实验7：酸碱标准溶液的配制和浓度的比较
分析化学实验第三版-学-化工学院-学化
分析化学实验第三版-学-化工学院-学化酸碱标准溶液的配制和浓度比较1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。
不需要。
不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。
2. HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？答：不能，因为氢氧化钠易吸收空气中的CO2 和水分，而浓盐酸易挥发，应此不能接配制其准确浓度。
只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
3.配制HCl溶液及NaOH溶液所用水的体积是否需要准确量取？为什么？答：不需要，因为HCL易挥发，NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制准确浓度的HCL和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物标定，所以没有必要准确量取配制时水的体积。
4.用HCL标准溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？答：可以，因为酚酞指示剂的变色范围在8.0-10.0，部分处在HCl 与NaOH溶液的滴定突跃（4.31-9.70）之内。
5.再每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？答：因为滴定管的误差是分段校正的，每一段的校正误差不同，故每一次都从零点或近零点开始滴定可以保证每一次都有相同的校正误差。
6.在HCL溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得溶液体积比是否一致，为什么？答：不一致。
因为甲基橙跟酚酞的变色范围不同，所以滴定终点时的PH不同，所以溶液的体积比不会一致。
甲基橙的变色范围在酸性区间而酚酞的变色范围在碱性区间故以酚酞为指示剂的一组VNaOH/VHCL相对较大。
7. 配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？答：托盘天平，因为只须配制近似浓度的溶液，所以不需准确称量。
酸碱标准溶液的配制与标定 实验报告
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于I。o。硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使 溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钢饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀 完
.浓碱法，取一份纯净Na。H,加入一份水，搅拌，使之溶解，配成50%的浓溶液。在这种浓溶液中Nd2C。3的溶 解度很小，待Na2C。3沉降后，吸取上层澄清液，稀释至所需浓度。
.漂洗法，由于Na。H固体一般只在其表面形成一薄层Na2C。3,因此亦可称取较多的Na。H固体于烧杯中，以蒸 储水洗涤二三次，每次用水少许，以洗去表面的少许Na2C。3,倾去洗涤液，留下固体Na。H,配成所需浓度的碱溶液 。为了配制不含的碱溶液，所用蒸馈水应不含C。2。
.阴离子树脂交换法，为了标定Na。H溶液，可用各种基准物，如H2C2。4∙2H2。,KHC2。4,苯甲酸等，但最常 用的是邻苯二甲酸氢钾。这种基准物容易用重结晶法制得纯品，不含结晶水，不吸潮，容易保存，标定时，由于称 量而造成的误差也较小，因而是一种良好的基准物。
.沉淀法，在Na。H溶液中加少量Bd(。H)2或BaCl2，则沉淀为CaCo3沉淀后取上层清夜稀释之。
1、原理：KHC8H4。4+N。H→KNaC8H4。4+H2。
酸式酚酸碱式酚酸
HIn→In→H+
（无色）（红色）
酚献为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
.lmol/LN。H标准溶液称取0.4〜0.6克；0.2mol∕L称1〜1.2克；0.5mol∕L称取3克于105〜Il。oC烘至恒重的苯二 甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中，加2滴1%酚献指示剂，用配好的待标定溶液 至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
酸碱标准溶液的配制和滴定分析操作
试验名称：酸碱标准溶液配制和滴定分析操作试验汇报撰写人：tangchen注：本试验汇报仅供参考，不得剽窃。
非作者许可严禁私自转载，违者将追究法律责任。
一、试验目标1、熟悉和巩固溶液概念，掌握溶液浓度表示方法2、掌握溶液配置过程和方法3、掌握容量瓶使用，滴定管操作，溶液浓度分析确定二、试验内容（一）溶液配制（1）0.1mol/L HCl溶液配制用洁净量筒取纯盐酸（比重1.19含纯盐酸38%）4.5mL到入500mL已洗净试剂瓶中，加蒸馏水稀至500mL，盖上盖子摇匀，贴上标签备用。
（2）0.1mol/L NaOH溶液配制在台天枰上称取固体NaOH 2g倒入烧杯中，加50mL蒸馏水溶解，移入500mL洁净试剂瓶中，加入蒸馏水500mL。
用橡皮塞塞好瓶口，贴上标签备用。
（二）酸碱溶液浓度确实定—比较滴定法（1）基础原理酸碱溶液比较滴定达成化学计算点时，有：n酸=n碱、C酸V酸=C碱V碱、C酸/C碱=V碱/V酸关系。
故能够经过比较滴定化学计量点时酸和碱体积比及其中某个已知浓度而确定另一个反应物浓度。
用0.1mol/L HCl和0.1 mol/L NaOH进行比较滴定时，化学计量点pH=7 突跃范围pH=4.3—9.7，所以用甲基橙，甲基红，酚酞等指示剂指示终点。
（2）试剂0.1mol/L NaOH、0.1mol/L HCl （均由第一步配制）无水Na2CO3(固体)、甲基橙（0.2%）、酚酞(0.2%)（3）分析步骤1、用0.1mol/L NaOH溶液润洗碱式滴定管2—3次，每次用溶液5—10mL，然后将溶液加满碱式滴定管，调好零点，记下初读数2、用0.1mol/L HCl溶液润洗酸式滴定管2—3次，每次用溶液5—10mL，然后将0.1mol/L HCl加满酸式滴定管，调好零点，记下初读数。
3、由碱式滴定管中放出NaOH溶液25mL注入250mL锥形瓶中并加入一滴甲基橙。
用0.1mol/L HCL溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，滴入少许NaOH溶液。
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：1. 学习酸碱标准溶液的配制方法；2. 掌握酸碱标准溶液的标定原理和方法；3. 熟悉酸碱溶液的使用和保存。
实验仪器与试剂：1. 电子天平。
2. 称量瓶。
3. 移液管。
4. PH计。
5. 硝酸、氢氧化钠、盐酸、氢氧化钾等试剂。
实验原理：酸碱标准溶液是指其溶液中酸碱物质的浓度已知，并且能够准确地进行酸碱滴定的溶液。
配制酸碱标准溶液的关键是准确称量和溶解试剂，并进行适当的稀释。
标定酸碱标准溶液则是通过滴定法，确定溶液中酸碱物质的浓度。
实验步骤：1. 酸碱标准溶液的配制。
a. 准备称量瓶，用电子天平称取所需质量的硝酸或盐酸，转移到称量瓶中；b. 加入适量去离子水，摇匀溶解；c. 用PH计检测溶液的PH值，根据需要进行调整；d. 用去离子水稀释至刻度线，摇匀得到酸碱标准溶液。
2. 酸碱标准溶液的标定。
a. 取一定量的酸碱标准溶液，加入PH计检测瓶中；b. 用PH计测定溶液的PH值；c. 通过滴定法，逐滴加入已知浓度的酸碱溶液，直至溶液的PH值达到中性；d. 计算出酸碱标准溶液的浓度。
实验结果与分析：通过实验，成功配制了硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾的酸碱标准溶液，并进行了标定。
标定结果表明，所配制的酸碱标准溶液浓度与理论值相符，满足实验要求。
实验过程中，严格控制了试剂的用量和操作步骤，确保了实验结果的准确性。
实验总结：本实验通过配制和标定酸碱标准溶液的操作，加深了对酸碱溶液配制和标定原理的理解，提高了实验操作的技能。
在实验过程中，需要注意控制试剂的用量和操作步骤，确保实验结果的准确性。
同时，对于酸碱标准溶液的使用和保存也需要进行规范，以确保实验的顺利进行。
实验存在的问题与改进措施：在实验中，需要进一步提高对酸碱溶液配制和标定原理的理解，加强对实验操作的技能。
同时，对于酸碱标准溶液的使用和保存也需要进一步规范，以确保实验的顺利进行。
在今后的实验中，需要加强对实验操作的细节把握，提高实验技能和操作水平。
酸碱反应的溶液浓度比较
酸碱反应的溶液浓度比较酸碱反应是化学中重要的基础概念之一，它涉及到溶液浓度比较的问题。
在本文中，我们将探讨酸碱反应中溶液浓度的比较，并深入了解其背后的原理和应用。
首先，我们需要了解酸和碱的定义。
酸是一种能够释放出H+离子的物质，而碱是一种能够释放出OH-离子的物质。
酸和碱之间的反应会产生盐和水。
反应的过程可以用化学方程式表示，例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
溶液的浓度是指单位体积内所含溶质的质量或摩尔数。
一般情况下，溶液浓度可以用质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等不同方式来表示。
其中，质量浓度指的是溶质在溶液中的质量与溶液体积之比，摩尔浓度指的是溶质在溶液中的摩尔数与溶液体积之比，而体积浓度则指的是溶质在溶液中的体积与溶液体积之比。
接下来，我们可以将酸碱溶液的浓度进行比较。
比较浓度的方法有多种，其中一种常用的方法是利用滴定。
滴定是一种实验方法，通过向待测液体中滴加已知浓度的酸碱溶液，以达到化学计量的终点反应，从而测定待测液体的浓度。
滴定的过程中，滴定剂的浓度即为待测液体的浓度。
当然，我们也可以通过其他方法比较酸碱溶液的浓度，例如利用电导率仪测量电导率或利用指示剂（如酚酞）的变色反应来判断浓度。
在实际应用中，选择合适的方法进行测定取决于具体的情况和需求。
了解了酸碱溶液浓度比较的方法后，我们可以进一步探讨酸碱溶液浓度比较的原理。
在酸碱反应中，当溶液浓度较高时，反应速率会增加，反应会更迅速进行，产生的反应物和产物的浓度也会增加。
相比之下，溶液浓度较低时，反应速率较慢，反应进行得较缓慢，产生的反应物和产物浓度较低。
酸碱溶液浓度的比较在很多领域都有广泛的应用。
例如，在工业生产中，我们需要比较不同酸碱溶液的浓度，以确定最合适的工艺参数和配方比例。
在环境领域，我们需要比较不同水体中的酸碱溶液浓度，以评估其对生态环境的影响程度。
在医学领域，酸碱溶液的浓度比较对诊断和治疗疾病也具有重要意义。
总结而言，酸碱反应中溶液浓度比较是化学中一个重要的概念。
酸碱标准溶液的配制和比较滴定(3学时)
实验六 酸碱标准溶液的配制和比较滴定（3学时）一、实验目的1.掌握酸碱溶液的配制和比较滴定方法。
2.练习滴定操作技术和滴定终点的判断。
3.掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。
二、实验原理在酸碱滴定中，酸标准溶液通常是用 HCl 或H 2SO 4来配制，其中用得较多的是HCl 。
如果试样要和过量的酸标准溶液共同煮沸时，则选用H 2SO 4。
HNO 3有氧化性并且稳定性较差，故不宜选用。
碱标准溶液一般都用NaOH 配制。
KOH 较贵，应用不普遍。
Ba (OH )2可以用来配制不含碳酸盐的碱标准溶液。
市售的酸浓度不定，碱的纯度也不够，而且常吸收CO 2和水蒸气，因此都不能直接配制准确浓度的溶液，通常是先将它们配成近似浓度，然后通过比较滴定和标定来确定它们的准确浓度，其浓度一般是在0.01～1 mol ·L－1之间，具体浓度可以根据需要选择。
酸碱比较滴定一般是指用酸标准溶液滴定碱标准溶液的操作过程。
当HCl 和NaOH 溶液反应达到等量点时，根据等物质的量规则有：NaOH NaOH HCl HCl V C V C ⋅=⋅ 即HClNaOH NaOH HCl V VC C =因此，只要标定其中任何一种溶液的浓度，就可以通过比较滴定的结果(体积比)，算出另一种溶液的准确浓度。
三、仪器和试剂(一)仪器10mL 量筒、500mL 量杯、1000mL 小口试剂瓶(2只)、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（3只）。
(二)试剂浓HCl 、50％NaOH 、0.2％甲基红乙醇溶液。
四、实验内容(－)0.05 mol ·L －1（HCl ）溶液的配制用干净的量筒量取浓HCl 4.5mL ，倒入1000mL 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至1000mL ，盖上瓶塞，摇匀。
(二)0.05 mol ·L －1（NaOH ）溶液的配制①用干净的量筒量取澄清的50％NaOH 2.8mL ，倒入1000mL 试剂瓶中，用无CO 2蒸馏水②稀释至1000mL ，用橡皮塞塞紧，摇匀。
实验三 酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定
实验三酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定1.实验目的1.1熟练分析天平的使用方法。
1.2掌握酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定的表达。
2.实验仪器2.1量筒（10ml、100ml）、试剂瓶（500ml）、洗瓶、移液管（25ml）、酸式滴定管（50ml）、碱式滴定管（50ml）、滴定台、锥形瓶（250ml）2.2浓盐酸、NaOH（10mol/L）、Na2CO3.Na2B4O7 10H2O、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂（2g/L的乙醇）、甲基橙指示剂（2g/L）、甲基红指示剂（2g/L）3.实验原理用已知浓度的Na2CO3与HCL反应, 在指示剂的作用下观察滴定终点, 根据反应式算得HCL得浓度, 再用相同的方法用HCL来测定未知NaOH的浓度。
4.实验步骤4.1实验前准备:4.11检查移液管管尖是否破损, 是否漏水, 容量瓶是否严密。
4.12分别用自来水、蒸馏水洗涤仪器4.2 HCL与 NaOH溶液的配制:4.21用量筒取4~4.5ml浓盐酸, 倒入500ml试剂瓶中, 加水稀释至500ml, 盖上玻璃塞并摇匀。
4.22用量筒取10mol/L NaOH溶液5ml, 倒入500ml试剂瓶中, 加水稀释至500ml, 盖上橡皮塞并摇匀。
4.3用酸和碱溶液分别润洗滴定管, 在滴定管中加入酸溶液, 将液面调到0刻度线或以下, 读出初始读数。
4.4用分析天平称量0.11~0.14g Na2CO3固体3份, 置于3个250ml的锥形瓶中, 加20~30ml水后加入2滴甲基橙指示剂, 分别用盐酸滴定至溶液由黄色变橙色, 读出读数4.5用盐酸滴定NaOH溶液, 至溶液由黄色变橙色, 实验3次结束5. 结果记录消耗的HCLNa2CO3的质量23c=(0.106+0.1083+0.1078)/3=0.10745.2由滴定NaOH消耗的HCL算得NaOH的浓度c=0.0291mol/L滴定Na2CO3滴定NaOH6.总结讨论这次滴定过程中要求合理掌握溶液流出的速度, 在第一次实验时我掌握得不够好, , 所以溶液偏红, 这会导致误差, 之后能较好地掌握速度, 开始应该比较快, 到后来就稍微慢点, 最后再一滴一滴地滴, 或者半滴, 直到溶液变成橙色。
酸碱标准溶液的配制
酸碱标准溶液的配制
酸碱标准溶液是用于测定酸碱度的参考溶液，其浓度和pH值已经被准确确定。
配制酸碱标准溶液需要按照一定的程序和方法进行操作。
以下是一般的酸碱标准溶液的配制方法：
1. 准备试剂：首先，准备所需的酸碱试剂，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
确保试剂的纯度和质量。
2. 准备容器：选择干净、干燥的容器，如烧杯、烧瓶或瓶子等。
确保容器没有杂质和污染。
3. 确定浓度：根据所需的浓度，计算出所需的试剂用量。
可以参考文献或标准方法来确定浓度和用量。
4. 加入试剂：按照计算得出的用量，将试剂加入容器中。
对于固体试剂，可以使用天平称量；对于液体试剂，可以使用移液器或容量瓶进行准确的加入。
5. 溶解和稀释：对于固体试剂，加入适量的溶剂（如去离子水）进行溶解。
对于液体试剂，可以直接稀释到所需浓度。
确保试剂充分溶解和混合。
6. 校准pH值：使用pH计或指示剂来测定溶液的pH值，并进行校准。
根据需要，可以进行调整和校准，以确保溶液的准确性和稳定性。
7. 存储和保存：将配制好的酸碱标准溶液存储在干燥、阴凉和密封的容器中，以防止溶液的污染和挥发。
需要注意的是，每种酸碱标准溶液的配制方法可能会有所不
同，具体的步骤和要求应根据试剂和实验的要求进行调整。
在操作过程中，应严格遵守实验室安全规范，并注意试剂的毒性和腐蚀性。
最好在实验室专业人员的指导下进行操作。
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实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 注意事项 问题讨论
实验目的
1. 学习酸碱标准溶液的配制方法 2. 掌握酸碱滴定管的使用 3. 练习滴定终点的辨认
实验原理
1. 标准溶液的配制 间接法 2. 比较滴定：
H+ + OH- = H2O 指示剂：甲基橙
计量点时：c1V1= c2V2
②滴定
步骤：读初读数→滴管下端插入锥形瓶约1cm→ 酸管：左手握活塞；碱管：左手捏玻璃珠 右手拿锥形瓶→边滴边振荡。
速度：开始10mL·min-1左右；近终点时每加一滴摇匀一 次；最后每加半滴摇匀一次。
注意：平行测定时必须从同一刻度附近开始。
碱管溶液的流出
悬 而 不 滴
半 滴
捏 住 玻 珠 中 部 向 前 侧 挤 压
3. 比较滴定
① 滴定管的准备
滴定管 待装溶液润洗(2−3次) 装液 排气泡 调整初读数(“0”刻度下)
② 用碱式滴定管 放NaOH溶液20mL左右 于锥形瓶
加甲基橙1d
用HCl溶液 滴定至终点 黄 橙) 再用NaOH溶液
滴定
重复操作(辨认终点)
读数（平行三次）
红
橙
黄
HCl和NaOH的比较滴定
质量于小烧杯 ③ 溶解： 用少量纯水将固体NaOH完全溶解 ④ 稀释： 将溶解后的NaOH稀释至250mL，摇匀
（2） 0.1 mol·L-1HCl溶液的配制
① 计算: 依据c1V1=c2V2 ② 测量: 用小量筒取所需HCl于小烧杯 ③ 稀释：将上述HCl溶液稀释至250mL，摇匀
HCl和NaOH的配制
装液：直接装液至“0”刻度以上，赶完气泡后液面保持 在0~1mL之间。
排气泡
酸管：倾斜约450，反复急冲 碱管：倾斜约300，乳胶管上翘约450，排液
一
读数时机→
分 三
无
静置1min 内壁无液珠 尖嘴内无气泡 尖嘴外无液滴
正确
错误
无色溶液读数方式：视线与凹液面相平
酸碱滴定之前酸管的准备
酸碱滴定之前碱管的准备
玻璃珠的挤压方法
——
实验步骤
1. 仪器的洗涤
① 玻器 自来水冲洗
去污粉（洗衣粉）
自来水冲洗
纯水润洗（ 2−3次）。
② 滴定管 检漏 铬酸洗液洗
自来水冲洗
涂凡士林 再检漏 纯水润洗。
2. 0. 1mol·L-1酸碱标准溶液的配制(各500mL)
（1）0.1mol·L-1 NaOH溶液的配制
① 计算：依据m(B)=c·V·M (B) ② 称量： 0.01g电子天平称取近似所需NaOH的
仪器试剂
仪器： 电子天平（0.01g）、酸式滴定管、 碱式滴定管、量筒、锥形瓶 、试剂瓶
试剂：固体氢氧化钠，浓盐酸，甲基橙。
滴定管使用前的准备及使用方法
①准备：洗涤、检漏、装液、排气泡、读数 洗涤：3、3、3 酸管：涂凡士林 检漏 碱管：换乳胶管或玻璃珠， 或调节玻璃珠位置
先擦干净水再涂 十 字 交 叉 法
保留一位有效数字
问题讨论
1. 配制HCl或NaOH溶液用的纯水是否需要准确 量取？为什么？
答：配制HCl或NaOH溶液用的纯水不需要准确 量取。因为配制HCl或NaOH浓度都是粗略的， 它们的准确浓度还需标定。
2. 用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？要不要用标准 溶液润洗？
答：用于滴定的锥形瓶不需要干燥。 也不能用标准溶液润洗。
3. HCl溶液滴定NaOH溶液的实验中用酚酞做 指示剂好吗？
答：此实验中用酚酞做指示剂不好。因为若 用酚酞做指示剂，则滴定前溶液为红色，终 点是为粉红色，人眼对这一变色过程不敏感。
The end
4.数据记录及结果处理
项目
1
NaOH末读数/mL
NaOH初读数/mL
V(NaOH ) /mL
HCl末读数/mL
HCl初读数/mL
V(HCl)/mL
V(NaOH)/V(HCl)
V(NaOH)/V(HCl)（平 均值）
偏差
相对平均偏差
2
3
注意事项
1.注意半滴溶液的处理 2.滴定管应估数至0.01mL 3.指示剂2d 4.体积比保留四位有效数字，相对平均偏差