中2017届高三(上)期中化学试卷(附解析)

2016-2017学年黑龙江省哈尔滨师大附中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤3．下列说法正确的是（）A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀B．钢铁在潮湿空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的成分是Fe2O3•XH2OC．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液D．吸热反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜04．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A．碳酸钙和稀盐酸B．二氧化锰和浓盐酸C．锌粒和稀硫酸 D．碱石灰和浓氨水5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4N AC．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LD．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2N A6．关于如图装置的说法正确的是（）A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内的Cl﹣移向ZnSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2+浓度保持不变7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）28．下列离子方程式书写正确的是（）A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2NH4++4SO42﹣+4Ba2++10OH﹣=2AlO2﹣+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑D．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2C12=2Fe3++Br2+4C1﹣9．已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10min后，升高温度能使增大C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%10．有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH4+、K+B．肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定没有MnO4﹣C．肯定有Al3+、Cl﹣，一定没有HCO3﹣和SO42﹣D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性11．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子12．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质13．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n （Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化14．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2OD．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解15．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol 及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）达平衡后，下列说法正确的是（）A．平衡时两容器中I2的物质的量相等B．平衡时两容器中I2的浓度相等C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器D．平衡时HI的分解率：αA=αB16．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成17．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某无色透明溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO﹣、K+、SO42﹣18．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A．负极的反应式为：Zn2+﹣2e﹣=ZnB．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH﹣向负极迁移19．下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D20．在t ℃时，将agNH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm ﹣3，质量分数为ω，其中含NH 4+的物质的量为b moL ．下列叙述中正确的是（ ） A ．溶质的质量分数为ω=×100% B ．溶质的物质的量浓度c=mol•L ﹣1 C ．溶液中c （OH ﹣）=mol•L ﹣1D ．上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω21．将a g 铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224L ．则下列判断中正确的是（ ） A ．原混合物中n （Fe ）：n （Fe 2O 3）=2：1 B ．向溶液中滴入无色的KSCN 溶液，显血红色 C ．无法计算出原混合物的质量D ．此时溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为3：1 22．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K 2S 2+KI 3K 2S 4+3KI ．与其它设备连接的电路如图所示．当闭合开关K 时，X 附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）A ．放电时，电极A 发生还原反应B．A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应23．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表：下列说法正确的是（）A．2c1＜1.5B．ρ1=ρ3C．ω2=2ω3D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=24．下列图象正确的是（）A．向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2B．向FeCl3溶液中加入锌粉C．向NaOH溶液中通入CO2D．Cl2通入NaOH溶液中25．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600LD．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%二、解答题（共4小题，满分50分）26．（1）在一密闭容器中充入2molNH3，保持温度体积恒定，经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍，则NH3的转化率为，NH3的体积分数为（2）已知常温下，NO2可以与N2O4相互转化，将一定量NO2和N2O4混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．请回答：①图l中，曲线（填“X”或“Y”）表示NO2浓度随时间的变化情况；前10min内v（NO2）=mol/（L•min）．②反应进行到10min时，共吸收热量22.76kJ，则该反应的热化学方程式为；该反应的平衡常数K=．③反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c （NO2）=0.9mol/L．ⅰ第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为ω1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为ω2，则ω1ω2（填“＞”、“=”或“＜”）；ⅱ请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．27．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器B、D的名称分别是．（2）打开B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，写出该反应的化学反应方程式：（3）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．（4）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是．（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是．在虚线框中F装置上面的导管应选图2中的．28．电化学在金属冶炼和环境处理等方面有着广泛的应用（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S d．Al2O（2）如图1为电解精炼银的示意图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，写出b 电极反应式为（3）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．黑色褪去的原因是（用电极反应是表示），铝质容器为极，其中食盐水的作用为．（4）利用电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3﹣生成氮气的原理如图2所示．①电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为．②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为g．29．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于表中：①下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是．A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变E．容器中混合气体的平均相对分子质量不变②用某气体组分（B）的平衡压强（p B）代替气体组分（B）的物质的量浓度（c B）也可以表示平衡常数（记作K P），气体组分（B）的平衡压强（p B）等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数．根据表中数据，计算25.0℃时氨基甲酸铵分解的平衡常数Kp=．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增加”、“减少”或“不变”）．④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间的变化趋势如图所示．⑤计算25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：．⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：．2016-2017学年黑龙江省哈尔滨师大附中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C【考点】43：电子式．【分析】A．氢氧根离子带一个单位的负电荷；B．二氧化碳是直线型分子，水分子是V型分子；C．如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；D．同位素的质子数、核外电子数相同，中子数不同．【解答】解：A．氢氧根离子的电子式为，羟基的电子式为，故A 错误；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故B错误；C．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫化氢为弱酸，故硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故D正确；故选D．2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；37：混合物和纯净物；D1：电解质与非电解质．【分析】利用化合物、混合物、电解质、胶体、盐等概念来判断物质的分类．①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；⑤钠盐应电离出钠离子与酸根离子．【解答】解：①中液氯是单质，故①错误；②氢氟酸是HF水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故③正确；④碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故④错误；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是氧化物，故⑤错误；故选B．3．下列说法正确的是（）A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀B．钢铁在潮湿空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的成分是Fe2O3•XH2OC．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液D．吸热反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀；B、钢铁在潮湿的空气中，由于铁比碳活泼，水膜显中性，则发生吸氧腐蚀；C、硝酸和锌反应生成氮氧化物；D、根据△G=△H﹣T•△S＜0自发判断．【解答】解：A、Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀，所以不能在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀，故A错误；B、钢铁在潮湿的空气中，由于水膜为中性或弱酸性，故发生吸氧腐蚀，由于铁比碳活泼，故铁做负极，负极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，碳做正极，发生反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，所以首先形成氢氧化亚铁沉淀，后继续被氧化生成氢氧化铁沉淀，再分解生成铁锈，则铁锈的成分是Fe2O3•XH2O，故B正确；C、加入硝酸铜时，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能和锌发生氧化还原反应生成氮氧化物，应该加入少量硫酸铜，故C错误．D、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定条件下可自发进行，则△G=△H﹣T•△S＜0，又该反应是一个吸热反应，所以△S＞0，故D错误．故选B．4．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A．碳酸钙和稀盐酸B．二氧化锰和浓盐酸C．锌粒和稀硫酸 D．碱石灰和浓氨水【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】该装置的反应装置是固液混合不加热型装置，生成的气体和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥，生成的气体和氧气在常温下不反应，且密度大于空气，所以可以采用向上排空气法收集，据此分析解答．【解答】解：该装置的反应装置是固液混合不加热型装置，生成的气体和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥，生成的气体和氧气在常温下不反应，且密度大于空气，所以可以采用向上排空气法收集，A．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳时，反应物是固液混合物，且不需加热；二氧化碳和氧气、浓硫酸不反应，且二氧化碳密度大于空气，所以符合条件，故A正确；B．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故B错误；C．锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故C错误；D．碱石灰和浓氨水制取氨气，氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，且氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故D错误；故选A．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4N AC．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LD．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol共价键来分析；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、阳极生成气体所处的状态不明确；D、pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L，据此计算．【解答】解：A、0.56L丙烷的物质的量为0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共价键，故0.025mol丙烷中含0.25N A条共价键，故A正确；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含0.4mol氧原子即0.4N A个，故B正确；C、阳极生成气体所处的状态不明确，故气体不一定是11.2L，故C错误；D、pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L，则20L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.2mol，个数为0.2N A个，故D正确．故选C．6．关于如图装置的说法正确的是（）A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内的Cl﹣移向ZnSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2+浓度保持不变【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池是将化学能转化为电能；B、原电池中阴离子移向负极；C、电镀时，镀件作阴极；D、电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．【解答】解：A、原电池是将化学能转化为电能，故A错误；B、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，Cl﹣移向负极ZnSO4溶液，故B正确；C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选B．7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2【考点】77：元素周期律的作用．【分析】A．根据离子的核外电子层结构分析；B．元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D．根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析．【解答】解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确；B．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确；故B．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2NH4++4SO42﹣+4Ba2++10OH﹣=2AlO2﹣+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑D．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2C12=2Fe3++Br2+4C1﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸根离子、硫酸钡和一水合氨、水；B．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；C．过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化．【解答】解：A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2Al3++2NH4++4SO42﹣+4Ba2++10OH﹣=2AlO2﹣+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2O，故A正确；B．用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）↓，故B错误；2C．H218O中投入Na2O2固体，离子方程式：2H218O+2Na2O2=4Na++418OH﹣+O2↑，故C错误；D．FeBr2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3C12=2Fe3++2Br2+6C1﹣，故D 错误；故选：A．9．已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10min后，升高温度能使增大C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%【考点】C7：化学平衡建立的过程；CP：化学平衡的计算．【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=×100%来计算回答．【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=×100%=×100%=75%，故D正确．故选D．10．有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH4+、K+B．肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定没有MnO4﹣C．肯定有Al3+、Cl﹣，一定没有HCO3﹣和SO42﹣D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀完全溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀产生，根据白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀确定没有硫酸根离子，据此来回答问题．【解答】解：有一无色溶液，一定不含高锰酸根离子，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀完全溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝，则证明其中一定含有铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀产生，证明一定不含有硫酸根离子，根据电中性原理，一定含有氯离子．所以溶液中一定含有Al3+、Cl﹣，一定不含HCO3﹣、SO42﹣、NH4+、MnO4﹣，可能含有钾离子．A、肯定有Al3+，一定不含有NH4+，可能有K+，故A错误；B、肯定有一定没有HCO3﹣、SO42﹣、NH4+、MnO4﹣，故B错误；C、肯定有一定没有HCO3﹣、SO42﹣、NH4+、MnO4﹣，故C正确；D、溶液中一定含有Al3+、Cl﹣，所以溶液可能显弱酸性，不可能是碱性，否则铝离子不能共存，故D错误．故选C．。