山西省运城市康杰中学高中化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)教案新人教版选修4
《水的电离和溶液的pH 第2课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选择性必修1(新课标)】
学习活动
【任务一】如何准确测出NaOH溶液的浓度？
1.如何准确测出NaOH溶液的浓度？
滴定原理
①中和反应的实质：H+ + OH−
H2O
②在酸碱恰好反应时，n(H+)＝n(OH −)
若是一元酸和一元碱反应
c酸·V酸＝c碱·V碱
学习任务
课时
任务
活动
【任务一】如何准确测出NaOH溶液的 浓度？
1.如何准确测出NaOH溶液的浓度？
第2课时
【任务二】探究滴定终点前后溶液的pH 变化
1.探究滴定终点前后溶液的pH变化
学习活动
工农业生产 环保领域
身体健康
pH应用
日常生活
科学研究
学习活动
【任务一】如何准确测出NaOH溶液的浓度？
滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL
学习活动
【任务二】探究滴定终点前后溶液的pH变化
1.探究滴定终点前后溶液的pH变化 （1）V[HCl(aq)]＝20.00 mL时，酸和碱恰反应完全
n(H+)＝n(OH-) pH＝7
学习活动
【任务二】探究滴定终点前后溶液的pH变化
1.探究滴定终点前后溶液的pH变化
1.如何准确测出NaOH溶液的浓度？
实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100 0 mol/L的HCl 溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？
酸碱中和滴定： 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度
的碱（或酸)的实验方法。
学习活动
【任务一】如何准确测出NaOH溶液的浓度？
几种常用指示剂的变色范围
新人教版高中选修四化学《水的电离和溶液的酸碱性》教学课件
练习
1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其
pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ C ）
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D、若1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ a < 4，则A、B都是弱酸。
➢溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
中性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L 酸性溶液 c(H+)＞1×10—7mol/L> c(OH—) 碱性溶液 c(H+)＜1×10—7mol/L< c(OH—)
例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液： pH= －lg c(H+) ②强碱溶液: 先求 c(H+)=Kw/c(OH-)，
pH= －lg c(H+) ③一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α， c(H+)= c α mol/L ，
颜色，跟标准比色卡比较1
0
1000 mL
三、pH的应用
pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和 医疗等方面都很重要。
酸碱中和滴定
思考几个问题: • 1．中和滴定定义、原理？ • 2．实验仪器及试剂? • 3. 如何应用滴定管? • 4．实验步骤?滴定终点的判断?
酸碱中和滴定
即标准液
水的电离和溶液的酸碱性 课件
③两强碱稀溶液混合后的pH
c→ c混 (OH－) → c混 (H＋) → pH
例：pH=12和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求 混合溶液的pH值。
解： c混 (H＋) ＝
≈
1×10－12 ＋ 1×10－9
2
1 2
×10－9
mol/L
mol/L
pH＝－lg
10－9 2
＝9＋lg2 ＝9.3
④强酸与强碱混合液的pH
• 完全中和时，pH值不一定为7 • 强酸和弱碱完全中和反应时溶液显酸性 • 强碱和弱酸完全中和反应时溶液显碱性
例题1:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓 度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量 浓度是多少?
解： NaOH + c (NaOH)
3、影响水电离的因素
不同温度下水的离子积常数
t/℃
0
10 20 25 40 50 90 100
KW/10－14 0.134
学科网
0.292 0.681
1.01 2.92
5.47 38.0 55.0
（1）升高温度，促进水的电离，KW增大。 在室温下，Kw值为1×Байду номын сангаас0－14 通常100 ℃ 时，KW=1×10-12
9×10－4mol 0.2L
＝4.5×10－3 mol/L
pH＝－lg(4.5×10－3 ) ＝3－lg4.5
例3：pH=3盐酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合，求混 合后溶液的pH值。 在1L盐酸中： n (H＋) ＝1×10－3 mol
在1L NaOH溶液中：
n (OH－) ＝1×10－1mol
最新【化学课件】水的电离和溶液的酸碱性第二课时ppt课件课件PPT
4. 两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合 例4. pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求 混合溶液的pH值。
先计算C（OH-）的值，再计算C （H+），最后求pH值。
例5. pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混 合溶液的pH值
先计算C（H+），后求pH值。
结论： 1. 两种强酸溶液等体积混合，溶液的pHale Waihona Puke 值等于浓三、有关pH 的计算
1）、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中
c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（ B ）
A、100 B、1/100 C、3
D、1/3
pH相差a，c(H+)相差10a
2）、下列溶液在常温下酸性最强的是 （ Ｃ ） A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液 D、c(H+) =10-3mol/L的溶液
碱性溶液 [H+]＜[OH-]
[H+] ＜1×10—7mol/L [OH-] >1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 ▪在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？
▪[H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不能用 [H+] 等于多少来判断溶液酸、碱性， 只能通过两者相对大小比较
8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相√等
有关溶液pH的计算：
1、简单计算（单一溶液）
（1）强酸溶液：如酸HnA，设浓度为Cmol/L，则： C（H+）=nCmol/L，pH=-lgnC
水的电离和溶液的酸碱性2精品PPT教学课件
2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？
c(H+) = 0.01mol/L
c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？
c(OH-) = 0.01mol/L
2020/12/6
任何水溶液中由水电离出来的
c(H )+
2020/12/6
H2O与
c(OH-)
H2O相等
11
❖计算
1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变
➢ 加2入020/N12/a6 Cl呢？ 无影响
7
练习：水的电离平衡的移动
1.根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空：
改变条件 水的电离平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH-)变化 Kw
加入HAc
←
加入NaAc
→
↑
↓
—
↓
↑
—
加入NaCl
2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程
度减小，但KW不变
➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？
Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
高二年级化学 第三章第二节 《水的电离与溶液酸碱性》
一、水的电离
【效果自测】
2、下列说法错误的是（C）
A 升高温度，水的电离程度增大 B 在溶液中，水电离出的c(H+)永远等于水电离出 的c(OH-) C 在水的离子积表达式中，c(H+)和c(OH-)是指溶 液中由水电离出的浓度 D 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解 质水溶液
5、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( C )
A. c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液是中性 B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D.在100 ℃时，纯水的c(H＋)＞1.0×10－7 mol·L－1， 因此显酸性
三、水溶液中c(H+)和c(OH-)的基础计算 【例题一】
6.常温下，浓度为1×10－5 mol·L－1的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是________ 由水电离产生的c(H＋)是________。
三、水溶液中c(H+)和c(OH-)的基础计算
【变式训练】 7.常温下，浓度为1×10－5 mol·L－1的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(H＋)是________ 由水电离产生的c(OH－)是________。
1.某温度时，水溶液中Kw=4×10-14，那么该温度比 室温（25°C）高还是低？该温度下纯水中c(H+)是 多少？
一、水的电离
【资料卡片一】 在室温下，1L水中含有水的物质的量
为55.6mol，只有1×10-7mol水电离，电离 前后水的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可 以视为常数。
高中化学人教版选修4课件：第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性3.2.1
指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙
变化范围 pH<5 红色 pH<8.2 无色 pH<3.1 红色
5~8 紫色 8.2~10 浅红色 3.1~4.4 橙色
>8 蓝色 >10 红色 >4.4 黄色
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(2)pH试纸法。 把小片试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待 测液滴在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比,即可确 定溶液的pH。 (3)pH计测量法。
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2.溶液的pH (1)表达式:pH=-lgc(H+)。 (2)意义:pH越大,溶液碱性越强;pH越小,溶液酸性越强。 (3)适用范围:1×10-14 mol· L-1≤c(H+)≤1 mol· L-1的溶液。 3.溶液酸碱性的测定方法 (1)指示剂法。 该法只能测其pH的大致范围,常见指示剂变色范围为:
增大 减小 减小
c(H+)=c(OH-) c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-)
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
影响因 水的电离平衡 影响结果 素 移动 左 增大 加碱 不变 减小 移 c(OH ) 金属消耗 外加活 右 水电 不变 减小 泼金属 移 离出的 H+
增大
c(H+)<c(OH-)
增大
c(H+)<c(OH-)
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
题型一 水的离子积及水的电离平衡移动 例题1纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是 ( ) A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能肯定 解析:水的电离是一个吸热过程,温度升高,平衡正向移动。 答案:B
高中化学选择性必修一第3章第2节 水的电离和溶液的pH 基础知识讲义
第二节水的电离和溶液的pH一、水的电离（一）水的电离1、电离方程式：H2O H++OH-或H2O+H2O H3O ++OH-2、特点：（1）极难电离（2）可逆过程，吸热（3）25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L（4）由水电离出的H+与OH-浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水3、影响因素：（1）促进：①升温②加活泼金属③加弱碱阳离子或弱酸阴离子（即能水解的盐）④电解（2）抑制：①降温②加酸或碱③加强酸酸式盐（二）水的离子积1、定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。
2、表达式：K w=c(H+)·c(OH-)说明：①c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的H+、OH-的总物质的量浓度②K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液酸溶液中：K w= c(H+)酸·c(OH-)水碱溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)碱盐溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)水③不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中的c(H+)水=c(OH-)水④25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，K w=1.0×10-14100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)≈1.0×10-6mol/L，K w=1.0×10-12⑤K w有单位，其单位为mol2·L-2，因其复杂通常省略⑥K w只与温度有关，温度升高，K w增大，水更易电离二、溶液的酸碱性与pH（一）溶液酸碱性的判断：看c(H+)与c(OH-)的相对大小当c(H+)=c(OH-)时，为中性；当c(H+)>c(OH-)时，为酸性；当c(H+)<c(OH-)时，为碱性（二）酸性强弱的判断溶液中酸性的强弱：c(H+)越大，酸性越强酸的酸性强弱：看酸电离出的H+的难易，越容易电离出H+，酸性越强（三）溶液酸碱性的表示方法当c(H+)或c(OH-)大于或等于1mol/L时，用c(H+)或c(OH-)直接表示当c(H+)或c(OH-)小于1mol/L时，用pH表示（四）pH1、定义：用c(H+)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱2、适用范围：稀溶液3、表达式：pH=-lgc(H+) 或c(H+)=1.0×10-pH mol/L4、意义：pH↑→碱性增强，pH↓→酸性增强5、pH与溶液酸碱性的关系：K W 注：在分析c(H )、pH 与溶液的酸碱性关系时，要注意溶液的温度（五）溶液酸碱性的测定方法1、用pH 试纸测定（1）pH 试纸的制作：是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的，pH 试纸一般呈黄色。
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水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算⒊了解常用的酸碱指示剂【教学重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算【教学难点】ｐＨ值的计算【教学过程】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义：溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7⒊溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。
（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。
（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH 值。
思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。
[反馈练习]1．求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。
(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。
(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。
2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。
（1）若以A点表示度升高到100°时，水的电离平衡状态到B积从_________增加到____________；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2酸的体积比为__________ 。
水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)课前预习学案预习目标⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系2.了解常用的酸碱指示剂二，预习内容溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义：溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7⒊溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法PH的应用阅读教材P49-50课内探究学案【学习目标】掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算【学习重点】有关溶液ｐＨ值的简单计算【学习难点】ｐＨ值的计算有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。
（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
5、常温下PH=4的HCl 和PH=10的NaOH 分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH 值。
（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH 值6、常温下，将PH=1的H 2SO 4溶液和PH=13的NaOH 溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH 值。
思考：若在常温下，将PH=1的CH 3COOH 溶液和PH=13的NH 3·H 2O 溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH 值在什么范围之内。
[反馈练习]1．求下列溶液混合后的pH ：(1) 把pH ＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH ＝ 。
(2) 把pH ＝12和pH ＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。
(3) 把pH ＝5的H 2SO 4溶液和pH ＝8的NaOH 溶液等体积混合，其pH ＝ 。
2．室温时，将PH=5的H 2SO 4溶液稀释10倍，则C （H +）：C （SO 42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C （H +）：C （SO 42-）= 。
2．20mL0.01mol ／LKOH 溶液的pH 为 ；30mL0.005mol ／LH 2SO 4溶液的pH 为 ；两溶液混合后，溶液的pH 为 。
3．设水的电离平衡线如右图所示。
（1）若以A 点表示度升高到100°时，水的电离平衡状态到B 积从_________增加到____________； 10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2酸的体积比为__________ 。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时) 【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH 的关系 ⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算 ⒊了解常用的酸碱指示剂【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系 ⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算 【学习难点】ｐＨ值的计算 【学习过程】 【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH= ，广泛pH 的范围为0～14。
注意：当溶液中[H +]或[OH -]大于1mol/L 时，不用pH 表示溶液的酸碱性。
⒉意义：溶液的酸碱性 常温（25℃）中性溶液：C(H +) C(OH -) C(H +) 1×10- 7mol/L pH 7酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7⒊溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。
（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。
（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。
思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。
[反馈练习]1．求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。
(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。
(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。
2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C （H +）：C （SO 42-）= 。
2．20mL0.01mol ／LKOH 溶液的pH 为 ；30mL0.005mol ／LH 2SO 4溶液的pH 为 ；两溶液混合后，溶液的pH 为 。
3．设水的电离平衡线如右图所示。
（1）若以A 点表示度升高到100°时，水的电离平衡状态到B 积从_________增加到____________； 10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2酸的体积比为__________ 。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)学案 【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH 的关系 ⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算 ⒊了解常用的酸碱指示剂【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系 ⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算 【学习难点】ｐＨ值的计算 【学习过程】 【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH= ，广泛pH 的范围为0～14。
注意：当溶液中[H +]或[OH -]大于1mol/L 时，不用pH 表示溶液的酸碱性。
⒉意义：溶液的酸碱性 常温（25℃）中性溶液：C(H +) C(OH -) C(H +) 1×10- 7mol/L pH 7酸性溶液：C(H +) C(OH -) C(H +) 1×10-7mol/L pH 7碱性溶液：C(H +) C(OH -) C(H +) 1×10-7mol/L pH 7 ⒊溶液PH 的测定方法 （1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围（2使用方法： （3）PH 计法 三、PH 的应用 阅读教材P49-50 四、有关pH 的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。