广东省江门一中2015_2016学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年广东省江门一中高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（每题2分，共60分）1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等2．已知甲和乙的某些性质如下表所示：现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取3．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）A．NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶B．KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶C．NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取、分液4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）25．下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A．KCl B．K2SO4 C．Na2CO3D．KOH6．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥8．向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入时沉淀消失．这种液体是（）A．0.5mol•L﹣1食盐溶液B．0.5mol•L﹣1NaHSO4溶液C．0.5mol•L﹣1氯化钾溶液 D．蒸馏水9．下列有关物质的分类方法采用的是交叉分类法的是（）A．物质可分为纯净物和混合物B．碳酸钠既是钠盐也是碳酸盐C．氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物D．化合物分为电解质和非电解质10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl211．下列反应中氯元素只被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+13．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A．H+和CO32﹣ B．HCO3﹣和HSO4﹣C．Na+、HCO3﹣和H+D．HCO3﹣和H+14．下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH﹣的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应．A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②15．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂16．将1mol CO与1mol CO2相比较，正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等17．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、101kPa下，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A18．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L19．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A．同温度、同体积的N2和O2B．同压强、同体积的H2和CH4C．同质量、不同密度的N2和CO D．同体积、同密度的CO2和N220．下列叙述正确的是（）A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水硫酸铜粉末溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将0.2mol/L稀硫酸与等质量的蒸馏水混合后，浓度大于0.1mol/LD．将1体积1mol/L的稀硫酸用水稀释到5体积，溶液的浓度为0.2mol/L21．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g22．不能用胶体的知识解释的现象是（）A．豆浆中加入石膏做豆腐B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成三角洲23．如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D24．下列离子能大量共存的是（）A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、OH﹣、NO3﹣25．设阿伏伽罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A． L B． L C． L D． L26．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D．75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液27．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L28．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离（）A．只②③④ B．只②④C．只①③④ D．①②③④全部29．规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列化学实验操作正确的是（）A．读出液体的体积B．过滤C．熄灭酒精灯D．稀释浓硫酸30．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题：（共36分）31．按要求写出方程式．（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）（4）H++OH﹣═H2O（写出对应的化学方程式）（5）往碳酸氢钠溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液中的碳酸氢根离子完全转化为沉淀（写出对应的离子方程式）（6）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（写出离子方程式）．32．在KBrO3+6HBr═KBr+3Br2+3H2O反应中，（1）请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失的数目和被氧化、被还原的情况（2）氧化剂；还原剂（3）氧化产物与还原产物的质量比为．（4）Br的化合价很多，在Br﹣、BrO4﹣、BrO﹣、BrO3﹣、Br2中，不具有还原性的是．33．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：①该气体的物质的量为mol．②该气体在标准状况下的体积为L．③该气体在标准状况下的密度为g/L．④该气体所含原子总数为个．34．质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度是（保留三位有效数字）．35．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物．海底有丰富的矿藏、石油、天然气等．此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl﹣、Br﹣（溴离子）、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：①②④（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入稍过量 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后过滤；向所得溶液中滴加稀盐酸至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．请您解释Na2CO3溶液滴加顺序是在BaCl2溶液之后而在盐酸之前的原因．36．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中．B．把150mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞．C．检验分液漏斗活塞和颈上的玻璃塞是否漏液．D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正．E．旋开活塞，用烧杯接收溶液，．F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液．G．将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）→→→A→H→→E→F．（2）将E步骤补充完整．（3）上述G步骤操作的目的是．（4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是．37．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空（1）计算所需NaOH的固体质量（不必写出计算过程）．（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．三、计算题（共4分，要求写出解题过程，结果保留三位有效数字）38．把标准状况下33.6L氯化氢气体溶于水中，得到500mL的溶液，已知此溶液的密度约为1.00g/cm3．请计算：（1）溶液的物质的量浓度（2）溶液的质量百分比浓度．2015-2016学年广东省江门一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题2分，共60分）1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．冷水下进上出在冷凝管中的停留时间长，冷却效果好；B．蒸馏时测定馏分的温度；C．加热液体易发生暴沸；D．蒸馏装置为．【解答】解：A．冷水下进上出在冷凝管中的停留时间长，冷却效果好，则冷凝管进出水的方向是下口进、上口出，故A正确；B．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C．加热液体易发生暴沸，则蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸，故C正确；D．蒸馏装置为，则蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等，故D正确；故选B．2．已知甲和乙的某些性质如下表所示：现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】分离两种互溶的液体采用蒸馏法来实现．【解答】解：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离．故选：A．3．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）A．NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶B．KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶C．NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；碳酸钠可与盐酸反应；B．二氧化锰不溶于水，可过滤分离；C．酒精与水混溶；D．碘易溶于四氯化碳溶液．【解答】解：A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；过滤后碳酸钠与盐酸反应，蒸发结晶得到氯化钠，故A正确；B．二氧化锰不溶于水，可过滤分离，蒸发结晶得到氯化钾，故B正确；C．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳溶液，可用萃取的方法分离，故D正确．故选C．4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．5．下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A．KCl B．K2SO4 C．Na2CO3D．KOH【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，既是钾盐又是无氧酸盐，说明含有钾离子，酸根离子不是含氧酸根离子；【解答】解：A、KCl是钾盐也是无氧酸盐，符合题意，故A正确；B、K2SO4是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故B错误；C、Na2CO3是钠盐，不是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故C错误；D、KOH是碱不是盐，故D错误；故选A．6．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可．【解答】解：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3•H2O、H2CO3电离的结果，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C 正确；D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选C．7．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥【考点】纳米材料；胶体的重要性质．【分析】胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．【解答】解：①因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误；②纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故②正确；③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确、⑤错误；⑥因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故⑥错误；故选C．8．向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入时沉淀消失．这种液体是（）A．0.5mol•L﹣1食盐溶液B．0.5mol•L﹣1NaHSO4溶液C．0.5mol•L﹣1氯化钾溶液 D．蒸馏水【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀．【解答】解：A．加入0.5mol•L﹣1食盐溶液，是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入，氢氧化铁沉淀不会溶解，故A错误；B．0.5mol•L﹣1NaHSO4溶液中，硫酸氢钠是电解质，能引起胶体聚沉，电离出的氢离子能溶解氢氧化铁沉淀，故B正确；C．0.5mol•L﹣1氯化钾是电解质，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；D．蒸馏水不能使胶体聚沉，故D错误；故选B．9．下列有关物质的分类方法采用的是交叉分类法的是（）A．物质可分为纯净物和混合物B．碳酸钠既是钠盐也是碳酸盐C．氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物D．化合物分为电解质和非电解质【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】交叉分类法就是按照物质相同点，把物质分成若干类的方法．在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析，给物质分类时由于标准不同往往会出现交叉分类法，树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法．【解答】解：A．物质依据组成不同可分为纯净物和混合物，是树状分类，故A错误；B．碳酸钠既是钠盐也是碳酸盐，给物质分类时由于标准不同出现交叉分类法，故B正确；C．氧化物依据组成元素分类分为金属氧化物和非金属氧化物，数属于树状分类，故C错误；D．化合物依据水溶液、熔融状态导电性分为电解质和非电解质，属于树状分类，故D错误；故选B．10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2【考点】氧化还原反应．【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．【解答】解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B 错误；C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C 错误；D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．11．下列反应中氯元素只被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，Cl元素的化合价降低时Cl元素被还原，以此来解答．【解答】解：A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl元素的化合价由0降低为﹣1，则被还原，故A 选；B.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B不选；C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中Cl元素的化合价升高，则被氧化，故C不选；D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑中Cl元素的化合价升高，则被氧化，故D不选；故选A．12．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．H+、Ca2+均与CO32﹣反应，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．HCO3﹣、OH﹣、Ca2+反应生成沉淀和水，不能共存，故D错误；故选C．13．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A．H+和CO32﹣ B．HCO3﹣和HSO4﹣C．Na+、HCO3﹣和H+D．HCO3﹣和H+【考点】离子反应的概念．【分析】碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，据此解答即可．【解答】解：碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，两者混合实际参加反应的离子为：HCO3﹣和H+生成二氧化碳气体和水，故选D．14．下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH﹣的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应．A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】①根据纯净物是只含有一种分子的化合物；②含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；③能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；④电离出的阴离子全部是OH﹣的化合物叫做碱；⑤能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物都是盐；⑥中和反应属于复分解反应．【解答】解：①纯净物是只含有一种分子的化合物，溶液属于混合物，故①错误；②含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氢氧化钠、硫酸钠等，故②错误；③电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故③错误；④电离出的阴离子全部是OH﹣的化合物叫做碱，能电离出氢氧根的不一定是碱，故④错误；⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐，故⑤正确；⑥酸和碱之间的中和反应属于复分解反应，故⑥正确．故选B．15．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【考点】氧化还原反应．【分析】从化合价变化的角度分析氧化还原反应，在化学反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例．【解答】解：A．氧化剂具有氧化性，在反应中得电子被还原，还原剂具有还原性，失电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；B．氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C．在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D．氧化还原反应中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金属既可作氧化剂，也可作还原剂，故D错误．故选A．16．将1mol CO与1mol CO2相比较，正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等【考点】物质的量的相关计算．【分析】1mol CO与1mol CO2相比具有相同分子式，二者分子中含有的电子数、原子数、质子数不相等，则等物质的量二者含有的电子数、原子数、质子数不相等，据此进行解答．【解答】解：A.1mol CO与1mol CO2中，根据N=nN A可知二者含有的分子数相等，故A正确；B.1mol CO与1mol CO2分别含有2mol、3mol原子，所以二者含有的原子数不相等，故B错误；C.1mol CO与1mol CO2含有电子的物质的量分别为14mol、22mol，含有电子数不相等，故C 错误；D.1mol CO与1mol CO2分别含有14mol、22mol杂质，二者含有的质子数不相等，故D错误；故选A．17．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、101kPa下，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故含N A个氦气原子的氦气的物质的量为1mol，则在标况下为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，故含3N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选B．18．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中一定满足电荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c （SO42﹣），根据铁离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶液中Na+的物质的量浓度．【解答】解：Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42﹣），即3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L﹣1.2mol/L=0.2mol/L，故选C．19．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A．同温度、同体积的N2和O2B．同压强、同体积的H2和CH4C．同质量、不同密度的N2和CO D．同体积、同密度的CO2和N2【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．由于气体的压强不一定相同，所以分子数不一定相等；B．温度不同，则气体分子之间的距离可能不同，其分子数不一定相等；C．CO、N2摩尔质量相同，则等质量的两种物质的物质的量相同；D．同体积、同密度的二氧化碳和氮气其质量相同，因为摩尔质量不同，二者物质的量不相同．【解答】解：A．影响气体体积的外因是温度和压强，由于气体的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B．温度不同，则气体分子之间的距离可能不同，因此其分子数不一定相等，故B错误；C．CO、N2摩尔质量相同，则等质量的两种物质的物质的量相同，因此分子数一定相同，故C 正确；D．同体积、同密度的二氧化碳和氮气其质量相同，因为摩尔质量不同，二者物质的量不相同，所以其分子数一定不同，故D错误，故选：C．20．下列叙述正确的是（）A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。