【强烈推荐】高一化学必修一模拟题
2022年高一化学模拟试卷含解析
2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（）A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：D略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣数为N AD．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3N A参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子；B、氧气所处的状态不明确；C、溶液体积不明确；D、铁和盐酸反应后变为+2价．【解答】解：A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子，故N A个二氧化碳和二氧化氮分子的混合物中含2N A个氧原子，故A正确；B、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后失去2N A个电子，故D错误．故选A．3. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6参考答案：A略4. 下列说法正确的是( )A. O3是由3个氧原子构成的化合物B. 稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质C. 根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐D. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液参考答案：CA、O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，A错误；B、H2SO4是电解质，所以H2SO4溶于水能导电，前者是原因，后者是结果，因果关系弄错，故B错误；C、MgSO4中阳离子为镁离子，属于镁盐，阴离子为硫酸根离子，属于硫酸盐，故C正确；D、分散系分为溶液、胶体和浊液的本质原因是分散系中分散质粒子的直径大小不同，而不是是否有丁达尔效应特征，D错误。
人教版高一上学期化学必修一期末模拟试卷1(含答案解析)
人教版高一上学期化学必修一期末模拟试卷1一、单选题（本大题共23小题，共46分）1.化学在可持续发展中正发挥着积极的作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A. 推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放B. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放C. 加大化石燃料的开采，满足消费需求D. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率2.下列仪器名称为“干燥管”的是A. B. C. D.3.下列物质在分类上不属于盐的是A. B.C. D.4.化学反应高温的反应类型是A. 分解反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应5.有关漂白粉的下列说法中，错误的是A. 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C. 漂白粉性质不稳定，需要密封避光存放D. 漂白粉能与少量、反应生成和HClO6.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A. 摩尔质量B. 物质的量molC. 溶解度D. 密度7.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 溶液完全反应．则该容器的体积为A. 40LB. 30LC. 20LD. 10L8.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法正确的是A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B. 根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C. 根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物D. 根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质9.下列化学用语正确的是A. H、 H、和是氢元素的四种不同粒子B. 和互为同位素C. 的结构示意图为D. 中质子数和中子数相差14710.下列鉴别物质的方法能达到目的是A. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有B. 取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐C. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和溶液D. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉11.下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是A. ①②③B. ③①②C. ③②①D. ②①③12.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A.制无水乙醇B. 分离乙醇和乙酸C. 检查装置气密性D. 比较、的热稳定性。
高一化学必修一模拟试卷
16、碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛
有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示） ，下列有关说法正确的是（
）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在 Z 导管口有红棕色气体出现
二、填空题 （每空 2 分）
①只有还原性
②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）氧化剂是
；氧化产物是：
。
（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为
mol 。
（ 3） ClO2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以
1g 质量的物质得
到的电子数）是 Cl2 的
倍。
18、实验室需配制 500mL 0.2mol/L Na 2SO4 溶液，实验操作步骤为：
D、 F 相遇会产生
A
H2 O
气体 E
Cl2
点燃
气体 F
溶液 B 固体 C 气体 D
△
固体 C
(1)A 的名称是
；F 的化学式是
。
(2)B→D 反应的化学方程式
。
(3)F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是
。
21、某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
9、向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中（横坐标表示 NaOH
溶液的体积 , 纵坐标表示沉淀质量） , 能正确表示上述反应的是（
）
10、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（
）
A． CO2 溶于水形成碳酸， SiO2 难溶于水
高一化学必修一模拟试卷
高一化学期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶43、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－4、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓5、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银6、从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝＝7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是（）A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移C.产物中的SO42—离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂7、下列说法正确的是（）A．二氧化硅广泛应用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应8、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体9、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
高一化学模拟试题附答案解析
高一化学模拟试题一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求〕1.某国外化学教材中有一X关于氧化复原反响的插图：由图可知，在该是〔〕A.复原剂B.氧化剂C.氧化产物D.复原产物答案：A解析：由图可知，在该反响中失去电子，那么在反响中作复原剂。
2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液答案：B解析：①单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，那么别离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，那么利用蒸馏别离；③汽油和氯化钠溶液，混合分层，那么利用分液别离。
3.以下表达正确的选项是〔〕A.1mol CO2的质量为44g/molB.H2SO4的摩尔质量为98C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD.O2的相对分子质量为32答案：D解析：A、1mol CO2的质量为44g/mol×1mol=44g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g·mol-1，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、因气体摩尔体积的单位为L/mol，故C错误；D、O2的相对分子质量为32，故D正确。
4.以下溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是〔〕A.150mL 1mol·L-1NaCl溶液B.75 mL 2mol·L-1CaCl2溶液C. 150mL 2mol·L-1KCl溶液D. 75 mL 1mol·L-1AlCl2溶液答案：C解析：50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c〔Cl-〕=2c〔MgCl2〕=2mol•L-1。
A、150mL 1mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c〔Cl-〕=c〔NaCl〕=1mol•L-1，故A 错误；B、75mL 2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为：c〔Cl-〕=2c〔CaCl2〕=4mol•L-1，故B 错误；C、150mL 2mol•L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c〔Cl-〕=c〔KCl〕=2mol•L-1，故C正确；D、75mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：c〔Cl-〕=3c〔AlCl3〕=3mol•L-1，故D 错误。
人教版高一化学必修第一册期末复习模拟测试题(含答案)
D.取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
第II卷（非选择题共52分）
二、非选择题(包括第17题~第21题5个大题，共52分)
17.（8分）
（1）9.03×1023个CH4中，含mol碳原子，mol氢原子。
（2）17 g NH3的体积(标准状况)是L。
（3）某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是g·mol-1。
18.(12分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
1．合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是
A.清康熙时期青花瓷B.越王勾践剑
C.曾候乙编钟D.南朝的司母戊青铜鼎
2．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，含有离子键的是
A.Cl2B.HClC.CaCl2D.圾不属于厨房垃圾 是
A. 液氧做氧化剂B. 煤油做火箭燃料
C. 煤油燃烧不产生温室气体D. 煤油燃烧时放出大量热
10．下列物质中，不属于盐类的是
A.MgCl2B.KOHC.KNO3D.NaHCO3
11．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、OH-B.Na+、Ag+、Cl-
C.Ba2+、NH 、SO D.Ba2+、H+、NO
氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
高一必修一化学模拟测试题集锦
高一必修一化学模拟测试题集锦高一必修一化学模拟集锦我们倡导的素质教育的一个显著的特点就是受教育者能主动的学习，主动的发展，充分体现学生的主体地位和教师的主导作用。
课件小编高一频道为你整理了以下文章，欢迎阅读与借鉴！【高一必修一化学模拟集锦一】第I卷（54分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分）1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是正盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2.浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志（）A.6剧毒品B.4遇湿易燃物品C.8腐蚀品D.6有害品（远离食品）3.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D.②③⑥4.下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A.使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中5.为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①6.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且比水更容易使碘溶解B.易溶于水，且不与碘发生化学反应C.不溶于水，且密度比水大D.不溶于水，且密度比水小7.下列叙述正确的是（）A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8.等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（）A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数9.实验室需配制一种强酸溶液500mL，c（H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（）A.取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B.取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC.取200mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD.取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB.22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC.98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA11.阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体ng含有b个分子，则mg该混合气体在标准状况下的体积是（）A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m12.关于ag氢气和bg氦气，下列说法正确的是（）A.同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a：2bB.同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C.体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D.同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同13、下列关于胶体的说法中不正确的是（）A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体14.下列物质中，能够导电的电解质是（）A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖15.能用H++OH-=H2O表示的是（）A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C.KOH溶液和盐酸反应D.NaHCO3和NaOH的反应16.下列离子方程式，书写正确的是（）A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C、盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓17.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A.Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—B.Cu2+、H+、SO42-、MnO4—C.Na+、K+、Cl—、NO3—D.Mg2+、K+、CO32-、Cl—18.200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L，则下列说法正确的是（）A.此饱和溶液中NaOH的质量分数为B.250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/LC.200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3第II卷（46分）二、填空（共36分）19、（10分）（1）有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O（40C），④个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量的是_____，所含分子数最多的是______，含有原子数最多的是___________，质量的是___________。
高一模拟化学试卷及答案
化学试卷一．选择题1．以下化学用语使用不正确的选项是（）A． Na+的构造表示图B．纯碱的化学式为 Na2CO3C．聚乙烯的构造简式为 CH2=CH 2D．高氯酸 (HCIO 4)中氯元素的化合价为+72．设 n A代表阿伏加德罗常数 (N A )的数值，以下说法正确的选项是（）A ． 22． 4 L Cl 2中含有 n A个 C12分子B． 1 L 0 ．1 mol· L -1 Na2SO4溶液中有0．1 n A个 Na+C． 1 mol H 2与 1 mol C1 2反响生成 n A个 HCl 分子D． 1 mol Ca 变为 Ca2+时失掉的电子数为2n A3. 以下种类的反响，必定发生电子转移的是（）A. 化合反响B. 分解反响C. 置换反响D. 复分解反响4．以下实验能达到实验目的且切合安全要求的是（）5．以下对于硅单质及其化合物的说法正确的选项是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质宽泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐资料A ．①②B．②③C．①④D．③④6．以下相关金属及其合金的说法不正确的选项是（）A．当前我国流通的硬币是由合金资料制造的B．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量挨次增添C．镁在空气中焚烧发出刺眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7．以下除掉杂质的方法正确的选项是（）A ．除掉 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B．除掉 BaCO 3固体中混有的BaSO4：加过度盐酸后，过滤、清洗C．除掉 FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过度铁粉，过滤D．除掉 Cu 粉中混有的 CuO ：加适当稀硝酸后，过滤、清洗①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH) 2；②4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3；③2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H 2O。
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高一化学《必修1》期末考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共50分）一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。
每小题3分，共30分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（ ）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于7 7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）ABCD8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） A ．SO2和NaOH 溶液 B ．CO2和NaOH 溶液 C ．O2和水D ．Cl2和NaOH 溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A ．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B ．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C ．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D ．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA ．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C ．钠的硬度较小 D ．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。
每小题4分，共20分）11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe 6H ＝2Fe 3 3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― HCO3― ＝CO32― H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na ＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3 4NH3·H2O ＝AlO2－ 4NH4 2H2O13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3 、NO3―、K 、SO42ˉ B．Ca2 、H 、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4 、Al3 D．Fe3 、Mg2 、NO3ˉ、Clˉ14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na 、0.4 mol／L Mg2 、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）。
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L15．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1第Ⅱ卷（非选择题共50 20分）三．( 本题包括3小题，共35分)16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。
17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。
（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。
（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2 氧化成Fe3 ，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________ ______。
检验Fe3 常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。
18．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D 为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。
（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：。
（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。
四． ( 本题包括1小题，共15分)19． (15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（）（2）浓硫酸使木条变黑（）（3）热的浓硫酸与铜片反应（）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；附加题（20分）1．(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A. 仅有Fe2B. 有Cu2 、Fe2 和Fe3C. 仅有Cu2 和Fe2D. 仅有 Fe3 和Fe22．(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A. Fe2(SO4)3B. Na2CO3C. KNO3D. FeSO43．(3分) 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。
当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。
烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1 D．不能确定4．(3分) 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶25．(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。
用化学方程式解释：6．(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol焦作市2008-2009学年(上)高一期末考试化学《必修1》试题参考答案及评分标准1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B DC C B AD C D C11 12 13 14 15D B A C A16．(6分) 2Cl2 2Ca(OH)2 == CaCl2 Ca(ClO)2 2 H2O （2分） ;Ca(ClO)2 （2分）; 1∶1 （2分）17．(13分)（1）HCO3- H == CO2 ↑ H2O（2分）（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。
（5分, 答案合理均给分）（3）2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl- (2分,合理答案均给分)；KSCN (2分)；溶液变为血红色（2分）18．(每空2分，共16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。
（2）A→D：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2 G→E：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O（3）铵盐和碱【或NH4Cl 和Ca(OH)2】；向下排空气法 19． (15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A DⅡ．(1) (每空2分) ② ④ ⑥ ； 100mL 容量瓶 玻璃棒 (2) 5.4（3分），①（2分）附加题答案：（共20分。
1～5 每小题3分，第6题5分） 1．D 2．C 3．A 4．B5．SiO2 2NaOH == Na2SiO3 H2O6． (1) (2分) （单、双线桥皆可）(2) (每空1分) KMnO4； HCl (3) (1分) 0.5。