质量守恒定律2
质量守恒定律(2)
CO2 C + O2 这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做 化学方程式
点燃
一 化学方程式 1 定义：用化学式来表示化学反应的式 子叫做化学方程式。 2 常见的化学用语：
元素符号，离子符号，化学 式，化合价，化学方程式， 反应的基本类型
二、化学方程式的涵义（见课本96页）
意义
物质 方面 数量 方面
丁：各物质的质量比为7：4：11
A。3Fe+2O2==Fe3O4 B。2Mg+O2==2MgO C。2CO+O2==2CO2 D。CH4+2O2==CO2+2H2O
点燃
点燃
点燃
点燃
2.下列叙述符合质量守恒定律的是 ( C )
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氢气与18g 氧气反应生成20g水 C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品 减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
2、推断物质的化学式
环保部门常用I2O5测定空气受CO污
染的程度,发生反应的化学方程式
为:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的
多少，可以判断CO的含量，则X的化 学式为 CO2 。
跃跃欲试
1、根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，Z 的化学式用X、Y表示应是 （ B ） A. XY2 B. XY3 C.X2Y3 D. X3Y2
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律 课时二
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应其文字表达式为：
“和”
碳 + 氧气
反应物 点燃
“生成” 二氧化碳
生成物
条件
思考:我们写文字表达式比较麻烦，能 不能有简单的方法呢？
《质量守恒定律》评课稿 质量守恒定律第二课时评课
《质量守恒定律》评课稿1. 引言本文是关于《质量守恒定律》第二课时的评课稿。
在这节课中，我们将进一步讨论质量守恒定律的概念和应用，通过实例分析和实验验证来加深学生对质量守恒定律的理解和掌握。
2. 课堂设计与实施在本节课中，教师采用了多种教学方法和手段，如讲解、示范、实验等，以帮助学生理解和学习质量守恒定律的内容。
下面是课堂设计与实施的具体步骤：2.1 引入质量守恒定律教师通过例子和图片引入质量守恒定律的概念，让学生了解质量守恒定律的基本原理和作用。
2.2 讲解质量守恒定律教师结合教材内容，讲解质量守恒定律的定义、表达方式和相关公式。
在讲解过程中，教师注重解释质量守恒定律的物理意义和应用场景。
2.3 实验验证质量守恒定律教师设计了一系列实验，让学生通过实际操作和观察，验证质量守恒定律的正确性。
实验过程中，教师引导学生进行数据记录和分析，以培养学生的实验能力和科学思维。
2.4 课堂讨论和总结在实验结束后，教师组织学生进行课堂讨论，让学生分享实验结果和心得体会。
同时，教师对本节课的重点内容进行总结，并提醒学生继续加强巩固。
3. 教学效果评价根据本节课的实施情况和学生的反馈，可以得出以下教学效果评价：3.1 知识掌握情况经过本节课的学习和实验实践，学生对质量守恒定律的概念和应用有了较为深入的理解。
学生能够正确表达质量守恒定律的定义和公式，且能够应用质量守恒定律解决一些简单的物理问题。
3.2 实验操作能力本节课通过实验验证质量守恒定律，培养了学生的实验操作能力和观察记录能力。
学生在实验中能够独立操作实验仪器和记录实验数据，提高了实验技能和实践能力。
3.3 兴趣和参与度在课堂设计中，教师注重启发学生的思考和参与讨论，激发了学生的学习兴趣和积极性。
学生在课堂上表现出较高的参与度，积极回答问题和分享自己的实验结果。
4. 进一步改进措施根据本节课的评价结果和学生的反馈，我们可以进一步改进教学效果，提高学生的学习效果和参与度。
人教版 初三化学 第五单元 课题1 质量守恒定律(2)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（2）教学目标知识与技能：理解质量守恒定律以及守恒的原因，理解化学方程式的意义。
过程与方法：通过化学反应实质及质量守恒原因的分析，培养学生分析和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：激发学生好奇心和探究欲，激发学习兴趣。
重点难点理解化学方程式的意义和读法教学过程一、复习提问1．化学式CO2中获得哪些信息2．质量守恒定律的内容及其微观解释【动画展示】电解水的微观过程教师小结：化学变化中的“变”与“不变”二、导入新课用文字表达式表示“碳在氧气中燃烧生成二氧化碳”分析它的含义，引入化学方程式。
三、新授知识出示“C+O2=点燃CO2”化学方程式提出问题：1．化学方程式表示的读法2．化学方程式表示的含义教师小结：化学方程式的读法及含义并板书反馈练习课堂反馈：从物质种类`质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？2H2O=通电==2H2 +O2课题检测：1、化学方程式3Fe + 2O2点燃 Fe3O4可读作：A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁2、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素四．课堂小结五．作业板书设计课题1 质量守恒定律（2）二、化学方程式1、化学方程式的定义2、化学方程式的读法3、化学方程式的含义。
质量守恒定律 (2)
（9）4.6克某化合物充分燃烧后生成5.4克水和 碳、氢、氧 8.8克二氧化碳,该物质是由__________元素组成, C2 H 6 O 2:6:1 各原子的个数比是_______,化学式为 ________
解: 某化合物 + O 点燃 CO + H O 2 2 2
4.6g C 8.8g 5.4g
实验步骤: 1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。
这些问题。
实验1.白磷燃烧前后质量的测定 实验2.铁钉与硫酸铜溶液反应前后质 量的测定
实验 1.白磷燃烧前后质量的测定
P + O2
点燃
P2O5
实验现象：发出黄光，产生浓厚 的白烟，放出大量的热。 结论：反应前后物质的质量总和没 有发生改变
返回
探究实验：硫酸铜与铁钉反应
实验二：硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
硫酸铜与铁钉反应前后质量的测定
Fe
+ CUSO4 = FeSO4 +CU
实验现象：硫酸铜溶液由蓝色逐渐变成浅绿
色溶液，铁钉表面附着一层红色物质——铜 结论：反应前后质量相同
实验3.氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶反应前后 质量的测定
实验现象：生成蓝色沉淀 结论：反应前后物质的质量总和 没有发生改变
上面我们已经得出了质量守恒定律， 那么是不是对于任何化学反应都适用 呢？？？？？？？
课本实验5-1：
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)-2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列(人教版)
质量守恒定律第2课时（教学设计）2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）一、教学目标1.理解质量守恒定律的概念和基本原理；2.掌握质量守恒定律的应用方法；3.培养学生的实验操作和观察分析能力；4.提高学生的问题解决能力。
二、教学重点1.质量守恒定律的内容和应用方法；2.通过实验验证质量守恒定律。
三、教学难点1.如何灵活应用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、实验器材、化学试剂；2.学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）引入上节课所学的质量守恒定律的概念和基本原理，复习学生的基础知识。
第二步：实验操作（20分钟）1.分组进行实验，每组3-4人；2.实验材料包括：锌粉、硫磺粉、天平、试管、点火器；3.操作步骤：–步骤一：将锌粉和硫磺粉分别称取一定质量放入两个试管中；–步骤二：用点火器分别将两个试管中的物质点燃；–步骤三：观察试管中物质的变化和质量的变化；–步骤四：记录实验现象和实验数据。
第三步：实验讨论（15分钟）1.学生根据实验结果讨论试管中物质的变化和质量的变化；2.引导学生思考质量守恒定律在实验中的应用；3.指导学生总结实验结果和结论，并与质量守恒定律进行对比。
第四步：知识讲解（15分钟）1.通过比较实验结果和结论，介绍质量守恒定律的定义和基本原理；2.解释质量守恒定律在实验中的应用方法；3.引导学生理解质量守恒定律的重要性和普遍性。
第五步：练习与巩固（15分钟）1.布置练习题，让学生运用质量守恒定律解答问题；2.指导学生互相交流、讨论答案；3.针对性地解答学生的疑惑和困惑。
第六步：作业布置（5分钟）留下课后作业，要求学生进一步思考质量守恒定律在实际生活中的应用，并撰写一篇300字左右的小论文。
六、课堂总结本节课主要学习了质量守恒定律的概念、基本原理和应用方法。
通过实验操作、讨论和练习，提高了学生的实验操作能力和问题解决能力。
质量守恒定律(2)ppt.
4、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生 成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质 组成的推断正确的是（ A ） A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧 元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
四、求物质的化学式 原子的种类和个数都不变 SO3 1、O2+2SO2=2X, X的化学式为_____
• • • •
A．生成物全部是化合物 2：2=1：1 B．参加反应的两种分子个数比为3∶2 C．反应后分子个数变少了 D．反应后原子个数变少了 质量守恒定律：前后原子的种类、 全数保持不变。
小结 小结
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变 原子数目没有增减
• 3．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、 丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应 前后它们的质量变化如下表：
物质
反应前 质量/g 反应后 质量/g
甲
4 待测
乙
2 27
丙
58 0
丁
5 19
23 +19 +25 -58 +14
• 则该密闭容器中发生的化学反应类型为（B ） A．化合反应 B．分解反应 反应物减少， 生成物增多 C．置换反应 D．复分解反应
质量守恒定律
第二课时
复习:
1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？ 在一切化学反应中，反应前后 原子的种类 没 有改变， 原子数目 没有增减，原子质量 也没 有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必 然相等。 2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律 可以理解为“六个不变”、“两个一定 变”“一个可能变”： 物质总质量 、 元素种类 、 各元素质量 “六个不变”： （宏观） 原子种类 原子数目 原子质量（微观） 、 、 “两个一定变” 物质的种类 （宏观） 分子的种类 （微观） 分子数目 （微观） “一个可能变”
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。
本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。
通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。
并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。
因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。
所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。
因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。
通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。
针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。
因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。
因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。
三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。
质量守恒定律 (2)
未知驱动探索，专注成就专业
质量守恒定律
质量守恒定律是自然科学中的一个基本原理，它指出在任
何封闭系统中，质量是守恒的，即质量既不能创造也不能
消失，只能从一个形态转化为另一个形态。
在任何物理或
化学变化中，物质的总质量保持不变。
质量守恒定律可以通过以下方程式表示：
初始质量 = 最终质量
这个定律适用于宏观或微观的物质变化，无论是固体、液
体还是气体状态，都适用该定律。
质量守恒定律在很多领
域都是非常有用的，例如化学反应、核反应、能量转换等。
1。
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一、有气体生成的反应
二、有气体参加的反应
总结：一切化学反应都遵循质量守恒定律。
二次备课
教学反思
（1）找全生成物：很多化学反应有气体生成，定律中“生成的各物质的质量总和”包括气体，不能因为生成了气体而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
（2）找全反应物：有些反应有气体参与，定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”包括气体的质量，忘记的话，往往会误认为反应后物质的质量增加了。
注意到这两点，就很容易解释实验中遇到的反应物的质量和生成物的质量不相等的情况了。
反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（ ）
A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D．反应得到水和氧气的质量比为9：8
（三）布置作业
98页2（必）3（选）
板书设计
3、通过不断的揭示矛盾和解决矛盾，激起学生更强烈的求知欲。
教学重点
能用质量守恒定律解释一些现象。
教学难点
通过不断的揭示矛盾和解决矛盾，进一步理解质量守恒定律。
教学准备
天平（含砝码）、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网、碳酸钠、盐酸、镁条
教
学
程
学
教
学
程
学
一、预习交流（3分钟）
学生汇报预习内容、教师点评。
二、目标导学（20分钟）
（一）有气体生成的反应
1、教师演示实验：碳酸钠与盐酸反应前后质量测定
学习提示：1、认真观察烧杯中的现象。
2、观察天平是否平衡。
2、学生描述实验现象。
3、小组讨天平不平衡原因。
结论：生成二氧化碳气体逸出到空气中。
（二）有气体参加的反应
1、教师演示：镁条燃烧
学习提示：1、认真观察镁条燃烧的现象。
2、观察天平是否平衡。
（八年级）（化学学科）导案
课题
质量守恒定律2
设计人
王会玲
审核人
课标要求
能说明化学反应中的质量关系。
学情分析
通过前两个实验探究，学生知道化学反应遵循质量守恒定律，但是这节课的实验似乎又不遵循了，通过研讨分析，学生能更为深入的认识化学反应前后的质量变化。
教学目标
1、能用质量守恒定律解释一些现象。
2、通过敞开体系中化学反应前后质量的变化情况，进一步理解质量守恒定律。
D.蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律
（二）中考相关题
（2012•济宁）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
2、学生描述实验现象。
3、小组讨论天平不平衡原因。
结论：参加反应的氧气的质量没有称量。
总结：一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2、拓展提升（5分钟）
问题：在实际操作过程中，常常遇到反应物的质量和生成物的质量不相等的情况，于是有的同学认为部分化学反应不遵循质量守恒定律，对吗？
思路：解决这一疑点，必须全面理解质量守恒定律。有这样两点值得注意：
探究：不对，所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
四、检测反馈（10分钟）
（一）检测题
下列对质量守恒定律的理解正确的是 （ ）
A.根据质量守恒定律可知10 g碳和10 g氧气完全反应生成20 g二氧化碳
B.铝条燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量
C.10 g高锰酸钾完全分解所得各生成物的质量总和一定是10 g