第三单元 课题2 原子的构成(第1课时) 导学案
九年级化学 《原子的结构第一课时》导学案
课题2 原子的结构（第一课时）一、学习目标：（一）知识与技能1、通过学习，知道原子是化学变化中的最小微粒，但也是可分的。
2、通过学习，知道原子是由哪几种微粒构成的以及他们的带电情况。
3、知道原子的核外电子是分层排布的。
4、会画核电荷数为1—18的18种原子的结构示意图。
（二）过程与方法培养学生分析和解决问题的能力，培养学生的推断能力。
（三）情感，态度和价值观进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
二、学习重点：原子的构成。
三、学法指导：（一）课前预习：自学课本P53—P55相关内容，完成下列填空。
1、是化学变化中的最小粒子，但他们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由和构成的。
2、原子核是由和构成的，由于原子核内的带正电，不带电，所以原子核带正电。
原子核带的与核内的质子数相等。
3、原子核带正电，核外电子带电原子核带的正电荷数与核外的相等，因此原子显电性。
4、与原子相比，原子核的体积小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的。
因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里。
5、科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量，离核越远，电子的能量。
离核最近的电子层为，次之为，以此类推为、、、、层，离核最远的叫。
6、核外电子的这种分层运动又叫。
已知元素的原子核外电子最少的只有层，最多的有层，最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）。
7、人们认为最外层具有结构或只有一个电子层的具有个电子的结构，属于结构。
金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中金属原子一般较易电子。
非金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中金属原子一般较易电子，趋向达到电子的相对稳定结构。
（二）、课堂练习：1.下列关于原子的叙述，错误的是（）A.原子呈电中性B.原子时实心球体C.原子由原子核和核外电子构成D.原子可以构成分子2．化学变化中的最小粒子是( )。
化学九年级上鲁教版2.3原子的构成导学案
第三单元第一节《原子的构成》导学案学习目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成。
2、知道原子中各粒子间的数量关系，理解原子不显电性的原因。
学习重点：原子的结，原子中各粒子间的关系学习难点：原子的结构，原子中各粒子间的数量关系知识回顾根据你对化学知识的认识，说一说与原子有关的知识。
学生总结1、构成物质的基本粒子2、本身不带电3、化学变化中最小的粒子4、化学反应中，原子重新组合。
一、提出问题：原子是不是最小不能再分的微粒呢？二、我能自学1、自主学习教材50，第二自然段，完成下列空白①、用画图的方法表示汤姆森的“葡萄干布丁”模型。
②阅读课本P50页第三自然段，你观察到的现象并解释原因：教师提示：首先我们来研究α粒子，它是一个本身质量比电子大得多的，带正电的粒子，约为电子质量的7000-8000倍。
如果原子是汤姆森说的，那么会轻易穿过在探测版上形成一个点。
小组合作研究：大多数α粒子为什么一小部分α粒子为什么极少数α粒子为什么根据以上内容想象原子的内部结构。
画在这里③教师讲解：科学证明，原子核虽然很小，仍然可以继续分为质子和中子。
质子带正电，中子不带电。
构成原子的微粒有________、________和________，其中____________带正电，________带负电，________不带电。
比如氧原子的构成可以这样描述：由_____个质子和_____个中子构成一个_____原子核，_____个电子绕氧原子核高速运动，就构成了一个氧原子。
知识回顾：(1)你能模拟描述原子的结构吗？(2)构成原子的各微粒的电性、电量的关系如何？巩固训练：1、术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能.，你认为该技术不能观察到的是（）A、反应中原子的运动B、原子核的内部构成C、化学变化中反应物分子的分解D、化学变化中生成物分子的形成2、氧原子与氢原子的区别在于（）A、核内质子数不同B、氧原子可以构成物质，氢原子不能C、氧原子由原子核和电子构成，氢原子不是D、氧原子可以再分，氢原子不能3、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇时放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
化学人教版九年级上册原子的构成(第一课时)导学案
九年级化学第三章第二节原子的结构第一课时导学案
原子的构成与核外电子排布
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）知道原子核外电子是分层排布的。
（3）进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2.过程与方法
（1）充分发挥学生的空间想象力。
（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3.情感、态度与价值观
（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
（2）逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【教学重点】
1.原子的构成。
2.原子核外电子的排布。
【教学难点】
1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2.核外电子排布。
教学过程
一、课前预习
1.原子是由居原子中心带电荷的和核外带电荷的构成的，原子核是由
和构成的。
2.在原子中，核电荷数= = 。
3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量
，离核远的电子能量，因此，核外电子的运动是按在分层运动。
二、学习探究
1、看一看根据以下图表数据，你获得什么信息？
2、想一想
观察课本图3-11氧原子结构示意图，说说每部分个表示什么意思？
圆圈表示
+8表示
弧线表示
弧线上的数字表示
3、画一画
阅读课本54页原子核外电子排布规律的相关内容试着画出核电荷数分别是1至18的原子的结构示意图。
4谈一谈这节课你学到了什么？。
人教版(2024)化学九年级上册-第三单元 课题2 第1课时 原子的构成 相对原子质量(教案)
课题2 原子结构第1课时 原子的构成 相对原子质量【基础 主干落实】 一、原子的构成 1.原子的构成特别提醒 并不是所有原子的原子核中都有中子,如普通氢原子的原子核中没有中子。
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系: 在原子中,核电荷数= 质子 数= 核外电子 数。
3.原子的电性:原子核内质子所带正电荷总数 等于 核外电子所带负电荷总数,中子不带电,故原子不显电性。
二、相对原子质量1.定义:以一种碳原子(碳-12)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比,作为这种原子的相对原子质量,符号为A r 。
2.表达式:相对原子质量(A r )=一个原子的实际质量一种碳原子质量×1123.近似计算:相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
特别提醒 相对原子质量是一个比值,单位是“1”,一般省略不写。
【漫画助学】原子核内的质子数不同,原子的种类不同。
【交流讨论】“原子核内的质子数一定等于中子数”,这种说法是否正确?提示:不正确,原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。
【妙法指引】①相对原子质量不是原子的实际质量,但原子的实际质量越大,其相对原子质量越大;②不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【重点案例探析】考点原子的构成【典题】(2023秋·邯郸丛台区期末)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是(D)A.原子中a的质量和c的质量相同B.原子中b与c的数目和等于原子质量C.原子中b与c的数目一定相同D.原子的质量主要集中在微粒b和c上方法点拨构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。
(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
人教版九年级上册化学第三单元 课题2 原子的结构 导学案
年学期新雅达学校九年级化学学科导学案年学期新雅达学校九年级化学学科导学案数值与单位非常小，有单位“千克”大于1，有单位“1”单位符号kg “1”（一般不写）联系相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一三．归纳小结四. 新知应用：课本练习P583-6五．当堂检测（满分100分）（独立完成，祝你成功！）得分1.原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）A、不显电性B、显正电性C、显负电性D、无法确定2．下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（）A.Na+和Cl—B.Ar和Cl—C.Mg和Mg2+D、S和S2—3．在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________。
4．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。
5.原子的相对原子质量( )A. 是原子的实际质量B. 可以用千克作单位C. 没有单位D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写6. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数7. 原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1) 元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A、(1)(3)(5)B、(2)(4)(6)(8)C、(2)(5)D、(1)(5)六．课后作业：《学练优》P27-28七．课后反思：的阅读能力提高很快。
教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。
人教课标版初中化学 九年级上册第三单元课题2.1原子的构成 导学案(无答案)-教学文档
课题2 原子的结构（第一课时）【学习目标】知识与技能1、知道原子的构成及原子中各微粒的带电情况。
2、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3、知道相对原子质量的含义，会查相对原子质量表。
过程与方法1、初步学习用微观的观念来学习化学。
2、逐步增强观察能力，抽象思维能力和图表分析能力。
情感态度与价值观1、体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。
2、通过原子结构的学习，激发对微观世界的探究欲，树立物质无限可分的唯物观点。
【学习重点】：原子的构成。
【学习难点】：相对原子质量的概念形成。
【学习过程】：一、激情导入，明确目标二、自主学习，合作探究（一）自主学习一阅读课文P53页，完成下列问题： 用框图形式表述原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况 --------- （二）合作探究一1、分析53提示1、原子中核电荷数、质子数和核外电子数有何关系？原子提示2、原子中质子数和中子数是否相等？提示3、原子中是否都含有中子吗？举例说明。
提示4、原子种类不同，不同。
2、（追问）整个原子是否显电性？为什么？分子呢？（三）自主学习二2、相对原子质量（1）为什么要采用相对质量?（2）相对原子质量的概念：（3）计算公式：A r1=A r2=（四）探究二1、阅读56页表3－2，认识质子、中子、电子的质量。
由此可得出什么结论？2、根据电子屏幕中表格内容，分析相对原子质量与质子数、中子数的和有什么关系？四、展示提升，汇报成果五、强化训练，巩固提高1、化学变化中的最小粒子是( )A.原子B.分子C.质子D.中子2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）A、原子质量B、质子数C、中子数D、相对原子质量3．原子核（普通的氢除外）是（）A、由电子和质子构成B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成D、不能再分4．在原子里质子数等于（）A、中子数B、电子数C、中子数和电子数之和D、原子质量5、碳的相对原子质量是（）A、1.66×10-27KgB、12gC、1/12gD、126.美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。
人教版九年级化学上册【第3单元】课题2：原子的结构(第1课时)原子的构成导学案
第1课时原子的构成【学习目标】1.了解原子是由质子、中子、电子构成的；2.构成原子的粒子间的关系。
3.理解原子不显电性的原因。
【自主学习】阅读教材P53，完成下列各题：1．原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成）2．质子带________电，电子带_______电，中子__________。
3．质子和中子构成_________，原子质量主要集中在________ 【共同建构】活动一：探究：原子的构成20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用a粒子轰击金铂，结果发现：①大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向，②少部分a粒子改变了原来的运动方向；③极少数a粒子被反弹回来。
大家知道这是为什么吗？问题探究：原子的结构究竟是怎样的?(1) 为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？(2)有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？(3)被弹回来的a粒子是怎么回事？猜想与假设：(1)______________________________ __________(2)_________________________________________结论：原子是由居于原子中心的_______和___________构成。
反思：原子很小，是化学变化中的最小微粒，但它还可以再分为原子核和核外电子。
那么原子核也可以再分吗？分析引导：1964年我国第一颗原子弹爆炸成功，就是利用了原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学家们通过研究认为：原子是核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
所以原子核带正电，我们把原子核所带的电荷叫核电荷，它的数目与质子数相等。
【典型例题】下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上【当堂演练】1.1999年度诺贝化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
初中九年级上册化学 原子的结构1、2课时导学案
座位号：第三单元 课题 2 《原子的结构》（第 1 课时）设计者：梁崇军学习目标1．记住构成原子的三种粒子和它们的带电特点，并能正确说出原子不显电性的原因。
2．初步了解核外电子是分层运动——分层排布的，能正确说出原子结构示意图的含义。
3．能正确说出金属、非金属、稀有气体的原子核外电子结构特点及其化学性质的关系。
学习过程☆前提测评: 原子在化学变化中____________(填“可以”或“不可以”)再分，因此原子是化学变化中的_______________。
☆学习新知： 一、原子的构成 ：（课本 P53） 1、用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？ 2、原子是一个实心球体吗？：质子：每个质子带 1 个单位正电荷。
原子___________中子：不带电___________：每个电子带 1 个单位负电荷 ：（参考课本 P53 表 3--1） 1、是不是所有的原子都是由质子、中子和电子这三种粒子构成的？请举例说明。
2、在同一原子中，质子数、中子数、电子数有何关系？3、请填写下列关系：（原子核所带的________________称为核电荷数）核电荷数_______质子数_______电子数4、为什么整个原子不显电性？由于原子核内质子所带__________与核外电子所带__________数量(即电量)__________，但电性_________，因此整个原子不显电性。
：以氧原子为例描述原子的构成；为什么整个氧原子不显电性?构成氧原子的粒子有________、________和________。
其中_____个__________和_____个________构成一个氧原子核（带______个单位的_______电荷），而_____个_________（带______个单位的______电荷）在核外绕核做无规则高速运动。
也就是原子核所带正电荷数（核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量_________，电性______，所以整个氧原子不显电性。
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课题2 原子的构成第1课时原子的构成导学目标:1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.认识原子中存在的一些等量关系。
3.初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；通过原子构成的认识，培养空间想象能力和抽象思维能力。
自主预习:1.原子是化学变化中的，但它们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的和核外带的构成的。
2.原子核也不是简单的不可分割的，它由和两种粒子构成。
3.由于原子核内的质子带一个单位，所以原子核带正电，所带正电荷数（即）与核外的相等，所以原子。
【尝试挑战】4．下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A．任何原子都含有质子、中子和电子B．原子核内质子数与中子数相等C．原子中电子质量很小D．原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒课堂导学【导学探究】探究一原子的构成探究指导: 1. 原子是由居原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
2. 原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。
原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对小得多。
故原子的质量主要集中在原子核上。
例题1: 分析下表：可总结出的规律有：（1）___________________________；（2）___________________________；（3）___________________________。
思路分析: 这是一道答案开放性试题，解题的关键在于会运用对比的方法，寻找共同点（普遍规律）和递变性。
要求注意审清各个栏目间的内在联系，逐一寻找有价值的结论。
答案: （1）原子里质子数等于核外电子数；（2）质子数与中子数不一定相等；（3）原子核内质子数不同，原子种类不同；（4）产工不是所有的原子中都含有中子（只要合理任填3个即可）规律总结: （1）不同的原子，原子核所带的质子数（即核电荷数）不同；同种原子的核电荷数相同；（2）在原子中，质子数与中子数不一定相同；有的原子核内没有中子，如通常所说的氢原子核中没有中子。
【跟踪训练】:1．下列关于原子的说法中，正确的是( )A.原子核的质量大，体积也大B.质子数相同的原子，中子数也一定相同C.虽然原子处于不停地运动中，但其内部的粒子并不运动D.虽然质子和电子都带电，但整个原子却不显电性2．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中：（1）能直接构成物质的粒子有________；（2）构成分子的微粒_______；（3）构成原子的微粒_____；（4）带负电荷的粒子___；（5）显中性的粒子____；（6）质量最小的微粒______。
3．道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。
它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序号）。
探究二原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系探究指导: 在原子中，中子不显电性，故原子核所带的正电核数（核电荷数）就是质子所带的电荷数，由于每个质子带1个单位正电荷，因而有：原子中，核电荷数=质子数；又由于原子核内质子数与原子核外电子数相等（因为原子不显电性），因而又有：质子数= 核电荷数= 原子序数= 核外电子数例题2：在原子中，质子数等于（）A．中子数B．电子数C．中子数和电子数之和D．中子数和电子数之差思路分析: 解此题关键是记住关系式：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故A、C、D均错误。
答案:B【跟踪训练】4．有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（）A．核电荷数B．核外电子数C．原子的带电量D．原子的质量5．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，的是（）下列关于该原子的说法不正确．．．A．中子数为145 B．核外电子数为94C．质子数为94 D．核电荷数为239当堂达标6．科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）A．1 B.2 C．3 D.47．下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A．构成原子核必不可少的粒子是质子B．原子核都是由质子和中子构成的C．核电荷数一定等于质子数或核外电子数D．任何原子中的质子数都等于中子数8．伊朗核问题和朝鲜核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含1个质子和2个中子，那么( )A．该原子是一种氢原子B．该元素是金属元素C．该原子核外有3个电子D．该原子的核电荷数是29．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．其中正确的是( )A．②④⑥B．②③⑥C．①③⑤D．①④⑤10．氧原子虽然在化学反应里不能再分，但原子中心有一个由8个质子和8个中子构成的，由于每个质子带有一个单位的，中子不带电，核外有8个带的作高速运动，所以整个不显电性。
课后提高1．19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地促使人类积极探索原子核的内部构成。
某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：①原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的；②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动；③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；④原子是由质子和中子组成的，质子的个数一定不等于中子的个数。
其中正确的是（）A．①②B．②④C．①③D．③④2．科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会释放出巨大能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你猜测，反氢原子的结构可能是（）A．由1个带正电荷质子和1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷质子和1个带正电荷的电子构成C．由1个带正电荷质子和1个带正电荷的电子构成D．由1个带负电荷质子和1个带负电荷的电子构成3．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。
他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔时，发现下列三个现象：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。
图3-2-1-1请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：(1)现象一：。
(2)现象二：。
(3)现象三：。
答案与点拨自主预习1．最小粒子原子核负电子2．质子中子3．正电荷核电荷数电子数不显电性4.C 点拨：普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，A错误；原子核内质子数和中子数不一定相等，如碳-13原子核内有6个质子、7个中子，B错误；原子中电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上，C正确；原子对外不显电性是由于原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，电性相反，并非原子中不存在带电微粒，D错误。
所以选C。
课堂导学1.D2. （1）分子、原子（2）原子（3）原子核（质子，中子）、电子（4）电子（5）原子、分子、中子（6）电子点拨：本题主要考查一些基本微粒的特点。
质子、中子和电子可以构成原子，但不能直接构成物质。
3. ①②③点拨：原子不是构成物质的最小微粒，还可以再分，原子由具有原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核比原子小得多，其半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。
故三个论点都不确切。
4. D 点拨：核电荷数=质子数=核外电子数，故两种原子的核电荷数和核外电子数相等。
原子中的质子数与电子数相等，所以原子不带电，故两种原子均不带电。
由于两种原子中的中子数不相等，而质子数相等，它们的原子质量一定不相等。
5.D 点拨：原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据钚的原子序数为94，可以确定B、C正确，中子数=239-94=145，故A正确，应选D。
当堂达标6.B7.BD 点拨：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故A正确，B错误；在同一原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故C正确，D不正确。
8.A9.B10.原子核正电荷负电荷电子原子课后提高1. A 点拨：原子的质量主要集中在原子核上，但核外的电子也有一定的质量；原子中的质子个数和中子个数没有什么确定的关系，可以相等，也可以不相等。
2.B 点拨：从题中提出有用信息，如正电子、负质子等都是反粒子，与通常说的电子和质子相比较，质量相等但电性相反，因而反氢原子与通常所说的氢原子刚好相反。
3. (1)原子核很小，原子内部有很大空间。
(2)原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。
(3)金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来。