(新编)高中化学人教版必修二1.3.2《共价键》课件
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高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
人教版高中化学《共价键》精选课件1
计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
第二章第一节共价键第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
课堂练习2：下列说法正确的是（ C ） A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B.键长：N—H>P—H C.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明
HCl比HBr分子稳定 D.键能越大，表示该分子越容易受热分解
3.键角 （1）概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 （2）数据：键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
旧化学键断裂时需要吸收一定的能量，键能是指气态分子中 1 mol化 学键解离成气态原子所吸收的能量。
二、键参数
1.键能 （1）概念：指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 （2）数据： ①通常是298.15 K(25 ℃)、101 kPa条件下的标准共价值键，单位kJ键·m能o（l-k1J。·mol-1） ②可通过实验测定，更多的却是推算获得的H(-如CH盖3 →斯·定CH律3 ＋)。H· 439.3 ③④C-键同H键能样键通的能常共不为价严一键格个在相不平等同均的值分。子中键能也略有HHH区---···CC·C·别HH·2，→→→···如·····CCC甲H·H2＋烷＋＋HHH中···的C-34H4344822键...600和乙烯中
（3）键能规律 ③同主族的卤原子与H之间的共价键键能 的变化规律如何？同周期的C、N、O、F 与H之间的共价键键能的变化规律如何？
卤化氢中X-H键键能自上而下逐渐减 小；同周期的C、N、O、F与H之间的共 价键键能自左向右呈逐渐增大（N-H略小 于C-H）
（3）键能规律 ④卤素单质的共价键键能的变化规律如何？
102.3 kJ/mol
生成物越稳定！
由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的
4.3 第2课时共价键(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
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熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中
2018-2019学年高中化学(人教版)必修二教师用书：第一章 第三节 第2课时共价键Word版含解析
第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
最新【人教版】必修二：1.3.2《共价键》ppt课件
问题探索 1．(2015· 新题调研)下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分 子中含有共用电子对最多的是( )
【解析】 对数依次是1、3、2、4。Hale Waihona Puke 【答案】 D分子中共用电子
2．下列关于化学键叙述正确的是( ) A．化学键是相邻原子间的相互作用 B．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引 作用 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈相互作用
19世纪初，化学家概括了大量的化学事实，提出并发展了经典结 构理论，虽然解释许多事实，但同时又对许多现象无法解释。一百多 年来各种学派的理论都受到历史水平、认识水平的限制，但是在发展 中不断得到纠正和完善。进入20世纪后，随着电子、放射性的发现和 科技水平的迅速提高，玻尔在普朗克的量子论和卢瑟福的原子模型基 础上提出原子结构理论，为创立化学键的电子理论打下重要的基础。 1914年到1919年，路易斯等人创立和发展了电子理论。1927年，海特 勒和伦敦用量子力学处理氢分子获得成功，开创了现代的化学键理 论。目前流行的化学键理论有电子配对理论(价键理论)、分子轨道理 论以及配位场理论。价键理论认为，成键的电子只是价电子，而其他 电子仍是在各自的原子周围运动，是这种理论的核心。 要想对化学键有一个全面的认识，请让我们一起走进教材第2 课时共价键，精彩的分析就在下面。
2 新知识· 预习探索 学习目标 1.理解共价键的含义。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3.认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。
新知预习 1．共价键 (1)形成过程(以Cl2形成为例) 用电子式表示： 。 (2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (3)成键粒子：原子。 (4)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。 (5)存在 ①非金属元素的多原子单质，如H2、O2、N2、O3。 ②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。 ③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。 (6)分类极性共价键和非极性共价键。
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
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非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
【比较】
特
组成
原子吸引电子对能力
共用电子对位置 征 成键原子电性
结论
H2
HCl
同种原子
不同种原子
相同
不相同
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
不显电性
显电性
非极性键 A－A
极性键 A－B
判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。
非极性键——不同种非金属原子间 形成
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
1、成键微粒：原子
2、相互作用：共用电子对
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
通过共用电子对
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互 作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、 Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。
3、成键条件：a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
（如AlCl3等）
4、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 （如酸、非金属氧化物、有机物等）
5、存在：a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中 b.也存在于某些离子化合物中
·· ·· ··
﹕﹕
HH
H C··l ··
达到稳定结构的？
探讨: 以H2、HCl分子的形成为例
共用电子对
用一根短线表示 一个共用电子对
·· ·· ··
H ·＋ ·H → H H
H﹣H（结构式）
H ·＋ ·C··l：→ H
·· Cl
··
··
H﹣Cl（结构式）
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，
而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的
[ 练习]
1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程
·Mg ·＋
·· ·O···→
Mg2+[：O····：]2-
2Na·＋ ···S··· → Na+ [：··S··：]2- Na+
·· ··
C····l ·＋ ·Ca ·＋
·· C··l ·
→
[ ：C····l ：]- Ca2+ [ ：C····l ：]-
请分析:
Na2O2 NaOH 中 所含共价键的极性
化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通 称为化学键。
化学反应的过程，就是反应物分子内化学键的 断裂和产物分子中化学键的形成过程。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【课堂练习】
练习：下列物质中， 1．含离子键的物质是（ A、F、）； 2．含非极性共价键的物质是（C、D、I）、；
3．含极性共价键的物质是（B、E、G、）H。、J、
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2
F、CaCl2、 G、CH4
H、CCl4 I、 Br2
J、 PH3
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS（2 极性共价键）Na2O2 （离子键 非极性共价键）
HClO（极性共价键）NaClO （离子键 极性共价键）
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2
型离子化合物的是( D )
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
二、共价键
问题: 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向
2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式
四核10电子的分子 NH3 （极性共价键）
三核18电子的分子 H2S （极性共价键）
小结： 一、用电子式表示离子化合物的形成过程 二、共价键：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
离子键——活泼金属（或铵根）与活泼非金
化 学
属（或酸根）之间形成
键
共价键 极性键——同种非金属原子间形成
Na+ [：O：H ]-
【 练习 】
• 1 ．下列化合物中所有化学键都是共价键的 是 ( C、D) A . NH4 CI B . NaOH C . CS2 D. CH4
• 2 ．关于化学键的下列表述中，正确的是 （ A、D） A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物可能含离子键 C ．离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键
共价键
复习：
（1）电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示
原子最外层电子的式子
（2）原子的电子式
H · Na · ·Mg · （3）阳离子的电子式
·Ca · ·O·····
··
·· C··l ·
简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 复杂阳离子（NH4＋）例外
（4）阴离子的电子式：
思考 HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?
+1
H
. C·-1l·： ··
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
共用电子对偏向一方原子
的共价键称为极性键
思考: H2中共用电子对又如何？
H.H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）
共用电子对不偏向一方原子
的共价键称为非极性键
不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[
来，并在右上角标出所带电荷“n·-”
（5）离子化合物的电子式：
[ ：·O···：]2-
[
：C]··”··l括：]-起
Na+[ ：C····l ：]- [ ：C····l ：]- Ca2+[ ：C····l ：]- Na+ [ ：O····：]2- Na+
AB型
AB2型
A2B型
如何用电子式表示离子化合物的形成过程呢？
NaCl: Na Cl
Na Cl
MgBr2:
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:
1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数 应相等
2. 相同的离子不可以合并
3.阴离子要用方括号 “[ ]” 括起
4.不能把 “→” 写成 “ = ”
5.用箭头表明电子转移方向