最新【人教版初中化学】原子的结构课件详解4
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新人教版化学九年级上册课件：3.2《 原子的结构》(共47张PPT)
2、原子中:质子的质量≈中子的质量 3、原子的质量主要集中在原子核上。
练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相 对原子质量为（ C ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则 碳和镁的原子质量最之比为 ( D ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
+16 2 8 8
S
S2-
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 不相等
原 子 中: 质子数＝电子数 阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数;
•原子和离子的区别 •原子不带电（质子数=电子数） •离子带电（质子数≠电子数）
2、离子的形成
学习目标：
1.掌握原子的构成，以及构成粒子之间的关系； 2.掌握原子结构示意图； 3.了解原子核外的电子分层排布，以及典型元素原子核外电子的排布特点； 4.了解离子形成过程，掌握离子符号的书写。
氧 化 汞 分 子 的 分 解
分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子；
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
其它原子的质量 相对原子质量= 碳原子质量 1/12
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
已知：
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
氢原子的实际质量 氢的相对原子质量=
3X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相 对原子质量为（ C ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则 碳和镁的原子质量最之比为 ( D ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
+16 2 8 8
S
S2-
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 不相等
原 子 中: 质子数＝电子数 阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数;
•原子和离子的区别 •原子不带电（质子数=电子数） •离子带电（质子数≠电子数）
2、离子的形成
学习目标：
1.掌握原子的构成，以及构成粒子之间的关系； 2.掌握原子结构示意图； 3.了解原子核外的电子分层排布，以及典型元素原子核外电子的排布特点； 4.了解离子形成过程，掌握离子符号的书写。
氧 化 汞 分 子 的 分 解
分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子；
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
其它原子的质量 相对原子质量= 碳原子质量 1/12
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
已知：
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
氢原子的实际质量 氢的相对原子质量=
3X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
人教版初中化学九年级上册3.2原子的结构课件 (共40张PPT)
A、核电荷数为2 B、核外有2个电子 C、原子核带3个单位正电荷 D、原子核带1个单位正电荷
完成下表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
磷
15
16
钾
20
19
二、原子核外电子的排布
探索电子的运动，让我们从原子说起...
二、原子核外电子的分层排布
1、电子层数：最少一层，最多七层。离核最近的为 第一层，次之为第二层，依次类推，离核最远的也叫 最外层。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
小试牛刀
1．下列四种粒子的结构示意图中，最容易
失去电子的粒子是
()
2.根据下列结构示意图，请回答问题：
(1)A表示的粒子属于___ __元素(选填“金属”或“非金属”)； (2)化学性质相似的粒子是_____(填字母)； (3)在化学反应中可以相互转化的粒子是____(填字母)。
右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的 是（ ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子
课题2 原子的结构
一、原子的构成
…………
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核
原 子 （带 正 电）中子（不带电）
（不带电）
电 子 （带 负 电）
几种原子的构成
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
由上表你们发现了什么规律呢？
讨论与思考： 原子与离子的区别与联系
1、概念上：原 而子 离是 子化 是学 带变 电化 的中 原的子最或小原微子粒团 区 别 2、电性上：原子不带电而离子带电
完成下表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
磷
15
16
钾
20
19
二、原子核外电子的排布
探索电子的运动，让我们从原子说起...
二、原子核外电子的分层排布
1、电子层数：最少一层，最多七层。离核最近的为 第一层，次之为第二层，依次类推，离核最远的也叫 最外层。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
小试牛刀
1．下列四种粒子的结构示意图中，最容易
失去电子的粒子是
()
2.根据下列结构示意图，请回答问题：
(1)A表示的粒子属于___ __元素(选填“金属”或“非金属”)； (2)化学性质相似的粒子是_____(填字母)； (3)在化学反应中可以相互转化的粒子是____(填字母)。
右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的 是（ ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子
课题2 原子的结构
一、原子的构成
…………
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核
原 子 （带 正 电）中子（不带电）
（不带电）
电 子 （带 负 电）
几种原子的构成
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
由上表你们发现了什么规律呢？
讨论与思考： 原子与离子的区别与联系
1、概念上：原 而子 离是 子化 是学 带变 电化 的中 原的子最或小原微子粒团 区 别 2、电性上：原子不带电而离子带电
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教版九年级化学第四单元第四单元原子的构成(共18张PPT)
（2）、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量＝
１．６６×１０-2７ kg
（3）、 单位： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，
其 国 际 单 位 一般不写出来。 (4)、整个原子的质量集中在原子核上。
课堂完成“练习与应用”的4、5、6、
答案:
课题2 原子的结构
子硅 原
万放 倍大
三
百
一、原子的构成
1．定义：
原子是化学变化中的最小粒子。
2、 原子的构成
核原
子
子原
质子：每个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：每个电子带一个单位的负电荷
3、原子的电性
从下表中你能总结出什么规律?
原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 与 它 相比 较 所 得到 的 比, 作为 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳
原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
• 不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件 (4)
原子结构研究的意义
原子是构成物质的基本单位，了解原 子的结构对于理解物质性质、化学反 应机制等具有重要意义。来自教学目标知识目标
掌握原子的构成、电子排布规律 等基本知识。
能力目标
培养学生观察、分析、归纳和解决 问题的能力，以及实验操作技能。
情感态度与价值观
培养学生对化学学科的兴趣和好奇 心，树立科学的世界观和价值观。
。
原子在化学反应中的变化
02
在化学反应中，原子不会消失或创生，只是重新组合成新的分
子。
化学反应的类型
03
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
原子能与化学反应的关系
原子能与化学能的联系
原子能与化学能都是能量的一种形式，它们之间可以相互转化。
原子能与化学反应的区别
原子能反应通常需要特殊技术和设施，涉及原子核的变化；而化学 反应则发生在分子层面，涉及原子的重新组合。
教学内容
原子的构成
介绍原子的核式结构、质子数和中子 数等基本概念。
电子排布规律
原子模型的发展历程
介绍历史上原子模型的演变，如道尔 顿实心球模型、汤姆逊枣糕模型、卢 瑟福行星模型等。
讲解电子云的分布、能级跃迁等基本 原理。
02
原子的构成
原子的概念
原子是化学变化中的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子，它不能被进一步分割。
原子能与化学反应的共同点
它们都是能量转化的过程，涉及到物质的变化和能量的释放或吸收 。
06
课程总结与展望
本节课的总结
知识掌握情况
通过随堂测试和小练习，大部分学生能够掌握原 子的构成、电子排布规律等基础知识点。
课堂互动情况
课堂上开展了小组讨论和互动问答，学生积极参 与，课堂氛围良好。
原子是构成物质的基本单位，了解原 子的结构对于理解物质性质、化学反 应机制等具有重要意义。来自教学目标知识目标
掌握原子的构成、电子排布规律 等基本知识。
能力目标
培养学生观察、分析、归纳和解决 问题的能力，以及实验操作技能。
情感态度与价值观
培养学生对化学学科的兴趣和好奇 心，树立科学的世界观和价值观。
。
原子在化学反应中的变化
02
在化学反应中，原子不会消失或创生，只是重新组合成新的分
子。
化学反应的类型
03
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
原子能与化学反应的关系
原子能与化学能的联系
原子能与化学能都是能量的一种形式，它们之间可以相互转化。
原子能与化学反应的区别
原子能反应通常需要特殊技术和设施，涉及原子核的变化；而化学 反应则发生在分子层面，涉及原子的重新组合。
教学内容
原子的构成
介绍原子的核式结构、质子数和中子 数等基本概念。
电子排布规律
原子模型的发展历程
介绍历史上原子模型的演变，如道尔 顿实心球模型、汤姆逊枣糕模型、卢 瑟福行星模型等。
讲解电子云的分布、能级跃迁等基本 原理。
02
原子的构成
原子的概念
原子是化学变化中的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子，它不能被进一步分割。
原子能与化学反应的共同点
它们都是能量转化的过程，涉及到物质的变化和能量的释放或吸收 。
06
课程总结与展望
本节课的总结
知识掌握情况
通过随堂测试和小练习，大部分学生能够掌握原 子的构成、电子排布规律等基础知识点。
课堂互动情况
课堂上开展了小组讨论和互动问答，学生积极参 与，课堂氛围良好。
人教版化学《原子结构》课件ppt
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
能层（既电子层）
能层 1 2 3 4 符号 K L M N
5… n O…
最多 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52 电子 数
2n2
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
第一章原子结构与性质 第一节原子结构
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
原子概念和原子结构模型 演变简介
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
试书写N、Cl、K、26Fe原子 的 核外电子排布式
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
能层（既电子层）
能层 1 2 3 4 符号 K L M N
5… n O…
最多 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52 电子 数
2n2
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
第一章原子结构与性质 第一节原子结构
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
原子概念和原子结构模型 演变简介
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
试书写N、Cl、K、26Fe原子 的 核外电子排布式
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件 (4)
4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
以碳原子为例描述原子的构成
构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子 和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原 子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定 空间内绕核做高速运动。
在原子的组成中，原子核、质子带正电， 电子 带负电 中子不
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__；化学 变化中的最小粒子是_原__子___；原子中带正电荷的粒子 是_质子_和__原__子__核__；不显电性的粒子是 中子 . 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它 的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外 电子数是_1_1_1__
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么， 他由哪些部分构成？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子 （不带电）
（不显电性）
电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
表3-1
练习
观察表格 ，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
课堂练习
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用 序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是___分__子_、__原_子_______ （2）构成原子的基本粒子是_质__子__、_中__子_、__电__子___ （3）显电中性的粒子是______分_子__、__原_子__中__子 （4）带正电的粒子是___质_子____________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是 ____分_子_______ （6）原子中数目一定相等的粒子是 ____质_子__、_电__子_____
以碳原子为例描述原子的构成
构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子 和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原 子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定 空间内绕核做高速运动。
在原子的组成中，原子核、质子带正电， 电子 带负电 中子不
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__；化学 变化中的最小粒子是_原__子___；原子中带正电荷的粒子 是_质子_和__原__子__核__；不显电性的粒子是 中子 . 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它 的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外 电子数是_1_1_1__
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么， 他由哪些部分构成？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子 （不带电）
（不显电性）
电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
表3-1
练习
观察表格 ，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
课堂练习
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用 序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是___分__子_、__原_子_______ （2）构成原子的基本粒子是_质__子__、_中__子_、__电__子___ （3）显电中性的粒子是______分_子__、__原_子__中__子 （4）带正电的粒子是___质_子____________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是 ____分_子_______ （6）原子中数目一定相等的粒子是 ____质_子__、_电__子_____
人教版初中化学九上 原子的结构 课件 _4
•
4.在我们看来，转基因食品在当下中 国所引 发的争 议，看 起来相 当复杂 ，但归 结起来 ，不外 是科学 逻辑与 商业逻 辑共同 作用下 的结果 。从科 学角度 看，这 件事情 很麻烦 ，是因 为转基 因食品 的安全 性在短 期内得 不到明 确认证 。
•
5.鉴于转基因食品，特别是主粮的安 全性研 究需要 一个漫 长的周 期，主 管部门 断不可 急于宣 布转基 因主粮 的安全 性。
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件 _4
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
核外电子 （带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件 _4
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件 _4
原子不显电性：
核电荷数=电子数，电性相反。
•
6.由于不同转基因食品在人们食品消 费中的 比重大 不相同 ，其可 能的危 害性自 然也不 会一致 。但就 原则而 言，在 没有明 确的科 学结论 之前， 任何对 转基因 食品在 安全性 之外其 他方面 的重大 意义的 欢呼， 都不是 一件明 智之举 。
•
7..穿越浩瀚的银河，被月亮镶嵌的梦 ，具备 了无限 的属性 。自然 之子天 真而崇 高的想 象力是 对我们 神五、 神六的 理想设 计。当 我们通 过超越 自身而 实现人 类对月 的最好 抵达。 华夏人 几千年 的美好 向往， 终于与 多少代 人的热 烈渴望 有了一 个完美 的对称 。
课题2 原子的结构
学习目标
• 认识原子的结构。 • 了解原子中各粒子之间关系。
温故知新
1.构成物质的微粒有 分子、 原子和 离子。
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原 子 核 外 电 子 的
运 动
与 排
布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
一、核外电子的排布
离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
1、核外电子排布的规律 1）最少的有1层,最多的有7层.
2）第一层上电子数最多不超过2个，最外层 上最多不超过8个
3）每层最多容纳2n2个电子
•
2.从历史的长时段看，统一的趋势是 无法阻 遏的。 从根本 上说， 它是中 华民族 发展到 一定阶 段，文 明内部 各部分 长期交 往整合 的必然 结果。 问题只 在以何 种方式 统一
•
3.可以设想，即使没有秦的武力，天 下也终 将归于 一体， 这也为 汉以后 的历史 实际所 一次次 证明。 无可否 认的是 ，秦王 的铁骑 确实使 这一过 程大大 简化了 。看上 去，历 史似乎 少走了 许多弯 路，细 想来却 又未必 。
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
•
6.春秋战国时期纵横捭阖的士，逐渐 变成了 可以“ 倡优畜 之”的 文人。 当秦军 焚烧着 六国的 宫殿， 将天下 一切珍 奇全都 劫掠汇 聚向咸 阳时， 中华文 明也就 从多元 变成了 一元， 从多中 心变成 了一个 或最多 两三个 中心（ 所谓“ 两都” 或“三 都”） 。
•
7.燕京之所以成为当年第一流的综合 性大学 ，更有 赖司徒 确立的 办学方 向，一 开始就 使燕京 弥漫着 浓厚的 学术自 由、思 想自由 的空气 。
•
4.先不说铁骑下呻吟的民众，是否也 有追求 自己那 一点卑 微的生 活自由 的权力 ，就是 从文明 的发展 来说， 统一的 后果也 有许多 地方值 得怀疑 。
•
5.中央集权确实加强了国家的权力， 使秦汉 帝国成 为当时 世界上 少有匹 敌的强 大力量 。但是 ，作为 代价， 从原始 社会时 代开始 积累起 来的那 一种有 限民主 （哪怕 是统治 阶级内 部民主 ），也 彻底丧 失了。
3）同一周期元素的原子从左往右，最外层 电子数依次增大
4）同一周期元素的原子从左往右，电子层 数相同
5）稀有气体元素的原子最外层电子数均属 于稳定结构
谢谢！再见！
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1.一个要将中国归于中央集权下的专 制一统 ，一个 要恢复 天下到 六国时 代诸侯 联盟的 松散政 制。这 看上去 好像只 是一个 是否认 同统一 的历史 趋势的 问题， 现代人 常常站 在统一 的立场 上去批 判项羽 ，仿佛 只有用 铁骑扫 平了六 国的秦 王才算 是一个 民族英 雄，其 实问题 并不这 么简单 。
4）电子层由内到外，电子层上的电子能 量由低到高，内层排满后再排外层。
2、原子结构示意图 表示电子层
原子核
原子核带正电
质子数
表
示
该
电
子
层
+15 2 8 5
上 的
电
子
第1层
数
第2层 第3层
次外层 （也叫最外层）
3、原子结构示意图所得规律
1）从上到下同一族元素的原子最外层电子 数相同
2）从上到下同一族元素的原子电子层数依 次增大.
第二课时 原子的核外电子排布
放
硅大原Fra bibliotek三子
百
万
倍
学习目标
1.初步认识核外电子的排布规律
2.会画1-20号原子的原子结构示意图
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
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8.今天，我们将一些传统节日提高到 法定节 假日的 高度， 也应该 在传统 节日中 注入时 代的精 神风貌 、时代 的人文 习俗， 而不是 单纯地 重复过 去的节 俗。