化学小高考化学复习相关资料
化学小高考必备知识点
化学小高考必备知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及应用的科学。
作为一门基础学科，化学在各个领域中都有着重要的应用价值。
在小高考中，化学的考试内容通常涵盖了基础的知识点。
本文将为大家介绍一些化学小高考必备的知识点。
一、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。
化学小高考中考查的物质性质主要包括：1. 气体的性质：气体有可压缩性、可扩散性、可混合性等特点。
2. 液体的性质：液体有不可压缩性、具有表面张力、沸点、冰点等特点。
3. 固体的性质：固体有不可压缩性、有规则的形状和容积等特点。
4. 物质的颜色：颜色是物质的一种性质，可以通过物质与光的相互作用来确定。
二、化学反应与化学方程式化学反应是指物质在一定条件下发生的物质变化。
化学方程式则是用化学符号表示化学反应的过程。
在小高考中，常见的化学反应和方程式有：1. 氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应，可以通过电子转移来进行。
2. 双替代反应：两种物质交换反应中的离子，生成两种新的物质。
3. 酸碱反应：酸和碱在适当条件下发生反应，生成盐和水。
4. 燃烧反应：物质在氧气存在下燃烧，产生燃烧产物。
三、元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同种元素组成的物质。
在小高考中，需要掌握的元素和化合物的知识点有：1. 常见元素的符号和名称：例如氧(O)、氢(H)、碳(C)等。
2. 元素的分类：包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
3. 常见化合物的名称和结构：例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
4. 化合价：化合价是指元素在化合物中与其他元素化合的力量。
四、离子和物质的电解离子是带电的原子或原子团，离子化是指在一定条件下物质中发生离子的生成。
物质的电解是指在电解质溶液中，电流通过时，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动的过程。
在小高考中，需要了解的离子和物质的电解相关知识有：1. 阳离子和阴离子：正电荷的离子称为阳离子，负电荷的离子称为阴离子。
化学知识点小高考
化学知识点小高考化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是中学阶段的一门重要学科。
学好化学对于学生的学业发展和科学素养的培养都具有重要意义。
本文将从原子结构、化学键、化学反应以及物质的性质和分类等方面，总结几个常见的化学知识点，帮助同学们备战小高考。
1. 原子结构原子是构成化学物质的最基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正，中子则电荷为中性。
电子带有负电荷，数量与质子相等，处于原子核外层的能级中。
原子中质子的数目称为原子序数，记作Z；中子的数目记作N；电子的数目称为原子中的电子数，记作E。
2. 化学键原子通过化学键的形成，将原子之间的电子结合在一起，形成分子或离子。
常见的化学键类型有共价键、离子键和金属键。
共价键是指通过共享电子对来实现原子间的连接，如氢气中的共价键；离子键则是由正电荷离子和负电荷离子之间的电吸引力形成的，如氯化钠晶体中的离子键；金属键是金属中的金属原子共享自由移动的电子，形成的连接。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应的基本表示方法是化学方程式，在化学方程式中，反应物位于方程式的左边，生成物位于右边，反应物和生成物之间以“+”进行分隔。
在化学反应中，必须遵守能量守恒和质量守恒的法则。
一些常见的化学反应类型有酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
4. 物质的性质和分类物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的特征，如颜色、密度、熔点和沸点等；化学性质则是指物质与其他物质相互作用时所发生的变化。
物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质是由相同种类的粒子组成的，如纯净的水和金属铁；混合物是由不同种类的粒子混合而成，如空气和盐水。
总结：化学知识是学生在小高考中需要掌握的重要内容之一。
通过对原子结构、化学键、化学反应以及物质的性质和分类的学习，学生可以建立起化学基础知识的体系，并能够解决与此相关的问题。
化学小高考必考知识点
化学小高考必考知识点化学小高考必考知识化学是一门非常重要的学科，涉及到我们日常生活中的很多方面。
对于化学小高考来说，掌握一些必考的知识点是非常关键的。
下面将介绍一些在小高考中常常会遇到的化学知识点，希望能够对大家有所帮助。
一、化学元素与周期表1. 常见元素的符号、原子序数和原子量：了解常见元素的基本信息，如氢(H)的原子序数是1，原子量是1，氧(O)的原子序数是8，原子量是16等等。
2. 周期表的结构：知道周期表的横行称为周期，纵列称为族，可以根据周期表的结构来推测元素的某些性质。
3. 元素间的周期性变化：例如，周期表上的元素呈现出周期性的原子半径变化趋势和电子亲和能变化趋势等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：了解化学反应是指化学物质之间发生的物质变化，学会区分化学反应与物理变化。
2. 反应物与生成物：理解反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程产生的新物质。
3. 化学方程式的书写与平衡：学会根据实验结果写出正确的化学方程式，并且了解如何平衡化学方程式，即保持反应物和生成物中元素的个数不变。
三、酸碱与pH值1. 酸碱的定义与性质：了解酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2. pH值与酸碱度：了解pH值是描述溶液酸碱程度的指标，pH值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。
3. 酸碱中和反应与盐的生成：学会判断酸碱中和反应的产物，并了解在酸碱中和反应中盐是如何生成的。
四、化学键与分子1. 化学键的种类与特点：理解共价键、离子键和金属键的特点、形成条件和在化学物质中的存在形式。
2. 分子的种类与性质：了解分子的概念和种类，如原子分子、离子分子和多原子分子等，并了解它们的不同性质和化学反应的规律。
五、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的影响因素：学会分析影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂和表面积等，并了解它们与反应速率的关系。
2. 化学平衡的概念与平衡常数：了解化学平衡的条件和概念，并了解平衡常数与平衡位置的关系以及它对反应的影响。
小高考知识点总结化学
小高考知识点总结化学一、物质的结构和性质1、物质的结构(1) 原子的结构：原子由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成。
(2) 元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的一种包含所有已知元素的表格。
元素周期表的主体部分是元素周期表主族和周期。
(3) 原子序数：元素在元素周期表中的位置，其所带电子数就是原子序数。
2、化学键和分子(1) 化学键的类型：离子键、共价键、金属键和氢键。
(2) 共价键：化学键的一种，是由共享电子对形成的键。
(3) 分子：由共价键相连的原子组成的微粒。
(4) 符号化学式：用元素符号来表示分子中元素种类和元素的个数。
3、物质的性质(1) 物质的物理性质：颜色、气味、熔点、沸点等。
(2) 物质的化学性质：与其他物质发生化学反应的性质。
二、物质的量和化学反应1、物质的量(1) 摩尔：表示物质的量的单位。
(2) 摩尔质量：一个物质中含有的摩尔数。
(3) 摩尔体积：1摩的气体在标准状态（0℃、1atm）下所占的体积。
2、化学反应(1) 化学反应的类型：包括析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
(2) 反应速率：化学反应在单位时间内所发生的变化量。
(3) 反应的热效应：化学反应伴随的能量变化。
三、溶液和电解质1、溶液(1) 溶解度：在一定温度下，单位由溶质在溶剂中溶解成饱和溶液所需要的最小溶质的量。
(2) 饱和溶液：在一定温度下，溶质与其中溶剂达到平衡状态时所形成的溶液。
(3) 盐度：水中所溶解的总的无机离子含量。
2、电解质(1) 电解质：指在水溶液中能够产生电离的物质。
(2) 强电解质与弱电解质：根据能够产生的离子浓度来分类。
四、氧、氮和水素的化合物1、氧气(1) 氧气的制备：包括分解过氧化氢、电解水等。
(2) 氧气的性质：促进燃烧、与金属反应等。
2、水(1) 水的性质：是一种无色、无味、无臭、无味的液体。
(2) 水的制备：包括氢气与氧气的合成反应等。
3、氮气(1) 氮气的制备：包括分离液氧中的氧和氮气和与氢气的反应等。
化学小高考知识点归纳
化学小高考知识点归纳化学是一门关于物质性质、组成、结构以及变化规律的科学，是自然科学中非常重要的一门学科。
对于初中学生来说，理解和掌握化学的基本知识是非常关键的，而小高考则是对学生对所学知识的一个初步检验。
本文将归纳一些小高考中常考的化学知识点，希望能够帮助学生们更好地复习备考。
一、物质与化学元素1. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。
纯净物又可分为化学元素和化合物。
2. 化学元素：化学元素是一类不能被化学方法分解成其他物质的纯净物质。
常见的化学元素有氧、氢、氮、碳等。
化学元素的符号是由拉丁文化学名称的首字母缩写组成的。
二、离子与化合物1. 离子：离子是带电的原子或分子。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应结合而成的物质。
常见的化合物有水、二氧化碳、氯化钠等。
三、化学方程式1. 化学反应：化学反应是物质之间发生化学变化的过程。
化学反应可通过化学方程式来表示。
2. 反应物和生成物：即化学反应前的物质和化学反应后的物质。
反应物在化学方程式的左边，生成物在右边。
四、氧、氢和碳的化学性质1. 氧气：氧气是一种无色、无味、与大部分物质具有很强的反应性的气体。
它可支持燃烧，也可用于呼吸。
通常用符号O表示。
2. 氢气：氢气是一种无色、无味、能燃烧的气体。
它是宇宙中最轻的元素。
通常用符号H表示。
3. 碳：碳是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在。
它可以与许多元素形成化合物。
五、酸、碱和盐1. 酸：酸是一类具有酸性的物质，能与碱发生酸碱反应，有酸味。
酸可分为无机酸和有机酸。
如硫酸、盐酸、醋酸等。
2. 碱：碱是一类具有碱性的物质，能与酸发生酸碱反应，有苦味。
碱可分为强碱和弱碱。
如氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐：盐是由酸和碱反应生成的物质，具有晶体结构和离子结构特征。
如氯化钠、硫酸盐等。
六、常见的化学实验1. 酸碱中和实验：通过将酸与碱按一定比例混合，使反应物完全中和，观察生成的盐与水。
化学小高考知识点整理
化学小高考知识点整理一、化学物质及其变化。
1. 物质的分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气等多种气体）、溶液（如食盐水，溶质氯化钠和溶剂水组成）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（铁Fe、铜Cu等）和非金属单质（氧气O₂、氢气H₂等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化物（二氧化碳CO₂、水H₂O 等）、酸（盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等）、碱（氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等）、盐（氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等）。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，分为金属氧化物（如氧化镁MgO）和非金属氧化物（如二氧化硫SO₂）。
2. 离子反应。
- 电解质与非电解质。
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
例如，氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电。
- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
- 电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
例如，HCl = H⁺+Cl⁻，NaOH = Na ⁺ + OH⁻，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。
- 离子反应：有离子参加或生成的反应。
发生的条件是生成沉淀（如Ba²⁺ + SO₄²⁻=BaSO₄↓）、气体（如2H⁺+CO₃²⁻ = H₂O+CO₂↑）或水（H⁺+OH⁻ = H₂O）。
3. 氧化还原反应。
- 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。
- 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。
- 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质，如氧气在许多反应中是氧化剂，反应时氧元素化合价从0价降低。
- 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质，如金属单质在反应中常作还原剂，如铁与硫酸铜反应，铁作还原剂，铁元素化合价从0价升高到 + 2价。
- 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 反应类型（合成、分解、置换、还原、氧化还原等） - 化学方程式- 反应条件与催化剂3. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 周期表- 元素的周期性- 主族与副族元素- 过渡元素与镧系、锕系元素2. 常见元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素及其氧化物- 碳族元素与硅酸盐3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里） - pH与pOH- 常见酸碱与指示剂- 盐的水解与双水解三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 饱和溶液与不饱和溶液2. 胶体与界面现象- 胶体的定义与分类- 表面张力与表面活性剂- 乳化与分散四、能量变化与热化学1. 能量守恒与转化- 化学能与热能- 能量的测量与计算- 热化学方程式2. 电化学- 电池与电解- 电势与电化学系列- 法拉第电解定律五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 实验器材的使用与维护- 溶液的配制与标定- 常见化学反应的实验观察2. 实验室安全- 化学品的分类与标识- 个人防护与紧急处理- 实验室废弃物的处理以上是小高考化学知识点的一个基本框架。
每个部分都需要根据具体的教学大纲和考试要求进行详细扩展，包括具体的化学方程式、实验操作步骤、数据分析等。
实际文档应保持清晰、准确，格式规范，确保无乱码、无错乱字符段落，以便阅读者下载后易于编辑和使用。
化学小高考知识点大全
化学小高考知识点大全化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
它在我们的生活中无处不在，无论是药品、食物、材料还是环境保护，都与化学息息相关。
下面将列举一些化学小高考的知识点，帮助大家系统地复习化学知识。
一、化学计量学1. 元素周期表：了解元素周期表的排列规律，掌握周期表上元素的符号、相对原子质量、周期数和族数等基本信息。
2. 相对原子质量和相对分子质量：掌握计算相对原子质量和相对分子质量的方法，熟悉元素符号和原子质量的对应关系。
3. 摩尔和物质的量：了解摩尔的概念，理解物质的量与摩尔的关系，熟悉计算物质的量和摩尔数的方法。
4. 质量守恒定律和化学方程式：理解质量守恒定律的含义，掌握化学方程式的写法，了解化学方程式表示的化学反应过程。
5. 摩尔比和化学计量关系：掌握在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比关系，能够根据化学方程式推导出反应物和生成物的摩尔比。
二、离子和化学键1. 离子与离子键：了解离子的概念，熟悉常见离子的名称、符号和电荷，掌握离子键的形成和特点。
2. 分子与共价键：了解分子的概念，掌握共价键的形成和特点，理解分子与离子之间的区别。
3. 电子的配置和原子键：了解电子的能级分布和填充规律，熟悉原子键的形成和特点，理解原子半径和电子云的关系。
4. 金属键和金属结构：了解金属键的形成和特点，掌握金属结构的特点和几何形状，熟悉金属的物理性质和化学性质。
三、化学反应1. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化剂和还原剂的定义和判断方法，熟悉常见氧化还原反应的类型。
2. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念，掌握酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂的变色范围，理解酸碱中和反应的原理。
3. 配位化学：了解配位化合物的结构和性质，掌握配位数和配位体的概念，熟悉配位键的形成和配位数的变化规律。
4. 氧化还原电位和电池：了解氧化还原电位的概念，掌握标准氢电极的电位标准值，理解电池的构造和工作原理。
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化学小高考化学复习相关资料————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：小高考化学复习氧化还原反应知识点氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应,一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO２的吸收用ＫMnO4溶液（强氧化性）CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl２的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝ＮＯ的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH4＋的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3＋的检验①加NaOＨ溶液有红褐色沉淀②加KSCN 溶液出现血红色Fe2+的检验①加ＮａＯＨ溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSＣN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加ＨＣl无现象后加BaＣｌ２溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Bｒ-、I-）的检验先加ＡｇNＯ３后加HＮO３溶液有不溶于酸的白色沉淀AgＣl(淡黄色沉淀AgＢr、黄色沉淀AgＩ）NO3－的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO２）物质的保存K、Ｎa 保存在煤油中(防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶(HＮＯ3、ＡgＮO3、氯水、HCｌＯ等)碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Nａ2SiO3、ＮａOH、Ｎa2ＣＯ3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNＯ３、KＭｎO4）物质的保存Ｆ２、HF（氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)小高考化学复习物质的分类知识点物质的分类把一种（或多种)物质分散在另一种（或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。
被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—1０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(ＯH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水化学小高考复习：化学实验基本操作１. 仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察试纸颜色的变化,判断溶液的性质。
(２）在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触）,观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意:使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3．药品的取用和保存（１)实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定,保证安全。
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应按最少量取用：液体１~2ｍＬ,固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
（2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜,用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部,然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞，倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签对着手心),瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4）几种特殊试剂的存放(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。
(C）液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用。
(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质,应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞。
4. 过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠:向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5．蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩,溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。
加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热,例如用结晶的方法分离NaＣｌ和KＮO3混合物。
6. 蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意:(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(３)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2／３,也不能少于１／３.（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
７. 升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分解Ｉ２和ＳiO2的混合物。
８. 分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意:(１)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。
(３）将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
９. 渗析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。
常用渗析的方法来提纯、精制胶体。
小高考化学复习:“转换法”速解有机题在解有机计算型选择题时,若用常规解法就会很繁琐，费时费力,如果巧用“转换法”解题,则可达到化难为易,简捷快速之目的。
例１.室温下,测得甲醛、乙醛和丙酮组成的混合物中氢元素的质量分数为9．8％，则该混合物的平均相对分子质量为()。
A.5０B. 51C. ４9 D．44解析：甲醛、乙醛和丙酮的分子式可分别转换为、、，可知混合物中碳、氢原子个数之比为1：2,质量之比为6：1,由氢元素的质量分数为9.8%，求得混合物中碳、氢两元素的含量为, ，混合物的平均相对分子质量为。
故选B。
例２. 由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（)A.３2.00%B. 2２.6５%C．19.56％D．２．14％解析：乙炔和乙醛的分子式可分别转换为、的形式，因,则,,所以。
故选C。
例３．把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4ｇ甲酸甲酯和9ｇ葡萄糖后得到一混合物,则此混合物中碳元素的质量分数为()。
Ａ.2０%Ｂ. ３５% C.40%Ｄ. 5５％解析：甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分别转换为、、、,可知它们的最简式都为，所以，无论以何种比例混合,其碳元素的质量分数为定值,即。
故选C。
例4．由甲苯、甘油组成的混合气体,经测定其中碳元素的质量分数为６0％,则混合气体中氢元素的质量分数为( )A. 3０％B. 8.7% Ｃ. 10．2％D．19．４%解析：有机物中C、H、O元素的相对原子质量之间存在如下等量关系:。
则（甘油)可转换成,即(甲苯)，甲苯+甘油可转换为甲苯＋甲苯，所以，无论以何种比例混合，氢元素的质量分数都不变,即。
故选B。
例5．取等物质的量的下列物质，分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气最少的是( )。
A. 甲醇B.乙醛C. 乙烯D．甲酸解析:选项中物质的分子式可分别转换为的形式,显然只考虑部分的耗氧量即可。
甲醇: ;乙醛: ;乙烯: ;甲酸：,易知甲酸消耗氧气的量最少。
故选Ｄ。
化学小高考复习：离子反应解题指导一、离子反应、离子方程式基本知识1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子方程式的意义:表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
例１.离子方程式H++OH-＝H2O能表示的化学反应是( )(Ａ)所有酸与所有碱溶液的反应(B)所有强酸与强碱溶液的反应(Ｃ)一定是酸与碱之间进行的反应(D）以上说法都不对３．离子反应的发生条件若为非氧化还原反应(复分解反应)：生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化还原反应:取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反应）二、离子方程式的书写及正误判断(高考热点)1.拆写是否正确:在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式（须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质）。
此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式；在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式,若处于混浊或固态时,应写其化学式。