鲁教版九年级化学导学案第七单元第二节_(第2课时)[1]
(共29套)鲁教版九年级化学(全册)导学案汇总
（共29套）鲁教版九年级化学（全册）导学案汇总1.1化学真奇妙（第一课时）【学习目标】1.具备化学现象和化学制品的认知描述能力。
2.掌握化学变化与物理变化的不同。
【教学重、难点】1.认识物理变化、化学变化基本特征。
2.能从物质和能量的角度描述两者的不同。
【学习课时】一课时【学习过程】一、板书课题、出示目标：相信通过本节课的学习，就能回答这个问题。
同学们，本节课我们来学习《1.1节化学真奇妙》（板书课题）本节课的学习目标是什么呢？请看（出示目标）。
二、自学指导（一）过渡语：怎样才能当堂达标呢？请看自学指导。
（二）出示自学指导：自学指导请同学们看课本P2-6的内容，思考下列问题：1.什么叫物理变化？什么叫化学变化？2.什么叫物理性质？什么叫化学性质？5分钟后，比谁能正确回答以上问题。
三、先学（一）学生自学，教师巡视，师督促每一位学生认真、紧张的自学，鼓励学生质疑质难。
（二）检测：（1）出示检测题过渡语：看完并看懂的请举手？能否正确运用所学知识呢？请看检测题：1.下列现象哪些是物理变化哪些是化学变化？（1）铁生锈；（2）石蜡熔化；（3）纸张燃烧；（4）瓷碗破碎；（5）铜在潮湿的空气里生成铜绿；（6）潮湿的衣服被晾干了；（7）下雪后天气暖晴，雪融化。
2.下列有关性质的描述中，哪些是物理性质，哪些是化学性质？（1）酒精能燃烧；（2）水能变成水蒸气（3）以粮食为原料能酿酒；（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（5）空气是没有颜色没有气味的气体；（6）铜的密度是8.9g/cm3让两名学生板演，其他同学在练习本上做。
学生练习，教师巡视。
四、后教：（一）先交换练习本，然后更正请同学仔细看这2名同学的板演，发现错误并会更正的同学请举手。
（指名尖子生更正）（二）讨论：（先让尖子生“兵教兵”，尖子生讲不对或不全的，教师更正或补充）评检测题：为什么这样填写？（三）同学互改，交换更正。
五、当堂训练：（一）过渡语：同学们，能运用新知识做对作业吗？好，注意解题格式，书写工整。
山东省九年级化学全册《7.1 溶液的形成(第2课时)》教案 (鲁教版五四制)
【提出问题】：哪位同学能够帮忙除去油污？
调动学生的积极性和创造力。
【学生活动】各抒已见，提出自己所用洗涤方法和洗涤用 品： 本环节意图是：学生明确
汽油、洗衣粉、肥皂、洗洁精等
本节课的学习目标，有助于在
【教师活动】：点题。出示本节知识目标。
学习过程中明确方向，有的放
三、学习新知
矢。
实验探究一：植物油在不同溶剂中的溶解情况
复
设计思路
习 检
测
创 设 情 景 导 入 课 题
实
验
探
究
认 识 乳 化
的 变 化
作
用
实验探究水溶液的性质联系生活了解溶液的应用 程
微 观 认 识 水 溶 液 导 电 实 质
回 顾 总 结 ， 当 堂 检 测
即时练习
拓展训练
习
习
教学方法 多媒体辅助、实验探究、师生互动。
教学过程
师生互动
设计意图
一、复习检测
变化。
【问题引导】：食盐溶于水时，构成食盐的微观粒子钠离子和氯 问题的引导，提示学生转
离子发生了什么变化？
换思考角度，让学生意识到只
【播放动画】：播放食盐溶解和通电后的微观模拟过程。
有从微观去分析才能真正把
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【拓展延伸】：引出电离的定义
握化学问题的实质，才能更好
（三）联系生活实际，解释生活现象
首先用问题定向，激起进
【问题定向】： 水导电吗？水溶液呢？水溶液的凝固点有什么一步探究的欲望。
变化
【师生互动】：1、实验探究１：水、食盐水、蔗糖水导电性。 实验探究让学生认识到
根据实验现象，填写实验报告，讨论并交流实验结论。
鲁教版九年级化学第七单元第二节碱及其性质教案
3
4
2.碱具有相似的化学性质，是因为
学生小结：碱的化学性质
①与酸碱指示剂作用
②与酸发生中和反应生成盐和水
③与非金属氧化物反应生成盐和水
④与某些盐反应生成新盐和新碱
师生合作：师生共同分析前面复习加本节根据实验现象书写的部分化学方程式，与前面学过的反应类型比较，总结给出复分解反应的定义，条件、特点、通式
【课堂小结】通过这节课，你有什么收获？
【课堂训练】
板书设计
教学反思
1.根据提供的仪器和药品，根据132页“活动天地”中的要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙的对比表格；
通过阅读132、133页碱的化学性质前面的内容回答以下问题：
2.使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？
3.工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？
这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?4.NaOH、Ca(OH)2的俗名分别是什么？
三、复分解反应及其发生பைடு நூலகம்件
1.定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。
2．条件：①沉淀，举例：。
②气体，举例：。
③水，举例：。
【要求：学生举例要写出相应的化学方程式。】
3.特点：两交换（两两交换成分），一不变（化合价不变）
4.通式：AB+CD=AD+CB
最新鲁教版初三化学第七单元教案
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教学目标：1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点：盐酸、稀硫酸的化学性质。
难点：化学方程式的书写。
课时安排：三课时教学用品：纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
教学过程：第一课时（总第1课时）一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
学生思考、师生互动、教师归纳：1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】1．浓H2SO4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。
常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？[讲解] 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
最新鲁教版九年级化学全册教案(全册 共64页)
最新鲁教版九年级化学全册教案（全册共64页）目录1.1节化学真奇妙（第二课时）1.2体验化学探究化学实验基本技能训练（第一课时）化学实验基本技能训练（第二课时）2.1运动的水分子（第一课时）2.1节运动的水分子（第二课时）2.2水分子的变化（第一课时）2.2水分子的变化（第二课时）2.3 原子的构成（第一课时）2.3 原子的构成（第二课时）2.4 元素（第一课时）2.4 元素（第二课时）到实验室去：化学实验基本技能训练（二）3.1 溶液的形成（第一课时）3.1 溶液的形成（第二课时）3.2 溶液组成的定量表示（第一课时）3.2 溶液组成的定量表示（第二课时）4.1 空气的成分4.2 物质组成的表示4.3 氧气5.1 化学反应中的质量守恒5.2 化学反应的表示1.1化学真奇妙（第一课时）【学习目标】1.具备化学现象和化学制品的认知描述能力。
2.掌握化学变化与物理变化的不同。
【教学重、难点】1.认识物理变化、化学变化基本特征。
2.能从物质和能量的角度描述两者的不同。
【学习课时】一课时【学习过程】一、板书课题、出示目标：相信通过本节课的学习，就能回答这个问题。
同学们，本节课我们来学习《1.1节化学真奇妙》（板书课题）本节课的学习目标是什么呢？请看（出示目标）。
二、自学指导（一）过渡语：怎样才能当堂达标呢？请看自学指导。
（二）出示自学指导：自学指导请同学们看课本P2-6的内容，思考下列问题：1.什么叫物理变化？什么叫化学变化？2.什么叫物理性质？什么叫化学性质？5分钟后，比谁能正确回答以上问题。
三、先学（一）学生自学，教师巡视，师督促每一位学生认真、紧张的自学，鼓励学生质疑质难。
（二）检测：（1）出示检测题过渡语：看完并看懂的请举手？能否正确运用所学知识呢？请看检测题：1.下列现象哪些是物理变化哪些是化学变化？（1）铁生锈；（2）石蜡熔化；（3）纸张燃烧；（4）瓷碗破碎；（5）铜在潮湿的空气里生成铜绿；（6）潮湿的衣服被晾干了；（7）下雪后天气暖晴，雪融化。
鲁科版九年级化学教学方案设计《第二节 体验化学探究》(第2课时)
《第二节体验化学探究》第2课时◆教学目标1.知道科学探究的基本环节是：提出问题→建立假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→反思与评价→表达与交流2.通过实验体验科学探究过程。
3.明确对探究活动进行反思的重要性。
4.知道如何对探究活动进行反思。
5.培养学生深入细致地观察实验、善于发现问题的良好的科学习惯，培养学生严谨的科学态度。
◆教学重难点【教学重点】知道科学探究的几个基本环节。
【教学难点】通过实验体验科学探究的过程。
◆课前准备◆教学过程一、导入新课【引入】同学们上节课提出了很多问题。
可是提出了问题就要设法找出答案。
下面请结合生物、物理等学科的学习谈谈如何寻找问题的答案。
学生分组探讨，发表自己的看法。
【总结】同学们几乎都谈到了实验是科学探究的重要手段，能不能举出几个著名的科学实验例子？（马德堡半球实验、虎克发现细胞的实验、孟德尔实验）【讲解】刚才的都是物理或者生物实验，其实，相较前两者化学实验也是非常丰富有趣的，同样也是解决问题的手段。
二、讲授新课【提出问题】学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的步骤是怎样的呢？【交流讨论】学生结合生活经验或实例讨论。
【归纳总结】科学探究的一般步骤：（1）提出问题，(2)猜想与假设，（3）设计方案，（4）进行实验，（5）分析论证，（6）解释与结论，（7）反思与评价，（8）表达与交流。
【知识拓展】科学探究的形式有多种，实验、调查、讨论等都是科学探究的形式，进行科学探究不是一定都按科学探究的5个要素一步步进行，可根据实际的研究内容选择其中几个环节进行。
【实验探究1-1】探究蜡烛燃烧的奥秘【发现并提出问题】小明在观察蜡烛燃烧时发现了这样的现象：蜡烛的火焰集中在烛芯周围，石蜡在不断熔化而液态的石蜡却没有直接燃烧。
这是为什么呢？固体石蜡是否需要变成石蜡蒸气后才能被点燃？你提出的问题是：______________________________________________________。
鲁教版九年级化学导学案第七单元第二节(第1课时)
鲁教版九年级化学导学案第七单元第二节（第1课时）金属与氧气、金属与酸的反应【学习目标】1、知道铁、铜、铝等常见金属和氧气的反应。
2、熟记常见金属与盐酸、稀硫酸的反应的规律。
3、会判断置换反应，记住金属的活动性顺序。
【课前准备】2、回忆镁和锌与盐酸和硫酸的反应现象，并写出反应的化学方程式：【同步导学】活动一：探究金属铝与氧气的反应1. 观察实验，记录实验现象：————————————，化学方程式：—————————————。
2．对比镁、铁、铝与氧气发生反应的实验现象，剧烈程度由强到弱的顺序为________________，你认为哪些因素导致它们与氧气反应的剧烈程度不同呢？思考交流：（1）对比镁、铁、铝、铜分别与氧气的反应的实验现象，回答：①四种金属和氧气反应需要的温度是否相同，哪种金属的温度更高？②你认为使用铝粉对反应的剧烈程度有没有影响？③氧气的纯度与反应的剧烈程度有什么影响？④四种金属与氧气反应的剧烈程度是否相同，哪种金属最剧烈？（2）生活中我们用金，铂等金属加工首饰，这些金属是否和氧气反应？（3）金属与氧气反应的产生都是哪类物质？归纳总结：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度，根本上是取决于______________,另外__________等因素也会对反应的剧烈程度造成影响。
（2）金属与氧气反应的产物是。
巩固加深：多识一点：请你阅读P36 “多识一点”，回答：与铁相比，铝在空气中_______________（填“更易”或“更难”）生锈，原因是————————————。
活动二：探究金属与酸的反应1.阅读实验内容，明确是实验中注意的问题。
2．观察实验，并把实验现象记录在教材上。
3.思考交流：（1）金属是否都可以和酸发生反应？那种金属能发生反应？（2）比较金属与酸反应的难易和剧烈程度。
（3）将三种金属按剧烈程度有强到弱排序。
归纳总结：金属活动性顺序____________________________。
鲁教版九年级化学全册7.2碱及其性质导学设计(无答案)-word文档
第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质探究点一常见的碱[情景展示][问题探究] 常见的碱有哪些？它们有哪些性质？[思考交流] __________________________________________________________________ [归纳提升] 常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，在空气中易潮解，有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状物质，微溶于水，对皮肤、衣服等有腐蚀性。
[课堂速记] ___________________________________________________________探究点二碱的化学性质[[问题探究] 紫色石蕊试液、无色酚酞试液在碱溶液中的变色有何规律？[思考交流] ___________________________________________________[总结归纳] 紫色石蕊试液遇碱溶液会由紫色变为蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液会由无色变为红色。
[课堂速记] _____________________________________________________________[情景展示2](1)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)观察实验：分别在盛有少量石灰水和氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体。
[问题探究] 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？[思考交流] ___________________________________________________________ [总结归纳] 氢氧化钠能与二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，设计实验时，可通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现象来证明，下面一些装置可以帮助我们判断：观察到的现象分别为：A图试管内液面上升；B图烧杯中的水进入导管；C图锥形瓶中气球胀大；D图烧杯中的水进入烧瓶，形成“喷泉”；E图U形管中的水左液面高于右液面；F图软塑料瓶变瘪。
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第七单元第二节（第2课时）
金属与盐溶液的反应（主讲：邓国廷）
【学习目标】
1.记住常见金属与盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
2.了解常见金属与其氧化物、盐等化合物的相互转化。
3.会判断金属能否与化合物溶液发生置换反应。
【课前准备】
1、完成下列物质的转化，写出有关的化学方程式
Fe3O4←Fe→FeSO4 。
Al2O3←Al→AlCl3 。
CuO←Cu→CuCl2 。
2、设计实验证明金属锌的活动性大于金属铜
【同步导学】
活动（一）：探究金属与盐溶液的反应
（1）上述发生的反应，属于__置换_______反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。
（2）以上四种金属活动性有强到弱的顺序为：_____＞_____＞_____＞_____
（3）请将这些反应中的有关金属元素，在金属活动顺序中标出，看看你能不能发现金属与盐反应的规律。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
归纳总结：
1.金属+盐—— +
2.金属与盐反应的条件是：。
巩固提高：
1、判断下列反应是否能够发生，并写出有关的反应方程式：
(1）Ag+NaNO3 (2) Fe+CuCl2
(3) Cu+AgCl (4) Mg+AgNO3
2、把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为，然后将其浸入稀硫酸中，充分反应后，溶液变为色。
该反应的化学方程式为，再将一枚铁钉浸溶入该溶液中，过一会儿，可观察到的现象，该反应的化学方程式为。
由此可以看出金属的主要化学性质有：。
归纳补充：
a..K、Na、Ca的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发生剧烈反应，如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，所以把它们放到化合物溶液里，不能将金属置换
出来。
b．金属与金属化合物的反应一定要在“溶液”里进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如：Mg和AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。
活动二：金属及其化合物的相互转化
金属氧化物←金属→盐
巩固练习：
P65“在线测试”1
活动三：金属活动性顺序的应用
1、P65“在线测试”2
结论：可以用来判断金属与和能否发生反应，
2、课前预习2
结论：可以用来说明金属的活动性顺序
练习提高：
1、某同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序时，有关反应的记录如下：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCL2+H2↑
Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Cu+2HCl=不反应
①从上述反应中，获取的信息是：。
②某同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。
③请用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：。
2、教材P65“在线测试”3
【达标训练】
1. 农药波尔多液是一种常用的果树杀虫剂，其主要成分是硫酸铜，请回答：
（1）能否用铁桶配制波尔多液？______，原因是______________________。
（2）写出该反应的化学方程式：__________________________。
2. P66页“挑战自我”4
3.P76“方法探究”10
【课后反思】通过本节课的学习，你学到了哪些知识？还有那些疑问?。