金属的化学性质(学案)
金属化学性质教学设计(精选8篇)
金属化学性质教学设计（精选8篇）金属化学性质教学设计第1篇一、教学目标1、知识与技能a、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
b、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法a、学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
b、学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观a、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
b、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
c、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析1、内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。
此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。
在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的'共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。
2、重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导入金属是一类具有特殊化学性质的物质，具有良好的导电性、导热性、延展性和强度。
在我们的生活中，金属无处不在，例如铁、铜、铝等。
本节课我们将进修金属的化学性质，了解金属的腐蚀、氧化还原性质等。
二、目标1. 了解金属的腐蚀过程及防止方法。
2. 掌握金属的氧化还原性质。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修内容1. 金属的腐蚀2. 金属的氧化还原性质3. 防止金属腐蚀的方法四、进修重点1. 金属腐蚀的原因2. 金属氧化还原反应的特点3. 防止金属腐蚀的方法五、进修步骤1. 金属的腐蚀- 了解金属腐蚀的定义和原因。
- 分析金属腐蚀对人类生活和产业的影响。
2. 金属的氧化还原性质- 进修金属的氧化还原反应。
- 理解金属失去电子的过程。
3. 防止金属腐蚀的方法- 掌握金属表面处理的方法。
- 了解金属镀层的作用和原理。
六、教室练习1. 请举例说明金属腐蚀的过程。
2. 用化学方程式表示铁的氧化过程。
3. 分析如何利用金属镀层来防止金属腐蚀。
七、课后作业1. 阅读相关资料，了解金属腐蚀的更多知识。
2. 思考如何应用所学知识来解决平时生活中金属腐蚀问题。
3. 完成相关练习题目，稳固所学内容。
八、总结通过本节课的进修，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，包括金属的腐蚀过程、氧化还原性质以及如何防止金属腐蚀。
希望同砚们能够认真进修，掌握这些知识，并能够运用到实际生活中。
第一节金属的化学性质导学案
第三章第一节金属的化学性质导学案【学习目标】1.识记金属的通性2.掌握钠的物理性质和化学性质（与氧气、水、酸、盐溶液的反应）3.掌握铝的化学性质。
4.掌握铁与水蒸气的反应。
5.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，养成规范的解题过程。
【知识链接】1、绝大多数金属在自然界是以（“游离态”或“化合态”）存在。
地壳中含量前四位的元素依次是：、、、；2、金属的通性：(1)物理性质：(2)化学性质：3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。
知识点一、钠与非金属的反应1.钠与O2的反应【实验3-1】——常温下钠在空气中的变化现象：常温下金属钠的切面是色，但很快就。
变化的原因（写化学方程式）：【小结】通过观察钠的取用，简单描述钠的物理性质: 。
【实验3-2】现象：钠先，后燃烧，火焰呈色，最后生成色固体。
化学反应方程式：_ 2.与其它非金属反应（如氯气、硫）3.与水反应【教材P49实验3-3】化学方程式：离子方程式：【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？【小结】钠的保存方法：4.与酸反应：【讨论】钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？知识点二、钠与盐溶液的反应----钠与硫酸铜溶液现象：钠在水面上，成光亮小球，四处动，发出嘶嘶的响声，溶液中有生成。
化学方程式：离子方程式：【小结】钠与盐溶液反应：钠首先与反应生成H2和NaOH，再看NaOH能否与盐反应。
钠与酸溶液反应：钠先与酸反应，过量的钠再与水反应。
【课堂检测】1.取小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列现象正确的是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤2.把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束3.把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A. 置换出金属铜B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产生气体，生成蓝色沉淀4.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性5.写出下列发生的化学方程式。
8.2金属的化学性质 导学案
课题2 金属的化学性质【学习目标】1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应3.能完成有关金属活动性顺序的探究，初步了解一些常见金属的活动性顺序【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及某些金属化合物溶液的置换反应。
【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【学习过程】一、金属与氧气的反应1．金属与氧气的反应(用化学方程式表示):常温下：镁与氧气铝与氧气较高温度下：铁与氧气铜与氧气2．结论:_______比较活泼，_______次之， ___最不活泼。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1. 金属与盐酸或稀硫酸的反应:实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为_____________。
2. 置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应，生成___________和_____________的反应。
(2)通式:A+BC→AC+B三、金属活动性顺序1.金属与含金属的化合物溶液的反应:实验实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中①铝丝表面覆盖一层_____色的物质;②溶液逐渐由___色变为___色__________________________铜丝浸入硝酸银溶液中①铜丝表面覆盖一层_____色物质;②溶液逐渐由___色变为___色_________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中_______实验结论:由实验现象可得出铝、铜、银三种金属的金属活动性: 。
2.金属活动性顺序:它可以提供的判断依据：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们中置换出来。
【典例解析】【例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。
金属化学性质学案
2、哪种金属反应现象更剧烈？说明什么问题?
金属与氧气反应时，现象的剧烈程度的不同，可能的原因是什么？
【提出猜想】：
2、金属与酸反应：
探究活动二：
金属
现象
化学反应方程式
盐酸( HCl )/稀硫酸( H2SO4)
镁（Mg）
锌（Zn）
铁（Fe）
铜（Cu）
【思考】：（1）所有金属都能和酸发生反应吗？
金属化学性质（第一课时）
1、金属与氧气的反应：
探究活动一：
（1）观察金属，填写表格
Mg在空气中放置
Fe在空气中放置
Cu在空气中放置
金（Au）在空气中放置
实验现象
（2）再将其他实验现象填写完整
友情提示：“真金不怕火炼”
Mg在空气中加热
Fe在空气中加热
Cu在空气中加热
金（Au）在空气中加热
实验现象
结论
【提出问题】：
（2）排列这4种金属的活动性顺序：
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
(完整word版)金属的化学性质学案
§3.1-1 金属的化学性质——钠的性质学习目标:1、了解钠的物理性质，用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力.知识牵引1、在人类社会的发展进程中金属起着重要的作用，我国使用金属的历史悠久。
早在代就使用青铜器；时期就会炼铁；时期就会炼钢；“湿法冶金术”发现于应用于其化学反应原理是。
2、大多数金属在自然界都是以存在，因为金属的化学性质 .大多数金属都呈现银白色，但铜呈色，金呈色;常温下，大多数金属都是固体，只有是液体，大多数金属能导、导、有性。
3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构,所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
学习过程一、钠与非金属的反应［实验探究]1、问题提出:铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化?再取一小块金属钠放在坩埚里加热观察有什么现象？3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属.②钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。
标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价,指明还原剂。
常温: Na＋O2===氧化剂：还原剂：加热时： Na ＋ O2△氧化剂：还原剂：4、思考:一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末①②③④5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应Na＋Cl2点燃 Na＋S二、钠与水（酸)的反应［实验探究］1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因①，原因；②，原因；③，原因；④ ,原因；⑤，原因；3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。
金属的化学性质学案
金属的化学性质学案（第一课时）主备人：张秀发张云龙班级：学生：学习目标：1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸、盐溶液的置换反应。
3、能利用金属活动顺序解决实际问题。
学习重点：金属活动顺序【导入新课】：家用铝锅为什么能使用较长时间而不生锈？门窗多用铝合金？【课堂导学】1．金属和氧气的反应：大多数金属能与氧气反应：a，铝在常温下能与氧气反应的化学方程式：，铝具有抗腐性的原因：b，镁在空气中燃烧现象：化学方程式;c，铁在干燥的空气中几乎不与氧气反应，在氧气中能燃烧，现象：化学方程式：d，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应，在空气中加热会发生反应，现象：反应的化学方程式：【讨论】（1）你能从反应条件的不同，排列出Mg、Al、Fe、Cu的金属活动顺序吗？（2）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的化学性质。
（3）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？2．金属和酸发生的反应师生共同完成P10-11页活动与探究填写课本表格【小结】：（1）从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？①要比较不同金属的活动性顺序，除了要看，还要看（3）置换反应概念【基础练习】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO △Cu+CO2C．C+2CuO 高温2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3）A．FeCl2B．MgCl2C．FeCl3D．ZnSO44、写出下列金属与酸反化学方程式（1）铁与稀盐酸（2）镁与稀盐酸（3）铝与稀硫酸（4）锌与稀硫酸5．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。
该黑色残渣的主要成分是（）A．铁B．碳C．铁、碳混合物D硫酸亚铁6因素一：_____________________________________________；因素二：__________________________________________________；因素三：__________________________________________________。
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8.2 金属的化学性质（1）
【学习目标】
1． 学习金属的三条化学性质中的两条，并理解金属的活泼性与实验现象、反应条件之间的关系。
2． 学习置换反应的定义，能正确判断化合反应、分解反应、置换反应三种基本反应类型。
【前置学习】
【任务一】回忆并写出镁、铁燃烧的实验现象及化学方程式。
根据实验现象和反应条件猜测比较Mg 和Fe 活泼性强弱： 。
【任务二】 阅读课本P9：
1.找出铝和氧气反应的化学方程式： 。
2.请将Al 与Mg 、Fe 、Cu 活泼性强弱作比较： ；
你的判断依据是： 。
3.铜质插座使用一段时间为什么会发黑？ 。
【任务三】
【合作探究】
1.实验要求：在培养皿中放入Fe
、Cu 、Mg 、Zn 各一粒或一段。
A 组同学加入稀盐酸（HCl ），
B 组同学加入稀硫酸（H 2SO 4） 直到浸没金属。
2.
3.四种金属中能与稀酸反应的是 ，不能反应的是 。
4.根据实验 判断，Fe 、Cu 、Mg 、Zn 四种金属的 活泼性由强到弱的顺序是： 。
小结金属的化学性质2
【再探究】 Mg 、Zn 、Fe 和稀酸反应产生了什么气体呢？ 。
1.写一写Mg 、Zn 、Fe 和稀酸反应的化学方程式：
2.阅读课本P11，学会置换反应的概念： 。
3.判断下列化学方程式属于哪种基本反应．．．．类型: （1）2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2 ↑ （ ） 反应
（2）2H 2 + O 2 ==== 2H 2O （ ） 反应
（3）H 2 + CuO ==== Cu + H 2O （ ） 反应 （4）Fe + H 2SO 4 ==== FeSO 4 + H 2↑ （ ） 反应
（5）CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 + 2H 2O （ ） 反应
【小结】通过今天的学习，我们认识了金属的两条化学性质，知道了金属活动性顺序。
金属活动性顺序： 。
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
2.在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 ，生成 。
【反馈练习】
1．扎西帮妈妈清洗铝锅时，用钢丝球把铝锅擦洗得亮闪闪的。
妈妈说：“扎西懂事了，会帮妈妈干家务了。
但是这样洗铝锅是不正确的哦！”扎西很纳闷，你能告诉他原因吗？
2．下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是 ( ) A ．ZnCl 2 B ．AgCl C ．FeCl 2 D ．MgCl 2
3．黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
因为黄铜（Cu 和Zn 的合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金（Au ）极为相似，所以很难区分。
现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。
点燃
点燃
MnO 2
加热。