人教版2016届一轮复习化学第一次模拟试卷+答案(实验基础+化学物质及变化)
人教版九年级化学上册第一次月考试卷(附答案与解析)
人教版九年级化学上册第一次月考试卷（附答案与解析）（范围：第1~3单元）一、单选题。
本大题共12小题。
每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．建造航母需要大量的金属钛，如图是钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法中错误的是A．钛元素的原子序数为22B．钛原子的最外层电子数为2C．图中x的数值为10D．钛元素的相对原子质量为47.87g2．物质的下列性质，属于化学性质的是A．颜色、状态B．密度、硬度C．氧化性、可燃性D．熔点、沸点3．地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是①工业废水、废物未经处理直接排放；②植树造林，加大绿化面积；③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾；④生活污水的任意排放；⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨。
A．③④⑤B．②④⑤C．①②⑤D．①③④4．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是A．原子是实心球体B．原子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上5．如图是表示气体微粒的示意图，图中“〇”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）A．B．C．D．6．近期我国科研人员用新方法制得了NaN 5·3H 2O 。
该化合物中含有N 5-等微粒。
已知N 为7号元素，则下列有关说法正确的是 A ．N 5-是一种单质B ．1个-5N 带1个单位的正电荷C ．1个-5N 中共含有35个电子D ．1个-5N 中共含有35个质子7．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。
其操作顺序正确的是（ ） A ．⑤⑦③②①④⑥ B ．①⑦③②⑤④⑥ C ．⑦②③①④⑤⑥D ．⑦③①②④⑥⑤8．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号，下列说法中不正确的是( )A ．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5B ．实验时红磷常常要过量C ．实验前一定要检验装置的气密性D ．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄火后立刻打开弹簧夹9．可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性，当缓慢向左推活塞时，如果装置气密性良好，可观察到A ．长颈漏斗下端管口有气泡冒出B ．锥形瓶中液面明显上升C ．长颈漏斗下端导管内有液柱上升D ．注射器内有液体进入10．过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。
人教版2016九年级一模化学试卷及答案
化学试题参考答案及评分标准说明：1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式和名称均得分。
一、选择题（每题1分，共12分）1.D2.B3.B4.C5.D6.B7. D8.C9.B 10.B 11.A 12.D二、填空题（每空1分，共16分。
）13．CO(NH2)2KH2PO414．—2 12g CO215．稀盐酸稀盐酸水16．挥发性脱水性（或腐蚀性）用水冲洗17．3 2 2AgNO3 + Fe ＝Fe(NO3)2 +2Ag18．KClO3CO2+ H2O ＝H2CO3三、简答题（共12分）19．（3分）（1）使可燃物隔绝了氧气（2）细小的面粉颗粒燃烧时的速率极快，可能发生爆炸（3）氧气浓度越高，燃烧速率越快20．（3分）离子碳酸钠CaCl2 + Na2CO3＝CaCO3↓ + 2NaCl21．（3分）（1）保存在阴凉处（2）溶液变成红色（3）2NH3·H2O +H2SO4＝(NH4)2SO4 + 2H2O22. （3分）（1）H2O2、MnO2 （2）收集的气体浓度大纯度高（3）瓶中气体已经收满四、综合应用题（共10分）23．（1）CaCO3稀盐酸（2）酸性土壤Ca(OH)2 +Na2CO3＝2NaOH + CaCO3（3）过滤CaCl2、MgCl2MgCl2通电Mg + Cl2↑（5）解：设所含碳酸盐的质量为x。
放出CO2的质量为：10g +90g—96.7g = 3.3g（1分）CaCO3～CO2100 44x 3.3g100/44 = x/3.3g x= 7.5g （1分）碳酸盐的质量分数：7.5g÷10g ×100% =75% （1分）。
山东省济宁市2016届高三下学期第一次模拟理综化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 647.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
……。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……。
”这里的“鼻冲水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】A【解析】试题分析：A中氨水具有挥发性，如果密封性不好，挥发出氨气，瓶内液体体积会慢慢减小；氨气的密度比空气小，有刺激性气味的性质结合“鼻冲水”贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，气甚辛烈可以确定是氨气，故A项正确。
B中硝酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸不具有药性。
C中醋属于饮食调料，可食用。
D中卤水可作为调味料，可食用。
考点：物质的性质和用途8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6N AB．9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0. 2N AC．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18N AD．1L 0.1 mol·L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1N A【答案】C【解析】试题分析：A中，因为该反应为可逆反应，反应不能完全进行，所以该说法错误。
B中，该混合物中含有的氧原子个数应该为0.4NA。
C中，这两种有机物完全燃烧均转化为二氧化碳和水，其中发生电子转移的原子是碳原子，是3mol的碳原子发生了电子转移，转移的电子数为18mol，故C正确。
D中，应该为S2-和HS-，和H2S的总物质的量为0.1mol。
考点：阿伏伽德罗常数的运用。
9．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。
分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇共有A．3种B．4种C．5种D．6种【解析】试题分析：依题意该有机物只含有一种官能团羟基，根据同分异构体的书写规律可知满足条件的物质有 4 种考点：同分异构体的知识10．下列实验操作、现象和结论均正确的是【答案】C【解析】试题分析：A中KI溶液中含有的是碘离子，易溶于水。
第一章物质及其变化第3讲离子共存与离子推断(题型课)-2025届高考化学一轮复习(人教版)配套课件
高考总复习·化学
SO
2－ 4
。A项，由实验现象可知，溶液中一定存在K＋、Br－、CO
2－ 3
、
AlO－ 2 ，故A正确；B项，由实验操作可知，一定不含NH＋ 4 、H＋、
Mg2＋、Cu2＋，不能确定溶液中是否含Cl－，故B错误；C项，溶液中一定
含K＋，不能确定是否含Cl－、SO
2－ 4
，故C错误；D项，由于溶液事先已经
①含S2－(HS－)、SO
2－ 3
(HSO
－
3
)、I－、Fe2＋等离子的溶液具
有强还原性；②含ClO－、MnO
－
4
、NO
－
3
(H＋)、Fe3＋、
Cr2O27－ 等离子的溶液具有强氧化性。
课程标 准
高考题 型
高考真 题
课时作业
高考总复习·化学
角度3 考查溶液的隐含信息 判断溶液中离子能否大量共存时，要挖掘溶液中隐含信息，充分考虑 指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 (2)含有大量ClO－或NO－3 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 (3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含溶液具有强还原性。 (4)含有大量S2－、SO23－ 、AlO－2 、ClO－的溶液，隐含溶液呈碱性。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红 色。则下列推断正确的是( A )
A．溶液中一定有K＋、Br－、AlO－ 2 、CO23－ B．溶液中一定没有NH＋ 4 、Mg2＋、Cu2＋、Cl－ C．不能确定溶液中是否有K＋、Cl－、SO24－ D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－
【甘肃省】2016届高三一模化学试卷(附答案)
1mol L﹣碳酸钠溶液中，阴离子总数大于的分子式为C生成气体体积比（同温同压）为．将如图所示实验装置的闭合，下列判断不正确的是（）．下列图示与对应的叙述相符的是（）1ol L ﹣NaOH 1ol L﹣3CH COOH 在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向的饱和溶液中加入325H O ）俗名“大苏打”325H O 是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。
它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶325H O ）。
反应原理为22Na ）制备22Na S O（1）①仪器b 的名称____，d 中盛放的试剂是____。
②b 中制备2SO ，反应的化学方程式____。
③反应开始后，要控制2SO 生成速率，可以采取的措施有____（写出一条即可）。
Ⅱ．分离223Na S O 并测定含量（图2）（2）为了减少产品损失，操作①时需____。
操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用____做洗涤剂。
干燥操作时（装置如图3所示），通入2H 的目的是____。
（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中2232Na S O 5H O 的含量，采用在酸性条件下用4KMnO 标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性4KMnO 溶液不反应）。
称取1.50 g 粗产品溶于水，用0.20 1m ol L﹣4KMnO 溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中223S O ﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00 mL 。
（2+2+2234425S O +8M n O +14H 8M n +10S O +7H O ﹣﹣﹣═）①4KMnO 溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②若____，则达到滴定终点。
③产品中2232Na S O 5H O 的质量分数为____（保留小数点后一位）。
9．工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全。
图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(101)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析111．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．氯化钠和碳酸钠都能溶于水，现象相同不能鉴别，A错误；B．Na2CO3不和氢氧化钠的反应、Na2CO3和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，可以鉴别，B正确；C．氧化钙、碳酸钙均能和盐酸反应，因此稀盐酸不适宜除去CaO 中的CaCO3，C错误；D．二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应被吸收、一氧化碳不吸收。
因此，NaOH溶液不适宜除去CO2中的CO，D错误；答案选B。
2．下列叙述中，不正确的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH【答案】B【详解】A．CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，故A正确，不符合题意；B．纯碱属于盐类，故B错误，符合题意；C．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C正确，不符合题意；D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH 溶液，能够一步制取，故D正确，不符合题意；故答案选B。
3．下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是①淀粉溶液②乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A．②④B．①③C．⑤⑥D．④【分析】只有胶体才有丁达尔效应，而常见的胶体有鸡蛋清溶液、淀粉溶液、血液、牛奶、豆浆、肥皂水、河水、大气、土壤等，据此分析。
【详解】分散系是将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系，故为混合物，分为溶液、胶体和浊液，只有胶体才有丁达尔效应。
2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练02Word版含答案
高效演练021.(2015·茂名模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A.2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N AB.500 mL溶液中N浓度为0.2 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中N物质的量为0.2 mol【解析】选B。
2 L溶液中阴阳离子的物质的量为2 L×0.2 mol·L-1×3＝1.2 mol，A正确；溶液具有均一性，根据Ba(NO3)2Ba2++ 2N，0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1、N浓度为0.4 mol·L-1，B错误，C、D正确。
2.(2015·益阳模拟)下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液【解析】选C。
100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是 3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.1 L＝0.3 mol。
A项，150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1，Cl-物质的量为1 mol·L-1×0.15 L＝0.15 mol；B项，100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液中不含有Cl-，错误；C项，75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)＝2 mol·L-1×2＝4 mol·L-1，Cl-物质的量为4 mol·L-1×0.075 L＝0.3 mol；D项，50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×3＝3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.05 L＝0.15 mol。
2016年青岛市第一次模拟考试 化学
青岛市高三统一质量检测理科综合能力测试-化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。
考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第I卷(选择题共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
7．漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木材(炭)、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。
漆的主要成分是含有15或17个碳原子的烷基邻苯二酚。
下列说法不正确的是A．收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒B．“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成C．铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮D．漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水【答案】C【考查方向】酚类化合物及其性质【易错点】本题解题的关键是掌握有机化合物的烷基部分碳原子数越多越难溶解于水。
【解题思路】A．酚类化合物容易被空气中的氧气氧化；B．钻石和木炭均由碳元素组成；C．铜长时间放置，会和空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成铜绣；D．烷基部分是憎水基团，碳原子数越多越难溶于水。
【解析】A．酚类化合物容易被空气中的氧气氧化，收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒，A正确；B．钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成，B正确；C．掉漆后铜长时间放置，会和空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成铜绣，C错误；D．漆的烷基部分是憎水基团，碳原子数越多越难溶于水，D正确。
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2016届第一次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量H: 1 C: 12 N: 14 O: 16一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共54分）1.不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥ D．②③④⑤2.下列说法不正确的是（）图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B．图Ⅱ所示装置可制备氯气和氢气C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯3.实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是( )①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.①②⑤⑦D.②④⑥⑧4.正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的为（）①1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A②78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A④常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A⑤1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A⑥25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A⑦标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1N A⑧常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N A⑨标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AA．1个B．2个C．3个D．4个6.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。
若乙气体是CO，则甲气体可能是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是()8.下列叙述正确的是（）A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子9. 下列说法正确的是A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子B．构成单质的分子中一定含有共价键C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应D.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化10.下列物质中属于强电解质且能导电的是( )①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥11. 下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质1④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤12.下列离子方程式正确的是（）A．KI溶液中滴加稀硫酸并通入氧气：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB．过量SO2通入氨水中：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OC．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O13.下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝CO2↑ + H2OB．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O14．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是（）A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe3+、H+B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO3－D.在含Fe 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+16.A．Na+、OH-、S2O32-、Cl-B．Fe2+、H+、K+、NO3-C．H+、C2O42-、MnO4-、SO42-D．Na+、Ca2+、AlO2-、HCO3-17.下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、MnO4﹣、S2-B．加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32﹣、ClO﹣18.下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32—＋2H＋===H2SiO3↓C．在Mg（OH）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3 NO3—＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O二、填空题（共46分）19.（共13分）(1)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为____________________。
③取②中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________________________________。
④原溶液可能大量存在的阴离子是________。
A．Cl－B．NO3—C．CO32—D．OH－（2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________，此现象利用了胶体的一种性质，称为________________。
(3)丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(带“正”或“负”)电荷。
20.（10分）实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。
部分物质间的反应现象如下表：23表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息，回答以下问题：(1)B 、E 的化学式分别为________、________；(2)写出A 的电离方程式______________________________________；(3)C 、D 两溶液反应的离子方程式为___________________________；(4)向含有0.1 mol 溶质的D 溶液中滴加E 溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol 。
21. （10分）1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子 H +、K +、Mg 2+、Al 3+、4NH +、Fe 2+、Fe 3+可能大量含有的阴离子 Cl -、Br -、I -、232CO AlO --、(1)往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是________________。
(2)BC 段的离子方程式为__________________________。
(3)V 1、V 2与V 3、V 4之间的关系为____________________。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl -、Br -、I -，若向1 L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2，溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量与通入Cl 2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：①当通入Cl 2的体积为2.8 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。
②原溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量浓度之比为_________________。
22.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 实验步骤： 在A 中加入4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A ，回流50 min 。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g 。
回答下列问题： (1)仪器B 的名称是________________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。