2016届高三年级第二次模拟考试(一)·化学
山东省济宁市2016届高三第二次模拟考试化学试题
7．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．该冶炼锌的方法属于热还原法C．煤炭中起作用的主要成分是CD．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C高温Zn+3CO↑8．分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第20项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是①是戊酸②是戊醇③是乙酸丙醋④一定能发生酯化反应⑤一定能与钠反应A．①③④B．②④⑤C．②③④D．②③⑤9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 LB．常温常压下，2.8g的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为0.1N AC．常温下1 L 0.5mol／L NH4Cl溶液与2L 0.25mol／L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。
已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。
下列说法不正确的是A．1.0L 0.1mo1·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molB．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径C．X与W构成的化合物、甲、戊、己均为离子化合物D．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色12．下列实验现象预测正确的是A．实验I：一段时间后，a管液面高于b管液面并且a处溶液的pH增大，b处溶液的pH 减小B．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去13．已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。
河南省郑州市2016届高三第二次模拟考试化学试题及答案
2016年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
考试时间150分钟，满分300分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35．5 Fe －56 Ni －59第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
7．化学与工农业生产、人类生活密切相关。
下列说法中不．正．确．的是 A ．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物B ．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质C ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe （OH ）3和O 2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D ．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为4NH ＋＋3HCO －＝CO 2↑＋H 2O ＋NH 3↑8．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是9．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖。
青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如下图）。
下列说法正确的是A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中B．向香茅醛中滴加溴水后溴水退色，证明香茅醛中含有碳碳双键C．香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应D．香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）10．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W 原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物11．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl－4和Al Cl－两种离子在Al电极上相互转化，27其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-宿城一中2016届高三上学期第二次模拟考试化学化学试卷及答案
宿城一中2016届高三第二次模拟考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)，第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卷规定的位置上。
2．答题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
3．所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效。
4．考试结束后，请将答题卷交回，试题卷妥善保管以备评析之用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 I: 127K：39 Ca:40 Fe：56 Zn: 65 Ba：137第I卷选择题（共48分）一、本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。
据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。
下列说法错误的是A．硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B．爆炸发生引发大火，可以用大量水灭火C．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN—+5H2O2=2HCO3—+N2↑+4H2OD．硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起2．下列有关实验的装置、试剂选用或操作正确的是3．下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是5． 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：。
下列有关香叶醇的叙述错误的是A ．香叶醇的分子式为C 10H 20OB ．能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应和取代反应6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是7． 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4 L 的CCl 4含有4N A 个Cl 原子 B ．0.1 mol·L -1 Na 2S 溶液中含有0.1N A 个S 2—C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的N原子数为2N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2N A8．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]—＋4NH4+D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种10．某品牌消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—11. 下列有关物质检验的实验结论正确的是B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2C.开始加入的K2Cr2O7为0.50 molD.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1:313. 水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + a OH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4B．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移5 mol 电子C．将Y均匀分散到水中形成的分散系可发生丁达尔效应D．S2O32-是还原剂14.固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
辽宁省东北育才学校2016届高三上学期第二次模拟考试 化学 Word版含答案.pdf
2015-2016学年度上学期高中学段高三联合考试 化学科试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭 勇 校对人：于 娜 可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 NNa:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 第Ⅰ卷 选择题 （共52分） 一、选择题（本题包括19小题，只有一个选项符合题意，1~5每题2分6~19每题3分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 C．石英用于生产光导纤维D．XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应离子反应 3．下列装置、试剂选用或操作正确的是( ) A．除去NO中的NO2 B． C．稀释浓硫酸D．制备少量O2以下除杂方案不正确的是（ ） A． Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶 B． NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤 C． CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶 D． Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用的方法除尽． 选项实验目的实验设计A配制10%的ZnSO4溶液将ZnSO4·7H2O溶解于90g水中B配制100mL浓度为1mol/L的氯化钠溶液用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100mL蒸馏水C验证二氧化硫的漂白性将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ） A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑ B．H2SO4与BaOH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O C．过量的CO2通入CaClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2O=H2S+2OH－．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 （ ） ①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA ②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA ④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA ⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA ⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA ⑦1 molCH5+所含的电子数为10NA ⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA ⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA ⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA A. ②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩ 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ ③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－ ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．①③⑤ B．② C．②④⑥ D．④⑤ ．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）( ) A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L 10．已知下表数据： 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25°C)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时PH范围≥3.4A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 ．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系 ，其中D是最高价氧化物对应的水化物。
广东省揭阳市2016年高三第二次模拟考试理综化学试题
揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试理科综合本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与军事密切相关。
下列说法正确的是A．―歼-20‖飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．―辽宁舰‖上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．军舰船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀D．烈性炸药硝化甘油（TNT）是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AB．取50mL 18.0moI/L浓硫酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.45N A C．1L 0.1 mol·L－１碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．53.5gNH4Cl中存在的共价键总数为5N A9．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是选项实验操作及现象结论A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B 向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32–C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D 向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度10．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试理科综合试题第1页（共18页）揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试理科综合试题 第2页 （共18页）关说法正确的是A ．H 3PO 2溶于水的电离方程式为：H 3PO 2H ++H 2PO 2－B ．H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO 2+3OH －=PO 2３－+3H 2OC ．将H 3PO 2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO 2的还原产物为H 3PO 4D ．用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为：2H 2O －4e －=O 2↑+4H + 11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的基本 骨架元素，元素Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，元素Z 的最高正化合价为+2价。
上海市崇明县2016届高三化学第二次模拟考试试题
崇明县2015学年第二次高考模拟考试试卷化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．崇明县为“打造世界级生态岛，创建全国文明县城”而采取的下列措施与倡议中，能有效减少PM2.5的是 A ．垃圾回收B ．绿色出行C ．交通整顿D ．河道整治 2．碱金属与卤素所形成化合物的性质中不常见的是A ．熔沸点较高B ．能溶解于水C ．溶液能导电D ．受热易分解3．下列实验仪器名称正确的是A ．具支试管B ．坩锅C ．三角架D ．圆底烧瓶4．PH 3是一种无色剧毒气体，分子结构和NH 3相似。
关于PH 3的说法中错误的是 A ．PH 3分子呈三角锥形 B ．PH 3分子是极性分子 C ．键能：P －H ＞N －HD ．PH 3在空气中易自燃5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A ．2NaCl(熔融)−−−→通电2Na + Cl 2↑B ．MgO + H 2−−→△Mg + H 2O C ．Fe 3O 4 + 4CO −−−→高温3Fe + 4CO 2D ．2HgO −−→△2Hg + O 2↑ 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系不正确的是A ．还原性：As 3－＞Br -＞Cl －B ．熔点：As ＞Br 2＞Cl 2C ．原子半径：As ＞Br ＞ClD ．酸性：HCl ＞HBr ＞AsH 37．下列有关煤化工和石油化工的说法正确的是A ．石油的炼制过程都是化学变化B ．煤干馏的液态产物主要有煤焦油、粗氨水C ．石油裂解是为了提高汽油等轻质油的产量D ．煤的液化是物理变化，煤的气化是化学变化8．将已除去表面氧化膜的铝条和镁条按图示方式插入NaOH 溶液中一段时间，下列叙述正确的是A ．该装置中镁条作负极B ．该装置中镁条上无气泡产生C ．该装置中电子从铝条经导线流向镁条D ．该装置中铝条表面产生气泡 9．下列鉴别实验不合理的是 A ．通过加热鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3B ．通过加水溶解鉴别Na 2O 和Na 2O 2C ．通过焰色反应鉴别NaCl 和KClD ．通过纸上层析法鉴别CuCl 2和FeCl 3 10．在溶液中能共存，加OH -有沉淀析出，加H +能放出气体的是A ．Na +、2Cu +、Cl -、24SO -B ．2Fe +、K +、2S -、24SO -C ．Na +、2Ca +、Cl -、3HCO -D ．H +、3Al +、4NH +、23CO -11．pH 相同的两种一元酸HX 和HY 各50mL ，分别加入过量的镁粉充分反应，收集到相同条件下的H 2体积分别为V 1和V 2，若V 1＞V 2，下列说法正确的是 A ．HX 一定是弱酸 B ．相同条件下碱性比较：NaX ＜NaY C ．HX 可能是强酸D ．反应过程中两者生成H 2的速率相同12．根据碘与氢气反应的热化学方程式判断正确的是①I 2(g) + H 2(g)2HI(g) + Q 1 ②I 2(s) + H 2(g)2HI(g) - Q 2A ．1mol I 2(g)与1mol H 2(g)充分反应放热Q 1 kJB ．1mol 气态碘与1mol 固态碘所含的能量相差(Q 1 + Q 2)kJC ．反应①的生成物总能量比反应②的生成物总能量高D ．稳定性：I 2(g)＞I 2(s)13．酸化是化学实验室中常用的操作之一，下列酸化处理正确的是A ．检验CH 3CH 2Cl 碱性水解产生的Cl -，先要用稀硫酸酸化，再检验B ．KMnO 4溶液通常可用盐酸酸化，以增强氧化性C ．配置Fe(NO 3)2溶液时，用硝酸酸化，可抑制水解D ．鉴别溶液中是否有24SO -，先用盐酸酸化，再加BaCl 2溶液14．常温下，饱和NaClO 溶液的pH 约为11。
山东省潍坊市2016届高三下学期二模考试化学试题含答案
2016年高考模拟考试理科综合能力测试化学试题2016．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页，共300分考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理D．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)28．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。
在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。
下列说法正确的是A．氢化钙是一种强氧化剂B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙9．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是10．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是A．该物质属于有机高分子B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成11．Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-师范大学附属中学2016届高三上学期第二次模拟考试化学化学试题及答案
山东师范大学附属中学2016届高三上学期第二次模拟考试化学试题第I卷(42分)一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列做法不应该提倡或者不正确的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，按照规定对生活废弃物逛行分类放量C．热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，食醋可以除水垢2．下列有关实验的描述不正确的是( )A．钠在空气和氯气申燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性3．设N A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A．分子数为N A的CO、N2混合气体的质量为28gB．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4N AC．22.4L氯气和氮气的混合气体含有2N A个原子D．0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有0.1N A个OH-4．下列有关分类和氧化还原的描述正确的是( )A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得5．下列表示或说法正确的是( )ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数C．氯分子的电子式：D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气和氢氧化钠溶液完全反应时转移的电子数不同6．下列说法正确的是( )A．碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)7．下列离子方程式书写正确的是( )A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClOB．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O====2 HI+SO42-+2H+C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+====2Fe3++2H2OD．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O8．下列各组离子可能大量共存的是( )A，与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B．常温下K w／c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C．水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D．0.5 mol·L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32-9．从下列事实所列出的相应结论正确的是( )A.②③⑤B．①②③C．③④⑤D．全部10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片。
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2016届高三年级第二次模拟考试(一)化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5 Fe：56Ba：137选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是()A. 化石燃料脱硫、脱硝处理B. 工业废水经处理达标排放C. 废电子产品统一回收处理D. 农作物秸秆就地露天焚烧2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB. 氮原子的结构示意图：C. 氨分子的电子式：H∶N H ∶HD. 对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3图13. 下列说法正确的是( )A. 分子式分别为C 2H 6和C 4H 10的两种有机化合物一定互为同系物B. 某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 1 mol N 2与3 mol H 2在一定条件下充分反应可得2 mol NH 34. 工业制粗硅的反应为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑。
下列说法正确的是( ) A. SiO 2为分子晶体，Si 为原子晶体 B. Si 是光导纤维的主要成分C. 在该反应条件下，C 的氧化性强于Si 的氧化性D. 每生成1 mol Si 理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235. X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，X 原子M 层有1个电子，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z 、W 同周期，W 的原子半径小于Z 。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径由大到小的顺序：Z 、X 、YB. 元素非金属性由强到弱的顺序：W 、Z 、YC. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z 、WD. W 分别与X 、Y 形成的化合物化学键类型相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.K W c （H ＋）＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4 B. 使酚酞试液变红色的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C. c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na ＋、Cl －、SCN －、SO 2－4D. 水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol ·L－1的溶液中：K ＋、Na ＋、Br －、HCO －3图2 图37. 下列实验操作正确的是( ) A. 用图2所示装置制备Cl 2B. 将混合气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶除去Cl 2中混有的HClC. 用图3所示装置分离CH 3COOC 2H 5与饱和Na 2CO 3溶液D. 称取1.06 g Na 2CO 3固体，置于100 mL 容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol·L －1的Na 2CO 3溶液8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A. Al (OH )3――→盐酸AlCl 3(aq )――→蒸发无水AlCl 3 B. Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq )――→CuFeC. NaOH (aq )――→CuSO 4（aq ）Cu (OH )2――→葡萄糖△Cu 2OD. NH 3――→O 2、△催化剂NO 2――→H 2OHNO 3 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －2＋H 2O B. NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液共热： NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△CO 2↑＋NH 3↑＋2H 2O C. 明矾净水：Al 3＋＋3H 2O===Al (OH )3↓＋3H ＋D. 苯酚加入NaHCO 3溶液中：C 6H 5OH ＋HCO －3―→C 6H 5O －＋CO 2↑＋H 2O图410. 某原电池装置如图4所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2===2AgCl ，电解液为1 mol·L －1的盐酸。
下列说法正确的是( )A. 正极反应为AgCl ＋e －===Ag ＋Cl －B. 放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 放电后交换膜右侧溶液酸性增强D. 当电路中转移0.01 mol e －时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol 离子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )A. 实验室用Zn 和稀硫酸制H 2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu 粉B. CH 3Cl(g)＋Cl 2(g)――→光照CH 2Cl 2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0 C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl 3(g)＋Cl 2(g)PCl 5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K 值增大D. 25℃时K a (HClO)＝3.0×10－8，K a (HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO 溶液与NaCN 溶液pH 相同，则c (NaClO)<c (NaCN)12. 扁桃酸衍生物Z 是重要的医药中间体，其合成路线如下： HOOHOOH ―→HOOHOOCH 3―→HOBrOOCH 3X Y Z 下列叙述正确的是( )A. 化合物X 、Y 、Z 均含1个手性碳原子B. 两分子X 可生成含有3个六元环的分子C. 在浓硫酸中加热，化合物Y 可发生消去反应D. 三种物质均能与NaOH 和Na 2CO 3溶液反应，且1 mol Z 最多可消耗4 mol NaOH 13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A. 制备Fe(OH)3胶体：0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液与0.3 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合B. 验证溴原子：取C 2H 5Br 少许与NaOH 溶液共热，冷却后滴加AgNO 3溶液C. 检验Fe2＋：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D. 比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14. 25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH<7：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)<c(Na＋)B. 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)15. 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法正确的是()A. T2时CH4的平衡转化率为70.0%B. 该反应的ΔH>0、T1<T2C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小非选择题(80分)16. (12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl－浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：图5(NH4)2SO3的用量与Cu2＋沉淀率的关系(1)溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是______________。
该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)________。
(2)还原步骤发生反应的离子方程式为______________。
(3)滤液的主要成分为______________(填化学式)，洗净过滤所得固体应选用________(填序号)。
A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸(4) (NH 4)2SO 3的用量与Cu 2＋沉淀率的关系如图5所示，工业上n [(NH 4)2SO 3]/n (Cu 2＋)采用0.6最为适宜，此时(NH 4)2SO 3略过量，其原因是________________。
17. (15分)白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。
可通过以下方法合成： HOCOOHOH ――→（CH 3）2SO 4CH 3OCOOHOCH 3――→浓H 2SO 4、△CH 3OHC 10H 12O 4――→NaBH 4C 9H 12O 3――→HBrA B C D CH 3OCH 2BrOCH 3――→1）Li2）CH 2OCHOCH 3OCH 3OCH 2CHOHOCH 3E F――→浓H 2SO 4△C 17H 18O 3――→BBr 3HOHOCHCHOH G 白黎芦醇(1) 化合物B 中的含氧官能团为____________和____________(填官能团名称)。
(2) 写出A →B 的反应方程式：______________。
(3) D 的结构简式为______________；由F →G 的反应类型是____________。