化学平衡(基础题+提高题+答案)
高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．煤气化的主要反应为：C(s)+H 2O(g)高温 CO(g)+H 2(g)下列有关叙述错误的是（ ） A ．升高温度 反应速率加快B ．将块状固体粉碎 反应速率加快C ．平衡时 CO 的浓度不再变化D ．平衡时 反应就停止了2．工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A ．用浓硫酸吸收产物B ．用铁触煤作催化剂C ．温度500℃左右D ．压强为20~50MPa3．在绝热的某刚性容器中置入1molF 2和3molClF 3 发生反应：F 2(g)+ClF(g)ClF 3(g)。
下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）A ．F 2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变B ．F 2(g)与ClF 3(g)速率之比恒定不变C ．混合物中Cl 元素质量分数恒定不变D ．断裂1molF —F 键 同时生成3molF —Cl 键4．下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）A ．合成氨B ．制纯碱C ．乙烯水化D ．SO 2转化为SO 35．下列过程中 需要增大化学反应速率的是（ ）A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．塑料老化D ．工业合成氮6．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OB ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)7．下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度 可降低活化能B ．反应2SiO (s)2C(s)Si(s)2CO(g)+=+必须在高温下才能自发进行 则有H 0∆>C ．合成氨生产中将NH 3液化分离 可加快正反应速率D ．任何可逆反应 其平衡常数变大 反应物的转化率变小8．对于反应： (g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) △H>0.达到平衡后 欲增加环戊烯的平衡转化率 可采取的措施有（ ）A ．恒压条件下通入惰性气体B ．降低温度C ．增大环戊烯浓度D ．将容器体积减小到原来的一半9．当其他条件不变时 下列说法正确的是（ ）A ．增加反应物的质量 一定能加快反应速率B ．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C ．当反应物与生成物浓度相等时 可逆反应一定已达到化学平衡状态D ．在合成氨反应中 增大N 2浓度一定可以使H 2的转化率达到100%10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)H O(g)C H OH(g)+。
化学平衡典型习题及答案
化学平衡1。
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B(g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A）:n（B)：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1:1：2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是(）A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g)，达到平衡后C体积分数为w％若维持容器体积和温度不变按0。
6mol A 0。
3molB 1。
4mol C为起始物质,达到平衡后C体积分数仍为W% 则X的值为( ) A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N2(g） +3H2(g) 2NH3（g）△H＜0，673K、30MPa下n（NH3)和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d(t1时刻) 和点e（t2时刻）处n（N2）一样多D．其他条件不变,773K下反应至t1时刻，n(H2）比上图中d点的值小4。
在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g)+B（g)2C(g）+xD(g)，10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L—1•min—1．下列判断正确的是(）A．平衡时A的浓度为1。
50mol•L- 1 B．x=1C．达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0。
8倍D．B的转化率为20%5。
体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率（)A．等于p% B．大于p％ C．小于p% D．无法6。
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。
( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。
（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（ ）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。
( ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。
（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。
（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。
化学平衡(习题及答案)解析
101kPa大气平衡的水中此c(O2)。[大气中p(O2)=21.0kPa]
解：
K ceq (O2 ) / c pO2 / p
20℃时： K 1.38 103 1.38 103 1
K
ceq (O2 ) / c pO2 / p
ceq (O2 ) / c 21.0 /101
1.38103
ceq(O2)=2.87×10-4(mol·dm-3)
对于放热反应， ΔrHm⊙ <0，温度升高， K⊙减小， Q> K⊙，平衡向逆向移动。
对于吸热反应， ΔrHm⊙ >0，温度升高， K⊙增大， Q <K⊙，平衡向正向移动。
2．反应3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g) △rHmθ>0，在密闭容器该反应达 到平衡时，若降低温度，平衡 向逆反应方向移动；若恒容条 件下，充入惰性气体，增加系统的总压力，则平衡 不移动。
Ａ、K1θ+K2θ
B、K1θ-K2θ
C、K1θ×K2θ
D、K1θ/K2θ
6．合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进
行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（ A ）
A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断
2
General Chemistry
Chapter 5 Homework
二、填空题 1．对放热反应，化学平衡常数Ｋ值随温度升高而 减小 随温 度降低而 增大 。
C、小于35%
D、无法知道
3．反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △rHmθ>0，若要提高 CO的产率，可采用的方法是 （ ）C
A、增加总压力
B、加入催化剂
化学平衡知识理解练习题库
第六章、化学平衡练习题练习题1. 对化学平衡，以下说法中不正确的是A.化学平衡就是化学反应的限度B.化学平衡时，系统的热力学性质不随时间变化C.化学平衡时各物质的化学势相等D.所有化学平衡都有特征常数答案：A B C D2. 化学反应不能进行到底的主要原因是A.温度条件不能完全满足，温度过高时物质分解B.压力条件不能完全满足，通常的压力都不能足够大C.反应过程中不可能维持浓度不变D.反应系统中总有物质混合过程，使系统吉氏自由能降低答案：A B C D3. 对任一化学反应，aA+bB=gG+hH，可写出下面的说法中正确的是（A）（B）作判据的条件相同（C）肯定（D）中都含有混合吉氏自由能答案：A B C D4. 对化学反应等温式说法不正确的是A.定温下，只与各物质分压有关B.与各物质的分压和温度都有关C.该式只适用于理想气体反应D.系统中各物质的分压可任意选定答案：A B C D5. 对的说法正确的是A.是反应系统中各物质处于标准态时的平衡常数B.是由标准态反应物变为标准态产物时的吉氏自由能变化C.是状态函数，且只与温度有关D.此式只适用于理想气体反应答案：A B C D6. 对于的说法正确的是A.此式不适用于理想气体反应B.此式只适用于真实气体反应C.此式适用于K a等于Kθ的各种反应D.此式只适用于理想气体和理想溶液反应答案：A B C D7. 对于的说法正确的是A.此式不适用于理想气体反应B.此式不适用于真实气体反应C.此式只适用溶液中的反应D.此式适用于各种反应系统答案：A B C D8. 对于的（*表示纯态）说法正确的是A.此式适用于液态混合物反应系统B.此式只适用于液态理想混合物反应系统C.此式适用下浓度标度为x B的反应系统D.此式适用于于各种反应系统答案：A B C D9. 对于理想气体反应aA+bB=gG+hH，在平衡态时，下列比值中与系统总压有关的是（A）（B）（C）（D）答案：A B C D10. 对非理想气体反应aA+bB=gG+hH，在平衡态时的下列比值中与各物质初压无关的是（A）（B）（C）（D）答案：A B C D11. 液态理想溶液反应的下列平衡常数中与压力无关的是（A）K x（B）K c（Ｃ）K xθ（Ｄ）K m答案：A B C D12. 对于非理想溶液反应，达到化学平衡时的下列比值与初始浓度无关的是（Ａ）（Ｂ）（Ｃ）（Ｄ）答案：A B C D13. 反应A(sln)+D(sln)=G(sln)+2H(sln)的活度平衡常数K a,c与K c的关系是（Ａ）（Ｂ）（Ｃ）（Ｄ）答案：A B C D14. 极稀溶液反应的平衡常数可分别用K x，K c，K m ，Kθ表示相应地有Δr G m▲=-RT ln K x ,Δr G m□=-RT ln K m，Δr G m△=-RT ln K c，下面的叙述不正确的是（Ａ）Δr G m▲≠Δr G m□≠Δr G m△≠Δr G mθ（Ｂ）K x ≠K m ≠K c ≠Kθ（Ｃ）Δr G mθ= Δr G m▲≠Δr G m□≠Δr G m△（Ｄ）Δr G mθ因浓度标度不同而不同答案：A B C D15. 关于Δr G mθ和Δf G mθ(B)的说法不正确的是（Ａ）Δr G mθ和Δf G mθ(B)都是化学反应的标准吉氏自由能差（Ｂ）Δr G mθ和Δf G mθ对反应式写法均无特定的要求（Ｃ）Δr G mθ和Δf G mθ都有反应进度为１mol 时系统的吉氏自由能变（Ｄ）确定Δr G mθ和Δf G mθ的基础都是标准态稳定单质的生成吉氏自由能为零。
高中化学平衡试题(详细答案)
高中化学平衡试题(详细答案) 化学平衡反应试题1.在一定温度下的定容密闭中，当物质的压强、密度和平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) →C(g) + D(g)已达平衡状态的是什么。
答案：压强。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
根据反应式可知，反应前后体积不变，因此压强和物质的量都是不变的，选项A不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量会发生变化，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。
因此，答案选A。
2.下列哪个说法可以证明反应N2 + 3H2 → 2NH3已达到平衡状态？答案：2v正(N2) = v逆(NH3)。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则可以说明反应已经达到平衡状态。
根据反应式可知，选项D正确。
3.一定温度下的恒容中，发生反应A(s) + 2B(g) → C(g) +D(g)，下列哪个选项可以表示该反应已达平衡状态？答案：混合气体的密度保持不变。
解析：当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
选项A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以选项B正确。
根据反应式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此选项C和D不正确。
因此，答案选B。
4.在满足一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）→2Z （g）达到平衡时，有50%的Y转化为气体Z。
化学平衡常数及相关计算练习题
化学平衡常数及相关计算练习题【基础达标】1．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L•s）B．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像可知反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；B、反应开始到10s时消耗Y的物质的量是1mol—0．21mol＝0．79mol，则Y的转化率为，B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，但浓度仍然再发生变化，反应没有达到了化学平衡状态，C错误；D、平衡时Z增加了1．58mol，Z是生成物。
X和Y的物质的量分别减少了1．2mol—0．41mol＝0．79mol、1mol—0．21mol＝0．79mol，因此反应的化学方程式为：，D错误，答案选B。
考点：考查平衡状态判断及有关计算2．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D．已知2NO2 N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=1/K2【答案】D【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；B、平衡常数只受温度的影响，温度变则平衡常数改变，故错误；C、平衡常数表示平衡进行的程度，不能说明反应速率快，故错误；D、K1=c(N2O4)/c2(NO2)，逆反应的平衡常数K2=c2(NO2)/c(N2O4)，是倒数的关系，故正确。
考点：考查影响平衡常数的因素、应用等知识。
3．3mol A和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应：后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)，下列结论不正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol/(L•min)B．平衡时，A的转化率为20％C．平衡时，C的浓度为0.25 mol/LD．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10【答案】B【解析】试题分析：达到平衡时压强变小，说明正反应方向是物质的量减少的，故x=1，开始：3 2.500变化：3a a a2a V(D)=2a/(2×5)mol/(L•min)=0.1mol/(L•min)平衡：3－3a 2.5－a a2a解得：a=0.5A、A的平均反应速率为3×0.5/(2×5)mol/(L•min)=0.15mol/(L•min)，故说法正确；B、A的转化率3a/3×100%=50%，故说法错误；C、C(C)=a/2mol•L-1=0.25mol•L-1，故说法正确；D、压强之比等于物质的量之比，5.5:（3－3a＋2.5－a＋a＋2a)=5.5：5=11：10，故说法正确。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
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化学平衡（基础题）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于催化剂的叙述中，错误的是（）A．催化剂能改变化学反应速度，反应前后其质量、化学性质都不变B．催化剂加快正反应速度，降低逆反应速度C．催化剂对化学平衡移动没有影响D．某些杂质会降低或破坏催化剂的催化性能，引起催化剂中毒2．对于CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OH的反应达平衡后，加入盐酸，以下说法正确的是（）A．平衡正向移动B．平衡逆向移动C．平衡不移动D．反应速度不变3．在体积不变的密闭容器中发生2NO+O22NO2反应，并达到平衡，若升温体系的颜色变浅，则下列说法正确的是（）A．正反应是吸热的B．正反应是放热的C．升温后，1mol混合气的质量变大D．升温后，气体密度变小4．Cl2+H2O HCl+HClO已知酸性HClO＜H2CO3下列措施能够增加氯水中次氯酸物质的量浓度的是（）A．加少量固体NaOH B．加水C．加CaCO3D．加KI固体5．下列措施不能使FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡发生移动的是（）A．加少量KCl固体B．加固体Fe2(SO4)3 C．加NaOH D．加Fe粉+3H22NH3+Q达平衡。
当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是6．在一定条件下，可逆反应N（）A．加催化剂，v正，v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压v正，v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C．降温，v正，v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数D．增大[N2]，v正，v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数。
7．制水煤气的反应C+HO(气) CO+H2-Q在一定条件下达平衡后，在时间a时，条件突然改变，反应速度的变化情况如右图所示，在a时改变的条件可能是（）A．增大压强B．升高温度C．增大水蒸气浓度D．增大炭的量8．在密闭容器中，有可逆反应nA(气)+mB(气) pC(气)+Q处于平衡状态(已知n+m＞p，Q＜0)，则下列说法正确的是（）③加入B，A的转化率变大；④加入催化剂，气体的总的物质的量不变；⑤充入C，则A，B的物质的量增大。
A．③④B．①②③C．②③⑤D．全部9．对于达平衡的可逆反应X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体D．X，Y为气体，Z，W中都为气体10．下图为可逆反应A+2B 2C+3D+Q的反应速度随外界条件的变化(先改变温度，后改变压强)的图像，由此可知（）A．Q＜0 A，B，C，D均为气体B．Q＞0 A，B为气体，D为液体或固体C．先升高温度，后增大压强D．先降低温度，后增大压强二、填空题(气)+3H2(气) 2NH3(气)+92.4kJ。
11．工业上合成氨的反应为N(1)使用铁触媒作催化剂是为了________。
(2)通常采用2×107Pa～5×107Pa的压强，原因是________。
(3)选择500℃左右的温度进行反应，是由于________。
(4)将生成的氨及时从混合气中分离出来，原因是________。
12．在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）0 1 2 3 4 5n(CuO)(mol) 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020（1）写出该反应的平衡常数表达式 。
已知：K （400℃）>K （350℃），则该反应是 热反应。
（2）右图中表示Cu 2O 的物质的量随时间变化的曲线是 。
（选填“A ”或“B ”） 800℃时，0~3s 内该反应的平均速率 v(CO 2)= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a ．v(CO)=v(CO 2) b ．容器内压强保持不变 c ．v 逆(CO)=v 正(CO 2) d ．容器内气体的密度保持不变（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a ．增加CuO 的量 b ．适当升高温度 c ．及时移去CO 2 d ．增大CO 的浓度 e ．选择高效催化剂 f ．增大压强 13．有可逆反应A （g ）+3B （g） 2C （g ）+Q （Q>0）（1）写出该反应的平衡常数表达式： ；升高温度，平衡常数K 将 。
（填“增大”，“减小”，“不变”） （2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C 气体，20min 后又达新平衡。
试推测，与原平衡状态相比，第15min 时，V 正 （填“增大”，“减小”，“不变”），V 逆 （填“增大”，“减小”，“不变”）。
（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在t 1、t 3、t 5、t 7时反应都达到平衡，如果t 2、t 4、t 6、t 8时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件： t 2时 ；t 4时 ；t 6时 ；t 8时 。
化学平衡（提高题）一、选择题(每小题有1个或两个选项符合题意)+3H22NH3+Q的平衡体系中，保持温度不变，充入氩气，使容器体积和压强均增大一倍，此时平衡将（）1．在NA．不移动B．向正反应方向移动C．向逆反应方向移动D．不能确定是否移动+O22SO3达到平衡后，若保持温度和体积不变，向容器中充入由18O所组成的氧气，当达到新平衡后，2．反应2SO下列结论正确的是（）A．O2的转化率提高了B．SO2的转化率提高了C．18O只存在于SO3中D．18O存在于各物质中3．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是①适当提高氨的合成速率，②提高H2的转化率，③提高氨的产率，④催化剂在500℃时活性最大（）A．①B．①②C．②③④D．①④4．mA(气)+nB(固) pC(气)+Q的平衡体系，如升高温度或加压后，A的转化率都会降低，则化学计量数关系及Q值应是（）A．m+n＞p，Q＜0 B．m+n＞p，Q＞0 C．m＞p，Q＜0 D．m＜p，Q＞05．恒温、恒压下，使1LNO按下式分解：2NO22NO+O2，达到平衡时气体体积为 1.2L，此时NO2的转化率为（）A．40％B．30％C．20％D．10％6．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列反应：2X(气)+Y(气) 3Z(气)+2W(气)在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是（）A．[Z]=0.45mol/L B．[Z]=1.50mol/L C．[W]=1.60mol/L D．[W]=0.80mol/L7．下列叙述，能肯定某化学平衡发生移动的是（）A．反应混合物的浓度的改变B．反应混合物百分含量的改变C．正、逆反应速率的改变D．反应物转化率的改变8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．在强碱溶液中通入H2S气体，S2-浓度增大B．加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气9．可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分数[ (C)]和温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中n＞e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动10．都符合下列两个图象的反应(C％表示反应物的质量分数)的反应是（）O3(气) NO2(气)+NO(气)-41.8kJA．N(气)+H2O(液) 2HNO3(溶液)+NO(气)+261.3kJB．3NOC．4NH(气)+7O2(气) 4NO2(气)+6H2O(气)+1267.0kJD．4NH(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)+898.7kJ11．在合成氨工业中，实现下列目的变化过程中与平衡移动无关的是（）A．为增加NH3的日产量，不断将NH3分离出来B．为增加NH3的日产量，使用催化剂C．为增加NH3的日产量，采用500℃左右的高温D．为增加NH3的日产量而采用2～5×107Pa压强O CO2+H2+Q，要使CO转化率提高，可采12．合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO+H用下列措施中的（）A．增大水蒸气的浓度B．增大CO的浓度C．降低温度D．增大压强二、填空题13．合成氨工业的主要反应为：N2(气)+3H2(气)2NH3(气)+92.4kJ回答下列问题：(1)原料N2不能用空气代替的原因是________________________。
氢气的来源是水和焦炭，生成H2的化学反应方程式为______________________________和______________________________。
(2)在合成塔中进行合成氨要在高温高压和催化剂存在条件下进行，从速度和平衡知识阐述其理由。
适当高温(500℃)：______________________________；适当高压(5×107Pa)：____________；催化剂(铁触媒)：______。
(3)从合成塔出来混合气体中含有15％左右的氨，应将NH3从混合气中分离出来的理由是_____________，方法是________________________。
分离出NH3后的N2，H2气应进行____________________________________。
14．可逆反应aA(固)+bB(气) cC(气)+dD(气)，在一定条件下达到平衡状态，混合气体中B的体积分数B％与压强P 和温度t(t2＞t1)之间的关系如图1-1-7所示(1)当压强不变时，升高温度，B％变_____________，平衡向__________方向移动，正反应为____热反应。
(2)当温度不变时，增大压强，B％变_________________，平衡向__________方向移动，反应式中的系数(a，b，c，d)间的关系式是__________。
15．在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 （g）2SO2+ O2—Q，其中SO3的变化如下图示.（1）写出该反应的平衡常数表达式: ________________,（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v= 。
（3）升高温度,该反应的反应速率将；K值将___ ____；容器中气体的平均相对分子质量将___ __。