2017年中考化学总复习专题训练溶解度曲线含

溶解度曲线一、解答题1．40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题．①三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是：，②烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液，③40℃时，烧杯里溶液中水量最少．2．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：（1）40℃时硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度（填“大”或“小”）．（2）要把60℃氯化铵饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的办法（只写一种即可）．（3）25℃时，将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是．（4）除去硫酸钠中少量氯化铵时，比较高效的物理方法是．3．有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2，Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度/℃0 40 80溶解度/g Ca（OH）20.187 0.141 0.094Ba（OH）2 1.67 8.22 101.4根据以上信息回答下列问题．（1）图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是（填“A”或“B”）．（2）如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是（只举一种）（3）现有常温时含Ca（OH）2，Ba（OH）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，采取的物理方法为．4．A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．据图回答下列问题：（1）图中A、B两物质的溶解度相等时，对应的温度是_ ℃．（2）t3℃时，将50g A物质溶于50g水中，得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）将t2℃时A物质的饱和溶液降低温度至t1℃时，其溶质质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）．5．如图是A、B两种物质的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液（填“A”或“B”）．（2）若不考虑水分的蒸发，将t2℃的A物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液中溶质的质量分数将．（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）将t2℃的A．、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃．若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是A B．（填“＞”、“＜”或“=”）6．硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度如图所示，看图回答问题（1）60℃硝酸钾的溶解度g（2）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方法，（3）40℃时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的溶液（饱和或不饱和），其溶液的质量是g．7．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的甜度相当于蔗糖．目前，木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖．如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线：（1）在20℃时，木糖醇的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）蔗糖的溶解度．（2）在40℃时，100g水中加入60g木糖醇，充分溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）有60℃的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是（写出其中的一种）．8．（1）现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．用序号填空：①将该饱和溶液稀释，不变的量有：；②将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有．（2）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：①10℃时KNO3的溶解度60℃时NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．②t℃时，将mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m n（填“＞”、“＜”或“=”）．9．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．回答下列问题：（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是．（2）40℃时，Y的溶解度为g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X 的水溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）．10．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是．（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是，无溶质析出的是．（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g．（4）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．11．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为．（2）t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（任填一种方法）．（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有（填序号，下同）．Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有．12．如图是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图．（1）在t2℃时，P点表示A物质的溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯．一段时间后，有晶体析出的是溶液，变成不饱和溶液的是溶液，溶质质量分数保持不变的是溶液．13．如图是五种物质的溶解度随温度变化图象．试回答问题（1）用降温的方法一定可以使饱和溶液变成不饱和的可以是上述图象中哪种物质（任写一种）（2）气体的溶解度受温度的影响类似于上述哪种物质（3）在60℃时，往100g水中分别加入1g上述物质，一定达饱和的是上述哪种物质（4）除去硫酸镁中少量硝酸钾时，比较高效的物理方法是．14．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：（1）40℃时硫酸钠的溶解度为g，此时它比氯化铵的溶解度（填：“大”或“小”）．（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是．（3）把60℃氯化铵不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法（4）25℃时，将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，形成的溶液其溶质质量分数较小的物质是（填化学式）溶解度曲线参考答案与试题解析一、解答题1．40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题．①三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是：20℃＜t＜30℃，②烧杯甲里是 b 物质的溶液，烧杯乙里是 c 物质的溶液，③40℃时，烧杯丙里溶液中水量最少．【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】由题意“40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示”，则丙析出晶体最多，乙没有晶体；结合图2a、b、c三种物质的溶解度曲线，则可知：甲物质为b，乙物质为c，丙物质为a．则可知其他答案．【解答】解：由题意：40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示，则丙析出晶体最多，乙没有晶体；结合图2a、b、c三种物质的溶解度曲线，则可知：甲物质为b，乙物质为c，丙物质为a．①三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知：t的取值范围是：20℃＜t＜30℃；②由分析可知，烧杯甲里是b物质的溶液，烧杯乙里是c物质的溶液；③40℃时，因为a的溶解度最大，溶解的物质最多，故烧杯丙里溶液中水量最少．故答为：①20℃＜t＜30℃；②b、c；③丙【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．2．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：（1）40℃时硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度大（填“大”或“小”）．（2）要把60℃氯化铵饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的办法升温（只写一种即可）．（3）25℃时，将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是氯化铵．（4）除去硫酸钠中少量氯化铵时，比较高效的物理方法是将40℃的饱和溶液降温，过滤．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而可以判断出形成的溶液中溶质的质量分数的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出不饱和溶液和饱和溶液间的转化方法及分离混合物的方法等．【解答】解：（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在40℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，故答案为：大（2）由于氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，因此可以采用升温或增加溶剂的方法使它的饱和溶液变为不饱和溶液，故答案为：升温（3）由于在25℃时，氯化铵的溶解度大于35g，而硫酸钠的溶解度小于35g，因此将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，硫酸钠不会全部溶解而氯化铵会全部溶解，因此形成的溶液溶质的质量分数较大的物质是氯化铵，故答案为：氯化铵（4）由于在0～40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化铵的溶解度受温度的影响较小，因此为除去硫酸钠中少量氯化铵时，应采取降温结晶的方法，故答案为：将40℃的饱和溶液降温，过滤【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及其应用，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．3．有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2，Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度/℃0 40 80溶解度/g Ca（OH）20.187 0.141 0.094Ba（OH）2 1.67 8.22 101.4根据以上信息回答下列问题．（1）图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是 B （填“A”或“B”）．（2）如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是升高温度（只举一种）（3）现有常温时含Ca（OH）2，Ba（OH）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，采取的物理方法为加热后趁热过滤．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据题干中表格的数据可以判断出氢氧化钙的溶解度随温度变化的趋势；（2）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来完成该题的解答；（3）根据温度对物质溶解度影响的变化趋势及结晶的方法来解答．【解答】解：（1）根据题干中数据可以知道，随着温度的升高氢氧化钙的溶解度越来越小，所以图中的B曲线符合这一趋势，故B为氢氧化钙的溶解度曲线；（2）将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以向溶液中加入氢氧化钙或者恒温蒸发溶剂的方法，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以也可以采取升高溶液温度的方法使溶液变为饱和溶液；（3）氢氧化钙的溶解度较小且随温度的降低而增大，氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大且受温度变化影响较大，所以可以采取加热后趁热过滤或者是冷却热饱和的方法得到氢氧化钡晶体，然后过滤，再将晶体溶于蒸馏水．故答案为：（1）B；（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加氢氧化钙、加生石灰等）；（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．4． A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．据图回答下列问题：（1）图中A、B两物质的溶解度相等时，对应的温度是_ t2℃．（2）t3℃时，将50g A物质溶于50g水中，得到的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）将t2℃时A物质的饱和溶液降低温度至t1℃时，其溶质质量分数会变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据交点表示A、B两物质的溶解度相等进行解答；（2）根据t3℃时，A物质的溶解度为50g进行解答；（3）根据A物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答．【解答】解：（1）交点表示A、B两物质的溶解度相等，所以A、B两物质的溶解度相等时，对应的温度是t2℃；故填：t2；（2）t3℃时，A物质的溶解度为50g，即t3℃时，100g水中加入50gA物质恰好饱和，所以t3℃时，将50g A物质溶于50g水中，得到的溶液是饱和溶液；故填：饱和；（3）A物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时A物质的饱和溶液降低温度至t1℃时，会有晶体析出，所以其溶质质量分数会变小．故填：变小．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．5．如图是A、B两种物质的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是 B 溶液（填“A”或“B”）．（2）若不考虑水分的蒸发，将t2℃的A物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液中溶质的质量分数将不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）将t2℃的A．、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃．若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是A ＞B．（填“＞”、“＜”或“=”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】结合课本知识的信息；利用图像，进行分析计算．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数则大，③判断等质量的饱和溶液升高温度时仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系．【解答】解：（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是B溶液．（2）A的溶解度随温度的升高而增大，所以把t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶液会变得不饱和，但溶液中溶质的质量和溶液的质量都没有变化，所以溶液的溶质质量分数将不变．（3）在t2℃时，两物质的溶解度相等，而在t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，因此将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液但不改变溶剂的质量，所加溶质的质量A比B多．故答案为：（1）B；（2）不变；（3）＞【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．6．硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度如图所示，看图回答问题（1）60℃硝酸钾的溶解度110 g（2）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方法降低温度，加入硝酸钾（3）40℃时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的饱和溶液（饱和或不饱和），其溶液的质量是140 g．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）运用硝酸钾的溶解度曲线图解答．（2）运用对于溶解度随温度升高而增大的物质将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法包括：降低温度、蒸发溶剂或加入溶质解答．（3）运用40℃时氯化钾的溶解度为40g和溶质加溶剂的质量等于溶液的质量解答【解答】解：（1）从硝酸钾的溶解度曲线图可看出60℃硝酸钾的溶解度为110g．（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法包括：降低温度、蒸发溶剂或加入溶质．故答案：降低温度，加入硝酸钾或蒸发溶剂．（3）40℃时氯化钾的溶解度为40g，42g氯化钾不能全部溶于100g水中只能溶解40g；溶质加溶剂的质量等于溶液的质量，所以溶液的质量为：100g+40g=140g．故答案：140g．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．7．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的甜度相当于蔗糖．目前，木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖．如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线：（1）在20℃时，木糖醇的溶解度＜（填“＞”、“=”或“＜”）蔗糖的溶解度．（2）在40℃时，100g水中加入60g木糖醇，充分溶解后，所得溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）有60℃的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是降温至30℃（写出其中的一种）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）据该温度下木糖醇的溶解度分析解答；（3）一定温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等．【解答】解：（1）在20℃时，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度；（2）在40℃时木糖醇的溶解度大于70g，所以100g水中加入60g木糖醇，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液欲将40时℃木糖醇物质的饱和溶液变为不饱和溶液；（3）根据饱和时质量分数的计算式×100%，有60℃的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，则其溶解度在该温度下应相等，观察图示，可采取降温至30℃的方法．故答案为：（1）＜；（2）不饱和；（3）降温至30℃．【点评】了解并掌握溶解度概念、饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相等、溶解度曲线的意义，并会运用知识解决相关问题．8．（1）现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．用序号填空：①将该饱和溶液稀释，不变的量有：②④；②将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有②③⑤．（2）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：①10℃时KNO3的溶解度＜60℃时NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．②t℃时，将mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m = n（填“＞”、“＜”或“=”）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】固体的溶解度只受一个外界因素﹣﹣温度的影响，温度变溶解度则变，温度不变则溶解度不变，在溶液加水稀释的过程中，只是因为溶剂的增多而导致某些量的变化，如：溶质的质量分数、溶液的质量、溶剂的质量；而在饱和溶液降温的过程中，由于溶解度的变化而引起一些量的变化，如溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数等；根据固体溶解度曲线可以比较出不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在同一温度下，一定量的溶剂中最多溶解的溶质的多少．【解答】解：（1）①由于在加水稀释溶液的过程中，溶质的质量不变，溶剂、溶液的质量都增大，溶质的质量分数减小，由于温度没有发生变化，所以溶解度也没有变化，故答案为：②④②饱和溶液在降温时，由于溶解度减小，因此溶液中会有晶体析出，因此溶液中的溶质减少，溶液中溶质的质量分数也减小，但溶液中溶剂的质量不变，故答案为：②③⑤（2）①有两物质的溶解度曲线不难看出，在10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故答案为：＜②由于在t℃时，两物质的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的两物质的质量相等，则在20毫升水中溶解的两物质的质量也相等，故答案为：=【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据固体溶解度曲线来解决相关的问题，加深学生对固体溶解度的理解．9．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．回答下列问题：（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是X ．（2）40℃时，Y的溶解度为40 g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是蒸发溶剂（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的物质．（2）由图可知，40℃时，Y的溶解度；由60℃时X溶解度，可推测X的水溶液是否饱和．（3）由图可知，Y的溶解度受温度影响不大，故可知应采用的方法．【解答】解：（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是X．（2）由图可知，40℃时，Y的溶解度为40g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，只会溶解40克，故可得到该温度下X的水溶液是饱和溶液．（3）由图可知，Y的溶解度受温度影响不大，故从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是蒸发溶解．故答为：（1）X；（2）40；饱和；（3）蒸发溶剂【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．10．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C ．（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是 A ，无溶质析出的是 C ．（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70 g．（4）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C ．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①知道某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断某物质的溶解度随温度变化的变化情况；固体溶解度的概念：在某温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：（1）根据三物质的溶解度曲线可以看出，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是：A ＞B＞C，故答案为：A＞B＞C（2）由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，A的溶解度受温度的影响大，而B的溶解度受温度的影响小，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0°C时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C，故答案为：A，C（3）由图象可知20℃时A物质的溶解度为40克，即在此温度下100克水最多溶解40克A物质，则在此温度下150克水最多溶解20克A物质，所以20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是50克+20克=70g．故答案为：70（4）在t1℃时，三物质的溶解度大小关系是：B＞A=C，则三物质在t1℃时饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是：B＞A=C，由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，因此A和B的饱和溶液会。