高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套课件4-专题讲座1
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件11-34
(7)CH2===CHCH===CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH===CHCH2—Br
和
2种物质( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)×
【提升思维能力·深度思考】
答案：(1)Cl2 加成反应
(2)
取代反应
(3)Br2 加成反应 (4)CH3—C≡CH 加成反应 (5)nCH2===CHCl 加聚反应
2．烯烃的氧化规律
答案：
【归纳总结】
烯烃、炔烃与酸性KMnO4溶液反应图解
解题探究———————————————总结规律 提炼方法 1．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH===CHCH3可简写为
，有机物X的键线式为
，下列说法不正确的是( )
A．X与溴的加成产物可能有3种 B．X能使酸性KMnO4溶液褪色 C．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
衡中金榜
第34讲 烃和卤代烃
考点一 考点二 考点三 专题突破15 衡中作业
[考纲要求] 1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。2.掌握卤代烃的结构与性 质。3.了解烃类物质的重要应用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结 构与性质
知识梳理———————————————夯实基础 强化要点 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应 D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
解析：观察该烃的球棍模型可知X的结构简式为
，该烃分子中含有
碳碳双键，A正确；由于是在低温下合成的，故该分子在常温下不能稳定存在， B错误；X分子中含有碳碳双键，易加成难取代，C错误；该烃的化学式为C5H4， 故等质量燃烧时，CH4的耗氧量较多，D错误。 答案：A
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高课件第四章专题讲座
解析 B 项，电解熔融的 MgCl2 可制得镁，电解 MgCl2 溶液：MgCl2＋2H2O =电==解==Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误； C 项，FeCl3 溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3↓＋3HCl↑， 错误；
D项,硫燃烧不能生成SO3,错误。
解析 淡黄色的单质是硫,C为SO2,D为SO3,SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、 制硫酸等。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条 件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:____4_N_H_3_＋__6_NO =一==定==条==件==5N2＋6H2O 。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色, 则反应①的化学方程式为 4NH3＋5O2=催==△化==剂==4NO＋6H2O 。
解析 碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B物质具有两性,则反应②的离子方程式 是 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 。
HCl NaOH
H2SiO3――△→SiO2；
B
项，②NaCl―N――H―3，―C―O―2→NaHCO3
△ CO2
Na2CO3――H―C→l NaCl；
C项,N2不能直接与O2反应生成NO2;
D 项，④C―O―→2 CO
O2 C
CO2―M―→ g C。
7.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应 关系: (1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主 要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途: 漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可) 。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案4-17
衡中作业(十七)1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A.人工固氮可以得到硝酸盐B.雷电作用可将氮气直接转化为铵盐C.细菌对氮元素的循环有重要作用D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化【试题解析】：A项,人工固氮是把氮气合成氨,氨和硝酸反应得到硝酸盐,人工固氮可以得到硝酸盐,正确；B项,放电条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,不能直接得到铵盐,错误；C项,豆科类植物的根瘤菌能将空气中氮气转化为植物需要的铵盐,实现生物固氮,细菌对氮元素的循环有重要作用,正确；D项,亚硝酸盐中氮元素化合价为＋3价,生成硝酸盐中氮元素化合价为＋5价,氮元素化合价升高,发生氧化反应,正确。
【试题参考答案】：B2.起固氮作用的化学反应是()A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO遇O2转化为NO2C.硝酸工厂用NH3氧化制NOD.用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵【试题解析】：氮的固定是指游离态的氮转化成化合态的氮。
【试题参考答案】：A3.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”,写道：“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅……虚弱者忌之。
宜外用,勿服……”《本草纲目》记载：“绛钒,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛钒矣。
”这里的“鼻冲水”和“绛钒”可能是指()A.氨水和FeSO4·7H2OB.氢氟酸和Na2CO3·10H2OC.醋和FeSO4·7H2OD.稀硫酸和CuSO4·5H2O【试题解析】：“鼻冲水”可以贮以玻璃瓶,说明不是氢氟酸,具有刺激性气味、说明易挥发,所以不可能是硫酸；非有病不可嗅,说明不是醋；绛钒,本来绿色,烧之赤色,说明是FeSO4·7H2O,故A正确。
【试题参考答案】：A4.下列关于氨水的说法中,不正确的是()A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C.氨水显弱碱性,是弱电解质D.在1mol·L－1氨水中,NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－1【试题解析】：氨极易溶于水,发生如下反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－；生成的氨水是混合物,其中的NH3·H2O是弱电解质,电离程度小,且NH3分子极易与H2O结合,故其中浓度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。
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衡中作业(三十四)1.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是()A.烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n＋2,而烯烃的通式一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃【试题解析】：A项,烯烃可以含饱和键和不饱和键；B项,烯烃可以发生取代反应；C项,单烯烃的通式为C n H2n,多烯烃的通式不是C n H2n；D项,加成反应是不饱和烃的特征反应。
【试题参考答案】：D2.全氟丙烷(C3F8)是一种温室气体。
下列有关全氟丙烷的说法中,不正确的是()A.全氟丙烷的电子式为B.相同压强下的沸点：C3F8＞C3H8C.C3F8分子中三个碳原子不在同一直线上D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键【试题参考答案】：A3.以下物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧【试题参考答案】：C4.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是()A.四种物质中分别加入氯水,均有红棕色液体生成B.四种物质加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成C.四种物质中加入NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成D.乙发生消去反应得到两种烯烃【试题解析】：A项,因各有机物中不含有Br－,所以没有Br2生成,错误；C项,加入NaOH的醇溶液共热,甲、丙、丁不能发生消去反应,故无沉淀生成,错误；D项,只能生成一种产物丙烯,错误。
【试题参考答案】：B5.已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同,下列说法不正确的是()A.三种物质都能发生加成反应B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上C.a与互为同分异构体D.a、b的一氯代物均只有一种,c的一氯代物有三种【试题解析】：三种物质都有碳碳双键,都能发生加成反应,A项正确；根据乙烯的结构特征,a、b分子中所有原子都在同一个平面上,B项正确；a的分子式为C6H6,的分子式为C6H6,且二者结构不同,C项正确；a、b、c都只有一种氢原子,其一氯代物均只有一种,D项错误。
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衡中作业(三十五)1.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物A是其中的一种,其结构如图。
下列关于A的说法正确的是()A.化合物A的分子式为C15H20O3B.与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C.1mol A最多可以与4mol Cu(OH)2反应D.1mol A最多与1mol H2加成【试题解析】：化合物A的分子式为C15H22O3,A错误；A中无苯环,没有酚羟基,B 错误；1mol A中含2mol —CHO,1mol,则最多可与4mol Cu(OH)2反应,可与3mol H2发生加成反应,C正确、D错误。
【试题参考答案】：C2.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是()【试题解析】：A不能发生酯化、消去反应；B不能发生还原、加成反应,D不能发生消去反应。
【试题参考答案】：C3.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是()A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B.柠檬醛和香叶醇是同分异构体C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D.三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)【试题解析】：月桂烯分子含有4个—CH3,分子中所有原子不可能共平面,A项错误；柠檬醛的分子式为C10H16O,香叶醇的分子式为C10H18O,分子式不同,二者不是同分异构体,B项错误；香叶醇分子中含有碳碳双键,能发生加成反应,含有—OH,能发生氧化反应和酯化反应,C项正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种,柠檬醛的一氯代物有6种,D项错误。
【试题参考答案】：C4.鼠尾草酚用于防治骨质疏松,鼠尾草酸可经两步转化得到鼠尾草酚,下列说法正确的是()A.X、Y、Z属于芳香族化合物B.X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol X或1mol Z与NaOH溶液反应,均最多消耗3mol NaOHD.X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应【试题解析】：芳香族化合物中含有苯环,Y中不含苯环,所以不属于芳香族化合物,故A错误；含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应,Y中不含酚羟基,不能和氯化铁溶液发生显色反应,故B错误；X中羧基和酚羟基能和NaOH反应,Z 中酚羟基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反应,所以1mol X或1mol Z与NaOH 溶液反应,均最多消耗3mol NaOH,故C正确；碳碳不饱和键能和溴发生加成反应,X和Z中不含碳碳不饱和键,所以不能和溴发生加成反应,故D错误。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-2
衡中作业(二)1.[2019·济南一模]《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程,用到的仪器是() A.蒸馏烧瓶 B.蒸发皿C.球形冷凝管D.分液漏斗【试题解析】：根据“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”可知,酸坏之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸点不同,用蒸烧的方法分离,为蒸馏操作,需要用到的仪器为蒸馏烧瓶。
【试题参考答案】：A2.下列是我国古代常见的操作方法,其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是()①②③④凡煮汤,欲微火,令小沸……箅渣取液．．．．经月而出蒸烤．之．……终乃得酒可饮凡渍药酒,皆须细切……便可漉出．．．．海陆取卤,日晒火．．．煎．,煮海熬波,卤水成盐C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发【试题解析】：①中的箅渣取液,是用细网将固液混合物中的固体和液体分开,其原理与过滤的原理相似；②中通过蒸烤造酒,是通过加热的方法将酒精等物质从混合液中分离出来,其原理与蒸馏的原理相似；③中通过浸泡,使草药中的有效成分溶于酒中,其原理与萃取的原理相似；④中的日晒火煎,卤水成盐,是通过日晒的方法,将水分蒸发得到食盐,其原理与蒸发的原理相似。
【试题参考答案】：A3.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂或分离方法错误的是()选项物质试剂分离方法, 3可加蒸馏水溶解固体,再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法,获得纯净的KNO3固体,A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,B项正确；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2,使甲烷中混入CO2气体,C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH)2,消耗掉部分水,再通过蒸馏获得乙醇,D项正确。
【试题参考答案】：C4.下列有关实验的操作或叙述错误的是()A.分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B.验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去C.向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液变为血红色,说明溶液已变质D.提纯混有少量NaCl的KNO3的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥【试题解析】：Br2与苯互溶不分层。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-4
衡中作业(四)1.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是()【试题解析】：定容后,容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。
【试题参考答案】：B2.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量NaClO固体的质量为140g【试题解析】：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干,B项错误；需要称量NaClO 固体的质量为500mL×1.19g/cm3×25%＝148.8g,D项错误。
【试题参考答案】：C3.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.稀释搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶刻度线D.定容摇匀后液面下降,再加水至刻度线【试题解析】：用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大,溶质的物质的量偏大,所配制溶液浓度偏高,A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅,会导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线,会导致溶液的体积偏大,所配制溶液浓度偏低,C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象,如果再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏低,D项错误。
【试题参考答案】：A4.实验室里需要配制480mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是()的原则,故需选择500mL容量瓶；溶质若为CuSO4,则需要8.0g；若是胆矾,则需要12.5g,应配成500mL溶液而不是加入500mL水。
【试题参考答案】：D5.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案4-16
衡中作业(十六)1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里【试题解析】：D项,大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里,错误。
【试题参考答案】：D2.下列有关SO2的说法中,不正确的是()A.溶于水能导电,属于电解质B.使品红溶液褪色,有漂白性C.使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂【试题解析】：A.二氧化硫能溶于水,溶解后生成的亚硫酸能够电离,溶液能导电,但二氧化硫属于非电解质,错误；B.二氧化硫能使品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,正确；C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,正确；D.二氧化硫有毒,能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂,正确。
【试题参考答案】：A3.下列说法正确的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C.铜与硫化合的产物是CuSD.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸【试题解析】：SO 2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,A 项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B 项错误；铜与硫化合的产物是Cu 2S,C 项错误。
【试题参考答案】：D4.用下列两种途径制取H 2SO 4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径①：S ――→浓HNO 3H 2SO 4途径②：S ――→O 2SO 2――→O 2 SO 3――→H 2OH 2SO 4A ．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B ．由途径①和②分别制取1mol H 2SO 4，理论上各消耗1mol S ，各转移6mol 电子C ．途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性D ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来提高SO 2的转化率解析：途径①S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，A 项正确；途径①和②都是由S 来制备H 2SO 4，S 的化合价从0价升高到＋6价，制取1mol H 2SO 4，理论上各消耗1mol S ，各转移6mol e －，B 项正确；途径①反应属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C 项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D 项正确。