2019-2020年九年级下学期中考化学实验探究题专项训练有答案
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《金属锈蚀的条件》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《金属锈蚀的条件》1、世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．探究一：铁丝燃烧如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中．观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．（1）集气瓶中加入少量水的作用：．（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧．（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因．探究二：铁粉腐蚀的条件如图2所示，将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：（4）实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程．（5）实验开始后，广口瓶温度上升，说明铁锈蚀是（填“放热”或“吸热”）过程．（6）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是．（7）该装置还可能用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是 %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因．【答案】解：探究一：（1）为防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙；（2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧；（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分，因此铁丝燃烧更剧烈；探究二：（4）因为广口瓶中铁生锈所以广口瓶中气体压强减小所以量筒中的水会进入广口瓶，加入NaCl后所需时间缩短，故答案：加快；（5）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，故答案：放热；（6）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计，控制铁和水的用量相同不加碳进行即可．故答案为：（7）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是答案：探究一：（1）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；（2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分；探究二：（4）加快；（5）放热；（7）19.2%；滤纸包占有一定体积．2、张敏发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅，比洗净未擦干的铁锅更易生锈．难道是在有盐存在的条件下铁生锈的速度加快了吗？小敏针对问题展开了探究．（1）铁生锈的本质是铁与反应的结果．【提出猜想】有盐存在的条件下，铁生锈的速度会加快吗？（2）工业生产中用稀盐酸除去铁质器械表面的铁锈，请写出除锈的化学方程式．【进一步探究】铁生锈的速度还与哪些因素有关？【实验设计】小敏设计了如图所示实验探究影响铁生锈速率的因素．（3）经过几天的观察发现，A瓶铁钉表面先出现红色物质．【实验结论】（4）铁生锈的速率还与有关．【进一步猜想】（5）你认为影响铁生锈速率的因素还可能有（填一种即可）．【拓展与延伸】在查阅资料后，小敏设计了一组实验探究空气中二氧化碳及有酸存在条件下铁生锈的情况．实验记录如下：（6）分析以上实验，二氧化碳会促进铁的生锈，请结合以上实验和你学过的知识大胆分析其原因，你的分析是．（7）除此之外，你还能从以上实验中得到的信息有（答一点即可）：．【答案】2332（4）氧气浓度；（5）温度（合理均可）；（6）由上述实验现象可知：除去二氧化碳的潮湿空气比潮湿的空气生锈少，而铁生锈需要氧气和水，实验1、2均具备，从而说明二氧化碳会促进铁生锈；（7）酸能更快促进铁生锈（合理均可）．3、某化学兴趣小组的同学为探究“铁生锈的条件”进行了如下实验：实验一：实验二：某同学在家中发现，炒完菜的铁锅表面容易生锈。
2020年中考化学实验专题复习 专题二 气体的制取(含答案和考点)
2020年中考化学实验专题复习专题二气体的制取一、单选题（共3题；共6分）1.下列实验操作正确的是( )A. 检验二氧化碳B. 倾倒液体C. 量取液体D. 稀释浓硫酸2.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是（）A. 稀释硫酸B. 装入锌粒C. 制备氢气D. 收集氢气3.下列实验方案能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D二、实验探究题（共5题；共52分）4.请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）图中标有字母的仪器的名称：a________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________。
（3）实验室制取氢气，反应的化学方程式是________。
（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为________；如果用E装置收集该气体，则气体从________端进入（填“b”或“c”），若要用E装置验证二氧化碳能否与水反应，瓶中需装________，且气体从________端进入（填“b”或“c”）。
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是________，下列反应适用于该装置的是________（填序号）。
a．大理石和稀盐酸b．锌粒与稀硫酸c．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末5.请结合下列实验装置，回答问题：（1）仪器①的名称是________。
（2）若用A 装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是________。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择________装置（填上图装置字母），化学方程式为：________。
研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法________（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择________装置（填上图装置字母）。
（4）图F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。
I、该装置右侧放的药品是________，左侧放的药品是________。
2019-2020年人教版九年级化学第6单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点一二氧化碳的性质一、实验探究1、倾倒二氧化碳实验A、步骤：向盛有燃着蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳(如图)。
B、现象：蜡烛由下到上依次熄灭。
C、分析：接触二氧化碳的蜡烛会熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧；低的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，先沉到烧杯底部。
2、二氧化碳的溶解性实验A、步骤：向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
B、现象：塑料瓶变瘪。
C、分析：瓶子扁了，说明瓶内压强降低，证明部分二氧化碳溶解到水里去了。
二、二氧化碳的物理性质通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大（二氧化碳密度为1.997 g/L)，能溶于水(1体积水约能溶解1体积二氧化碳，增大压强会溶解的更多)。
干冰及其用途二氧化碳有三态变化，固态的二氧化碳叫做干冰。
干冰能直接升华为二氧化碳气体，这个过程能吸收大量的热，故可作制冷剂，也可用于人工降雨等。
三、二氧化碳的化学性质1、二氧化碳与水的反应探究实验：(说明：本实验中用到的小纸花是用石蕊溶液染成紫色再干燥的纸花)操作喷稀醋酸喷水直接放入CO2中喷水后放入CO2中，取出再烘干现象小花变红小花不变色小花不变色小花变红；烘干后变紫分析稀醋酸能使小花变红水不能使石蕊变红干燥的CO2不能使石蕊变红二氧化碳和水作用生成了碳酸，碳酸不稳定，受热易分解结论a．二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2＋H2O===H2CO3 b．碳酸不稳定，易分解：H2CO3===H2O＋CO2↑2、二氧化碳与澄清石灰水反应将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊了。
这是二氧化碳与石灰水发生了化学反应，生成了不溶于水的白色碳酸钙的缘故。
化学实验中常用这个现象来检验二氧化碳。
有关反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3 ↓＋H2O理解辨析1、检验二氧化碳的方法？检验二氧化碳，常用澄清石灰水。
一般不用燃着的木条来检验二氧化碳，因为氮气也不支持燃烧。
2019春九年级化学中考综合复习_专题一：化学基本实验与科学探究_第3节_基本的实验技能(有答案)
2019春九年级化学中考综合复习 专题一：化学基本实验与科学探究_第3节_基本的实验技能学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ， ）1. 液体药品应保存在下列仪器中的（ ）A. B. C.D.2. 下列操作会造成药品污染的是（ ）①实验剩余药品放回原瓶 ②用胶头滴管取用盐酸后再直接取用氢氧化钠溶液 ③取下瓶塞，正放桌上 ④滴管伸入试管内壁 ⑤滴瓶上的滴管用完后直接放回原瓶．A.①②③B.②③④⑤C.①②③④、D.①②③④⑤4. 下列说法不正确的是（ ）A.点燃可燃性气体前必须先验纯B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.在学校实验室里，无毒的药品可以用嘴尝其味道D.实验室制取气体时，先检查装置的气密性再装药品5. 取用少量液体药品，应使用的仪器是（ ）A.烧杯B.药匙C.胶头滴管D.锥形瓶6. 固体药品一般盛放在（ ）A.细口瓶中B.广口瓶中C.滴瓶中D.蒸发皿中7. 用酒精灯给试管内的固体加热时，发现试管破裂，可能原因有（ ）①用酒精灯的外焰加热 ②试管外壁有水 ③试管底部接触灯芯 ④试管口向上倾斜⑤加热时间过长⑥没有进行均匀预热，直接加热试管里有药品的地方．A.①③⑤⑥B.②④C.②③④⑥D.③④⑤8. 下列行为中，不符合实验室安全规则要求的是（ ）A.实验结束后，剩余药品倒入下水道B.不能用手直接接触药品C.酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭D.点燃可燃性气体前要检验它的纯度9. 下列操作会导致加热时试管炸裂的是（）①试管外壁有水；②用外焰加热；③装的液体超过试管容积的；④加热时试管触及灯芯；⑤没有预热；⑥加热固体时使产生的水流回流到试管底部．A.①③⑤B.①②⑤⑥C.①②④D.①④⑤⑥10. 已知固态碱式碳酸铜受热分解会生成水、二氧化碳和黑色的氧化铜粉未．请思考一下，给试管里的碱式碳酸铜加热时，正确的操作和理由是（）A.试管应水平放置，以防止试管内固体滑落B.试管口应向上倾斜，以利于水蒸气挥发C.试管口应略向下倾斜，以防止凝聚在试管口的水倒流造成试管炸裂D.试管口应竖直向上，防止固体喷出伤人11. 下列说法中正确的是（）①取药品没有说明用量时，液体取②取用食盐，可用手直接拿取③做过加热实验的玻璃仪器应趁热用冷水冲洗，以免冷了洗不干净④给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的．A.①③B.①④C.①③④D.①②③④12. 下列行为中，符合实验室安全规则要求的是（）A.取用液体药品时，要先取下瓶塞，倒放在桌面上，然后手心对着标签拿起试剂瓶B.实验结束后，剩余药品可以倒入下水道C.加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，可以对着自己D.为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）13. 下列实验操作中正确的是（）A.用排水法收集满氧气的集气瓶应在水面下用玻璃片盖好，取出正放在桌面上B.用试管夹夹持试管给试管里液体加热时，不要移动试管，防液体溅出C.制作过滤器修剪滤纸时，使滤纸边缘高于漏斗边缘D.用蒸发皿蒸发溶液时，待接近蒸干时就可停止加热14. 下列有关实验的记录或操作正确的是（）A.用托盘天平称得红磷粉末的质量为B.用量筒量取水C.玻璃导管沾水后旋进橡胶塞孔中D.如果没有说明用量，液体应取不超过试管容积的15. 下列有关洗刷玻璃仪器的叙述，正确的是（）A.试管里的油污先用热碱液溶解，再用水冲洗B.盛过石灰水的烧杯，底部附着的固体物质先用洗衣粉洗，再用水冲洗C.洗过的仪器内壁附着的水均匀，不聚成滴，不成股流表示洗干净了D.试管里附有氢氧化铁固体，先用热碱液洗涤，再用水冲洗三、填空题（本题共计 6 小题，每题 3 分，共计18分，）16. 实验室中通常采用倾倒、滴加、量取等方法来取用液体药品．（1）液体药品通常盛放在________里．（2）向试管中倾倒液体时，标签要朝向________，目的是________．（3）取用少量液体时可以使用胶头滴管，向试管或烧杯中滴加液体时，滴管应________．17. 某同学给试管中的固体粉末加热，结果试管炸裂，试分析可能的原因：________；________．18. 液体药品通常盛放在________里，倾倒液体药品时，瓶塞要________放（正、倒），标签要________着手心，瓶口________试管口．19. 固体药品通常保存在________里，取用粉末状固体药品一般用________或________，块状的药品可以用________夹取．液体药品通常盛放在________里．取用少量液体药品时可用________，要________在试管口上方，不可接触试管．20. 固体药品通常保存在________里，取用固体药品一般用________，块状药品用________夹取．液体药品通常盛放在________里．在实验中应注意节约药品，如果没有说明用量，一般按________取用；液体通常取________，固体只需________即可．实验剩余的药品不能放回________，也不能随意________，更不能拿出________，要放入________．21. 在用酒精灯加热时，常用其火焰的外焰部分，原因是________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计9分，）22. （9分）生活中喝茶水的时候，茶杯盖应该怎样放置？为什么？洗茶杯时，怎样知道茶杯是否已经洗干净了？五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 14 分，共计28分，）23. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．（1）写出编号②所指仪器的名称________．（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①________；②________．上述装置改进后，请继续回答下列问题．（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的和________（填字母）进行组装．小红在实验室中选用装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是________（填化学式），在两个反应中它起________作用．请你写出小红制取氧气的化学反应方程式________．（4）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学取二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是．求：①生成氧气的质量；②该同学所用过氧化氢溶液中溶质质量分数．24. 取毫升水并加热至沸腾，试回答下列问题：（1）需要用哪些化学仪器（标明主要仪器的规格）？（2）需要经过哪些基本实验操作才能完成上述实验？参考答案与试题解析2019春九年级化学中考综合复习专题一：化学基本实验与科学探究_第3节_基本的实验技能一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】B【考点】液体药品的取用【解析】根据药品的特点和在实验中的观察会发现广口瓶和细口瓶用于保存药品，根据便于取用和它们的状态，一般固体保存在广口瓶中，液体保存在细口瓶中【解答】解：、广口瓶保存固体药品，取用方便，故错误；、细口瓶保存液体药品，便于倾倒，故正确；、烧杯不用于保存药品，烧杯用于溶解、加热等，故错误；、集气瓶用于收集气体或储存气体使用，故错误；故选．2.【答案】C【考点】液体药品的取用【解析】①从实验剩余药品放回原瓶，药品取出的过程中可能受到污染，放回原瓶，会污染瓶中药品去分析；②从用胶头滴管取用盐酸后再直接取用氢氧化钠溶液，滴管内仍含有残留的盐酸去分析；③从取下瓶塞，应倒放桌上去分析；④从滴管伸入试管内壁，会污染滴管内的药品去分析；⑤从滴瓶上的滴管只取一种药品去分析．【解答】解：①实验剩余药品放回原瓶，药品取出的过程中可能受到污染，放回原瓶，会污染瓶中药品；②用胶头滴管取用盐酸后再直接取用氢氧化钠溶液，由于滴管内仍含有残留的盐酸，直接取用氢氧化钠溶液会污染氢氧化钠溶液；③取下瓶塞，应倒放桌上，防止瓶塞沾的东西污染瓶内的试剂，否则会污染瓶中药品；④滴管伸入试管内壁，会污染滴管内的药品；⑤由于滴瓶上的滴管只取一种药品，所以滴瓶上的滴管用完后直接放回原瓶不会造成污染．故答案为：．3.【答案】B【考点】酒精灯的使用给试管里的液体加热蜡烛燃烧实验空气组成的测定【解析】、根据酒精灯火焰的结构进行解答；、根据实验室药品的原则进行解答；、根据测空气中氧气含量实验的注意事项进行解答；、根据试管加热的注意事项进行解答。
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《金属活动性》1、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：．【答案】解：（1）活泼金属锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气；故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）盐酸先与铝片表面的氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应；故答案为：未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；（3）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物；故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c 不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；故答案为：不成立；铝和氯化铝；（4）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；故答案为：不能；设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．2、某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图实验。
2020年安徽省中考化学专题强化训练 金属活动性 科学探究题(word版有答案)
2020年中考化学专题训练《金属活动性》科学探究题1、某兴趣小组的同学，对Mg、Cu、Ni（镍）三种金属的活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Mg＞Cu＞Ni；②Mg＞Ni＞Cu，请你写出其他的可能的一种假设：③。
OH-Cl-NO3-SO42-Ni2+不溶溶溶【进行实验】（1）方法一：在同温下，小组同学取颗粒大小相同、质量相同的三种金属粉末于试管，然后倒入等体积金属Mg Cu Ni与稀盐酸反应的现象气泡产生激烈金属粉末迅速减少有气泡缓慢放出金属粉末逐渐减少【得出结论】假设（填序号）正确。
（2）方法二：小组同学按右图1所示进行实验。
发生反应的化学方程式为。
【思维拓展】将图1实验后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，得滤渣和滤液。
所得滤渣成分可能只含有铜，也可能含；所得滤液中含有的金属离子是（填离子符号）。
2、某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
同学们分成甲乙两组进行了实验：（1）甲组同学设计如下方案进行实验：（实验中金属、酸溶液的用量均相等）立刻有同学提出反对，理由是。
（2）乙组同学设计如下方案进行实验实验操作实验现象①析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色实验结论锌比铁活泼铁比铜活泼②发生反应的化学方程式为（3）乙组同学将（2）中实验的两支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤同学们又对滤渣的成分展开探究：【作出猜想】猜想一：滤渣中只有铜猜想二：。
实验步骤实验现象实验结论向滤渣中加入稀盐酸猜想二正确则原滤液中含有的溶质是（填化学式）3、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是。
2019年安徽省中考化学题型针对性练习 20实验探究题(2)(word解析版)
2019年安徽省中考化学题型针对性练习20实验探究题（2）1．NaOH溶液中含有H2O、Na+、OH﹣，能使无色酚酞溶液变成红色。
某化学兴趣小组想探究NaOH溶液使无色酚酞溶液变红色的原因。
【提出问题】NaOH溶液中的哪种粒子使无色酚酞溶液变红？【查阅资料】酚酞溶液是由酚酞和90%的乙醇水溶液配制而成的。
【猜想假设】猜想1．NaOH溶液中的H2O使无色酚酞溶液变红。
猜想2．NaOH溶液中Na+使无色酚酞溶液变红。
猜想3．NaOH溶液中的（填化学符号）使无色酚酞溶液变红。
【实验探究】【总结反思】有同学认为猜想1还需要补充一个“用试管取少量蒸馏水，滴加1﹣2滴无色酚酞溶液”的实验验证，你认为该同学想法（填“是”或“否”）。
【拓展延伸】固体NaOH容易吸水潮解，实验室储存NaOH固体应该，露置空气中的NaOH固体易变质，原因用化学方程式表示。
2．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。
（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为。
丙同学实验试管中的反应现象。
【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。
【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是。
（写化学式）【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
该白色沉淀是（写化学式）。
同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】（5）甲同学猜想NaCl：乙同学猜想：NaCl、CaCl2：丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl：你的猜想：。
【交流讨论】（6）你认为同学的猜想一定不正确，理由是。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
2020届中考化学一轮复习强化练习卷：实验探究题(含答案)
实验探究题类型一物质组成的探究1. [2019·眉山]某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH 溶液可能已变质，于是进行了如下探究：猜想与假设猜想Ⅰ. 没有变质Ⅱ. 部分变质Ⅲ. 完全变质溶液中溶质NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3探究过程 (1)取一定量的该NaOH溶液，加入足量的，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。
产生气泡的化学方程式为。
(2)重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为。
接下来的实验操作及观察到的现象是，则说明猜想Ⅱ成立。
若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行，判断并简述理由：。
结论与反思 NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
2. 老师从实验室带来了7瓶不同的无色溶液(如图3-6-6)，其中3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。
已知，3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。
在老师指导下，同学们进行了下述实验：图3-6-6(1)分别取3、4、5、7号溶液于4支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红，说明这三种溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
由该实验可确定的溶液为(写出试剂瓶编号及相应的溶液名称)。
(2)分别取4号、5号溶液于两支试管中，加入足量的2号溶液，发现均有气泡产生，小组同学利用上述试剂，经过下述实验最终确定了两溶液的成分。
操作步骤及现象结论4号溶液是Na2CO3溶液，5号溶液是变质的NaOH溶液(3)资料：Ca(OH)2+NaHCO 3CaCO 3↓+NaOH+H 2O ；NaOH+NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O 。
取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成可能为NaOH ；Na 2CO 3； (将其他情况补充完整)。
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湖头中学2014九年级下学期中考化学实验探究题专项训练 1小娜同学发现自家的厨房中有两瓶一大一小的无标签的白色粉末，妈妈告诉她是苏打和小苏打。为了鉴别这两瓶白色粉末，小娜分别各取一小包粉末并将它们编号为A、B，然后带到学校的实验室与小红、小慧两位同学进行实验探究。 [查阅资料]资料摘要如下：苏打，学名为碳酸钠，是白色粉末或细小颗粒，加热至851℃时熔化而不分解，易溶于水，其水溶液呈碱性…… 小苏打．学名为碳酸氢钠，是白色粉末，受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，在水中的溶解性比碳酸钠略小，其水溶液的碱性比碳酸钠溶液的弱…… [实验探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下： 小娜同学：取等量的A、B粉末分别完全溶于相同体积的蒸馏水中，根据溶液的pH鉴别出两种粉末。 (1)测得A的溶液pH=10，B的溶液pH=8，则A粉末是____________。 (2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗?_________(填“一定”或“不一定”)。 (3)小红同学：将A、B两种粉末分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别出这 两种粉末。你认为小红同学的实验方案_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________。 小慧同学：将A、B两种粉末分别加热，根据粉末是否分解及生成的产物鉴别出这两种粉末。她所用的实验装置，如右图所示
小慧同学设计的探究报告如下，请你帮她补充完整 实验操作 实验现象 得出结论 实验一：取一定量的A粉末于试管中，并将导气管插入澄清石灰水中，然后给试管加热． 澄清石灰水 ___ ___ A粉末是
______
实验二：取一定量的B粉末于试管中，并将导气管插入澄清石灰水中，然后给试管加热． 试管内壁有水珠生成，澄清石灰水___ _ __ B粉末是
______ 2.近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的． 【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素． 【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4”． （2）“二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3），也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究． 【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“ 实验现象”：A B 【“得出结论】：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素． （4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： （5）丙同学：进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）： 【探究与结论】（6）图C装置的作用是 （7）丙同学的实验中若已证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学应看到的实验现象是 3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，有2种物质可以循环利用 C. “反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤 D. “反应分离”环节中,发生了复分解反应
4.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①“高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于 ②“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是 ③“CO2捕捉室”中发生的化学反应为：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，涉及到的物质中，水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色的物质有 （填写化学式）； ④下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 （可多选） A．捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放 B．整个过程中，只有一种物质可循环利用 C．“反应分离室”中的反应放出大量的热 D．该捕捉技术的优点是没有消耗能源．
5 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。 （1）最近有科学家提出：把CO2含量高的气体吹入饱和KHCO3的溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3，再把CO2，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水。“绿色自由”构想的技术流程如图：
（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂） ①分解池内反应的化学方程式为____________________________ ； ②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________； ③X溶液可循环利用，溶质是___________（填写化学式）。 （2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来”CO2，流程图如图（部分条件及物质未标出）。捕 捉室内反应的化学方程式为____________________。
②“反应分离”发生反应的化学方程式为
________________________。 ③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________（填写化学式）。
6.在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 （2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒； （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
2019-2020年九年级下学期中考化学实验探究题专项训练有答案 实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和 溶液 猜想成立 【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：
7.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下： [查阅资料]（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应 （2）2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O 请根据上述流程提供的信息回答下列问题： （1）操作Ⅱ的名称是______． （2）沉淀C的化学式是______，实验室用盐酸将其溶解得到______色的溶液． （3）生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______．
A．二氧化碳 B．氧化钙 C．氢氧化钠 （4）写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式_ 8.在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
Ⅰ．定性研究 2014九年级下学期中考化学实验探究题专项训练答案 第一题答案（1）苏打 （2）不一定 （3）不正确；因为苏打和小苏打与盐酸反应都有二氧化碳气体生成
（4） 第二题答案
第三题答案 C 第四题答案①人工降雨 ②过滤 ③Na2CO3 NaOH ④AC
第五题答案 (1)①2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑ ②3H2+CO2CH3OH+H2O ③K2CO3
(2) ①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③Ca(OH)2、NaOH 第六题答案（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）漏斗 （3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅 碳酸钠 有白色沉淀产生 甲的设计方案不严密．实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠．
第七题答案1）操作Ⅱ分离溶液和沉淀的操作，是过滤 （2）A12O3、Fe2O3中加入浓的氢氧化钠溶液时，其中的A12O3会与之发生反应分别生成偏铝酸钠的水溶液，即为滤液B，所以沉淀C主要是Fe2O3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色． （3）生产过程中生成的物质，可再次被利用的即可为循环物质，氢氧化钠、二氧化碳及氧化钙都是可循环利用的物质． （4）溶液B中的成分是偏铝酸钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氢氧化铝，化学方程式为： 2NaAlO2+3H2O+CO2═Na2CO3+2Al（OH）3↓ 故答案为：（1）过滤 （2）氧化铁（Fe2O3） 黄色 （3）ABC （4）2NaAlO2+3H2O+CO2═Na2CO3+2Al（OH）3↓
第八题答案Ⅰ．定性研究： （1）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH； （2）过滤，漏斗； （3）使受热均匀，防止液滴飞溅； 【猜想与假设】NaOH和Ca(OH)2； 【活动与探究】适量CaCl2溶液或BaCl2溶液； 【解释与结论】少量稀盐酸先和NaOH反应无气泡。 Ⅱ．定量探究：