高三化学第一模拟考试
河北省保定市2024年高三第一次模拟考试 化学答案
（5）保护酚羟基
256 27
己醛（1 分）
（6）
（3 分）
ac
16．（14 分，每空 2 分）
（1）增大反应物接触面积，充分反应，提高反应速率和浸取率； K3[Fe(CN)6]溶液
（2）有利于铅的化合物与不溶性杂质分离或防止降温时 PbCl2 结晶析出
1:1
（3）Fe(OH)3
（4）[Pb(OH)3]- +ClO-=PbO2↓+Cl-+OH-+H2O
（5）2×10-8。
17．（14 分，除标明外每空 2 分）
（1）－2762.2 kJ•mol‾1
（2）9
减小（1 分）
> （1 分）
50%
（3）①温度越高，反应速率越快
② 40
Hale Waihona Puke 2718．（14 分，除标明外每空 2 分）
（1）加成反应（1 分）； CH3(CH2)4CHO；
（2）2
（3）Pd/C，H2，CH3OH
（4）13
（1）1:5 bd
（2）浓硫酸（1 分） 3C+ V2O5+3Cl2≜2VOCl3+3CO
（3）蒸馏
（4）吸收尾气 Cl2、防止空气中的水蒸气进入导致产品水解（变质）
（5）173.5[11.8128(5�푐1−−�(�2)1−�2)]×100%
或 205.601푐82−(�1713−.�5(2�) 1−�2)×100%
2024 年 4 月高三化学模拟考试
参考答案
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
高三3月第一次模拟考试化学试题(解析版)
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11C12N14O16Al27Ge73
B．稀硝酸和铜生成一氧化氮，没有单质生成，不是置换反应，故B错误；
C．向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，故C错误；
D．AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现，说明AgI比AgCl更难溶，故D错误；
故选A。
9. 对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A. 升高温度，溶液中c(OH-)增大
D．1molMg与足量稀H2SO4反应，生成1molMg2+，转移2NA个电子，故D错误；
故选B。
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A. 单质的沸点：W＞X
B. 元素X的含氧酸均为强酸
C. 化合物YW中含有离子键
B．工业合成氨实现人工固氮，是氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，是氧化还原反应，B项不选；
C．烟气脱硫(SO2)生产硫酸，SO2转化为硫酸，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C项不选；
D．利用铝热反应焊接钢轨， 铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，Al、Fe元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D项不选；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；
高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
高三第一次模拟考试(化学)试题含答案
高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
海南省2024届高三下学期第一次模拟考试 化学含答案
海南2024届高三年级第2学期第1次模拟考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65Se-79一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A.大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和B.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能C.防腐剂能延长食品的保质期，需注意使用量及残留量D.社区服务中用84消毒液清洗公共桌椅，是因为84消毒液中的3NaClO 有强氧化性2.反应()22432342323Fe 2HPO 2CH COO 8H O Fe PO 8H O 2CH COOH +--+++=⋅↓+可应用于铁质强化剂()3422Fe PO 8H O ⋅的制备。
下列说法正确的是A.3CH COOH 晶体属于共价晶体B.2H O 的电子式为C.P 原子的结构示意图为D.2Fe +基态核外电子排布式为[]51Ar 3d 4s 3.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。
下列说法错误的是A.药剂A 具有还原性B.①→②过程若有2mol S—S 键断裂，则转移2mol 电子C.②→③过程若药剂B 是22H O ，其还原产物为2H OD.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S 键位置来实现头发的定型4.中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。
下列说法错误的是A.商代豕形铜尊的主要成分为合金B.黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应C.唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质D.花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶5.下列各组物质中，只用蒸馏水无法检验的是A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡B .过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠C.己烷、丙酮、乙醇D.浓硫酸、NaOH 溶液、苯6.物质的性质决定用途。
广东清远2025届高三上学期第一次模拟考试化学试题+答案
2025届清远市普通高中毕业年级教学质量检测（一）高三化学注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Na 23− Cl 35.5− K 39−一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物是人类在社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。
下列相关文物的主要材质为合金的是（ ）。
A ．信宜钢盉B ．千金猴王砚台C ．白瓷罗汉像D ．广宁玉雕2．科学技术是第一生产力，发展科技是实现中华民族伟大复兴的重要因素之一。
下列说法正确的是（ ）。
A ．“光伏项目”太阳能电池板中半导体材料的主要成分是2SiO B ．“长征运载火箭”推进剂所用原料24N O 是酸性氧化物C ．“液态金属”主要以镓、铟作为基础材料，镓位于元素周期表的p区D ．“人造太阳”中所用原料2H 和3H 互为同素异形体3．推进“绿水青山就是金山银山”战略，实现乡村振兴，处处离不开化学。
下列说法错误的是（ ）。
A ．农村推广使用天然气（主要成分是甲烷），甲烷的结构式为 H|H C H |H−−B ．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C ．秸秆可用作生物质原料，秸秆的主要成分是纤维素D ．风力发电机大量使用铜．铜属于金属晶体4．化学作为一门自然学科，既抽象又具体，也充满着哲学思想。
下列说法正确的是（ ）。
A ．冰的融化既有化学键的断裂，也有化学键的形成，体现了对立统一思想B ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，体现了量变与质变的思想C ．研究表明3SO 的空间结构是三角锥形，依现了实践是检验真理的唯一标准D ．23Al O 既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物，体现了分类思想5．嵌有铜锌的活性炭，可以将酸性废水中的亚硝酸盐转化为无污染的2N ，工作原理如图所示。
2023年高考化学第一次模拟考试卷化学卷含答案
2023年高考化学第一次模拟考试卷（全国甲卷理综A 卷）高三化学本卷满分100分，考试时间50分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。
下列说法正确的是A ．“地沟油”属于有机化合物B ．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C ．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D ．人类活动产生的大量会导致酸雨的发生8．某有机化合物X 的结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. X 存在芳香族同分异构体B. X 分子中有3种官能团C. 1mol X 最多能与4mol NaOH 反应D. X 不能与溴水反应9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．5.5 g P 4O 6（）中含P—O 键的数目为0.3N A B ．1 L 0.1 mol·L －1 Ca(ClO)2溶液中含ClO －的数目为0.2N A C ．0.2 mol 乙酸与0.1 mol 乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1N AD ．22.4 L NH 3发生反应4NH 3＋3F 2 NF 3＋3NH 4F ，转移的电子数为1.5N A2CO10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca2+=CaCO3↓C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。
2024届上海市长宁、嘉定区高三第一次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓2、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性3、已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-4、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验5、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+6、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p67、下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．SO2使溴水褪色证明SO2有还原性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42－8、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
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2018—2019学年度河南省信阳市六高九月考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 0-16 AI-27 Si-28 Mn-55 Cu-64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意, 请将正确答案涂在答题卡上。
）1、我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（）A该物质属于纯净物B该物质可能属于无机化合物C该物质是由同一类烃组成的混合物D烟是该物质不完全燃烧的产物2、化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A、液氨用作制冷剂B、明矶用作净水剂C、氢氟酸蚀刻石英制艺术品D、铁质容器盛放浓硫酸3、在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、Cu2+、C「、SO42— B . Ba2+、K+、OH「、NO3「C. K+、Ca2+、NH4+> CO32—D. H+、Ca2+、Cl_、HCO34、下列事实与胶体性质无关的是()A、土壤中离子的吸附和父换过有保肥作用B、由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D、臭氧、CI2均可用于水的消毒净化5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0. 1 mol L-1KI 溶液：Na+、K+、CIO-、OH-B. 0. 1 mol L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0. 1 mol L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-6.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )D. 0. 1 mol L-1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-7.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A•向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO 4)2 12H2O溶于水可形成Al(OH) 3胶体C. NH 4CI与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl29、下列离子方程式书写正确的是( )A、向水中通入氯气：CI2+H2O = 2H+ + ClO 一+ ClB、向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3「+2OHCaCO s J +CO32一+2H2O C、向明矶溶液中加过量氨水：Al3++4NH3 • H2O= AIO2一+4NH4++2H2O6.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )D、将F®03溶解与足量HI 溶液：F®O3+6H += 2Fe3++3H2O10、C SICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（）A、CSICI2有氧化性，是因为Cs显+ 3价B、CSICI2有还原性，是因为含有较强还原性的「C、酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D、在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成CI211、下列关于物质分类的说法正确的是（）①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A、①③⑤B、④⑤⑥C、②③④D、②④⑥12、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B、向过量的Ba （OH）2溶液中滴加少量的KAl （SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C、向浓度都为0.1mol/L Na 2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应13、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、1L1.0mo1?L-1的NaAIO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB、标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AC、Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为N AD、室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4mol?L-1的H2SO4中，转移的电子数为N A14、将a g二氧化锰粉末加入c L b mol • L 1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）22.4b 厘蠢捏AA、可以收集到氯气LB、反应后溶液中的C「数目为21dC 、N A 可表示为 JD 、反应后溶液中的 H+数目为be — 2d15、 已知F&04可表示成FeO • Fe 2O a ,水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为: 3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+4OH 「=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A 、 O 2和S 2O 32-是氧化剂，Fe 2+是还原剂B 、 每生成1mol Fe 3O 4，则转移电子数为 2molC 、 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D 、 若有2mol Fe 2+被氧化，则被F0还原的。
2为0.5mol 16. 下列有关实验的选项正确的是（）第II 卷：非选择题（共52分）（请将答案写在.1.1.卷答题卷的对应空格中）17、（9分）已知 A 和B 两支试管的溶液中共含有.K +、Ag +、Mg 2 +、Cl —、OH —、NO 3―六种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
请回答下列问题：（1）、试管A 的溶液中所含的上述离子有 ______________________ 。
⑵、若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 ___________ 填“ A ”或“ B ”）。
⑶、若向试管B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶A .配制 0. I0mol/L NaOH 溶液 B.除去CO 中的CO 2C .苯萃取碘水中的I 2,分出水层后的操作D .记录滴定终点读数为 12.20 mLW0H质的溶液，则加入的药品是 _________ 填化学式)。
(4) 、若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比..为______________________________ 求标注出离子种类)。
(5) 、若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH) 2溶液, 贝y发生反应的离子方程式为 _____________________________________ 。
18. 以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：(1 )焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO 2的离子方程式为___________________________(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 °C、焙炖后「粉中硫元擀虫卍加硫去除率=(1—焙察前F粉中硫元黑赢菱)％100%①不添加CaO的矿粉在低于500 C焙烧时，去除的硫元素主要来源于 _______________②700 C焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________谑槪S01（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO 2，铝元素存在的形式由_________________ （填化学式）转化为_______________ _ _____（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n （ FeS2）：n （Fe2O3）= _____________ 0_19..叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。
下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；in333熔点C沸点C溶解性CH3OH—964.7与水互溶水合肼(N2H4?H2O)2113.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯（CH3ONO）—17—12溶于乙醇、乙醚请回答：（1 ）步骤I中NaNO 2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为 _____________ 步骤n中生成NaN 3的化学方程式 __________ _____________________________________________（2 ）实验室模拟步骤n实验装置如下图（装置中冷却水省略，下同）：① 仪器a 的名称 __________________ ,作用是 _________________________________ ②图中X 处连接的最合适装置应为下图中的 ___________(4)步骤W 对溶液B 加热蒸发至溶液体积的 1/3 , NaN 3结晶析出。
①沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K 2CrO 4溶液作指示剂，将 AgNO 3标准溶液滴入样品溶液，至少量 Ag 2CrO 4出现，即溶液呈淡红色为终点。
AgNO 3溶液要装在棕色的酸A •滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B .滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C •滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D .若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高 E. 若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去20 •随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：上述元素可组成盐 R : zx 4f(gd 4)2。
向盛有10mL imol^fi R 溶液的烧杯中滴加 imol(3)步骤n 、川中制备叠氮化钠并对溶液 A 进行蒸馏的合理操作顺序是 ①打开K i 、K 2，关闭K 3②打开K 3③加热④关闭K i 、K 2式滴定管里进行滴定，理由是。