人教版高中化学选修5 有机化学基础 第三章 第二节 醛(第1课时)
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人教版高中化学选修五课件第三章第二节醛
变式应用
3．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是( ) A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇 C．乙醛与新制氢氧化铜反应 D．乙醛的燃烧反应 解析：乙醛作氧化剂时被还原，显然选项B符合题目 要求。 答案：B
4．(易错题)下列物质中不能发生银镜反应的是( )
A．CHO
B．HCOOH
C．HCOOC2H5D．CH3CH3
构有CH3CH2CH2CHO和CH3—CH—CHO两种。
答案：A
CH3
4．对有机物CH2=C—CHO的化学性质叙述正确的是
(C)
CH3
A．只能发生氧化反应
B．与H2发生加成反应，必定得一种纯的新有机物 C．能发生加聚反应生成高聚物
D．检验—CHO可用酸性KMnO4溶液
5．下列叙述错误的是( ) A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用酸性高锰酸钾溶液可区分乙烷和乙烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 解析：乙醇可与金属钠反应生成氢气，而乙醚不可以； 3-乙烯属于烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯和溴苯均不 溶于水，但苯的密度小于水的，而溴苯的密度大于水的；甲酸 甲酯和乙醛均含有醛基，都能发生银镜反应。
1molHCHO～4molAg,1molHCHO～2molCu2O，这与其他一 元醛是有区别的。
答案：A
名师点睛：醛类发生银镜反应有关量的计算关系：
—CHO～2Ag(NH3)2OH～2Ag～2Cu(OH)2～Cu2O；若为甲 醛，则有：HCHO～4Ag(NH3)2OH～4Ag～4Cu(OH)2～2Cu2O。
(2)“A[OB]C”[这O条] 连续氧化链是“醇→醛→羧酸(— CH2OH→CHO→—COOH)”；“[CHA] B”[O这] 条氧化还原链是 “醇←醛→羧酸(HOCH2—←—CHO→—COOH)”的特征。
人教版高中化学选修5-3.2《醛》参考课件1
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L，则此 醛是（ CD ）
A、乙醛
B、丙醛
C、丁醛
D、2-甲基丙醛
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【知识拓展】
四、乙醛的制法
1、乙炔水化法：CH≡CH + H2O
催化剂
△
CH3CHO
2、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2
催化剂 △
O
R CH
c.被弱氧化剂氧化
Ⅰ 银镜反应
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛（1）用新制氢氧化铜溶液
重铬酸甲酸性溶液 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚
（2）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、酸性高锰酸钾溶液
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银
镜反应
注意点：
（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
银镜反应有什么应用，有什么工业价值？
应用: 检验醛基的存在, 工业上用来制瓶胆和镜子
（2）与新制的氢氧化铜反应 [实验3-6 ]
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
b、乙醛的氧化：现象：有砖红色沉淀生成
2Cu(OH)2+CH3CHO △ Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 注意：氢氧化铜溶液一定要新制
化学人教版高中选修5 有机化学基础新课标人教版选修5第三章第二节《醛》教案
《醛》教案gzhw【教学目标】1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2.了解醛类和甲醛的性质和用途。
3.了银氨溶液的配制方法。
【教学重点】醛的氧化反应和还原反应【教学难点】醛的氧化反应【课时安排】2课时【教学过程】★ 第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2．乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
催化剂【板书】CH3CHO + H2→CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
【板书】（2）氧化反应①银镜反应【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。
人教版化学选修5第三章第二节醛(共31张PPT)
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
催化剂
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
⑴ 加成反应：
催化剂
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
• 或不:A久g可O以H看+2到N，H试3管·H内2壁O上＝附[着A一g(层N光H亮3)2如] 镜O的H金+2属H银2。O
⑵ 氧化反应
②Байду номын сангаас银镜反应---与银氨溶液的反应
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-
人教化学选修5第三章第二节 醛(第1课时)(共23张PPT)
第三章
烃的含氧衍生物
复习引入
乙醇在加热和Cu或Ag做催化剂的条件下， 能发生催化氧化。生成了什么物质？
Cu/Ag
2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O
醛：从结构上看,由烃基(或氢原子)跟醛基 相连而成的化合物叫醛。
R-CHO
（第一课时）
辨析概念 下列有机物不属于醛类的是（ B ）
一、醛的有关概念
1、醛的定义：从结构上看,由烃基(或氢原子) 跟醛基相连而成的化合物叫醛。
2、醛的分类：
饱和醛、不饱和醛
脂肪醛
醛
一元醛 饱和 CnH2n+1CHO或
二元醛
CnH2nO(n≥1)
芳香醛
多元醛
3、醛的同分异构现象
类型：醛除本身的碳架异构外,醛与酮、烯醇、 环醇互为同分异构体。
例如：C3H6O的同分异构体
实 溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%的稀氨水， 验 至最初产生的沉淀恰好溶解为止。 步 骤 ⑵ 往上述试管中滴入3滴乙醛，振荡后将
试管放在热水浴中加热。
⑶ 观察并记录实验现象。
银镜反应
银镜如何清洗？
稀硝酸溶液
应用：此反应常用来检验醛基的存在。 实银A验镜g现N反O象应3+：在NH工试3业·管H上2壁O也＝上用有A来g一O制H层镜光↓+或亮N保的H温4金N瓶O属3胆。 AgOH + 2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2] OH + 2H2O
小结
还原反应
O
O
CH3CH2OH
CH3-C-H氧化反应CH3-C-O-H
乙醛既有氧化性，又有还原性。
①与银氨溶液发生的银镜反应 ②与新制的氢氧化铜反应
烃的含氧衍生物
复习引入
乙醇在加热和Cu或Ag做催化剂的条件下， 能发生催化氧化。生成了什么物质？
Cu/Ag
2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O
醛：从结构上看,由烃基(或氢原子)跟醛基 相连而成的化合物叫醛。
R-CHO
（第一课时）
辨析概念 下列有机物不属于醛类的是（ B ）
一、醛的有关概念
1、醛的定义：从结构上看,由烃基(或氢原子) 跟醛基相连而成的化合物叫醛。
2、醛的分类：
饱和醛、不饱和醛
脂肪醛
醛
一元醛 饱和 CnH2n+1CHO或
二元醛
CnH2nO(n≥1)
芳香醛
多元醛
3、醛的同分异构现象
类型：醛除本身的碳架异构外,醛与酮、烯醇、 环醇互为同分异构体。
例如：C3H6O的同分异构体
实 溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%的稀氨水， 验 至最初产生的沉淀恰好溶解为止。 步 骤 ⑵ 往上述试管中滴入3滴乙醛，振荡后将
试管放在热水浴中加热。
⑶ 观察并记录实验现象。
银镜反应
银镜如何清洗？
稀硝酸溶液
应用：此反应常用来检验醛基的存在。 实银A验镜g现N反O象应3+：在NH工试3业·管H上2壁O也＝上用有A来g一O制H层镜光↓+或亮N保的H温4金N瓶O属3胆。 AgOH + 2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2] OH + 2H2O
小结
还原反应
O
O
CH3CH2OH
CH3-C-H氧化反应CH3-C-O-H
乙醛既有氧化性，又有还原性。
①与银氨溶液发生的银镜反应 ②与新制的氢氧化铜反应
3.2 醛人教版高中化学选修5有机化学基础全套课件
甲基上的氢
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反 应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？
碳氧双键
氧化性
O
C H 还原性
醛基中碳氧双键 发生加成反应， 被H2还原为醇 （还原反应）
醛基中碳氢键
碳 较活泼，能被
氢 键
氧化成相应羧
酸（氧化反应）
3.乙醛的化学性质
A. 乙醛的氧化反应
（1） 被弱氧化剂氧化 ① 银镜反应---与银氨溶液的反应 【实验3—5】
CH3COOH + 2HBr
B. 乙醛的还原反应——加成反应：
HO HC CH H H
H
CH3CHO＋H2 催化剂 CH3CH2OH
氧化反应：加氧去氢； 还原反应：加氢去氧。
小结
去H
乙醇
氧化
还原
加O 乙醛 氧化 乙酸
加H 1、写出丙醛发生银镜反应以及与新制氢氧 化铜反应的化学方程式
2.试写出甲醛发生银镜反应以及与新制氢氧 化铜反应的化学方程式
室内空气污染的头号杀手－甲醛
4. 最简单的醛——甲醛(蚁醛)
(1) 分子式：CH2O O
结构式： H—C—H;
结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
(2) 物性:
无色、有强烈刺激性气味的气 体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的 物质)，易溶于水；
福尔马林—— 质量分数为35%~40%的甲醛水溶
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/212021/11/212021/11/212021/11/21
人教版高中化学选修五 第三章 第二节 醛
人教版化学·选修5
三、酮 1．酮的概念和结构特点
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人教版化学·选修5
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2．丙酮
(1)丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为
。
(2)常温下丙酮是无色透明液体，易 挥发 ，能与水、乙醇等混溶。不能被银氨溶液、
新制的氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，但能燃烧、能催化加氢生成 醇 。
人教版化学·选修5
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4．下列说法正确的是( ) A．醛类只能发生还原反应 B．乙醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应，表现酸性 C．在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的 O2 氧化，生成对应的醛 D．甲醛是一种无色气体，使用不当会危害人体健康
解析：醛类既能发生氧化反应又能发生还原反应；乙醛被新制的 Cu(OH)2 悬浊液氧 化表现还原性；分子结构中羟基所连 C 原子上无 H 原子的醇不能被催化氧化，只有 一个 H 原子的醇被催化氧化成酮。 答案：D
3.了解醇、醛(或酮)之间的相互转化 面，对社会贡献巨大；醛特别是甲醛是一
关系。 种有毒物质，是空气污染物之一，严重危
4.了解甲醛对环境和健康可能产生 害人体健康，应该合理使用，保护环境。
的影响。
人教版化学·选修5
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01 基础 自主落实 02 要点 系统认知 03 检测 课堂达标 04 演练 效果检测
人教版化学·选修5
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[微思考] 银氨溶液和新制 Cu(OH)2 悬浊液都是弱氧化剂，分析乙醛能否被酸性 KMnO4 溶液氧化？
提示：可以，因为醛具有较强的还原性，能被[Ag(NH3)2]OH 溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液等弱氧化剂氧化。而酸性 KMnO4 溶液的氧化能力比[Ag(NH3)2]OH 溶液、新 制 Cu(OH)2 悬浊液强得多，故酸性 KMnO4 溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从 而使溶液褪色。
人教版选修5：第三章 第二节 醛
第二节 醛[课标要求]1．了解乙醛的组成、结构特点和主要性质。
2．了解醇、醛之间的相互转化。
3．了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
1.醛是分子中由烃基(或氢原子)与醛基相连形成的化合物。
2．醛类物质(用R —CHO 表示)发生银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式分别为RCHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△RCOONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2ORCHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△RCOONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
3．“量”的关系：1 mol R —CHO ～2Ag ～1 mol Cu 2O1 mol HCHO ～4Ag ～2 mol Cu 2O4．乙醛能与H 2发生加成反应(还原反应)生成乙醇。
醛类的概述1．醛2．常见的醛[特别提醒](1)醛一定含有醛基，但含醛基的物质不一定是醛。
(2)甲醛具有杀菌、防腐性能，但对人体健康有害，不能用于食品防腐。
(3)醛类除甲醛为气体外，其余醛类在通常情况下都是无色液体或固体。
1．下列物质不属于醛类的是( )解析：选B 根据醛的概念可判断 不属于醛类。
2．下列说法错误的是( )A ．饱和一元醛的通式可表示为C n H 2n ＋1CHOC ．所有醛类物质中，一定含有醛基(—CHO)D ．醛类物质中不一定只含有一种官能团解析：选B B 项从结构简式中可以看出，该物质分子中含有—CHO 官能团，并含有苯环应属于芳香醛。
乙醛的化学性质1．氧化反应(1)银镜反应①化学方程式：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH3COONH4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 。
②应用：a.检验醛基的存在。
b ．工业上用于制镜或保温瓶胆。
(2)与新制Cu(OH)2的反应乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
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2013-10-12 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 31
醛
（3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？ 由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化 醛基，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后在加 溴水检验碳碳双键。
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
32
Thanks 谢谢您的观看！
2013-10-12 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 29
科学视野
丙酮
O
醛
练习
1、某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液 2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加 入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的 原因是（ B ）
A.乙醛溶液太少
C.硫酸铜不够用
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
19
乙醛
乙醛和新制的氢氧化铜反应
氧化剂 还原剂
Cu2O
砖红色
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 20
2013-10-12
乙醛
说明： 1mol醛基 ～1mol Cu2O
应用： a.检验醛基的存在
b. 医院里，利用这一反应原理检 查尿糖是否正常（检查葡萄糖的醛 基）
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2013-10-12
14
乙醛
实验3-5 ①配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2 mL 2%的 AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀 恰好溶解。 Ag++NH3· 2O→AgOH↓ +NH4+ H
AgOH+2 NH3· 2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O H
醛
：： ：
醛基
结构式 结构简式
O —C — H —CHO 电子式
O： · C:H
不能写成 —COH
饱和一元脂肪醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
9
醛
三、常见的醛：
肉桂醛
2013-10-12
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
△
在有机化学反应里，通常还可以从加氢或 （2） 去氢来分析氧化还原反应，即加氢就是还原反 应去氢就是氧化反应。
有机的氧化 还原反应
2013-10-12
还原反应：加氢或失氧
氧化反应：加氧或失氢
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 25
乙醛
乙 （3） 醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子
受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化； 能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类 似，可以与H2发生加成反应。
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
16
乙醛
注意：
（1）试管内壁必须洁净；如有油污，得不到光 亮的银镜而是黑色沉淀。 （2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）银氨溶液随配随用，不可久置，否则生成 易爆炸的物质。
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
17
乙醛
说明： a.生成物：一水、二银、三氨、乙酸铵
重点: 乙醛的化学性质
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
7
醛
一、醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛 基相连而成的化合物叫醛。 二、醛的分类： 饱和醛、不饱和醛 脂肪醛 一元醛 CnH2n+1CHO 醛 二元醛 芳香醛 或CnH2nO 多元醛
R
2013-10-12 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 8
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
33
乙醛
醛类应该具备哪些重要的化学性质？ 小结：醛类化学性质 (1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应
O
R C H
Ⅱ
与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
2013-10-12 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 28
丙酮
CH3-C-CH3 酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。 >C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透 明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味， 能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机 溶剂和化工原料。 丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。 同碳数的醛和酮互为同分异构体
b.1mol醛基 ~ 2mol Ag
应用：
a.检验醛基的存在
b.工业上利用此原理制镜和保温瓶胆
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
乙醛
实验3-6 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2 mL 10% NaOH溶液中 滴入2% CuSO4溶液4~6滴，振荡。 碱必须过量 Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ 2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5 mL 乙 醛溶液， 加热至沸腾。
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
23
乙醛
乙 醇
氧化
还原
氧化 还原
乙 醛
氧化
乙 酸
CH3CH2OH
CH3CHO
氧化
CH3COOH
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
24
乙醛
（1）
学与问：P58
△
HCHO+4Ag(NH3)2OH →(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学 课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
新课标人教版高中化学课件系列
选修5 有机化学基础 第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛 第1课时
B.氢氧化钠不够用
D.加热时间不够.
2、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素的质量分 数是9%，则氧元素的质量分数是（ B ）
A. 16% B. 37% C. 48% D. 无法计算
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
30
醛
某醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CHO。 （1）检验分子中醛基的方法是 加入银氨溶液后， 水浴加热有银镜生成，可证明有醛基 (CH3)2C=CHCH2CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH→ (CH3)2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O 化学方程式为 在加银氨溶液氧化 （2）检验分子中碳碳双键的方法是 —CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。 化学方程式为 (CH3)2C=CHCH2CH2COOH+Br2→ (CH3)2CBrCHBrCH2CH2COOH
2013-10-12
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
21
乙醛
④被强氧化剂氧化
与酸性高锰酸钾和溴水反应
乙醛能使高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色。
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乙醛
（2）乙醛的加成反应
H H Ni H—C—C=O + H2 △ H
H H H—C—C—OH H H
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氧化 氧化 总结：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 还原
CnH2n+2O
CnH2nO
CnH2nO2
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乙醛
写出下列转变的化学方程式：
C2 H2
C2 H4
C2 H5Br CH3COOH
C2 H5OH CH3CHO
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O
ห้องสมุดไป่ตู้
乙醛
思考：根据醛基的结 构，判断醛基有哪些 性质？ 结构分析
H O
H—C—C—H
H
O
O CH 3 C H
O C H
发生在
C H上的加成反应
O C H
醛基
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发生在
上的氧化反应
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乙醛
2、乙醛的化学性质 （1） 乙醛的氧化反应 ①燃烧
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醛
给孩子买衣服既要注意款式也要注意安全
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醛
吊兰
龙舌兰
去甲醛十大植物高手之一
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醛
教学目标:
1.掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名 4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象
乙醛
吸 收 1、乙醛的物理性质和分子结构 强 1）乙醛的物理性质 度
10 8 6 4 2 0
四、乙醛
乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比 水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 20.8℃， 易挥发 H O 2）乙醇的分子结构
化学式：C2H4O 结构式：
H—C—C—H H
12
结构简式：CH3CHO 官能团：醛基H C
醛
（3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？ 由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化 醛基，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后在加 溴水检验碳碳双键。
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科学视野
丙酮
O
醛
练习
1、某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液 2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加 入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的 原因是（ B ）
A.乙醛溶液太少
C.硫酸铜不够用
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乙醛
乙醛和新制的氢氧化铜反应
氧化剂 还原剂
Cu2O
砖红色
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乙醛
说明： 1mol醛基 ～1mol Cu2O
应用： a.检验醛基的存在
b. 医院里，利用这一反应原理检 查尿糖是否正常（检查葡萄糖的醛 基）
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
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乙醛
实验3-5 ①配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2 mL 2%的 AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀 恰好溶解。 Ag++NH3· 2O→AgOH↓ +NH4+ H
AgOH+2 NH3· 2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O H
醛
：： ：
醛基
结构式 结构简式
O —C — H —CHO 电子式
O： · C:H
不能写成 —COH
饱和一元脂肪醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
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醛
三、常见的醛：
肉桂醛
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CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
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△
在有机化学反应里，通常还可以从加氢或 （2） 去氢来分析氧化还原反应，即加氢就是还原反 应去氢就是氧化反应。
有机的氧化 还原反应
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还原反应：加氢或失氧
氧化反应：加氧或失氢
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乙醛
乙 （3） 醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子
受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化； 能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类 似，可以与H2发生加成反应。
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乙醛
注意：
（1）试管内壁必须洁净；如有油污，得不到光 亮的银镜而是黑色沉淀。 （2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）银氨溶液随配随用，不可久置，否则生成 易爆炸的物质。
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乙醛
说明： a.生成物：一水、二银、三氨、乙酸铵
重点: 乙醛的化学性质
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醛
一、醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛 基相连而成的化合物叫醛。 二、醛的分类： 饱和醛、不饱和醛 脂肪醛 一元醛 CnH2n+1CHO 醛 二元醛 芳香醛 或CnH2nO 多元醛
R
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乙醛
醛类应该具备哪些重要的化学性质？ 小结：醛类化学性质 (1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应
O
R C H
Ⅱ
与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
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丙酮
CH3-C-CH3 酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。 >C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透 明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味， 能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机 溶剂和化工原料。 丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。 同碳数的醛和酮互为同分异构体
b.1mol醛基 ~ 2mol Ag
应用：
a.检验醛基的存在
b.工业上利用此原理制镜和保温瓶胆
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乙醛
实验3-6 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2 mL 10% NaOH溶液中 滴入2% CuSO4溶液4~6滴，振荡。 碱必须过量 Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ 2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5 mL 乙 醛溶液， 加热至沸腾。
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乙醛
乙 醇
氧化
还原
氧化 还原
乙 醛
氧化
乙 酸
CH3CH2OH
CH3CHO
氧化
CH3COOH
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乙醛
（1）
学与问：P58
△
HCHO+4Ag(NH3)2OH →(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学 课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
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新课标人教版高中化学课件系列
选修5 有机化学基础 第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛 第1课时
B.氢氧化钠不够用
D.加热时间不够.
2、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素的质量分 数是9%，则氧元素的质量分数是（ B ）
A. 16% B. 37% C. 48% D. 无法计算
2013-10-12
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醛
某醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CHO。 （1）检验分子中醛基的方法是 加入银氨溶液后， 水浴加热有银镜生成，可证明有醛基 (CH3)2C=CHCH2CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH→ (CH3)2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O 化学方程式为 在加银氨溶液氧化 （2）检验分子中碳碳双键的方法是 —CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。 化学方程式为 (CH3)2C=CHCH2CH2COOH+Br2→ (CH3)2CBrCHBrCH2CH2COOH
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乙醛
④被强氧化剂氧化
与酸性高锰酸钾和溴水反应
乙醛能使高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色。
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乙醛
（2）乙醛的加成反应
H H Ni H—C—C=O + H2 △ H
H H H—C—C—OH H H
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氧化 氧化 总结：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 还原
CnH2n+2O
CnH2nO
CnH2nO2
2013-10-12
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乙醛
写出下列转变的化学方程式：
C2 H2
C2 H4
C2 H5Br CH3COOH
C2 H5OH CH3CHO
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乙醛
思考：根据醛基的结 构，判断醛基有哪些 性质？ 结构分析
H O
H—C—C—H
H
O
O CH 3 C H
O C H
发生在
C H上的加成反应
O C H
醛基
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发生在
上的氧化反应
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乙醛
2、乙醛的化学性质 （1） 乙醛的氧化反应 ①燃烧
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醛
给孩子买衣服既要注意款式也要注意安全
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醛
吊兰
龙舌兰
去甲醛十大植物高手之一
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醛
教学目标:
1.掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名 4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象
乙醛
吸 收 1、乙醛的物理性质和分子结构 强 1）乙醛的物理性质 度
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四、乙醛
乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比 水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 20.8℃， 易挥发 H O 2）乙醇的分子结构
化学式：C2H4O 结构式：
H—C—C—H H
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结构简式：CH3CHO 官能团：醛基H C