江苏省2020版高考化学一轮复习跟踪检测九铁铜及其化合物27

铁、铜及其化合物1．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥解析：选B　①当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强，错误；③铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族，错误；⑤铁与HNO3反应被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2，错误；⑥FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得，错误。

2．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50 ℃时反应可生成它。

CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。

下列有关推断中错误的是( )A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)解析：选C　Cl2具有强氧化性，与多价态金属或化合物反应时，生成最高价态的金属化合物，CuH与Cl2反应产物应为CuCl2和HCl，C项错误。

3．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用( )A．KMnO4溶液 B．H2O2溶液C．氯水 D．HNO3溶液解析：选B　A、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2＋氧化为Fe3＋，但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意；H2O2具有氧化性，能氧化Fe2＋为Fe3＋，还原产物为水，不引入新杂质，B项符合题意。

4．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A ．试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸B ．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C ．试剂c 是氯气，相应的反应为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D ．用酸性KMnO 4溶液可检验溶液W 中是否含有Fe 2＋解析：选C A 项，由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，b 是盐酸，错误；B 项，操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，所用仪器不相同，错误；C 项，滤液Z 和X 中均含有氯化亚铁，因此c 为氯气，正确；D 项，高锰酸钾能氧化Cl －而褪色，因此不能用于检验是否含有Fe 2＋，错误。

5．下列关于Fe 3＋、Fe 2＋性质实验的说法错误的是( )A ．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe 2＋D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化解析：选C 反应开始时生成的H 2进入B 中，可排出其中的空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C ，A 中硫酸亚铁进入B 中可生成Fe(OH)2，A 正确；FeCl 3易水解，为防止水解配制溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B 正确；Fe 3＋与铁反应可生成Fe 2＋，则向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化，D 正确。

6．已知酸性条件下有如下反应：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu↓。

由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu 或Cu 2O ，两者都是红色固体。

一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象有红色固体剩余，溶液变为蓝色产生无色气体产生无色气体，溶液变为蓝色产生红棕色气体，溶液变为绿色由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物( )A ．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu解析：选D　浓H2SO4(加热)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4与Cu不反应，与Cu2O反应。

7．将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。

下列有关说法错误的是( )A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋C．原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)D．再加入铜后，溶液红色逐渐褪去解析：选A　将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，容器中不可能有固体残渣，A错误，B正确；根据化学方程式可得关系式Fe2O3～2Fe3＋～Cu，铁离子过量，所以原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)，C正确；再加入Cu和Fe3＋反应，溶液红色褪去，D正确。

8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是( )选项操作、现象解释A 向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：选D　A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。

9．(2019·南通模拟)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是( )A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O解析：选D　流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3＋得到硫酸亚铁，A正确；固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B正确；Fe2＋容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其氧化和分解，C正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的Fe2(SO4)3杂质，D不正确。

10．下列图像是表示铁与一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是( )解析：选B　根据反应Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2可知，和硝酸反应生成Fe(NO3)3的Fe与Fe3＋所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，B项正确。

11.某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面“魔方”，如图所示。

已知：①A、B、C、D、G含有同种元素。

②物质纯A(单质)B(溶液)C(固体)D(固体)G(溶液)颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色③E 是通常状况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B 也能将一种氧化物氧化为F ，F 是含有三种元素的共价化合物，F 与A 反应生成E 和G 。

试回答下列问题：(1)写出D 的化学式：_________________________________________________。

(2)G 生成C 的过程中所出现的现象为_______________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：E→A：_______________________________________________________；A→B：_________________________________________________________。

(4)B→F 的离子方程式为_______________________________。

G 与次氯酸反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

解析：红褐色固体为Fe(OH)3，红棕色固体为Fe 2O 3，浅绿色溶液为含Fe 2＋的溶液，黄色溶液为含Fe 3＋的溶液。

由①知，A 、B 、C 、D 、G 都含Fe 元素，由②表中的颜色知，A 为铁单质，B 含Fe 3＋，C 为Fe(OH)3，D 为Fe 2O 3，G 含Fe 2＋。

再由③知，E 为H 2，B 为FeCl 3，因F 是含有三种元素的共价化合物，F 与A 反应生成E 和G ，又因为F 是由FeCl 3在水溶液中将一种氧化物氧化得到的，可推知F 为一种含氧酸，结合Fe 3＋可氧化SO 2的水溶液生成H 2SO 4可推测此氧化物为SO 2，F 为H 2SO 4。

答案：(1)Fe 2O 3(2)先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(3)Fe 3O 4＋4H 23Fe ＋4H 2O =====高温 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3=====点燃 (4)2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O ===2Fe 2＋＋SO ＋4H ＋2－42Fe 2＋＋HClO ＋H ＋ === 2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O12．(2019·苏州模拟)α­铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含Fe 2O 3、FeO ，也含有Al 2O 3、MnO 2、CuO 等)制备纳米铁颗粒的实验流程如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH ：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH 5.2 3.29.7 6.7(1)步骤②中用pH 试纸测定溶液pH 的操作是__________________________________。