CO2）9. 下列关于化学平衡的描述，错误的是：A. 化学平衡状态下，正逆反应速率相等B. 化学平衡受温度影响C. 增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动D. 催化剂可以改变化学平衡的位置10. 实验室中常用的干燥剂有：A. 浓硫酸B. 氢氧化钠固体C. 氯化钙D. 以上都是正确的二、填空题（共5小题，每小题4分，满分20分）11. 在酸性溶液中，用高锰酸钾溶液可以检验________的存在。
12. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成的沉淀是________。
13. 乙烯（C2H4）与溴水反应时，会发生________反应。
14. 氢气在氧气中燃烧生成的是________。
15. 硫酸和氢氧化钡反应生成的沉淀是________。
三、解答题（共3小题，每小题10分，满分30分）16. 请解释硬水和软水的区别，并说明如何将硬水转化为软水。
高三化学试题卷子及答案
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。
答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。
答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。
高三化学试题与解析-新八校协作体试卷答案
2024年湖北省新八校协作体高三10月联考化学参考答案解析题号123456789101112131415答案C A B D D D D A D C B D A B C 1．【答案】C 【解析】经石油分离得到重油，属于烃，A 正确；嫦娥石因其含有Y 、Ca 、Fe 等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B 正确；常见的脂肪酸有：硬脂酸(C 17H 35COOH)、油酸(C 17H 33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，C 错误；海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D 正确。
2．【答案】A 【解析】苯酚与甲醛在酸催化下生成线性结构酚醛树脂，在碱催化下生成网状结构的酚醛树脂，A 错误；葡萄糖的醛基比较活泼，容易发生半缩醛反应成环，葡萄糖有链状和环状结构，水溶液中的单糖主要以环状结构存在，B 正确；75%的医用酒精可用来消毒是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性，C 正确；普通油脂是高级脂肪酸和甘油形成的甘油三酯，甘油二酯油与普通油脂成分不完全相同，都属于酯类，都可以发生水解反应，D 正确。
3．【答案】B 【解析】瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，A 错误；SO 2通入Na 2S 中，SO 2与S 2-反应生成硫单质，溶液中出现淡黄色沉淀，SO 2在该反应中得电子体现氧化性，B 正确；液溴具有挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，C 错误；氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化铵，碘易升华，加热碘和氯化铵固体的固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，所以不能用该方法分离碘和氯化铵固体，故D 错误。
4．【答案】D 【解析】顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，A 错误；基态Na 原子的价电子排布式是3s 1，最后一个电子填充在s 能级，位于元素周期表s 区，故B 错误；2-3CO 中心碳原子的价层电子对数为3+12×（4+2﹣2×3）＝3，故其空间结构为平面三角形，故C 错误；O 2分子中p-p π键的电子云轮廓图：，D 正确。
高三化学7加4(三)
7加4三1.设N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是 （ ） A ．标准状况下，22.4L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N A B ．1mol Al 3+含有核外电子数为3N AC ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AD ．1 L mol ·L -1FeCl 3溶液中Fe 3+的数目小于N A2．三聚氰胺[C 3N 3(NH 2)3]是一种重要的有机化工原料。
动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。
它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]。
三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH)33HNCO ； 8HNCO ＋6NO 27N 2＋8CO 2＋4H 2O ，下列说法正确的是A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 mol NO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中CO 2是氧化产物3.下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是： 过氧化钠与水反应4.镍隔（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍隔电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行： Cd （OH ）2+2Ni （OH ）2 Cd+2NiOOH+2H 2O 。
有关该电池的说法中，不正确．．．的是 （ ）充电放电A ．放电时，电解质溶液中的OH -向负极移动B ．充电过程是电能转化为化学能的过程C ．放电时，负极附近溶液的碱性不变D ．充电时阴极反应：Cd （OH ）2+2e --→Cd+2OH -5.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是： A .常温下，在pH=8的NaA 溶液中：c(Na +)-c(A -)=9.9×10-7mol/LB.由10mLO.lmol/L 的CH 3COOH 溶液与10mL0.lmoL/L 的NaOH 溶液混合，浓度大小的顺序为：c(Na +)＞c(OH -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)c.室温下，由pH=l 的CH 3COOH 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞(H +)D.常温下，0.lmol/LpH=8的NaHB 溶液中：c(HB -)＞c(B 2-)＞c(H 2B) 6.下列化学实验事实及其解释都正确的是：A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B .某气体能使湿润的红色石恋试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有CI -存在D.用量筒取5.00mL1.00mol·L -1盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L -1盐酸7.反应2A(g)+B(g)温度(T 1和T 2)及压强(P 1和P 2)下，Y 的物质的量n(Y)与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是A.Y 可能是A 或B ，a>0B.Y 可能是A 或B ，a<0C.Y 一定是C ，a>0 D .Y 一定是C ，a<08．如下图所示，若电解5min 时铜电极质量增加2.16g ，试回答：⑴电源电极X 名称为______ _。
高三化学7加4(五)
7加4五1.下列说法正确的是（）A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色后加热恢复原色B．16O与18O互为同素异形体C．标准状况下，16 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子为6.02×1023个D．常温常压下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA2． 2，3-二甲基丁烷的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.1种B.2种C. 3种D.4种3．下列反应中，属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH3CH=CH2的反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷4．下列叙述一定正确的是（）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]= [H+]C． 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH溶液混合后溶液PH<7：c(CH3COO-)>c(Na+) > c(CH3COOH)> c(H+) > c(OH-)5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为下列叙述正确．．的是（）A．放电时负极反应为：Fe(OH)3—3e— + 5 OH—= FeO 24+ 4H2OB．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的碱性减弱放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH6． 能正确表示下列反应的离子方程式为A.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－B ．将氧化亚铁和过量稀硝酸混合：FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2OC ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．过量NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水：---+++↓=++232332222CO O H CaCO HCO OH Ca 7． 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A 和b mol B ，发生反应：A （g ）+2B （g ）2C （g ），一段时间后达到平衡，生成n mol C 。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。
高考化学(热点+题型全突破)专题7模块4热点题型三电解质溶液的导电性和导电能力(含解析)
专题7 模块4 热点题型三电解质溶液的导电性和导电能力一、化学中物质导电情况：（1）自由移动的电子（金属、石墨）(2)自由移动的离子（电解质溶液、熔融态离子化合物等）二、电解质溶液的导电性和导电能力(1）电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质（如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质.（2) 电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大,导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。
离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。
(3）强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强;(4）电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。
共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电（区别离子与共价化合物）。
典例一、【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。
【2015重庆卷】下列叙述正确的是( ）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0。
1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0。
1 mol AgCl和0。
1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl－）=c（I－)【答案】C典例二、【考点定位】考查电解质溶液导电能力，水的电离程度,离子浓度大小比较。
【重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考理科综合】常温下，向10mL0。
1mol·L—1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图.下列分析不正确的是（）A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和C. b、c两点水的电离程度：b<cD. c点溶液存在c(NH4+)〉c（R-)、c（OH-)>c（H+）【答案】C典例三、【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、水电离的影响因素,水的离子积的计算，元素及其化合物的性等知识。
2024年湖北省武汉市硚口区高三起点考试七月质量检测化学试卷
2024年武汉市部分高中高三起点考试化学试卷考试时间：2024年7月试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：O 16Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.美好生活靠劳动创造。
下列劳动项目没有涉及化学变化的是A.电子厂工人用FeCl 3溶液刻蚀覆铜板B.自来水厂工人用Cl 2对自来水进行消毒C.果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯D .环保工人打捞湖面垃圾并进行垃圾分类2．古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的操作方法错误的是选项古代文献实验方法A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍．．．．．，绞取汁，尽服之…截疟”分液B《本草纲目》中“（烧酒）其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上．．．．，用器盛滴露”蒸馏C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰．．，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”灼烧D《神农本草经》中“一丹二袖；膏药成稠，三上三下，熬枯去渣．．…”过滤3.某工厂用废旧钴基合金制备CoOOH （主要成分为CoO ，还含有Fe 3O 4、Al 2O 3、PbO 、CaO 、MgO 等），工艺流程如下，下列说法不正确的是A ．流程中每一步都需要进行的操作是过滤B ．当温度高于50℃时，“除铁”效果更好C ．“酸浸”所得“浸渣”的成分为PbSO 4、CaSO 4D ．“沉镁”的离子方程式为22Mg 2HFMgF2H +++↓+ 4.化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达不正确的是A ．NaH 的形成过程：B.用惰性电极电解MgCl 2溶液：2222Cl 2H O H Cl 2OH --+↑+↑+电解C.HCl 中σ键的形成过程：D.表示合成锦纶66的有机反应式：5．某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。
实验室将KF 溶入18-冠-6（结构如图1）的乙腈（CH ₃CN ）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示。
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理科综合化学7+4试题
7. pm2. 5是指大气中直径小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2. 5相关的说法不正确的是
A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体
D. pm2. 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2N A
B. 只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1mol
C. 常温常压下，22.4 L N2气体的分子数小于N A
D. 20g D2O所含的中子数为9N A
9. 下列离子方程式正确的是
A. 将Na2O2固体投入中：
B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：
C. 实验室制取氯气：
D. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:
10. 下列说法正确的是
A. 在光照条件下，甲烷与氯水发生取代反应
B. 有机反应中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应
C. 乙醇、水与钠反应的现象相同
D. 乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面内
11. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa 与HCl ②CH3COONa 与NaOH
③CH3 COONa 与NaCl ④CH3 COONa 与NaHCO3下列各项排序正确的是
A. pH :②〉③〉④〉①
B. C(CH3COOH)：①〉④〉③〉②
C. C（CH3COO-)：②〉④〉③〉①
D.溶液中C(H+ )：①〉③〉②〉④
12. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图。
有关柠檬烯的分析正确的是
A. 它的一氯代物有6种
B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C. 它和丁基苯（）互为同分异构体
D. —定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
13. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3表示0.1000mol •L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol •L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
题号7 8 9 10 11 12 13
答案
26. (15分）巳知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。
请回答：
(1) 单质B的组成元素在周期表中的位置是___ ______。
(2) 戊的化学式为__ ______。
戊与强碱反应的离子方程式：________________
(3) 丙中所包含的化学键类型有________ (填字母序号）。
a.离子键
b.极性共价键
c.非极性共价键
(4) 反应①的化学方程式为_____ ___________________。
(5) 反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，
其化学方程式为_____________ ________ ___
(6) —定条件下，A与TiO2、C(石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为
________________ ________________
27. (14分)2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中。
被污染的水中主要含有，同时还含有少量的和等，且酸性较强。
I ：污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是
）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1) 实验室用18.4 mol. L-1的浓硫酸配制250 mL 4. 8 mol.L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需________________ (2) 加入H2O2的作用是________________________。
调节溶液的pH = 8是为了除去________________离子。
(3) 还原过程发生以下反应，请配平：
_____Na2Cr2 O7 +____SO2 +___ ______=====_____Cr(OH) (H2 O)5 S O4 +___Na2 SO4
II ：工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大
损害，必须进行处理。
其中一种处理方法为电解法，该法用Fe做电极，电解含的酸性
废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
阳极的电极反应式为_________。
电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________________________(填“能”或“不能”），理由是
28. (14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
，
请回答：
(1) 该反应的化学平衡常数表达式为________________。
(2) 当温度T1〉T2时，化学平衡常数K1______K2(填“〉”、“<”或“=”）。
(3) 在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应巳达化学
平衡状态的是________（填字母序号)。
a. 生成1 mol CH3CH2OH 的同时，生成3 mol H2O
b. 容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化
C.容器中混合气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4) 在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有________ ________ (写出一条合理措施即可）。
(5) 工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。
根据右图所示信息，该反应是________反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是________________
(6) 乙醇可以作为燃料电池的燃料。
某燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极的电极反应式为________________________________
38. 【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
下图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：
巳知:A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28. 98%，且该物质中原子个数比C ：O = 2:1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个。
(1) 请写出E的分子式____________________，并写出G的结构简式：____________________
(2) 图中所示的取代反应共有__________个，图中能发生加成反应的有：______________(填字母）；
(3) 请完成下列化学反应方程式：
D与足量的新制Cu(OH)2：______________________________，
C + G →________________________________________；
(4) 有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22。
请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：__________________________________________________
(5) 请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：____________________
①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种。