2019届安徽六安一中高三下学期综合训练五理综化学试卷【含答案及解析】
安徽省六安市第一中学2019届高三高考模拟(四)理综-化学试题
六安一中2019届高考模拟卷理科综合试题（四）-化学部分7.下列有关解释不正确的是（）2NO28．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．叠氮化铵（NH4N3）发生爆炸反应：NH4N3＝ 2N2↑ + 2H2↑，则每收集89.6L气体，爆炸时转移电子数为4N AB．100g质量分数为46％的乙醇溶液中含H-O键数目为7N AC．22g重水（D2O）中含有电子数为10N AD．0.1N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到NO2分子数为0.1N A9．立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6,上下底面均为正三角形)、立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是（）A．以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱B．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种C．苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体D．上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2n H2n(n≥2)10．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是（），振11．中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为Li x C 6＋Li 1－x CoO 2C 6＋LiCoO 2，其工作原理如图。
下列关于该电池的说法正确的是（ ）A ．放电时，LiCoO 2极发生的电极反应为：LiCoO 2－xe －＝Li 1－x CoO 2＋xLiB ．充电时石墨烯作阴极，电极反应式为：C 6 ＋ xLi + －xe － = Li x C 6C ．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度D ．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li ＋嵌入石墨烯中而有利于回收12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均小于20。
W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
2019届安徽省六安市第一中学高三下学期高考模拟考试(二)理科综合化学试题(解析版)
安徽省六安市第一中学2019届高三高考模拟试卷（二）理科综合化学试题1.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法错误的是A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体C. 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼【答案】B【解析】【详解】A.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；B. 丹砂在空气中加热时，硫化汞与氧气发生反应生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B错误；C.黄泥的颗粒表面积很大，具有吸附作用，可以吸附红糖中的色素，故C正确；D. 铜盐与铁发生置换反应生成铜，故为湿法炼铜，故D正确。
故选B。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中水电离的c(H+)为0.2mol/LB. 标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同C. 含1 mol Cl－的NH4C1溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AD. 2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N A【答案】C【解析】【详解】A项，25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L，故A项错误；B项，标况下三氧化硫为固体，而HCl、NO是气体，固体和气体的摩尔体积不等，故同体积的三种物质的分子数不可能都相同，故B项错误；C项，根据电荷守恒，溶液中存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，已知溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，即c(NH4+)=c(Cl-)，NH4+数等于Cl-数，为N A，故C项正确；D项，已知盐酸过量，会破坏硅酸胶体的稳定性，且每个胶体粒子都是由若干个分子组成的一个集合体，所得胶粒数目小于0.001N A，故D项错误。
2019年高考真题——理综化学(安徽卷)解析版_Word版含答案-6页word资料
2019年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb2077.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为==,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，O C O正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3HOB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。
A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加NO吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。
热，且2【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】ANO，不能共存；C、氢氧化铁的胶【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成2体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
安徽省六安市第一中学2019届高三下学期高考模拟考试(三)理科综合化学试题(解析版)
2019届高考模拟理科综合卷（三）化学部分注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB. 1molC n H2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)N AC. 含有C﹣Si数目为2N A的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N A【答案】A【解析】【详解】A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液含有溶质的物质的量n(HCOOH)=，其中含有O 原子的物质的量为n(O)=2n(HCOOH)=0.2mol，该溶液中含有溶剂水的物质的量为n(H2O)=，掌握水中所含的氧原子数为0.3mol，故该溶液中含有O原子的总物质的量为0.5mol，含有的O原子数目为0.5N A，A正确；B.在一个C n H2n+2中含有C-H键为2n+2，含有C-C键为n-1，故含有的共价键数目为3n+1个，则1molC n H2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)N A，B错误；C.每个Si原子与相邻的4个C原子形成共价键，所以SiC晶体中含4个Si-C键，若含有C-Si数目为2N A，则SiC晶体的物质的量是0.5mol，因此含有Si原子的物质的量为0.5mol，，C错误；D.5.6gFe的物质的量是0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时。
安徽省六安市第一中学2019届高三下学期高考模拟考试(三)理科综合化学试题含详解
2019年5月2019届高考模拟理科综合卷（三）-化学部分1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB. 1molC n H2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)N AC. 含有C﹣Si数目为2N A的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N A【答案】A【详解】A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液含有溶质的物质的量其中含有O原子的物质的量为n(O)=2n(HCOOH)=0.2mol，该溶液中含有溶剂水的物质的量为n(H20.3mol，故该溶液中含有O原子的总物质的量为0.5mol，含有的O原子数目为0.5N A，A正确；B.在一个C n H2n+2中含有C-H键为2n+2，含有C-C键为n-1，故含有的共价键数目为3n+1个，则1molC n H2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)N A，B错误；C.每个Si原子与相邻的4个C原子形成共价键，所以SiC晶体中含4个Si-C键，若含有C-Si 数目为2N A，则SiC晶体的物质的量是0.5mol，因此含有Si原子的物质的量为0.5mol，，C错误；D.5.6gFe的物质的量是0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时。
此时n(Fe)：n(HNO3)=1：2>3：8，可知Fe过量，按照HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3根据电子守恒可得转移的电子数目为；若硝酸为浓硝酸，反应条件加热，若无情反应产生Fe(NO3)2，则Fe过量，反应按照HNO3计算，转移的电子数为，至少转移0.1mol电子；电子数目为0.1N A，D错误；故合理选项是A。
2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。
2019届安徽省六安市第一中学高三下学期第一次高考模拟理综化学试题(解析版)
绝密★启用前安徽省六安市第一中学2019届高三年级下学期第一次高考模拟考试理综-化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是A. 第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. 第②步是一个将电能转化为化学能的过程,工业上可采用石墨为电极,采用阴离子交换膜的电解装置C. 第③步中结晶出的MgC12·6H2O可在空气中受热分解制无水MgC12D. 第④步中反应的离子方程式为C12+2Br－=2C1－+Br2,第④⑤步的目的是富集溴元素【答案】D【解析】【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液,粗盐精制除去杂质得到精盐,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气,母液中含有镁离子和溴离子,加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液,氢氧化镁溶解后浓缩蒸发,冷却结晶,过滤洗涤,在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁,滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质,把溴吹出用碳酸钠溶液吸收后,加入酸重新生成溴单质,以此解答该题。
【详解】A．选项中的试剂添加顺序中,钡离子最后无法除去,则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,故A错误；B．第②步是电解食盐水,是将电能转化为化学能的过程,工业上可采用阳极为石墨、离子交换膜为阳离子交换膜的电解装置,故B错误；C．由③的转化可知,结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁,为防止镁离子水解,应在氯化氢气流中进行,故C错误；D．第④步中溴元素被氧化,发生反应的离子方程式为C12+2Br－=2C1－+Br,第④步将溴离子氧化为溴单质,第⑤步中溴单质在碳酸钠溶液中发生歧化反应生成溴化2钠和溴酸钠,第⑥步中溴化钠和溴酸钠经酸化转化为溴单质,过程中④⑤步目的是浓缩、富集溴单质,故D正确；故答案为D。
安徽省六安市第一中学2019届高三高考模拟考试理科综合物理试卷
2019届安徽省六安市第一中学高三 高考模拟考试理科综合物理试题物理本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★ 注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第I 卷（选择题)一、多选题1．如图所示，边长为L=0.2m 的正方形线圈abcd ，其匝数为n=100、总电阻为r=2Ω，外电路的电阻为R=8Ω，ab 的中点和cd 的中点的连线OO ′恰好位于匀强磁场的边界线上，磁场的磁感应强度B=1T ，若线圈从图示位置开始，以角速度ω=2rad/s 绕OO ′轴匀速转动，则以下判断中正确的是（ ）A ．在t=时刻，磁场穿过线圈的磁通量为0，故此时磁通量变化率为0B ．闭合电路中感应电动势的瞬时表达式e=4sin2t(V)C ．从t=0时刻到t=时刻，电阻R 上产生的热量为Q=0.16πJD ．从t=0时刻到t=时刻，通过R 的电荷量q=0.2C2．如图甲所示，一滑块随足够长的水平传送带一起向右匀速运动，滑块与传送带之间的动摩擦因数μ=0.2。
安徽省六安市第一中学2019届高三下学期高考模拟考试(三)理科综合化学试题含答案解析
安徽省六安市第一中学2019届高三下学期高考模拟考试（三）理科综合化学试题1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB. 1molC n H2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)N AC. 含有C﹣Si数目为2N A的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N A【答案】A【解析】【详解】A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液含有溶质的物质的量n(HCOOH)=，其中含有O原子的物质的量为n(O)=2n(HCOOH)=0.2mol，该溶液中含有溶剂水的物质的量为n(H2O)=，掌握水中所含的氧原子数为0.3mol，故该溶液中含有O原子的总物质的量为0.5mol，含有的O原子数目为0.5N A，A正确；B.在一个C n H2n+2中含有C-H键为2n+2，含有C-C键为n-1，故含有的共价键数目为3n+1个，则1molC n H2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)N A，B错误；C.每个Si原子与相邻的4个C原子形成共价键，所以SiC晶体中含4个Si-C键，若含有C-Si数目为2N A，则SiC晶体的物质的量是0.5mol，因此含有Si原子的物质的量为0.5mol，，C错误；D.5.6gFe的物质的量是0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时。
此时n(Fe)：n(HNO3)=1：2>3：8，可知Fe过量，按照HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3有被还原，根据电子守恒可得转移的电子数目为0.2mo l×=0.15mol；若硝酸为浓硝酸，反应条件加热，若无情反应产生Fe(NO3)2，则Fe过量，反应按照HNO3计算，转移的电子数为0.2mol=0.1mol，至少转移0.1mol电子；电子数目为0.1N A，D错误；故合理选项是A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019届安徽六安一中高三下学期综合训练五理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用了 D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2. 设N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
则下列有关叙述正确的共有A． 1.4g 乙烯与丙烯的混合气体含有N A 个碳原子B．精炼铜，若阳极失去2N A 个电子，则阴极增重 64gC．在1L 0.1mol/L的Na 2 CO 3 溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．将1L 2mol/L的FeCl 3 溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A3. 下列各选项有机物数目，与分子式为ClC 4 H 7 O 2 且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）A．分子式为C 5 H 10 的烯烃B．分子式为C 4 H 8 O 2 的酯C．甲苯（）的一氯代物D．立体烷（）的二氯代物4. 下列实验的有关叙述错误的是5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol•L -1 丁溶液的pH为13（25 ℃ ）．下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ A族C．X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物D．X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物6. 25 ℃ 时，下列有关 0.1mol/L Na 2 SO 3 溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca 2+ + SO 3 2—＝CaS O 3 ↓B．通入SO 2 至过量：c(Na + )＝2[c (SO 3 2— )+c(HSO 3 — )+c(H 2 SO 3 )] C．通入HCl至溶液pH=7：c(HSO 3 — )＜c(Cl — )D．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大7. 已知合成氨反应N 2 (g)+ 3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H＜0，当反应器中按n（N 2 ）： n（H 2 ）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH 3 的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。
下列说法正确的是A．曲线a对应的反应温度最高B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>aD．N点时 c(NN 3 )=0.2 mol/L，则 N点的c(N 2 )： c(NH 3 )=1：1二、实验题8. 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 是一种新型的氧系漂白剂。
某实验兴趣小组进行了如下实验。
Ⅰ．实验制备实验原理：2Na 2 CO 3 ＋3H 2 O 2 ＝2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2实验步骤：取3.5 g Na 2 CO 3 溶于10 mL H 2 O，加入0.1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0 mL 30％H 2 O 2 在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。
反应1小时后，加入 1g 氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。
（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。
使用冷水浴的作用是________________。
（2）加入适量NaCl固体的原因是________________________________。
（3）2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 极易分解，其反应方程式可表示为_______________________________ _。
Ⅱ．活性氧含量测定准确称取试样0.2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0.0200 mol/LKMnO 4 标准溶液滴定，记录KMnO 4 标准溶液消耗的体积为32.70 mL。
活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV / m）×100％[c：KMnO 4 标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO 4 标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）（4）滴定终点的判断依据为 _________________ _____。
活性氧含量为_________________。
Ⅲ．产品纯度的测定（5）为了测定产品中2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。
方案一将试样与MnO 2 混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。
方案二 ___ ___________________________ _____。
三、填空题9. 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。
电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr 2 O 7 2—，处理该废水常用的流程如下图所示：Na 2 S 2 O 3 在此过程中表现 ___________ 性。
若向含Cr 3+ 的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO 2 溶液，NaCrO 2 中Cr元素的化合价为 ______________ 价，反应的离子方程式为_______________________________________________________ 。
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理如下，请配平该反应方程式：（）CrO 3 +（）CH 3 CH 2 OH +（）H 2 SO 4 —（）CH 3 CHO + （）Cr 2 (SO 4 ) 3 +（）H 2 O（3）已知存在平衡：2CrO 4 2— +2H + Cr 2 O 7 2— +H 2 O。
向K 2 Cr 2 O7 溶液中加入Ba(NO 3 ) 2 和Pb(NO 3 ) 2 溶液，可析出BaCrO 4 和PbCrO 4 两种沉淀，反应的离子方程式为 ___________ （任意写出其中一种即可）。
此时溶液中c ( Pb 2+ ) /c ( Ba 2+ ) = _________________________________ 。
已知Ksp（BaCrO 4 ）=1.25×10 —10 ；Ksp（PbCrO 4 ）=2.75×10 —13（4）工业上以铬酸钾（K 2 CrO 4 ）为原料，采用电化学法制备K 2 Cr 2 O 7 ，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。
通电后阳极的电极反应式为______________________________________________ 。
请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因。
10. 用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。
（1）已知：2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g) △H 12NO(g)+ O 2 (g) 2NO 2 (g) △H 2NO 2 (g) + SO 2 (g) SO 3 (g) + NO(g) △H 3则△H 3 =____________________________ (用△H 1 、△H 2 表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K 1 、 K 2 、K 3 ，则K 3 =________________________ (用K 1 、K 2 表示)。
（2）如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。
保持恒温，关闭K 2 ，分别将2mol NO 和1 mol O 2 通过K 1 、K 3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO(g)+ O 2 (g) 2NO 2 (g) [不考虑2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) ]，起始时A、B 的体积相同均为a L。
①下列说法和示意图正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是________________________ 。
a . A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化b. A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2:1② T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp = 8×10 ﹣2 （kPa)﹣1 。
若A 容器中反应达到平衡时p(NO 2 ) = 200kPa，则平衡时NO的转化率为______________________________ 。
（Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压＝总压× 物质的量分数）（3）将0.2 mol SO 2 和0.15 mol O 2 通入2L 的密闭容器中，测得SO2 的物质的量随时间变化如图实线所示。
p11. 编号 a b c d e n(SO 2 )/mol 0.16 0.12 0.09 0.07 0.07 t/min 2 5 8 15 22①ab 段平均反应速率______________________ （填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为。
②仅改变某一个实验条件，测得SO 2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是________________________ 。
12. 研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是____________________________ ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_____________。
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：已知：CO+H 2 O CO 2 +H 2①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C 5 H 12 ）和水为原料。
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H 2 和CO 2 的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH 3 （换算成H 2 的物质的量）和CO 2 的物质的量之比，则对原料的利用率最高。