第一单元第2课时 影响化学反应速率的因素
化学反应速率(第2课时 影响化学反应速率的因素)教案
2.1.2化学反应速率（第2课时）一、核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。
2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
二、教学重难点重点：外界因素影响化学反应速率的规律及微观分析；难点：外界因素影响化学反应速率的微观分析。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分析法、推导法等四、教学过程【导入】思考：能否人为控制化学反应速率？【投影】灯泡、冰箱、矿石【问】1、灯泡为何抽成真空？2、食物为何放入冰箱？3、矿石为何粉碎？【生】延长灯丝使用寿命；减慢食物腐败速度；增大接触面积，从而加快反应速率【问】由此可见，可以人为控制化学反应速率，影响化学反应速率的因素有哪些？【生】有内因和外因，外因主要是温度、催化剂、浓度、接触面积。
【问】如何探究化学反应速率的影响因素？【生】控制变量法【展示】浓度对反应速率的影响实验视频实验现象：试管内产生气泡速率：1.5mol/L的盐酸> 1mol/L的盐酸> 0.5mol/L的盐酸实验结论：增大反应物浓度能加快化学反应速率【讲解】理论和实验研究表明，其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
碰撞理论碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。
该理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。
但是，不是每次碰撞都能发生反应。
能发生反应的碰撞称为有效碰撞。
【展示】投篮不中的图片【问】这两种情况为何投篮不中？【生】力量不够、取向不好。
【讲解】有效碰撞必须满足的条件：发生碰撞的分子具有足够高的能量、分子在一定的方向上发生碰撞；活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
影响化学反应速率的因素
练习： 练习： 5、判断正误： 、判断正误： (1)增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。 增加水的量或温度， 增加水的量或温度 都可以加快镁跟水的反应速率。 (2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢 增加硫酸的浓度， 增加硫酸的浓度 气的速率 (3)对于反应 对于反应CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)，增加 对于反应 ，增加CaCO3 的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度， 的浓度， 的量，可以加快正反应速率，而增加 或 则可以加快逆反应速率 (4)对反应 2(g) + N2(g) 对反应3H 2NH3(g)，在密闭容器中 对反应 ， 进行(固定体积 充入氦气，压强增大， 固定体积)， 进行 固定体积 ，充入氦气，压强增大，则化学反应速 率加快 (5)对于反应 2(g) + N2(g) 对于反应3H 2NH3(g)，使用催化 对于反应 ， 正逆反应速率同等程度加快。 剂，正逆反应速率同等程度加快。 只有（ ）正确！ 只有（5）正确！
活塞
前后压强不变
Ar N2 H2
恒压： 恒压：“真”变
N2、H2浓度减小
速率减小
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 练习： 练习： 对于反应N =2NO在密闭容器中进行 在密闭容器中进行， 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪 些不能加快该反应的化学反应速率 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 使体积增大到原来的2 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 F、压强不变充入氦气使体积增大
D
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 二、压强对化学反应速率的影响 压强对反应的影响本质上是浓度的影响 本质上是浓度的影响。 压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同的方 法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。 法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。 压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。 压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。 单 气 位 化 体 压 体 学 浓 积 强 的 反 度 内 增 体 应 增 活 大 积 速 大 化 缩 率 分 小 子 增 数 大
第二课时《(鲁科版选修4)化学反应的速率》影响速率的因素(定稿)
外界 条件
作用规律实质
相关公式
注意
通常增大反应物浓 浓度 度可以提高化学反 应速率 温度 温度升高速率常数 增大反应速率提高
浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时， 增大反应物的浓度，可以增大正逆反应的速率； 减小反应物的浓度，可以减小正逆反应的速率。
二、压强对化学反应速率的影响
对于气体参加的反应， 增大压强，可以增大反应的速率；
减小压强，可以减小反应的速率。
小结：当体系的压强改变时，是否 对反应速率产生影响，要看压强的 改变是否对体系内物质的浓度产生 影响,浓度改变了，速率才会随之改 变。即：
知识回顾及知识准备：
⑴有效碰撞： 能够发生化学反应的碰 撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子： 能够发生有效碰撞的 分子叫作活化分子。
⑶活化能: 活化分子所多出普通分子的 那部分能量E1。 (4) 活化能越低，单位体积内活化分子 数越多，化学反应速率就会越快。
阿仑尼乌斯公式
k AeA 比例常数Ea RT实验编号
C(HI)/mol· -1 L C(H2O2)/mol· -1 L v /mol· -1· -1 L S
1
0.100 0.100 0.00760
2
0.200 0.100
3
0.300 0.100
4
0.100 0.200
5
0.100 0.300
0.0153 0.0227 0.0151 0.0228
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。
1-2影响化学反应速率的因素
升高温度，反应物能量增加
活化分子百分数增大 有效碰撞增多 反应速率增大
特别提醒：
1、温度对反应速率的影响，无论是放热 反应，还是吸热反应都适用。
2、温度对反应速率的影响，无论固体、 液体、气体都适用。
4、催化剂
结论：催化剂可以改变化学反应的 速率。正催化剂：能够加快反应速率的 催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率 的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。
7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为了减慢反应速率，而不影响生成H2 的总量，可向其中加入适量的（ ） CNa D2CO3晶体 A、 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体
决定于 同一化学反应
浓 度 压 强
反应条件
温 度
催 化 剂
其 他 因 素
二、外界条件1、浓度
结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，
可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减 小化学反应的速率
注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对
于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是 常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
压强增大 体积减小 浓度增大 反应速率增大
备注
1、全部由固体或液体参加的 反应，压强的改变对反应速 率没有影响。
2、压强对反应的影响本质上 是浓度的影响。
(1) 恒温、恒容时，充入反应物气体
体积 不变
气体反应物 浓度增大
化学反 应速率 增大
（2）恒温、恒容时，充入惰性气体 体积 不变 浓度 不变 反应速 率不变
[自习过渡态理论] P38
催 化 剂 对 反 应 活 化 能 的 影 响
催化剂能降低反应的活化能；但不影响△H
催化剂能降低反应的活化能；但不影响△H
九年级化学影响化学反应速率的因素和具体的影响方式
影响化学反应速率的因素和具体的影响方式（1）反应物的浓度：反应物的浓度越大.反应速率越快。
（2）反应物间的接触面积：反应物间的接触面积越大，反应速率越快。
（3）反应的温度：反应时的温度越高。
反应速率越快。
（4）有无催化剂及催化剂的种类：一般情况下，催化剂可以加快反应速率；在有的反应中，不同种类的催化剂对化学反应速率的影响不同。
化学反应速率定义：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率）。
外在因素对化学反应速率的影响对于同一个化学反应，若外界条件出现不同，反应发生的速率也不会相同，对于化学反应速率的外在影响，主要有温度、催化剂、浓度、压强等。
温度在化学反应的过程中，增加温度，会导致正逆化学反应速率发生增大，对于吸热反应增大的程度会更大一些，若降低温度，则会导致正逆化学反应速率减小，对于吸热反应减少的更小。
由此可见，温度变化将会导致反应物分子的能量发生改变，若升高温度，分子获得更多的能量，特别是一些能量较低的分子，获得的能量更多，将会变成活化分子，从而使得运动频率增加，Z终影响到化学反应速率的增加。
若温度降低，一些分子获得的能量将较少，活化的分子因缺少能量而运动频率降低，从而影响到化学反应速率的降低。
2、催化剂催化剂主要有两种，一是负催化剂，一是正催化剂。
顾名思义，正催化剂的作用就是加快化学反应的速率，负催化剂是减慢化学反应速率。
在正常的使用过程中，我们多是使用正催化剂，它能够使更多的反应物分子转变成活化分子，使得化学反应速率增大。
浓度对于一个可逆反应，当其他条件不发生改变的时候，若减少反应物的浓度，则会导致正反应的速率出现下降，若减少生成物的浓度，则会导致逆反应的速度降低。
反之，若在化学反应进行的过程中，采取增加反应物浓度的方式，则会导致正反应的速率出现增加，若增大生成物的浓度，则会导致逆反应的速率出现增大。
出现以上现象Z主要的原因是由于在其他条件不发生改变的情况下，活化分子数在反应物中所占的比例是固定的，只有增加了活化分子数的百分比，才会导致浓度发生改变，从而引起化学反应速率的变化。
影响化学反应速率的因素正省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
分子取得更 高旳能量
活化分子 百分数提升
有效碰撞 次数提升
反应速率加紧
尤其注意
1.温度每升高10 ℃,化学反应速率一 般增大到原来旳2 ~ 4倍。 2.计算公式:
V后=V原×(2 ~ 4) △t/10
4、催化剂等原因旳影响
随堂练习
❖ 6.对于反应∶N2+O2
2NO，在密闭
容器中进行，下列条件能加紧反应速率
旳是 （ AB ）
A、缩小体积使压强增大；
B、体积不变充入氮气使压强增大；
C、体积不变充入惰性气体；
D、使总压强不变，充入惰性气体。
加入
催化剂
反应活化能 降低
活化分子百 分数提升
有效碰撞 次数提升
反应速率加紧
尤其注意：
1.提升固体反应速率旳措施：增大固体旳表面积 （采用粉碎旳措施，使固体颗粒变小）。
2.压强增大，速率加紧，是经过浓度增大实现旳。 若增大压强是经过增长不反应旳气体（稀有气 体）来实现旳，体积不变，反应物浓度并未变 化，所以对反应速率无影响。
以B旳物质旳量浓度变化表达旳反应速率υ正、υ逆与 时间旳关系图如所示。已知反应速率υ旳单位为 mol·L-1·s-1，则图中阴影部分旳面积可表达
（ B ）。
（A）A旳物质旳量浓度旳降低 （B）B旳物质旳量浓度旳降低 （C）C旳物质旳量增长 （D）B旳物质旳量降低
随堂练习
❖ 4.对于在一种密闭容器中进行旳可逆反应： C(s)+ O2 = CO2 (s)
5、催化剂作用:
能够降低化学反应所需旳活化能,也就等 于提升了活化分子旳百分数,从而提升了 有效碰撞旳频率.反应速率大幅提升.
影响化学反应速率的因素
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素一、单选题1．下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是A．将食物存放在温度低的地方B．用铁作催化剂合成氨C．将煤块粉碎后燃烧D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体【答案】D【解析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。
A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。
2．（2020·鸡泽县第一中学高二开学考试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应【答案】D【解析】金属越活泼，反应速率越大，而且反应物的性质是决定因素；温度越高，反应速率越大，固体的接触面积越大，反应速率越大。
答案选D。
3．（2020·怀仁市第一中学校云东校区高二月考）欲使反应C O2CO2的化学反应速率加快，下列措施错误的是A．增加炭的量B．升高反应温度C．增加氧气浓度D．将炭块粉碎【答案】A【解析】A．根据方程式可知炭为固体，增加固体的量不能增大反应速率，故A符合题意；B．升高温度活化分子数增多，反应速率加快，故B不符合题意；C．氧气为气体，增大氧气的浓度可以加快反应速率，故C不符合题意；D．将炭块粉碎可以增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意；综上所述答案为A。
4．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是实验编号温度/K pH①298 1②310 1③298 7④298 1 A．实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快【答案】D【详解】A．根据化学反应速率的数学表达式可知，()()350.300.1010mol/(L min) 1.3310mol/(L min) 15cv Mt---⨯∆==⋅≈⨯⋅，A正确；B．其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，且②中浓度变化大于①，说明温度越高，降解速率越快，B正确；C．其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明pH越高，降解速率越慢，故C正确；D．其他条件相同，①④初始浓度不同，①的浓度大于④，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于④，说明浓度越大，降解速率越快，从数据看：实验④在0~15min内M的降解速率为()350.1510mol/(L min) 1.010mol/(L min)15c v M t --∆⨯==⋅≈⨯⋅，④比①的降解速率小，说明M 的浓度越小，降解的速率越小， D 错误； 故答案选D 。
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班级：学生姓名：3-1-2 影响化学反应速率的因素[学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。
[学习重点] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。
2.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
[学习难点] 1.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
2.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。
一、有效碰撞理论1．化学反应的过程化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中和生成物分子中过程。
2．活化分子在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。
3．活化能活化分子的那部分能量叫做活化能。
4．活化分子百分数活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。
5．有效碰撞能够的碰撞叫做有效碰撞。
有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子；二是碰撞时必须有合适的取向。
6．活化能与化学反应速率在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。
活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数，单位时间内有效碰撞的次数，化学反应速率就。
二、影响化学反应速率的因素1．浓度对化学反应速率的影响(1)影响其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率；减小反应物的浓度，反应速率。
(2)原因其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内增多，几率增多，化学反应速率。
反之，减小反应物的浓度，化学反应速率。
2．压强对化学反应速率的影响(1)影响对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率。
(2)原因对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大，反应速率；反之，减小压强，反应速率。
3．温度对化学反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率；降低温度，反应速率。
(2)原因其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的和较高能量的分子间的，使分子间的几率提高，反应速率；反之，降低温度，反应速率。
4．催化剂对化学反应速率的影响(1)影响使用催化剂可反应速率。
(2)原因催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的，提高了反应体系中活化分子的，使的几率提高，反应速率。
5．影响化学反应速率的其他因素除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的，也可增大反应速率。
此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。
知识点一有效碰撞的有关概念1．下列说法正确的是()A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．活化分子具有的能量是活化能C．活化分子的总数越多，反应速率越快D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快2．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A．升高温度B．减小压强C．增大压强D．增大浓度知识点二浓度对化学反应速率的影响3．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()4．对于溶液中的反应：MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O下列措施能使化学反应速率提高的是()A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体知识点三压强对化学反应速率的影响5．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④6．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1>0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)3(g)ΔH2<0，反应速率为v2。
对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为() A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大知识点4温度对化学反应速率的影响7．对于反应m A＋n B===p C，下列说法正确的是()A．某温度时，化学反应速度无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快8．经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍；反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，20℃时某一时刻A 的速率为0.2 mol·L －1·s －1，若使反应温度升高到60℃，则此时A 的反应速率为________。
知识点5 催化剂对化学反应速率的影响 9．下列关于催化剂的说法，正确的是( ) A ．催化剂能使不起反应的物质发生反应B ．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C ．催化剂不能改变化学反应速率D ．任何化学反应，都需要催化剂10．亚氯酸盐(如NaClO 2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 2===4ClO 2↑＋H ＋＋Cl －＋2H 2O 。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO 2，这是因为( )A ．酸使亚氯酸的氧化性增强B ．溶液中的H ＋起催化作用C ．溶液中的Cl －起催化作用D ．逸出的ClO 2使反应生成物的浓度降低练基础落实1．下列条件一定能使反应速率加快的是( )①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2A ．全部B ．①②⑤C ．②D ．②③ 2．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A ．①②⑤B ．③④⑥C ．③④⑤⑥D ．②③④3．NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N 2和CO 2。
对此反应的下列叙述中正确的是( )A ．使用催化剂能加快反应的速率B ．使一种反应物过量能提高反应的速率C ．改变压强对反应速率没有影响D ．降低温度能加快反应速率4．已知反应：N 2＋O2在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )A ．增大体积B ．体积不变，充入N 2，使压强增大C ．体积不变，充入He ，使气体压强增大D ．保持总压强不变，充入气体Ne 练方法技巧5．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 16．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2――→HClCH 3COCH 2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在A ．增大c (CH 3COCH 3)，v (Br 2)增大B ．实验②和③的v (Br 2)相等C ．增大c (HCl)，v (Br 2)增大D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大 练综合拓展7．用如图所示装置进行如下实验：(1)在检查装置的气密性后，向试管a 中加入10 mL 6 mol·L －1的稀HNO 3和1 g 铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
请写出在试管a 中有可能发生的所有反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________________________________________________________________________________________________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是___________________________________________________________________________________________________________。
(3)欲较快地制得NO ，可采取的措施是________(填写字母序号)。
A ．加热 B ．使用铜粉C ．稀释HNO 3D ．增大硝酸的浓度。