新课标高一化学必修1导学案《氧化还原反应》第一课时
1.3.1氧化还原反应 导学案-【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第1课时氧化还原反应学习目标1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质,掌握氧化还原反应的判断方法,培养证据推理与模型认知以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过对氧化还原反应的学习,培养分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析,培养观察、分析和解决问题的能力,树立科学正确的学习观念。
4.感受化学的魅力以及对人类社会发展的重要作用,激发学习化学的热情。
课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习根据已学知识分析下列两个反应:2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.完成表格物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质2.标出各物质所含元素的化合价【初建模型】学习物质变化的方法思想:分类、元素、变化、价态观。
知识回顾1.结合初中所学知识,分析总结氧化反应和还原反应的物质变化有什么特征?2.下列变化中没有发生氧化或还原反应的是( )A.Mg→MgOB.H2→H2OC.CaCO3→CO2D.Fe2O3→Fe(1)氧化反应:。
(2)还原反应:。
一、氧化还原反应的特征【分析模型】[问题1-1]通过分析元素价态变化,指出化合价的升降、氧化还原反应相互之间有什么关系?[问题1-2]如何判断一个反应是否是氧化还原反应?【思考1】请判断下列反应是否属于氧化还原反应?(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)2Na+Cl22NaCl(3)H2+Cl22HCl(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(5)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(6)2H2O22H2O+O2↑(1)氧化还原反应的概念:。
(2)氧化还原反应的特征(判断方法):。
二、氧化还原反应的本质【思考交流】1.请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2.请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么?存在怎样的定量关系?【思考】实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。
高中化学 必修一 2.3《氧化还原反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第1课时）§2－3 氧化还原反应(第1课时)【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2△Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。
元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。
化合价有正价和负价。
在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。
在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。
由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。
【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。
氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系CuO＋H2△Cu＋H2O2Mg＋O2△2MgOFe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO22Al2O3通电4Al＋3O2↑2H2O2催化剂2H2O＋O2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag请分析上表，讨论总结，分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？你认为氧化还原反应的实质是什么？【课堂生成】2.(自学、讨论)请分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？【课堂生成】【练一练】⑴请指出第1题表中反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；⑵判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
氧化还原反应导学案(第一课时)
2、在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？
（1）CaCO3高温CaO + CO2↑
（2）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3
（4）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑
D、复分解反应一定不是氧化还原反应
课后
作业
1、下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A、3Cl2＋6KOH△5KCl＋KClO3＋3H2O
B、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C、SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）
4、在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）
A、生石灰和水反应B、三氧化硫和水反应
C、铜和氯气反应D、氨气和氯化氢反应
5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A、Cl2+2KBr==Br2+2KCl
B、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
D、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
测
1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3高温CaO + CO2↑
B、NaO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
氧化还原反应__第1课时_导学案
《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【重点难点】1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系【新课导学】阅读教材P35-361、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。
①___________,________________________②___________,________________________③___________,________________________④___________,________________________2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2 Na +Cl2点燃2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）③2 HgO△2Hg +O2 ↑（）④CaCO3高温CaO +CO2↑（）小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。
氧化还原反应(第一课时导学案)
氧化还原反应(第一课时)学习目标：1、了解氧化还原反应的本质。
2、会从化合价变化和电子转移角度分析氧化还原反应。
3、了解反应与四种基本反应类型的关系。
重点难点：1、氧化还原反应的本质2、用双线桥分析氧化还原反应学习过程：1、分析化学反应2、分析各方程式中元素化合价的变化，CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO22H2O＝2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+ Cl2＝2NaCl并讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系？3、为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化？其根本原因是什么？4、氧化还原反应的特征及本质是什么？5、用双线桥分析下列反应。
Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO23Cu+8HNO3===3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O6、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？并用文氏图表示。
当堂检测：1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3。
新课教学案：第三节氧化还原反应(第一课时)
第二章化学物质及其变化课题：第三节氧化还原反应第一课时【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。
了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：[探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化还原反应的定义：氧化还原反应的特征：练习1、写出下列常见元素的化合价。
H ，O ，C，N，Na，K，Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？结论：[探究3]（三）请分别填写下列表格氧化反应： 还原反应： 被氧化：被还原：[探究4] （四）分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
（注：下面Cu 改为Ca ）结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：[探究5]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么? （五）氧化还原反应的实质[讨论1] ①2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl ，②2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应① 2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl 反应② 2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl阅读课本P36，回答化合价升降的原因：思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？总结：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧电子对偏离电子对偏向共用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移结论：氧化还原反应的实质是氧化反应的实质是 还原反应的实质是综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
高中化学氧化还原反应教学案(第一课时)
氧化还原反应教学案(第一课时)一、教材分析《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
二、学生分析知识层面：在初中从得氧失氧的角度认识了氧化反应和还原反应的概念，未接触过氧化还原反应这个概念。
在第二章第一节学习了分类的有关知识，建立起了分类观；初中学过了四大基本反应类型，第二节从是否有离子参加的角度将化学反应分为了离子反应和分子反应。
学科思想：建立起了分类观，联系观。
能力层面：有一定的信息收集能力，分析问题解决问题的能力。
三、教学目标1.课标要求根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移2. 【知识与技能】从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应。
理解氧化还原反应的本质。
掌握得失电子、元素化合价的升降、氧化反应与还原反应的关系。
【过程与方法】学会在大量事实的基础上进行概括、归纳和得出结论；培养学生阅读教材解决问题能力；迁移、类比、分析、推理、归纳的能力。
【情感态度与价值观】从“氧化还原反应”概念的发展体会人类对事物的认识是不断发展变化的,同时帮助学生形成对立统一的辩证观点以及透过现象看本质的科学探究能力。
3. 教学重点：从不同的角度认识氧化还原反应4. 教学难点：氧化还原反应的本质思考与交流（P35）1.列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2.氧化反应和还原反应之间关系？完成下列反应的方程式：（1）一氧化碳还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜（3）碳与水高温下的反应思考与交流1.判断哪些物质发生氧化反应、哪些发生还原反应？2.这几个反应有什么共同的特征？3.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系，并得出结论？从化合价角度分析氧化还原反应氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应还原反应:物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应思考与交流分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、哪些发生还原反应？思考辨析1.只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应2.元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应氧化还原反应的特征：元素化合价变化化合价变化是判断反应是否为氧化还原反应的另一种依据思考练习判断下列反应是否是氧化还原反应？1. 2H2 + O2= 2H22. CaO + H2O = Ca(OH)23. 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑4. CaCO3 = CO2↑ + CaO5. Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O8. CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl思考与交流：氧化还原反应中，元素化合价为什么发生变化？思考与交流：点燃。
化学必修一氧化还原反应(第1课时)导学案
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应等概念。
3、据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
【重难点】从化合价角度判断氧化还原反应【使用说明及学法指导】1.请同学们认真阅读课本35—37页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【课前自主学习】（C层学生展示，B、A层学生补充）①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应分解反应置换反应复分解反应②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？问题1：从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？Fe2O3高温2Fe +3CO2从Fe2O3来看是反应，从CO来看是反应。
结论：【合作讨论，课堂交流展示】（B、C层学生展示， A层学生补充）探究1 从化合价升降角度来认识氧化还原反应自主填写下列表格：22MgO问题1：前三个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？问题2：前三个氧化还原反应中，元素的化合价在反应前后有什么共同特征？问题3: 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？分类标准：化合价升降角度（特征）氧化还原反应特征定义：凡是有元素___________升降的反应都是氧化还原反应。
氧化反应的特征是还原反应的特征是[练习] 1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3 ＝＝CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、2Na＋Cl2＝2NaCl探究2 从电子得失角度来认识氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价能升降？氧化还原反应的实质是什么? [讨论] ①2Na ＋Cl2＝2NaCl ，②2H2＋Cl2＝2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？阅读课本P36，回答化合价升降的原因：①原因②原因思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？分类标准：电子转移角度（本质）氧化还原反应本质的定义：凡是有____________转移（_______或____________）的反应都是氧化还原反应。
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高一化学导学案
氧化还原反应（1）
【使用说明与学法指导】：
1.请同学们认真阅读课本35—37页，结合初中知识，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；
3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】
1. 从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质
2. 理解元素价态的变化和电子转移的关系
3. 会用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目
【重点难点】
重点：氧化还原反应的概念、特征和本质
难点：双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目
预习自学
【回顾】在初中，我们学习了氧化反应、还原反应的有关概念，的反应叫做氧化反应, 的反应叫做还原反应，而实际中反应和反应是同时发生的。
一、氧化还原反应的概念
1. 请列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应得分类标准。
2. 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的。
[阅读]课本P35-37页，填写下列有关内容：
1、得到原子的反应成为氧化反应，失去原子的反应叫还原反应，有
原子得失的反应称为氧化还原反应。
2. 元素的升高的反应叫氧化反应，元素的降低的反应叫还原反应，元素的在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。
3. 元素的原子电子的反应叫氧化反应，元素的原子电子的反应叫还原反应。
有的转移(得失或偏移)的一类化学反应是氧化还原反应，不发生的转移(得失或偏移)的一类化学反应是非氧化还原反应。
4．分析钠和氯气的反应，钠元素从零价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被了。
氯元素从零价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被了。
在H2 + Cl2 ＝2HCl的反应中，氢元素的化合价从零价升高到价，氢元素被了。
氯元素从零价降低到价，氯元素被了。
二、氧化还原反应的本质
1、氧化还原反应的特征：元素的升降；氧化还原反应的实质：
的转移(得失或偏移)；氧化还原反应中，得失的总数相等，化合价的
相等，且化合价的总数等于的转移总数。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。
合作探究
课题一：氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
以2Na +Cl2==2NaCl 为例：
2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧
化还原反应。
钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电
子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易
得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作
用形成离子化合物氯化钠。
这个过程中电子通过失与得由钠原子
转移到氯原子。
同样，我们再来分析H2 +Cl2===2HCl 。
在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。
所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。
【回顾】：通过上述讨论，你认为要准确判断氧化还原反应的依据是什么？结合初中谈谈学习化学知识的心得体会。
【练习】：请你标出下列元素的化合价：
KClO3 HClO KMnO4 K2MnO4 Na2O2 H2O2 NaH
CuS Na2SO3 Na2SO4 CaH2 O3 Cu2S
[反思] 通过上述化合价的判断你得到哪些结论和规律？(1)金属元素的化合价都
是，除个别变价金属(如 )，金属的正化合价基本不变如Ca2+ .(2)氧元素的化合价除
了单质外，绝大多数在化合物显，只是在Na2O2、H2O2等过氧化物显。
(3)化合物中各元素的化合价代数和为。
【练习1】：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？
1、2 Na +Cl2==2NaCl
2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu
3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑
4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O
5、CaO +H2O ==CaCO3
6、3 Fe +2O2 ==Fe3O4
7、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl
8、CaCO3 ==CaO +CO2↑
【练习2】：下列属于氧化还原反应的是（）
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
课题二：氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)
2、化合价升．高，失．电子，被氧．化；化合价降．低，得．电子，被还．原
3、失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
【练习3】下列叙述正确的是（）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
课题三：氧化还原反应中电子转移的表示方法
总结出用双线桥法分析氧化还原反应应注意：
(1)标变价：准确标出。
(2)连双线：找出，画双线桥时要注意桥的方向从指向。
(3)注得失:要正确算出反应中得失的电子数目，应先找出，再找
出，最后算出电子总数。
得（失）电子总数 = 化合价的变化数 X 发生化合价变化了的原子个数
(4)细检查：氧化还原反应中，得失的总数相等，化合价的
相等，且化合价的总数等于的转移总数。
例题：
【练习4】理解课本中的电子转移的表示方法，判断下列反应是不是氧化还原反应，是氧化还原反应的，标出反应的电子转移方向和数目。
2KMnO4 =K2MnO4+ MnO2 +O2↑
NaCl+AgNO3= AgCl↓ + NaNO3
2CuO + C =2Cu + CO2 ↑CuO +H2=Cu + H2O
Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
↑
2Na + Cl2 = 2NaCl Fe
+ CuSO4= FeSO4 + Cu
【巩固练习】
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
2.下列变化属于氧化反应的是（）
A.Fe2O3 Fe
B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3 CO2
D.Al Al2O3
3、下列说法中正确的是( )
A 凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
B 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C 凡有盐参加的反应，都是复分解反应
D 置换反应一定是氧化还原反应
4、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A 野火烧不尽，春风吹又生
B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
5、下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是( )
A. 2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + 2H2O +SO2↑
B. 2H2SO4(浓) + C = CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
C. H2SO4(浓) + NaCl = NaHSO4 + HCl↑
D. H2SO4+ Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
6、下列关于氧化还原反应得叙述正确的是( )
A. H2还原CuO的反应只属于还原反应
B. 置换反应都是氧化还原反应，所以3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2既是置换反应，又是氧化。