化学选择性必修2原子结构与性质复习(第一课时)-课件
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化学选择性必修2原子结构与元素的性质(第一课时)-课件
ⅠA ⅡA
元素周期律和元素周期系 0
金属元素→非金属元素→ 稀有气体元素 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
金属元素→非金属元素→稀有气体元素
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
元素周期律和元素周期系
元素周期系 只有一个
具象化呈现 抽象化概括
元素周期表 多种多样
元素周期表
门捷列夫的短式周期表
ⅠA ⅡA
元素周期表与构造原理
元素在元素周期表中的位置 解释 原子结构
作品1
核外电子排布
IA IIA
0 IIIAIVA VA VIA VIIA
第二一周期 12s1 12s2 2s22p6 共82种元素
元素周期表与构造原理
元素在元素周期表中的位置 解释 原子结构
作品1
核外电子排布
IA IIA
0 IIIAIVA VA VIA VIIA
IA IIA
IIIB
元素周期表与构造原理
元素在元素周期表中的位置 解释 原子结构
作品1
核外电子排布
0 IIIAIVA VA VIA VIIA
IIIBIVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
第六五周期
2 + 14 + 10 + 6 = 32 65s1 4f 5s52d 6p4d15s2 共342d种105元s2素 5s25p6
元素周期表与构造原理
作品2
6s
4s
5s
4f
2s 3s
3d
4d
5d
1s 2p 3p
4p
5p
6p
周期 一 二 三 四 五
六
元素数 2 8 8
18 18
新教材高中化学原子结构与性质 第2节 原子结构与元素的性质(第1课时)课件 新人教版选择性必修2
3．下列说法正确的是
( C)
A．最外层电子排布为ns2的基态原子对应的元素一定位于第ⅡA族
B．最外层电子排布为ns1的基态原子对应的元素一定属于金属元素
C．p区元素(He除外)的原子一定都有p轨道电子
D．基态原子价电子排布为nsnnpn的元素一定是金属元素
解析：最外层电子排布为ns2的基态原子可能是1s2(为氦元素)，也可 能是(n－1)d10ns2(为ⅡB族元素)，不一定是ⅡA族元素，故A项错；最外 层电子排布为ns1的基态原子对应的元素中最特殊的是H元素，H元素不 是金属元素，其他最外层电子为ns1的基态原子对应的元素都是金属元 素，B项错；p区元素(He除外)原子的最外层电子排布为ns2np1～6，故C 项正确；最外层电子排布符合nsnnpn的元素只有n＝2这一种情况，n＝2 时，该元素的价电子排布为2s22p2，是碳元素，属于非金属元素。
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～ⅦB
族
D．基态原子的N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素
解析：除He外，0族元素原子的价电子排布均为ns2np6，不是主族元 素；基态原子的p能级上有5个电子，即价电子排布为ns2np5，该元素一 定 处 于 第 ⅦA 族 ； 原 子 的 价 电 子 排 布 为 (n － 1)d6 ～ 8ns2 的 元 素 处 于 第 Ⅷ 族，并非第ⅢB～ⅦB族；基态原子的N能层上只有1个电子的元素，除 主族元素外，还有Cu、Cr等过渡金属元素。
(4)最后一个电子填充在d轨道，且等于10，属于ds区，副族元素。 族序数＝ns电子数，即族序数为1，位于第四周期第ⅠB族。
课堂素能探究
部编高中化学选择性必修2课件-第1章 原子结构与性质
构造原理与元素周期表
探索新知
➢ 根据构造原理，除第 一周期外，其余周期
总是从 ns 能级开 始，以 np 能级结
束，递增的核电荷数 (或电子数)等于该周
期里的 元素数 。
思考探究一
➢ 核外电子排布与周期的划分的关系
外围电子排布 周
期 第ⅠA族 0族
最外层最多容纳 电子数
一 1s1
1s2
2
二 2s1 2s22p6
…
(n-1)d5ns2
族序数
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
价电子构型 (n-1)d6~8ns2 (n-1)d10ns1
(n-1)d10ns2
探索新知
➢ 元素周期表的分区
根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区:s区、p区、 d区、ds区、f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电 子的能级的符号。
归纳总结
。
N：
。
➢ 洪特规则
探索新知
当电子排布在_同__一___能级的__不___同_ 轨道时，基态原子中的电子总是 优先_单__独__占__据___一__个轨__道___，而且自 旋状态__相__同___。
探索新知
能量最低原理
原子的电子排布遵循构造原理，能使整个
原子的能量处于 最低 状态。
第二节 原子结构与元素的性质
相反，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态 时，将 释放 能量。光（辐射）是电子跃迁 释放 能量的重要形 式。
探索新知
➢ 原子光谱与光谱分析 ①原子光谱：不同元素的原子，电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光， 可以用光谱仪摄取各种元素原子的 发射 光谱或 吸收 光谱，总称原 子光谱。
情景微课堂
人教版高中化学选择性必修2：原子结构与性质【精品课件】
而构造原理就是各能层、各能级能
2．结合原子模型的演变过程，掌握 量高低顺序
原子核外电子排布的构造原理，形 2．通过实例和特例，学会电子排布
成证据推理与模型认知的核心素养 式的书写
知识导图
课前·新知导学
•
能层与能级
• 1．能层
• 核外电子按能量_______不同分能成层______能_层_，________序 数一、二、三、四、五K、、L六、、M、七N分、别O、用P、Q _______________高___________表示。能E层(K越)＜高E(L，)＜电E子(M的) ＜能E(N量)＜越E(_O_)_＜_E_(_P_)_＜，E(能Q)量的高低顺序为 ___________________ ____________________________。
• B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
• C．各能层含有的能级数为n－1
• D．各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依 次为1、3、5、7的2倍
• 【答案】D
• 【解析】各能层最多含有的电子数为2n2，A错误； 各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上的能 级数与能层序数相等，并不是所有能层的能级都是 从s能级开始到f能级结束，如第1、2、3能层，B、 C错误；各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的 顺序依次为1、3、5、7的2倍，D正确。
• 【答案】Cr、Cu两种元素基态原子的电子填充顺序 与构造原理不符合，这是根据Cr、Cu的原子光谱确定的。
• (2)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括 号里的符号是什么意义？模仿写出8号、14号、26号元 素的简化电子排布式。
• 【答案】方括号里符号的意义是对应稀有气体元素 原子的电子排布结构。8号、14号、26号元素分别为O、 Si、Fe，其简化电子排布式分别为[He]2s22p4、 [Ne]3s23p2、[Ar]3d64s2。
人教版高中化学选择性必修第2册 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(第1课时)
Q
最多电
子数
2
8
18
32
50
72
98
M L
K
+
hv’
hv
能层越高，电子的能量 越高，能量的高低顺序为
E(K) < E(L) < E(M) < E(N) < E(O) < E(P) < E(Q)
核外电子在能层中的排布规律
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
次外层电子数最多不超过18个；
倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的电子层，
然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。
而失电子总是先失最外层电子。
人类对原子结构的认识过程
能层
K
能级
1s
L
2s
M
2p
3s
3p 3d
N
4s
4p 4d
O
4f
5s
5p …
能层中填充电子表示方法——原子结构示意图
谢谢观看
高二—人教版—化学—选择性必修2—第一章
第一节 原子结构
（第一课时答疑）
1.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量
A.前者大于后者
B.后者大于前者
√
C.前者等于后者
不同能层相同能级的能量顺序 E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)
【巩固･练习】
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)能层就是电子层，包含不同的能级( √ )
最多电
子数
2
8
18
32
50
72
98
M L
K
+
hv’
hv
能层越高，电子的能量 越高，能量的高低顺序为
E(K) < E(L) < E(M) < E(N) < E(O) < E(P) < E(Q)
核外电子在能层中的排布规律
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
次外层电子数最多不超过18个；
倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的电子层，
然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。
而失电子总是先失最外层电子。
人类对原子结构的认识过程
能层
K
能级
1s
L
2s
M
2p
3s
3p 3d
N
4s
4p 4d
O
4f
5s
5p …
能层中填充电子表示方法——原子结构示意图
谢谢观看
高二—人教版—化学—选择性必修2—第一章
第一节 原子结构
（第一课时答疑）
1.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量
A.前者大于后者
B.后者大于前者
√
C.前者等于后者
不同能层相同能级的能量顺序 E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)
【巩固･练习】
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)能层就是电子层，包含不同的能级( √ )
1.2第一课时原子结构与元素周期表课件高二化学人教版选择性必修2
基础知识
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1.元素周期律:元素性质随元素原子的 核电荷数 递增发 生周期性递变的规律。 2.元素周期系:元素按其原子 核电荷数 递增排列的序列 称为元素周期系。 3.元素周期表:呈现元素周期系的表格。
特别提醒 元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。阅读科学史话 了解三张有重要历史意义的周期表:门捷列夫周期表、维尔 纳的特长式周期表、玻尔元素周期表。
微判断
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)元素原子的价层电子不一定是最外层电子。( √ )
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元区元素都是非金属元素。( × )
(4)价层电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素。
(5)当某元素的
近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金 属性,故称为半金属或类金属。
5.根据核外电子排布对元素周期表的分区。 (1)按电子排布,把元素周期表里的元素划分成 5 个区,分 别为 s 区、 p 区、 d 区、 f 区、 ds 区。 (2)元素周期表共有 16 个族,其中s区包括 ⅠA、ⅡA 族,p区包括 ⅢA~ⅦA、0 族,d区包括 ⅢB~ⅦB 族(镧 系、锕系除外)及 Ⅷ 族,ds区包括 ⅠB、ⅡB 族,f区包 括 镧系 元素和 锕系 元素。
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素。
最外层电子排布与周期表的关系:
①原子的能层数=能级中最高能层序数=周期序数(Pd除外)。
(5)此元素原子有
个未成对电子。
(3)s区元素都是金属元素,p区元素都是非金属元素。
(2)特点:在书末的元素周期表中,同族元素价层电子数相同,这是同族元素性质相似的结构基础。
新教材人教版高中化学选择性必修2 1.1原子结构 精品教学课件
3.能层、能级中所容纳的电子数:
能层 K
L
M
N
O
……
能级 _1_s_ _2_s_ _2_p_ _3_s_ _3_p_ _3_d_ _4_s_ _4_p_ _4_d_ _4_f_ 5s 5p …… ……
最多 2
电子 数2
2 6 2 6 10 _2_ _6_ _1_0_ _1_4_ _2_ _6_ …… ……
(2)基态原子当发现d能级时,电子按ns、(n-1)d的顺序填充,故失电子时,先失 (n-1)d能级上的电子,该说法正确吗?试举例说明。 提示:不正确。如Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,电子先填 充4s能级,再填充3d能级,但失电子时先失4s能级的电子,如Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5。
二、能层与能级 1.能层: 在多电子原子中,核外电子的_能__量__是不同的,根据电子的_能__量__差异,将其分成 不同的能层。通常用符号K、L、M、N、O、P、Q……表示,其能量依次_升__高__。 2.能级: 多电子原子中,同一_能__层__的电子_能__量__不同,将它们分成不同的能级,通常用 ns、np、nd、nf……表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f……的顺序 依次升高。
(2)示意图。
2.电子排布式: (1)概念:将_能__级__上所排布的电子数标注在该能级符号_右__上__角__,并按照能层从 左到右的顺序排列的式子。 (2)表示方法。 如Mg原子的电子排布式中数字和符号的意义为
铝原子的电子排布式为_1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_1 ,也可写成_[_N_e_]_3_s_23_p_1_。
一、开天辟地——原子的诞生 1.原子的诞生:
人教版(2019)高中化学 选择性必修2 原子结构与性质复习(第1课时)-课件
不符合 光谱实 验事实
事实
K
1s22s22p63s23p64s1 光谱实
Ca 1s22s22p63s23p64s2 验事实
问题2 核外电子的排布有何特点？
任务 举例说明构造 原理的光谱学 事实
核外电子分层排布
构造原理示意图
能级、能层 能级 交错 构造原理
核外电子分层排布
光谱证据 模型建构
能级、能层 能级 交错 构造原理
位置
性质
位置
? 性质
核外电子排布
核外电子分层排布 核外电子运动状态
光谱证据 模型建构
能级、能层 能级 交错 构造原理
核外电子排布
？
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？ 量子力学模型
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？
同一原子的s电子的电子云轮廓图
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？ px、py、pz的电子云轮廓图
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？
能层
能级
原子轨道
（可用电子云表示）
自旋
常用上下箭头（ “↑”“↓” ）
能级
原子轨道数
最多电子数
s
1
2
p
3
6
d
5
10
f
7
14
核外电子分层排布 核外电子运动状态
光 能级、能层 谱 证 构造原理 据
量
电子云
子
力
原子轨道 学 模
型
核外电子排布
问题4 电子是按照怎样的规律排布在各原子 轨道上的？
核外电子分层排布 核外电子运动状态
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核外电子排布
核外电子分层排布 核外电子运动状态
光谱证据 模型建构
能级、能层 能级 交错 构造原理
核外电子排布
？
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？ 量子力学模型
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？
同一原子的s电子的电子云轮廓图
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？ px、py、pz的电子云轮廓图
Kr ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3d
4s
4p
任务 基于上述原理和方法，写出第四周期元素的基 态原子的的轨道表示式。
思考1 为何这些元素为同一周期？ 思考2 核外电子排布与族、分区的关系？
第四周期
3d
4s
4p
任务 基于上述原理和方法，写出第四周期元素的基 态原子的的轨道表示式。
不符合 光谱实 验事实
事实
K
1s22s22p63s23p64s1 光谱实
Ca 1s22s22p63s23p64s2 验事实
问题2 核外电子的排布有何特点？
任务 举例说明构造 原理的光谱学 事实
核外电子分层排布
构造原理示意图
能级、能层 能级 交错 构造原理
核外电子分层排布
光谱证据 模型建构
能级、能层 能级 交错 构造原理
思考1 为何这些元素为同一周期？ 思考2 核外电子排布与族、分区的关系？
K
↑
IA族
3d
4s
4p
Ca 3d
↑↓
IIA族
4s
4p
价层电子：4s s区
IIIB族 IVB族 VB族 VIB族 VIIB族
VIII族
价层电子：3d1～104s1～2 d区
任务 基于上述原理和方法，写出第四周期元素的基 态原子的的轨道表示式。
核外电子分层 排布
能级 能层
能量不连续
问题2 核外电子的排布有何特点？
线状光谱
核外电子分层 排布
能级 能层
原子光谱
证据推理
解释
原子结构模型
问题2 核外电子的排布有何特点？
5d
最多电子数：10
第五能层（O层）
d能级
原子光谱
证据推理
解释
核外电子分层 排布
能级 能层
原子结构模型
问题2 核外电子的排布有何特点？
填充顺序
任务 举例说明构造 原理的光谱学 事实
不完全一致
核外电子分层排布
构造原理示意图
能级、能层 能级 交错 构造原理
问题2 核外电子的排布有何特点？
Ar 1s22s22p63s23p6
任务 举例说明构造 原理的光谱学
K Ca
X 1s22s22p63s23p63d1
1s22s22p63s23p63d2
四、电子云与原子轨道
五、泡利原理、洪特规则、能量最低 原理
一、原子结构与 元素周期表
二、元素周期律
1.原子半径 2.电离能 3.电负性
问题1 为什么要研究原子结构？
决定
结构
性质
体现
核外电子排布
元素性质
有何规律？ 如何解释这样的规律？ 与元素的性质有何联系？
问题2 核外电子的排布有何特点？
实验事实？
Ni ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓
3d
4s
4p
问题4 电子是按照怎样的规律排布在各原子 轨道上的？
Cu ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
3d
4s
4p
Zn ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3d
4s
4p
问题4
电子是按照怎样的规律排布在各原子 轨道上的？
Ga ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3d
型
核外电子排布
问题4 电子是按照怎样的规律排布在各原子 轨道上的？
核外电子分层排布 核外电子运动状态
量
光 能级、能层 谱 证 构造原理 据
电子云
子
力
原子轨道 学 模
型
核外电子排布
规律与解释
泡利原理 洪特规则 能量最低原理
问题4 电子是按照怎样的规律排布在各原子 轨道上的？
任务 基于上述原理和方法， 写出第四周期元素的基 态原子的的轨道表示式。
3d
4s
Cu ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓
3d
4s
4p
4p X
Cu ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
3d
4s
4p
问题4 电子是按照怎样的规律排布在各原子 轨道上的？
Mn ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓
3d
4s
4p
Fe ↑↓ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓
3d
4s
4p
思考1 为何这些元素为同一周期？ 思考2 核外电子排布与族、分区的关 系？
问题4 电子是按照怎样的规律排布在各原子 轨道上的？
Ar ↑↓ 1s
K
Ca
↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
2s
2p
3s
↑
3d
4s
↑↓
3d
4s
↑
3d
4s X
↑↓ ↑↓ ↑↓
3p 4p
构造原理 能量最低原理
泡利原理 4p
↑↑
4s X
第一章
原子结构 与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构 与元素性质
一、能层与能级 二、基态与激发态 原子光谱
三、构造原理与电子排布
四、电子云与原子轨道 五、泡利原理、洪特规则、能量最低
原理
第一章
原子结构 与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构 与元素性质
一、能层与能级 二、基态与激发态 原子光谱
三、构造原理与电子排布
问题4 电子是按照怎样的规律排布在各原子 轨道上的？
Ca 3d
Sc ↑ 3d
Ti ↑ ↑ 3d
V ↑↑↑ 3d
↑↓
4s
4p
构造原理
↑↓
能量最低原理
4s
4p
↑↓
4s
4p
洪特规则
↑↓
4s
4p
问题4 电子是按照怎样的规律排布在各原子 轨道上的？
Cr ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓
3d
4s
4p
X
Cr ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
4s
↑ 4p
Ge ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3d
4s
↑↑ 4p
As ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3d
4s
↑↑↑ 4p
问题4
电子是按照怎样的规律排布在各原子 轨道上的？
Se ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3d
4s
↑↓ ↑ ↑ 4p
Br ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3d
4s
↑↓ ↑↓ ↑ 4p
思考1 为何这些元素为同一周期？ 思考2 核外电子排布与族、分区的关系？
Cu ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
3d
4s
IB族 4p
Zn ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3d
4s
IIB族 4p
价层电子：3d104s1～2 ds区
IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 0族 价层电子：4s24p1～6 p区
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？
问题3 原子核外电子的运动状态是怎样的？
能层
能级
原子轨道
（可用电子云表示）
自旋
常用上下箭头（ “↑”“↓” ）
能级
原子轨道数
最多电子数
s
1
2
p
3
6
d
5
10
f
7
14
核外电子分层排布 核外电子运动状态
光 能级、能层 谱 证 构造原理 据
量
电子云
子
力
原子轨道 学 模