江西省南昌市2017届九年级化学上学期第四次月考试卷(含解析)新人教版

2016-2017学年江西省南昌市九年级（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本大题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到表格中．每小题2分，共20分）1．如图是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成．该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的（）A．银B．铁C．铝D．锌2．南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况．地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于（）A．金属材料 B．复合材料C．合成材料 D．无机非金属材料物3．将m克硝酸钾饱和溶液，从50℃冷却到0℃时，溶液保持不变的是（）A．溶液质量 B．溶液浓度 C．溶质质量 D．溶剂质量4．t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液分别是n克和m克，则t℃时该物质的溶解度是（）A．克B．克C．克D．克5．下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上镀铬C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗6．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙7．为建设“两型社会”，株洲市政府实施“动力之都、绿色出行”工程，倡导市民骑自行车出行，下列说法不正确的是（）A．此工程的目的是为了方便出行、节能减排，减少对环境的污染B．自行车轮胎属于有机高分子材料C．制造自行车支架使用的材料是纯金属而不是合金D．自行车的构件采取了涂油、喷油漆、电镀等防锈措施8．CH3CH2OH表示的意义，不正确的是（）A．乙醇这种物质B．乙醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成的C．一个乙醇分子D．乙醇的相对分子质量为459．金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2，在Mg3N2中N元素的化合价是（）A．﹣3价B．﹣2价C．+3价D．+5价10．小明想自制汽水，他准备买一种商品来产生制冷效果，应买（）A．生石灰B．硝酸铵C．食盐 D．蔗糖二、本题包括5个小题，共34分．每空1分，已标明分值的除外．11．回答下列问题：（1）实验室里要配制5%的氯化钠溶液150克，需要的仪器除药匙、试剂瓶及标签外，还有烧杯、胶头滴管、等仪器．（2）实验步骤有：、、、溶解、装瓶并贴好标签．（3）需要用氯化钠克，水毫升．12．（1）如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是（填字母序号，下同），属于单质的是，属于合成材料的是．（2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系． 1个CO2分子由构成．在氢氧化钠、氯化钠、金属铁这三种物质中，由阴阳离子构成的是，由原子构成的是．13．铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．（1）以上用品中，主要利用金属导电性的是（填序号）．（2）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的．（3）切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质发生化学反应的结果．（4）锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径．写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁（主要成分是Fe2O3）的化学方程式．14．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线回答下列问题：（1）20℃时，甲物质的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）乙物质的溶解度．（2）℃时，两种物质的溶解度相等．（3）60℃时，将80g 甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为g，溶质质量分数为．（4）两种物质的溶解度关系为乙＞甲时的温度取值范围是℃．（5）相同质量的甲乙两种物质40℃时的饱和溶液降温到10℃时，析出晶体较多的是．15．同学们在实验室发现了三种金属铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3）．他们的实验过程如下：（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果．（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中：②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，它们的实验现象是①．②．③．这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序．请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤）．（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑．经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不反应．a．他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物．三、本大题6分．请写出计算过程．16．理论上要炼出含碳4%的生铁583t，需要含四氧化三铁80%的磁铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）．2016-2017学年江西省南昌市九年级（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到表格中．每小题2分，共20分）1．如图是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成．该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的（）A．银B．铁C．铝D．锌【分析】磁铁能够吸引铁、钴、镍等物质．不是所有物质都能被吸引．【解答】解：铁、钴、镍等物质容易被磁铁吸引．而银、铝和锌都不会被磁铁吸引．故只有铁符合题意．故选B．【点评】本题考查学生对生活中常见金属的性质的了解，平时要多注意生活和化学知识之间的联系．2．南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况．地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于（）A．金属材料 B．复合材料C．合成材料 D．无机非金属材料物【分析】锰钢属于高强度钢，是在钢中掺入较多的锰制成的，是金属的合金制品．【解答】解：锰钢的类别应从其成分入手，锰钢属于钢的合金，由于金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，所以锰钢应属金属材料．故选：A．【点评】此题是对金属材料的考查，解决的关键是知道锰钢的成分，并了解金属材料的范围，属于基础性知识考查题．3．将m克硝酸钾饱和溶液，从50℃冷却到0℃时，溶液保持不变的是（）A．溶液质量 B．溶液浓度 C．溶质质量 D．溶剂质量【分析】温度改变，物质的溶解度发生了改变，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以会析出溶质，析出溶质后，溶液的质量也发生了改变，但溶剂的量没有增减．【解答】解：因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，“从50℃冷却到0℃时”，降低温度时，硝酸钾的饱和溶液中会析出晶体，即溶质质量减少了，但溶剂不变，所以溶液质量会随溶质的质量减少而减少；而溶液的浓度也会减小．所以保持不变的是溶剂的质量．故选D．【点评】此题是对溶液及溶解度问题的考查，解题的关键是根据溶解度的变化对溶液成分的认识，能够考查学生的思维能力．4．t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液分别是n克和m克，则t℃时该物质的溶解度是（）A．克B．克C．克D．克【分析】根据在饱和溶液中：进行计算．【解答】解：设t℃时该物质的溶解度是x则：解得x=克．故选B．【点评】解答本题关键是要熟记饱和溶液中求溶解度的有关公式计算．5．下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上镀铬C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗【分析】为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．【解答】解：A、经常用水冲洗自行车链条，铁能与氧气、水充分接触，容易锈蚀，故选项防锈措施错误．B、在铁制暖气片上镀铬，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确．C、用“钢丝球”打磨铝锅表面，会破坏铝表面的致密的氧化铝薄膜，故选项防锈措施错误．D、用过的菜刀及时用盐水清洗，盐水会加快铁锈蚀的速率，故选项防锈措施错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键．6．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析金属的活动性．【解答】解：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面．由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．所以，A正确，B、C、D错误．故选A．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．7．为建设“两型社会”，株洲市政府实施“动力之都、绿色出行”工程，倡导市民骑自行车出行，下列说法不正确的是（）A．此工程的目的是为了方便出行、节能减排，减少对环境的污染B．自行车轮胎属于有机高分子材料C．制造自行车支架使用的材料是纯金属而不是合金D．自行车的构件采取了涂油、喷油漆、电镀等防锈措施【分析】A、根据自行车作为交通工具的特点进行解答；B、根据轮胎的材料分类进行解答；C、根据自行车支架的材料进行解答；D、根据铁生锈的条件进行解答．【解答】解：A、自行车作为交通工具方便出行、节能减排，减少对环境的污染，故A正确；B、轮胎属于有机高分子材料，故B正确；C、自行车支架属于合金，合金具有比纯金属更加优良的性能，故C错误；D、铁生锈的条件是由空气中的氧气和水造成的，采取了涂油、喷油漆、电镀等措施可以防止铁生锈，故D正确．故选C．【点评】此题属于社会热点题，同学们要了解低碳经济，会利用所学知识去分析相关题目．8．CH3CH2OH表示的意义，不正确的是（）A．乙醇这种物质B．乙醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成的C．一个乙醇分子D．乙醇的相对分子质量为45【分析】根据化学式的意义以及相对分子质量的计算方法来分析解答．【解答】解：A．该化学式可以表示乙醇，故正确；B．该化学式表示乙醇是由碳元素、氢元素与氧元素组成的，故正确；C．该化学式可以表示一个乙醇分子，故正确；D．乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故错误．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．9．金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2，在Mg3N2中N元素的化合价是（）A．﹣3价B．﹣2价C．+3价D．+5价【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答氮化镁中氮元素的化合价．【解答】解：镁显+2价，设Mg3N2中N元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+2）×3+2x=0，解得x=﹣3．故选A．【点评】本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可．10．小明想自制汽水，他准备买一种商品来产生制冷效果，应买（）A．生石灰B．硝酸铵C．食盐 D．蔗糖【分析】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水合分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．【解答】解：A、生石灰和水反应放出大量的热，故错误；B、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故正确；C、食盐氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故错误．D、食盐氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故错误．故选B．【点评】本题主要考查了常见物质溶于水后吸热、放热现象，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．二、本题包括5个小题，共34分．每空1分，已标明分值的除外．11．回答下列问题：（1）实验室里要配制5%的氯化钠溶液150克，需要的仪器除药匙、试剂瓶及标签外，还有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒等仪器．（2）实验步骤有：计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴好标签．（3）需要用氯化钠7.5 克，水142.5 毫升．【分析】（1）实验室配制5%的氯化钠溶液150克的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，确定所需的仪器即可．（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．【解答】解：（1）实验室配制5%的氯化钠溶液150克的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌．（2）实验室配制5%的氯化钠溶液150克，操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装瓶并贴好标签．（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制5%的氯化钠溶液150克，需氯化钠的质量=150g×5%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=150g﹣7.5g=142.5g．故答案为：（1）量筒、玻璃棒；（2）计算、称量、量取；（3）7.5；142.5．【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．12．（1）如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是 A （填字母序号，下同），属于单质的是 D ，属于合成材料的是BC ．（2）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系． 1个CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成．在氢氧化钠、氯化钠、金属铁这三种物质中，由阴阳离子构成的是氯化钠，由原子构成的是金属铁．【分析】（1）合金是指在一种金属中加入其他金属或非金属经高温熔合而成的具有金属特性的混合物；单质是由同种元素组成的纯净物；根据合成材料的概念分析；（2）根据分子的构成情况分析，由金属元素和非金属元素构成的化合物是由阴阳离子构成的；金属单质是由原子构成的；【解答】解：（1）根据合金的概念，合金中必须有金属，不锈钢外壳是合金，单质是由一种元素组成的纯净物，纯铜导线属于单质；合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；聚氯乙烯线套和酚醛手柄属于合成塑料；故填：A；D；BC；（2）二氧化碳是由分子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；由金属元素和非金属元素组成的化合物一般属于离子化合物，由阴阳离子构成，故氯化钠是由阴阳离子构成的；金属单质是由原子构成的；故填：一个碳原子和两个氧原子；氯化钠；金属铁；【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．13．铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．（1）以上用品中，主要利用金属导电性的是 A （填序号）．（2）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的致密的氧化铝保护膜．（3）切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水蒸气和氧气等物质发生化学反应的结果．（4）锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径．写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁（主要成分是Fe2O3）的化学方程式3CO+Fe2O33CO2+2Fe ．【分析】（1）铜的导电性比铁、铝都强，常用铜作导线；（2）铝耐腐蚀的原因是氧化物保护膜的作用；（3）根据铁生锈的条件分析判断；（4）一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁，生成二氧化碳和铁，正确书写其化学方程式．【解答】解：（1）铜的导电性比铁、铝都强，常用铜作导线，故选A；（2）铝耐腐蚀的原因是可以在表面形成一层致密的氧化物保护膜，使铝不再继续氧化，起保护作用，用钢丝球擦洗，容易破坏铝表面致密的氧化铝保护膜，使铝进一步氧化；（3）铁生锈是铁在潮湿的空气中与水蒸气和氧气反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁；（4）一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁，生成二氧化碳和铁，其化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；故答案为：（1）A；（2）致密的氧化铝保护膜；（3）空气中的水蒸气和氧气；（4）3CO+Fe2O33CO2+2Fe．【点评】本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．14．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线回答下列问题：（1）20℃时，甲物质的溶解度小于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙物质的溶解度．（2）40 ℃时，两种物质的溶解度相等．（3）60℃时，将80g 甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160 g，溶质质量分数为37.5% ．（4）两种物质的溶解度关系为乙＞甲时的温度取值范围是0℃＜t＜40 ℃．（5）相同质量的甲乙两种物质40℃时的饱和溶液降温到10℃时，析出晶体较多的是甲．【分析】（1）根据溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；（2）40℃时，两种物质的溶解度相等；（3）60℃时，甲的溶解度为60g，100g水中只能溶解60g甲物质，故可求出所得溶液的溶质质量分数；（4）温度大于0℃，小于40℃时乙的溶解度始终大于甲的溶解度；（5）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多．【解答】解：（1）由两物质的溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；（2）40℃时，两种物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（3）60℃时，甲的溶解度为60g，100g水中只能溶解60g甲物质，故将80g 甲物质放入100g水中，剩余20g的甲，则所得溶液的质量为160g，故可求出所得溶液的溶质质量分数×100%=37.5%；（4）温度大于0℃，小于40℃时乙的溶解度始终大于甲的溶解度；（5）等质量的饱和溶液降低相同的温度，甲的溶解度变化大，析出晶体多；故答案为：（1）小于；（2）40；（3）160；37.5%；（4）0℃＜t＜40；（5）甲．【点评】本题难度不大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力．15．同学们在实验室发现了三种金属铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3）．他们的实验过程如下：（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和CO2（填化学式）共同作用的结果．（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中：②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，它们的实验现象是①有气泡产生．②无变化．③铝片表面析出黑色固体．这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序．请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤）．（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑．经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不反应．a．他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物．（2）在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铜，①能证明铝＞氢，②证明氢＞铜，③证明铝＞铁，设计的实验应该能够证明铁和铜的顺序，（3）根据提供的黑色物质，还可能会是氧化铜和碳的混合物，可以通过硫酸来检验黑色物质．【解答】解：（1）铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，根据质量质量守恒定律，则生成铜锈需要含有碳元素的物质，应该是二氧化碳，所以本题答案为：CO2；（2）在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铜，①铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，能证明铝＞氢，②铜与稀硫酸不反应，证明氢＞铜，③铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，证明铝＞铁，设计的实验应该能够证明铁和铜的顺序，可以使用铁与硫酸铜的反应来证明，所以本题答案为：有气泡产生；无变化；铝片表面析出黑色固体；将铁片浸入CuSO4溶液中，过一会取出，铁片表面有红色物质析出；（3）根据提供的黑色物质，还可能会是氧化铜和碳的混合物，可以通过硫酸来检验黑色物质，氧化铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而碳与硫酸不反应．故本题答案为：C（或炭）；剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热；铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变蓝色，此黑色固体是氧化铜；若铜片表面黑色固体部分消失，则为氧化铜和炭的混合物．【点评】本题考查了金属生锈以及金属活动性顺序的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．三、本大题6分．请写出计算过程．16．理论上要炼出含碳4%的生铁583t，需要含四氧化三铁80%的磁铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）．【分析】由赤铁矿石中氧化铁的质量分数、生铁中质量及杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含80%的四氧化三铁的磁铁矿石的质量．【解答】解：设理论上需要四氧化三铁80%的磁铁矿的质量为y．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232 16880%x 583t×（1﹣4%）x≈966.1t答：需要含80%的四氧化三铁的磁铁矿石的质量为966.1t．【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．11。