高中化学总复习32_【结构与性质】
高中化学物质结构与性质知识点归纳
高中化学结构与性质教案
高中化学结构与性质教案
教学内容：结构与性质
目标：了解化合物的结构对其性质的影响。
一、引入
1. 通过实验让学生观察和比较不同物质的性质，引发学生对结构与性质关系的思考。
二、知识讲解
1. 讲解化合物的结构：离子化合物、共价化合物、金属化合物的结构特点。
2. 探讨化合物的性质：离子化合物的导电性、熔点，共价化合物的溶解性、熔点，金属化合物的导电性、延展性。
三、案例分析
1. 举例说明结构与性质之间的关系：如氧气和二氧化碳的分子结构对其化学性质的影响。
2. 引导学生分析其他化合物的结构与性质之间的联系。
四、实验操作
1. 设计实验，让学生验证结构与性质的关系。
2. 学生进行实验，并观察实验现象，总结实验结果。
五、讨论与交流
1. 学生就实验结果展开讨论，分享彼此的观点。
2. 指导学生归纳结构与性质之间的规律，拓展思维。
六、作业布置
1. 布置学生对结构与性质之间的关系进行总结。
2. 提议学生自主搜索相关资料，了解更多案例。
七、反馈与评价
1. 老师对学生的表现进行评价，梳理学生的反馈意见。
2. 学生反馈教学内容，提出建议和意见。
注：本教案仅为参考范本，具体内容和操作须根据实际教学情况进行调整。
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。
本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。
下面是关于该教材的知识归纳。
第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。
2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。
3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。
第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。
3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。
4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。
第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。
2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。
第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。
2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。
3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。
4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。
第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。
2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结一、物态变化1.固体、液体和气体的特点和微观结构。
2.相变的概念及其条件。
3.气体的压力、体积和温度的关系（气体状态方程）。
4.确定气体的压强、体积和温度的实验方法。
二、物质的分子结构1.分子的结构和性质的关系。
2.分子的极性与非极性。
3.分子的键型及其特点。
4.共价键的键能和键长的关系。
三、化学键的性质1.同种键和异种键的定义和举例。
2.键能的概念及其在化学反应中的表现。
3.键长的测定方法及其在化学反应中的影响。
4.共价键的极性和电性的概念及其与键型的关系。
四、物质的热稳定性1.温度和物质的热稳定性的关系。
2.物质的热分解与热合成的条件和特点。
3.确定物质的热分解和热合成的方法。
五、物质的电解性1.电解质和非电解质的区别和举例。
2.电解质的导电性及其与离子的浓度和动力学的关系。
3.强电解质和弱电解质的区别和举例。
六、分子与离子的形成1.分子化合物和离子化合物的区别和举例。
2.确定分子和离子的产生与存在的条件。
七、氢键和离子键1.氢键的特点和举例。
2.氢键的性质和应用。
3.离子键的特点和举例。
4.离子键的性质和应用。
八、离子晶体和共价晶体1.离子晶体的特点和举例。
2.确定离子晶体的特性和存在的条件。
3.共价晶体的特点和举例。
4.确定共价晶体的特性和存在的条件。
九、化学键的杂化1.杂化的概念和种类。
2.方向性杂化的概念和应用。
3.确定方向性杂化的条件和特点。
十、分子结构的测定1.确定分子结构的方法。
2.确定分子结构的仪器。
3.确定分子结构的实验步骤和原理。
综上所述，以上是高中化学选修3《物质结构与性质》全册的知识点总结。
通过对这些知识点的学习，我们可以了解物质的分子结构和性质的关系，从而深入理解化学反应的本质和原理。
希望对你的学习有所帮助！。
高三化学(苏教版)总复习 2-2-3分子空间结构与物质性质
选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
答案： 知识点 1： 1．正四面体形 2．BeCl2，CO2 体 CH4，CCl4 知识点 2： 1．相同电子数 2．原子数目 相同原子数 电子数目 空间排列方式 V形 平面三角形 平面三角形 三角锥形 直线形 BF3，HCHO 正四面
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专题2 第三单元
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专题2 第三单元
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分子的空间构型
1.杂化轨道理论简介 (1)sp3 杂化： 3 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 CH4、NH＋等。 4 (2)sp2 杂化： 2 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 BF3、HCHO 等。 (3)sp 杂化：sp 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂 化形成，分子呈________，如 CO2、C2H2 等。
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2． 价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 价层电子对互斥理论要点：分子或离子的空间构型决 定于中心原子周围的价层电子数；价层电子对尽可能彼此 远离，使它们之间的斥力最小；通常采取对称结构。
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专题2 第三单元
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专题2 第三单元
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[解析]已知原子的杂化轨道类型， 判断微粒的立体结构 时，要考虑中心原子上孤对电子的数目。同主族元素形成 的同类分子，分子的空间构型往往相似。
高中化学物质结构与性质专题讲解
一. 学习内容：分子结构与晶体结构 ?二.?学习目标了解化学键的含义，理解并掌握共价键的主要类型及特点，共价键、离子键及金属键的主要区别及对物质性质的影响。
能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型，了解等电子体的含义。
了解原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特征，掌握不同晶体的构成微粒及微粒间的相互作用力，掌握影响晶体熔沸点、溶解性的因素。
三.?学习重点、难点分子结构与晶体结构的特点，影响物质熔沸点和溶解性、酸性的因素 四.?学习过程（一）化学键与分子结构：1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。
配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共 价键，例如：NH 4+的形成??????? 在NH 4+中，虽然有一个N －H 键形成过程与其它3个N －H 键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
共价键按成键形式可分为σ键和π键两种，σ键主要存在于单键中，π键主要存在于双键、叁键以及环状化合物中。
σ键较稳定，而π键一般较不稳定。
共价键具有饱和性和方向性两大特征。
2、分子结构：价层电子对互斥理论：把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
杂化轨道理论：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
据参与杂化的s 轨道与p轨道的数目，存在sp3、sp2、sp三种杂化。
高中化学选修三物质结构与性质知识点大全
物质结构与性质知识点大全原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
【特别提示】(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。
(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。
(3)构造原理中存在着能级交错现象。
由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。
(4)前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
(5)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前。
(6)在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X 代表上一周期稀有气体元素符号)。
2．基态原子的核外电子排布（1）能量最低原理电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图。
注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
（2）泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
（3）洪特规则。
高中化学知识点：分子结构与性质
高中化学知识点：分子结构与性质高中化学知识点：分子结构与性质共价键和配位键共价键是指原子之间形成共用电子对的化学键。
其本质特征是共用电子对，具有方向性和饱和性。
根据原子轨道重叠方式，共价键可分为σ键和π键，其中σ键强度比π键强度大。
键参数对分子性质有影响，同时键能越大，键长越短，分子越稳定。
配位键是由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。
表示方法为A→B，其中A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子。
配位化合物由中性分子和离子组成，其中中性分子如H2O、NH3和CO等，配位体有孤电子对，中心原子有空轨道，离子如F、Cl、CN等。
分子的立体结构用价层电子对互斥理论可推测分子的立体构型，关键是判断中心原子上的价层电子对数。
用杂化轨道理论也可推测分子的立体构型，其中sp、sp2和sp3为常见的杂化类型。
等电子原理指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH4+等。
分子的性质分子的极性分为极性分子和非极性分子。
极性分子的正负电荷中心不重合，如NH3、H2O；非极性分子的正负电荷中心重合，如CH4、CO2.分子间作用力包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用等。
的结构为正四面体形，而在硅烷中，Si的杂化类型为sp3，分子的立体构型为三角锥形。
VSEPR模型和杂化理论都能够解释分子的立体构型，但需要注意孤电子对的影响。
杂化轨道只用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，未参加杂化的p轨道形成π键。
利用键能计算ΔH，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
在硅烷中，SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，这是因为硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。
3.分子极性与溶解性的关系根据“相似相溶”的规律，非极性溶质通常可以溶于非极性溶剂，而极性溶质通常可以溶于极性溶剂。
如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越强，溶解性越好。
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【物质结构与性质】
65. 前4周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对
电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题:
(1) 写出D2+的电子排布式: 。
(2) 四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是。
(填元素符号)?
(3) A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。
该化合物的化学式为;D的配位数为。
(4) A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B
3CA
6
，其中化学键的类型有;
该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配体是。
66. 卤族元素包括F、Cl、Br 等。
(1) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(填字母)。
(2) 利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。
(3) BCl
3和 NCl
3
中心原子的杂化方式分别为和。
第一电离能介于
B、N之间的第2周期元素有种。
(4) 若BCl
3与 NH
3
反应生成分子式为BNH
3
Cl
3
的化合物，该化合物的结构式为
(配位键用“→”表示)。
67. 铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。
(1) 基态铁原子的核外电子排布式为。
(2) 某种含铁化合物的晶胞如右图所示，则其化学式为。
(3) Fe(CO)
5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于C
2
H
5
OC
2
H
5
、CH
3
COCH
3
、
CH
3COOCH
2
CH
3
等有机溶剂。
据此可判断Fe(CO)
5
晶体为晶体;C
2
H
5
OC
2
H
5
中氧原
子的杂化方式为;1 mol CH
3COCH
3
中含有σ键的数目为。
(4) Fe3+与SCN-能生成血红色的[Fe(SCN)(H
2O)
5
]2+。
与SCN-互为等电子体的一种分子为
(填化学式)。
68. 《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律;以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质;从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
氯化铯晶胞
(1) 下列说法正确的是(填字母)。
A. 元素电负性由大到小的顺序:F>O>N
B. 一个苯分子含3个π键和6个σ键
C. 氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D. 第一电离能的大小:Br>Se>As
(2) 根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为。
光气(COCl
2
)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为(用文字
描述)。
(3) Cu2+的基态电子排布式为。
向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加
入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH
3)
4
]SO
4
晶体，该物质中配位原子的杂化
方式为;若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为。