四川省成都经济技术开发区实验中学高中化学《1.1元素周期表》学案 新人教版必修2
人教版高中化学必修二 1.1.1 元素周期表 学案 (2)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表学习目标学习重点元素周期表的结构知识梳理一、元素周期表的发展史1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照由小到大依次排列，并将相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
2．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排序依据改为原子的。
3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表(长式)的结构1．元素周期表的排列原则横行：相同的元素，按递增的顺序从左到右排列。
纵行：相同的元素，按递增的顺序自上而下排列。
2．元素周期表的结构(1)周期元素周期表有个横行，叫做周期。
每一周期中元素的相同，从左到右原子序数。
其中，第一、二、三周期称为周期，其他周期均为周期。
(2)族元素周期表有个纵行，称为族。
主族：元素的族序数后标A副族：元素的族序数后标BⅧ族：第8、9、10纵行0族：稀有气体元素思考题：某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为2，由此得出原子最外层电子数为2的元素就一定是ⅡA族元素。
你认为正确吗？名师解惑一、元素周期表(长式)的结构1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期表的第18纵行。
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→ (Ⅶ)8、9、10纵行：Ⅷ11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→05．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是金属元素。
[特别提醒]①0族及Ⅷ族不属于主族也不属于副族，所以表示族序数时，后面不能加A和B。
②最外层电子数相同的元素不一定在同一族，同族元素最外层电子数不一定相同，如某些副族和0族。
2013年四川省成都经济技术开发区实验中学高三化学课件1.2《元素周期律》(第1课时)(人教版必修2)
A、X2YZ4
B、XYZ3
C、X3YZ4
D、X4Y2Z7
练习10
按核外电子排布规律，预测核电荷数为118
的元素的原子核外电子层排布是( D )
A 2、8、18、32、58 B 2、8、18、32、32、8 C 2、8、18、32、50、18、8 D 2、8、18、32、32、18、8
练习11
试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出 ： (1)纵行中，三 元素的相同点是 最外层电子数相，同
A、1对 B、2对 C、3对 D、4对
• 9、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X
元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子
的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总
数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比
Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这
三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是
（ A）
类推，叫三、四、五、六、七层。 也可把它们 依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。
电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q
n越大，电子离核越远，其能量也越高
⑶核外电子是分层排布的。 ⑷电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里， 即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L 层排满后，再排布M层；……
D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
• 7、下列四组物质中，不具有相同核外电
子总数的两种分子是（ B）
A、H2O2和CH3OH B、HNO2和HClO
C、H2O和CH4
D、H2S和F2
• 8、两种元素原子的核外电子层数之比与
它们的最外层电子数之比相等，在周期
表的前10号元素中，满足上述关系的元 素共有（ B）
高中人教版化学必修二学案：1.1元素周期表1Word版含答案
学习目标： 1.初步掌握周期表的结构。
2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。
学习重点：周期表的结构与核素的定义。
学习难点：周期表的结构。
一、元素周期表按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）1、元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。
①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—He2 Li—Ne3 Na—Ar长周期4 K—Kr5 Rb—Xe6 Cs—Rn7 Fr—112号【思考】如果不完全周期排满后，应为几种元素？⑵族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类a 、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A 表示：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦAb 、副族：完全由长周期元素构成的族，用B 表示：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦBc 、第Ⅷ族： 三个纵行d 、零族：第 纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA 称为 元素 ⅡA 称为 元素 ⅣA 称为 元素 ⅤA 称为 元素 ⅥA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素【练习】画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
9、16、14、5、18二、核素1、原子结构：2、质量数定义：___________________________________________________ _______. 质量数与质子数和中子数间的关系为：________________ _____________3、核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
高中化学人教版必修二高中化学1.1.1元素周期表 导学案
优质资料---欢迎下载1.1.1元素周期表上课时间由元素来引出元素周期表。
学习目标：熟悉元素周期表的编排原则及其结构；能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
【思】（10分钟）阅读课本P4页内容，思考以下问题：一、元素周期表的编排原则二、元素周期表的结构1．周期周期行数所含元素种类数每周期的起止元素及其原子序数短周期一 1 2 1H→2He二 2 8 3Li→10Ne三 3 8 11Na→18Ar长周期四 4 18 19K→36Kr五 5 18 37Rb→54Xe六 6 32 55Cs→86Rn七7 32(填满时) 87Fr→118X(X表示未发现的118号元素)2．族主族副族第Ⅷ族副族主族0族列序数1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18族序数3．过渡元素元素周期表中从到共个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
【特别提醒】元素周期表中主、副族的分界线：(1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
4．认识周期表中元素相关信息例、(ⅰ)X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有个电子层，最外层电子数是，即为元素。
(ⅱ)Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图是，其在周期表中位置是。
(2)利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
特殊位置元素族序数等于周期数族序数等于周期数的2倍族序数等于周期数的3倍周期数等于族序数的2倍周期数等于族序数的3倍(3)利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断。
具有相同电子层结构的离子，如a X(n+1)+、b Y n+、c Z(n+1)−、d M n−的电子层结构相同，在周期表中位置关系为…c Z d MY a X …b则它们的原子序数关系为【评】（4分钟）积极评价学生的展示情况，引导学生归纳知识点及知识体系。
【检】（10分钟）1.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族2.2003年，TUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地( Darmstadt，德国)。
高中化学 1.1.1元素周期表(1)导学案 新人教版必修2
第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。
族的结构：。
[课堂练习2] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【基础达标】1． 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是( )A． a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为( )A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( ) 8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为( )A．18 B．32 C．50 D．649．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
高中化学人教版必修二高中化学化学1.1 元素周期表(课时2)学案无答案
优质资料---欢迎下载1.1.2《元素性质与原子结构》【学习目标：】1、分析第ⅠA、ⅦA原子结构，归纳同一主族元素原子结构的相似性、递变性2、观察实验，分析实验现象，得出碱金属单质化学性质的相似性与递变性。
3、总结归纳金属元素和非金属元素的强弱比较。
【学习重难点】碱金属、卤素元素原子结构与性质的关系【学习过程】一、预习案1、碱金属元素（1）原子结构【科学探究一】请同学们看书本P5，并完成该表。
由此可以得出什么结论？填写情况，总结异同点元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素相同点：不同点：【思考与交流】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？（2）、化学性质碱金属与氧气的反应请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）相似性、递变性？碱金属与水反应视频演示K、Rb、Cs与水反应的实验，请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.【小结】碱金属元素在化学性质上的规律：相似性：递变性：（3）、碱金属的物理性质【科学探究二】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？Rb银白色，柔软 1.53238.896680.278 Cs银白色，柔软 1.87928.40678.40.265元素符号色、态硬度密度熔点沸点LiNaKRbCs：（4）、金属性强弱比较方法（5）规律总结：碱金属单质化学性质的相似性和递变性的总结2、卤族元素（1）卤素原子结构示意图：【问题1】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
（2）卤素单质的物理性质卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点℃溶点℃溶解度(100g水中)F2淡黄绿色气体1．69g/l（15℃）-188．1-219．6反应递变性：（3）卤族元素的化学性质卤素单质与H2的反应：(4) 非金属性强弱判断依据（5）规律总结：卤素单质化学性质的相似性和递变性的总结【课后练习】1．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是() A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
人教课标版高中化学必修2《元素周期表》精品学案
高一化学导学案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1.了解元素周期表的发展史2.掌握现行元素周期表的编排原则及结构3.初步掌握元素在周期表中的位置关系及推断【学习重难点】1.元素周期表的结构2.元素在周期表中的位置关系及推断【课前导学案】【课前预习】一、元素周期表的发展史诞生：1869年，俄国化学家制出了第一张元素周期表。
编排依据：将元素按照由小到大依次排列，将放在一个纵行。
意义：现行：编排依据由相对原子质量改为二、元素周期表的结构1．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期⑴周期序数与电子层数的关系：⑵周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
2．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
⑴族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a．主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b．副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________ c．第Ⅷ族：三个纵行d．零族：第纵行，即稀有气体元素⑵主族序数与最外层电子数的关系：⑶族的别称ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【课堂导学案】【课内探究】一、检查预习情况通过组内同学之间、师生合作交流等形式解决预习中遇到的疑难问题。
[课内探究一]现行元素周期表的编排原则及结构【学与问】1.什么是原子序数？原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？2.现行元素周期表的编排原则是什么？3.元素周期表中有多少横行？多少纵行？共多少周期、多少族？周期和族如何分类的？[课内探究二]元素在周期表中的位置关系及推断【学与问】1. 元素在周期表中的位置有什么关系？（同周期、同主族元素的序差有何规律？）2.根据原子序数如何确定元素在周期表中的位置？[归纳总结]1.元素周期表的结构：元素周期表有_____个横行，也就是有____个周期，短周期指周期，长周期周期。
2019-2020年高中化学《1.1 元素周期表的结构》学案 新人教版必修2
2019-2020年高中化学《1.1 元素周期表的结构》学案新人教版必修2 【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念，能描述元素周期表的结构。
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系，知道前18号元素在元素周期表中的位置。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【知识链接】2. 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【探求新知】一、元素周期表(一)元素周期表编排原则：1、横行：2、纵行：(二)元素周期表的结构周期名称周期别名起止元素元素总数核外电子层数横行 ( )个，周期 ( )个第1周期短周期H—He第2周期Li—Ne第3周期Na—Ar第4周期长周期K—Kr第5周期Rb—Xe第6周期Cs—Rn【思考与交流】如果第7周期排满后，应有多少种元素？2、族：【归纳小结】：【课后练习】知识点1：元素周期表的结构1、请你填写以下空白表头，总结金属、非金属在周期表中的位置特点。
2、下列有关元素周期表的说法中正确的是( )A．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期 B．元素周期表中每个纵行均是一个族C．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种 D．ⅦA族元素即卤族元素3、下列关于元素周期表的叙述中不正确．．．的是( )A．第ⅡA族中无非金属元素 B．稀有气体原子的最外层电子数都是8个C．0族中无金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多4、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
4、某元素的原子结构示意图如图：请写出其在元素周期表中的位置知识点2：元素周期表中的数字规律5、下列数字是元素的原子序数，其中属于主族的在括号中画√1 ( ) 2( ) 3( ) 8( ) 10( ) 11( ) 15( ) 18( ) 21( )6、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 ( )7、原子序数x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能在第 ( )A．ⅢA族 B．镧系元素 C．ⅠB族 D．ⅢB族8、下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是 ( )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和8。
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四川省成都经济技术开发区实验中学高中化学必修二《1.1元素周期表》学案【学习目标】1.通过对1-18号元素原子的电子层排布的分析初步了解原子核外电子的排布规律。
2.通过对1-18号元素原子半径、化合价的分析掌握原子半径和元素主要化合价的周期性变化；【学习重点】：原子核外电子的排布规律。
【温馨提示】原子核外电子的排布规律的应用可能是你的难点。
✍课前自学1. 原子是由和构成的。
多电子原子里，电子分别在不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
2. 电子层可以用数字或字母来表示，其表示方法如发下表：3. 在多电子原子中，电子的能量是不同的，在离核较近的区域运动的电子能量，在离核较远的区域运动的电子能量；在各电子层中，离核最近的电子层是K层，该电子层上的电子的能量。
4、元素周期表有_____ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ _________ _相同，从左到右元素的金属性_____ ____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____ ___列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_____ ____（填增强或减弱）。
✍同步学习【情景导入】上图分别是钠原子与氯原子结构图，从图中可以看出，原子核外电子是分层排布的，那么原子核外电子排布有什么规律呢？活动一、原子核外电子的排布研究【阅读教材】P13，思考：1、多电子原子中，核外电子能量相同吗？2【思考与交流】根据下表稀有气体元素原子电子层排布的情况，分析：1、K层、L层、M层最多能排布的电子数目是多少？2、最外层、次外层、倒数第三层最多容纳电子数分别是多少？3、各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？4、原子核外电子总是尽可能先从内层排起，是否一定是排满一层后再排下一层？【归纳小结】核外电子排布的规律：1、K层、L层、M层最多能排布的电子数目分别为：2、最外层电子数最多有个（氦原子是2个），次外层不超过个，倒数第三层不超过个。
3、【对应训练】1. 下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是（）A. 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里B. 每层电子层最多能容纳的电子数为2n2C. 最外电子层电子数不超过8个D.核外电子排布时排满K层排L层，排满L层排M层，排满M层排N层2. 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）A. 14B. 15C. 16D. 173．根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。
3Li：11Na：9F：17Cl：【科学探究】【探究活动2】 仔细观察所给表格，完成表2的填空。
2、画出函数图象（横坐标---原子序数，纵坐标---原子半径）[归纳]1、电子层数相同的元素，除稀有气体元素的原子半径（同周期主族元素）：2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径（同主族元素）： 【探究活动3】1、对1-18号元素讨论并分析元素的主要化合价的变化情况 2、画出函数图象（横坐标---原子序数，纵坐标---元素的主要化合价）原子序数 原子半径（pm ）40 80[归纳]（1）、原子序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是 。
（2）、原子序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是 。
【思考与交流】1、试通过原子结构的核外电子排布分析第三周期主族元素的性质变化？Na Mg Al Si P S Cl 最外层电子数逐渐______，失电子能力逐渐________,得电子能力逐渐________， 元素金属性逐渐______，元素非金属性逐渐______。
2、如何比较元素的金属性和非金属性的强弱？3、设计实验比较第三周期元素（Na 、Mg 、Al ）的金属性。
【探究活动4】根据设计方案进行第三周期元素（Na 、Mg 、Al ）的金属性比较实验。
原子序数元素的主要化合价（1）对比实验：Na、Mg分别于水的反应。
（回忆Na与水的反应）现象比较：实验结论：（2）对比实验：Mg、Al分别与等浓度盐酸的反应。
现象比较：实验结论：（3）比较分析Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物的碱性。
碱性大小：分析结论：【归纳总结】Na，Mg，Al的金属性随原子序数的递增逐渐______________。
【思考与交流】4、阅读分析【归纳总结】Si，P，S，Cl的非金属性随原子序数的递增逐渐______________。
Na Mg Al Si P S Cl随原子序数递增，金属性逐渐________,非金属性逐渐________。
【归纳升华】通过本节课的探究你会归纳出一条规律：元素的性质随着________的递增而呈现________的变化，这就是元素周期律。
元素性质周期性变化的本质原因是_____________________________。
【对应训练】1、1～18号元素，随着原子序数的递增而呈现周期性变化的是（）A.电子层数B.核外电子数C.原子半径D.最外层电子数2、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次升高B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次升高D.Li、Na、K的原子半径依次增大3、下列性质的递变中，正确的是( )A. NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C.SiH4、PH3、H2S、HCl的稳定性依次减弱D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强【反馈训练】1. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是（）A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强2. 具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4>H2YO4> H3ZO4，则下列判断正确的是（）A. 原子半径：X>Y>ZB. 元素的非金属性：X>Y>ZC. 阴离子的还原性：X->Y2->Z3-D. 气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH33. 下列微粒半径大小比较正确的是（）A. Na+<Mg2+<Al3+<O2-B. S2->Cl->Na+<Al3+C. Na<Mg<Al<SD. Cs<Rb<K<Na4. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＞Y＞XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X2. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A. 与H2化合时X单质比Y单质容易B. X 的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物酸性强C. X 原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D. X 单质可以把Y从其氢化物中置换出来解析：X、Y不一定位于同一周期，X 原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，X 的非金属性不一定比Y强。
答案：C3. 下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物，从上到下稳定性依次减弱C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：同一周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强，若不是同一周期，则不一定，如金属性Ca>Na，A项不正确；从上到下VIA族元素的非金属性依次减弱，则其氢化物稳定性依次减弱，B项正确；同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，若不是最高价则不一定，C项不正确；第三周期元素的阳离子半径小于阴离子半径，D项不正确。
答案：B4. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A. 原子半径呈周期性变化B. 元素化合价呈周期性变化C. 电子层数逐渐增多D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析：结构决定性质，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因，D项正确。
答案：D5. 在核电荷数为1~18的元素中，下列说法正确的是（）A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C. 最外层和次外层电子数相等的元素一定是金属元素D. 最外层电子数为7的原子，最高正价为+7解析：本题可用举反例的方法。
H元素原子的最外层有1个电子，但H元素为非金属元素，A选项错误；He的最外层有2个电子，是非金属元素，Mg的最外层有2个电子，是金属元素，B选项正确；Ar的最外层和次外层均为8个电子，但Ar为非金属元素，C选项错误；F 的最外层有7个电子，但F无正价。
答案：B6. 短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中（）A．第2周期第ⅡA族 B．第2周期第ⅢA族C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅥA族解析：短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X最高价为+6价，位于第ⅥA族，不可能是氧元素，只能是硫元素，位于第3周期ⅥA族。
D项正确。
答案：D7. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④解析：原子序数为15的元素位于第VA族，最高化合价为+5，①不正确；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，②正确；第二周期ⅣA族元素为碳元素，有多种同位素，如126C、136C、146C等，其核电荷数均为6，但中子数分别为6、7、8，③不正确；原子序数为12的元素是镁，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，④正确。
故答案为C项。
答案：C8. 下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高。
②HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强③单质与水反应的剧烈程度：F2>C12>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2->Se2->Br ->C1-⑥酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥解析：碱金属元素单质从上到下，熔点逐渐降低，①不正确；HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，②不正确；单质与水反应的剧烈程度：F2>C12>Br2>I2，③正确；F的非金属性最强，氢氟酸是弱酸，④不正确；还原性：Se2->S2-，⑤不正确；元素的非金属性：C1>S>P>Si，酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，⑥正确，C项正确。