原子的构成(习题课)
鲁教版(五四制)化学：原子的构成同步习题
点滴学堂整理第一节原子的构成1.硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。
硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
下列关于硒元素的说法错误的是（）A.硒的原子序数为34B.硒的相对原子质量是78.96C.硒在化学反应中容易失去电子D.硒化氢的化学式是H2Se2.下列关于原子结构的说法中，不正确的是（）A.一般来说，构成原子的粒子有质子、中子、电子B.原子核都是由质子和中子构成C.稀有气体元素原子最外层电子数不一定是8D.原子中，核电核数等于核外电子数3.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦原子核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）A.金原子是实心球体，紧密排列B.金原子核的质量比α粒子大得多C.金原子核不带电D.金原子核与氦原子核质量相当4.建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型的建构正确的是（）A.燃烧条件模型B.原子结构模型C.反应类型模型.空气组成模型5.下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上B. 分子和原子在化学变化中都能够再分C. 只有分子才能保持物质的化学性质D. 离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用6.已知甲、乙、丙、丁四种粒子为原子或单原子离子，其单粒子的原子序与电子数如表所示。
关于此四种粒子的叙述，下列何者正确（）粒子原子序电子数甲8 8乙9 10丙10 10丁12 10A.甲、丙均呈电中性B. 乙、丙是相同的原子C. 乙、丁的帶电量相同D. 甲、丁的质子数均大于电子7.思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（）A.原子B. 中子C. 电子D. 质子8.滨海同学在学校化学组组织的“我眼中的原子”演讲中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（）A.汤姆森发现电子帮助人们认识到原子是可分的B.原子在化学变化中质子数发生了变化，导致元素种类也发生了变化C.原子的最外层电子数影响其在化学变化中的表现D.原子在化学变化中可以“搭建”成分子9.美国劳伦斯•利费莫尔国家实验室于2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家成功合成了原子序数为118号超重元素，该元素某种原子的相对原子质量为29 7．则该原子中的电子数和中子数分别是（）A. 118297179118点滴学堂整理点滴学堂整理11810.图a是两种元素在元素周期表中的信息，图b是9号元素的原子结构示意图．下列说法正确的是（）A. 图a“钠”方框右上角横线上应填写NAB. 氯元素属于金属元素C. 图b方框横线上的数字是9D. 11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物11.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液B.稀有气体的原子（氦除外）的最外层电子数为8，则最外层电子数为8 的微粒一定是稀有气体的原子C.根据化学方程式4NH3+3O2=2X+6H2O可推知X 化学式为N2D.某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该物质中一定含有氢，硫，氧元素12.“结构决定性质决定用途”是学习化学的重要思想方法．下列说法中正确的是（）①钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同；②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大；③水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同；④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥；⑤烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤；⑥洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污．A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ②③④⑤D. ①③④⑤⑥13.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）A.催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂B.Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子C.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化D.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质14.建立模型是学习化学的重要方法。
原子的构成 习题精选
原子的构成习题精选一、选择题1．原子和分子的区别是：A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：A．16克B．16C．千克D．千克3．在原子中，质子数等于：A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。
A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）A．2H B．C．D．11．碳的原子量是（）A．12克B．12 C．千克D．1/12克12．在原子中（）A．质子数一定等于中子数B．质子数一定等于电子数C．质子数、中子数、电子数三者都相等D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等13．下列关于原子的叙述正确的是（）A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的C．原子是由质子和中子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。
原子结构练习题
原子结构练习题一、选择题1. 原子由______组成。
A. 电子和质子B. 电子和中子C. 质子和中子D. 电子、质子和中子2. 原子核中的质子数决定了原子的______。
A. 质量B. 电荷C. 原子序数D. 电子排布3. 原子中电子的排布遵循______原则。
A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述4. 原子的电子排布中，第一能级最多可容纳的电子数是______。
A. 2B. 8C. 16D. 325. 原子中电子的能级用主量子数n表示，主量子数n=1的电子层称为______。
B. L层C. M层D. N层6. 原子的电子排布中，s轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 1B. 2C. 3D. 47. 原子的电子排布中，p轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 1B. 2C. 3D. 68. 原子的电子排布中，d轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 5B. 7C. 9D. 109. 原子的电子排布中，f轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 7B. 9C. 14D. 1510. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，s轨道的电子云形状是______。
B. 哑铃形C. 双叶形D. 四叶形二、填空题11. 原子核中的质子数和中子数之和称为原子的______。
12. 原子中电子的排布遵循泡利不相容原理，即在一个轨道中最多只能容纳______个电子。
13. 原子的电子排布遵循能量最低原理，电子会优先占据能量最低的轨道。
14. 原子的电子排布中，主量子数n=2的电子层称为______。
15. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，p轨道的电子云形状是______。
三、简答题16. 描述原子核的结构，并解释质子和中子在原子核中的作用。
17. 解释为什么原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。
18. 描述原子中电子的能级和轨道的概念，并解释它们如何影响原子的化学性质。
第八讲 原子结构-人教版九年级《化学》上册暑假自学课讲义+习题(解析版)
第八讲 原子结构（解析版） 一、知识储备知识点1 原子的构成 1. 原子的构成 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子呈电中性；原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。
2. 在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。
3. 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。
质子数（核电荷数）决定 元素的种类；三“决定” 最外层电子数决定元素的化学性质；原子核决定原子的质量知识点2 原子核外电子的排布1. 原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。
2. 原子的化学性质与其核外电子排布有关，尤其是最外层电子数。
3. 原子结构示意图：（以氧原子的原子结构示意图为例）4. 相对稳定结构相对稳定结构：最外层排满时最稳定。
①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2；②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。
在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。
(带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电）中子（不带电）知识点3 离子1.离子概念：带电的原子或原子团叫离子。
带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。
2.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
（1）由分子构成的物质：气态非金属单质；由非金属元素组成的化合物（如：氧气O2、H2、CO2、H2O 、SO3、HCl ）（2）由原子构成的物质：所有的金属，稀有气体单质，固态非金属单质。
（如：铁Fe、氦气He、金刚石C、石墨C，硫S，硅Si等）（3）由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。
（如常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。
）知识点4 相对原子质量1.定义：以一个碳12原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
【初中化学】人教版九年级上册第1课时 原子的构成 核外电子的排布 (练习题)
人教版九年级上册第1课时原子的构成核外电子的排布(344)1.氚原子含有1个质子和2个中子。
下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A. B. C. D.2.【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图：（1）放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；（2）金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；（3）荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360∘转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90∘，有的甚至几乎达到180∘，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。
(2)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明。
A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的。
3.图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法中正确的是（）A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上4.图是某原子的结构示意图。
初三化学上册课件-原子的构成习题
原子的构成1．化学变化中的最小粒子是[ ]A．分子B．原子C．质子D．电子2．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈德·泽维尔(Ahmed Hzewail)开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是[ ]A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解4.在原子里，质子数等于[ ]A．中子数B．电子数C．原子数D．中子数和电子数之和5．原子的质量主要集中在[ ]A．质子B．中子C．电子D．原子核6．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．其中正确的是[ ]A．②④⑥B．②③⑥C．①③⑤D．①④⑤7、下列叙述中错误的是（）①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A.①和②B.②③和④C.③和⑤D.③和⑥8.在原子中（）A．质子数一定等于中子数 B．质子数一定等于电子数C．质子数、中子数、电子数三者都相等D．原子核所带电荷数跟核外电子的电荷数相等9．原子是由居于原子中心的带__电的_____和核外带___电的____构成的，由于它们所带的电量_____，电性________，所以整个原子不显电性．10．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：(1)能保持物质化学性质的粒子是________．(2)化学变化中的最小粒子是________．(3)带正电荷的粒子是________．(4)不显电性的粒子是________．(5)质量最小的粒子是________．(6)在同一原子中数目相等的粒子是________．(7)决定原子质量大小的粒子主要是________．11．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
初中化学原子的构成习题及解析
默认标题-2011年7月31日一、选择题（共30小题）1、下列说法中，错误的是（）A、水是由氢元素和氧元素组成的B、原子是构成物质的一种基本微粒C、由同种元素组成的纯净物叫做单质D、含有氧元素的化合物就是氧化物2、液化石油气的燃料之一是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷的说法不正确的是（）A、丙烷属于有机化合物B、丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：2D、一个丙烷分子中含有26个电子3、下列关于分子、原子的说法错误的是A、分子是构成物质的一种粒子B、原子是化学变化中的最小粒子C、分子都是由两个原子构成的D、原子是由原子核和核外电子构成的4、下列关于原子的叙述不正确的是（）A、构成一切物质的微粒B、原子可以结合成分子C、原子的质量、体积都很小D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大5、下列叙述中，正确的是（）A、物质都是由分子构成的B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子C、原子在化学变化中可以再分D、原子核是由质子和电子构成的6、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）A、原子是最小的粒子，不可再分B、化学反应前后分子的数目一定不变C、分子、原子、离子都可以直接构成物质D、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔7、（2011•滨州）乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（）A、乙醇是由三种元素组成的无机物B、一个乙醇分子中含有28个质子C、乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2D、乙醇中氧元素的质量分数最大8、（2009•）以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（）A、分子运动而原子不运动B、分子可分而原子不可分C、分子构成物质而原子不能构成物质D、原子由原子核和核外电子构成9、（2001•）1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得•泽维尔（Ahmed H•Zewail），开创了“飞秒（10﹣15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的现象（）A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动C、化学反应中生成物分子的形成D、原子核的部结构10、如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸说法不正确的是（）A、丙氨酸是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子多原子分子构成的化合物B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为36：7：32：14C、丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，分子中含有13个原子D、丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：l11、（2011•）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A、48B、26C、22D、412、（2011•）下表列出了几种原子中的粒子数：原子质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钾19 20 19分析表息，下列说确的是（）A、原子核质子数等于中子数B、原子核都由质子和中子构成C、原子只有质子和电子构成D、原子中质子数等于核外电子数13、（2011•）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（）A、131B、127C、78D、5314、（2011•）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘﹣131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘﹣131的原子核质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说确的是（）A、中子数为88B、核外电子数为53C、核电荷数为131D、1个该原子的质量为131g15、（2010•）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（）A、1B、2C、3D、416、（2010•）最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”．有关这种粒子的说确的是（）A、易失去电子B、相当于一个氢分子的质量C、不显电性D、在周期表中可与氢元素占同一位17、（2010•）下列关于原子的叙述正确的是（）A、原子由原子核和核外电子构成B、原子由原子核和中子构成C、原子由质子和电子构成D、原子由质子和中子构成18、（2010•）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A、核外电子数为34B、核电荷数为79C、质子数为34D、中子数为4519、（2010•）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A、电子B、中子C、原子核D、质子20、（2010•）下列关于原子的叙述中，错误的是（）A、原子呈电中性B、原子是实心球体C、原子由原子核与核外电子构成D、原子可以构成分子21、（2009•）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A、中子数为145B、核外电子数为94C、质子数为94D、核电荷数为23922、（2008•）我市桃花江核电站已获得国家发改委正式批准开展前期工作．核电站常用的某种核原料的原子中含一个质子二个中子．对于该原子，下列说确的是（）A、该原子核电荷数为2B、该原子是一种氢原子C、该原子核外有2个电子D、该原子核带3个单位正电荷23、（2008•）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来．下列对原子结构的认识错误的是（）A、原子核体积很小B、原子核带正电C、原子部有很大的空间D、原子是实心的球体24、（2008•）绝大多数原子的原子核中含有（）A、质子、中子、电子B、质子、电子C、中子、电子D、质子、中子25、（2008•来宾）锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用．已知某种锂原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（）A、3B、4C、5D、726、（2008•）在原子的原子核里，质子数等于（）A、核外电子数B、中子数C、中子数和电子数之差D、中子数和电子数之和27、（2007•）1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“表示（其中“l”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（）A、原子核B、质子C、中子D、核外电子28、（2007•）化合物MCl2中，M元素原子核的质子数可能为（）A、1B、10C、11D、1229、（2004•）1991年，我国化学家青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（）A、115B、49C、66D、16430、正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的答案与评分标准一、选择题（共30小题）1、下列说法中，错误的是（）A、水是由氢元素和氧元素组成的B、原子是构成物质的一种基本微粒C、由同种元素组成的纯净物叫做单质D、含有氧元素的化合物就是氧化物考点：单质和化合物的概念；水的组成；氧化物、酸、碱和盐的概念；原子的定义与构成。
3.2原子的构成(习题讲解) (共27张PPT)
2022/3/23
3.2原子的构成 习题讲解
4．表示方法——离子符号 (1)写法。 用 Mn＋或 Mn－表示，在元素符号(或原子团)_右__上__角___标明离 子所带的电性和电荷数(质子数与电子数之差就是离子所带的电 荷数)；__数__值____在前，__正__负__符__号__在后。当电荷数为 1 时，省 略不写。
A.
B.
C.
D.
点拨：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，
一般来说，最外层电子数相同，其化学性质相似。但要特别注
意稀有气体元素。
2022/3/23
3.2原子的构成 习题讲解
离子的形成及表示方法 【知识精讲】 1．离子的概念 带电荷的原子或__原__子__团__叫做离子。 2．离子的分类
失去 得到
(2)在镁原子结构示意图(见右图)中，质子数为___1_2__，有 ___3___个电子层，最外层电子数为____2____，在化学反应中易 __失__去__2__个电子。
2022/3/23
3.2原子的构成 习题讲解
[典例1]根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相 似化学性质的一组是( A )。
C．有分子和原子
D．只有原子
解析：在课题1中我们已学过的构成物质的粒子有分子和原子。
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12．小柯学习化学知识很会懂得联想和类比，他想，老师说卢瑟福研 究发现的原子结构模型叫太阳系模型，那么，要是把太阳系中绕太阳公转 的八大行星看做原子中的八个核外电子的话，那么( C )
A．“太阳”相当于一个原子 B．“太阳”中肯定有八个中子 C．“太阳”中肯定有八个质子 D．太阳系相当于一个碳原子
A．24 B．58 C．82 D．140
4．下表列出了几种原子中的粒子数：
原子 质子数 中子数 核外电子数
氢1
0
1
碳6
6
6
氧8
8
8
钾 19
20
19
分析表中信息，下列说法正确的是 ( D ) A．原子核内质子数等于中子数 B．原子核都由质子和中子构成 C．原子只由质子和电子构成 D．原子中质子数等于核外电子数
请画出下列原子的结构示意图：
氢 H：
， 氦 He：
， 碳 C：
，
氧 O：
， 氟 F：
，
氖 Ne：
，
钠 Na：
， 镁 Mg：
， 铝 Al：
， 氯 Cl：
。
8．氮原子结构示意图为 。
(1)“＋7”表示 原子核带正电且核电荷数(或质子数)为7
。
(2)弧线表示 电子层 。
(3)弧线上的数字表示
。
9．某原子的结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 17 ，质子
数为 17 ，核外有 3 个电子层，第二层上有 8 个电子，最外
层上有 7 个电子，在化学反应中该原子容易 得到(1个)
化学
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成
01 知识管理
1．原子的构成
关 系：在原子中，核电荷数＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ，故整个原
子不显电性。 注 意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有
中子，如普通氢原子中没有中子。
2．原子核外电子的排布 分层运动：能量低的电子在离核 近 的区域运动，能量高的电子在 离核 远 的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。 电 子 层：一共分为七层，离核最近的电子层为 第一层 ，最多容 纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；离核最远的电子层又 叫 最外层 ，其电子数不超过 8 个。
5．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这几种粒子中，找出 符合下列条件的粒子填在相应横线上：
(1)能直接构成纯净物的是 分子、原子 。 (2)能保持物质化学性质的是 分子、原子 。 (3)化学变化中最小的粒子是 原子 。
(4)带正电荷的是 原子核、质子 。 (5)带负电荷的是 电子 。 (6)不显电性的是 分子、原子、中子 。 (7)在同一原子中数目相等的是 质子、电子 。
电子，
形成稳定结构。从分类上看，该原子属于 非金属B ) ①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 A．①⑤ B．② C．③④ D．②⑥
11．(南京中考)下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是( D )
考点2 原子结构示意图 6．(山西中考)我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图
为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是( C )
A．它的核电荷数为28 B．它有4个电子层 C．它的质子数大于核外电子数 D．它易失电子
7．下列粒子的结构示意图中，表示氧原子的是( D )
13．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子 核，下列说法正确的是( D )
A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4 C．该原子的原子核占的体积较大 D．该原子核由2个质子和2个中子构成
14．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问 题。
(1)以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是 A和B (填字母代号，下同)。
A．中子
B．质子
C．电子
D．质子和中子
2．“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导
致“死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。带正电的
粒子可能是( A )
A．原子核、质子
B．原子核、中子
C．电子、原子核
D．电子、质子
3．(自贡中考)铈(Ce)是一种常见的稀土元素。已知铈原子的原子核内 有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( B )
表示方法：原子结构示意图(以钠原子为例)：
3．原子的性质与最外层电子数的关系
原子 种类
最外层电子数
得失电子能力
稀有 8 个 气体 (氦为 2 个)
难得失 电子
金属 一般 少于 4 个 一般 等于或多于
非金属 4个
易失去 电子 易得到 电子
化学性质
稳定
不稳定
不稳定
02 基础题
考点1 原子的构成
1．原子核中一定含有的粒子是( B )
(2)以上四种粒子中，能得到电子的是 A和C 。(填字母代号) (3)D粒子的名称是 氩原子 ；D中x＝ 8 。
(1)根据以上事实填写下表： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数
A
9
10
9
9
B
10
10
10
10
C
11
12
11
11
D
12
12
12
12
(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ① 在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数 。 ② 在原子中，质子数不一定等于中子数 。