中学1314学年高二10月月考化学试题(附答案)
高二10月月考化学试题(含答案)
一:选择题 (每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上, 每小题3分,共54分)1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2.下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8A.①B.④C.②③④D.①②③4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋5. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④7. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
最新高二上学期10月月考化学试题 (Word版 含答案)
某高二上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56一、选择题：（本题共20个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项使符合题目要求的）1.下列说法不正确的是（）A.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧2.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝热值均正确）（）A.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)3.5.6g 铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（）A.v(Fe)=0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)=1 mol/(L·min)C.v(H2)=0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)=0.5 mol/(L·min)4.如图所示，ΔH1=-393.5KJ/mol, ΔH2=-395.4KJ/mol,下列说法或表示正确的是（）A.石墨和金刚石的转化是物理变化B. C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A． 20mL 3mol/L的X溶液 B． 20mL 2mol/L的X溶液C． 10mL 4mol/L的X溶液 D． 10mL 5mol/L的X溶液7.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.ABCD的分子数之比为1:3:2:1D.气体的总物质的量8.在化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡一定的是（）A.反应混合物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混合物的压强9.化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥10.在一密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质B的质量分数增加了C.物质A的转化率减小了D.a>b11.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为（）A．67% B．50% C．25% D．5%12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量使5.12KJ。
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
高二10月月考(化学)试卷含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
高二10月月考(化学)试题含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列说法不正确的是（）A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D．化学反应一定都有能量变化2.（3分）已知：25℃、l0lkPa条件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3.（3分）反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A.v(D)=0. 5mol·(L·s) -1B.v(C)=0. 4 mol·(L·s) -1C.v(B)=0.6 mol·(L·s) -1D.v(A)=0.15 mol·(L·s) -14.（3分）下图为反应：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D．1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量5.（3分）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。
高二10月月考(化学)试卷含答案
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2.（2分）2.下列关于工业合成氨反应的说法正确的是
A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率
B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率
C. 合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5.（2分） 5.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()
A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D.相同条件，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%
10.（2分）10.2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A.△H>0,m+n>x+yB.△H>0，m+n<x
C.△H<0,m+n>xD.△H<0，m+n>x+y
8.（2分） 8.将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g) P(g)+Q(g)△H反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）
河北省唐山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学试卷说明：1．考试时间75分钟，满分100分．2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码．3．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效．卷Ⅰ（选择题 共60分）一．选择题（共15小题，每小题4分，计60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）A ．将食物存放在冰箱中 B ．制作馒头时添加膨松剂C ．合成氨工业中使用铁触媒催化剂D ．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭2．下列属于弱电解质的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是（ ）A ．反应能否自发进行与温度有关B ．若某反应的,该反应在任何温度下都能自发进行C ．在不同状态时的熵值：D ．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性4．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（ ）A ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B ．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C ．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈C ．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D ．三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深6．在不同温度、不同压强和相同催化剂条件下，初始时分别为,发生反应：,平衡后混合气体中的体积分数如图所示．下列说法正确的3NaHCO 23H SO Cu 25C H OH 32CaCO (s)CaO(s)CO (g)ΔH 0=+>H 0,S 0∆<∆>31molNH [][]33S NH (l)S NH (g)<22H I HI 、、2CO H 、1mol 2mol 、23CO(g)2H (g)CH OH(g)+A 3CH OH(g)(φ)是（ ）A ．该反应的正反应活化能高于逆反应活化能B ．时化学平衡常数关系：C ．压强大小关系：D ．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小7．水煤气变换反应为．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注．下列说法不正确的是（ ）A ．在金催化剂表面的吸附为放热过程B ．步骤③的化学方程式为C ．水煤气变换反应产物的总键能低于反应物的总键能D ．该反应中的决速步骤为步骤④8．在容积为的恒容密闭容器中发生反应,图Ⅰ表示时容器中A 、B 、C 的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是（ ）250℃123K >K >K 123p >p >p 1p 222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H ++∆A()2H O g ****22CO OH H O(g)COOH H O ++=+2L xA(g)yB(g)zC(g)+A200℃n(A)n(B)图Ⅰ 图ⅡA ．由题意可知，图Ⅱ中B ．由图可知反应方程式为C ．时，反应从开始到平衡的平均速率D ．平衡后，再向体系中充入，重新达到平衡前9．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：．时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．内，B ．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态C ．时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD ．再次达到平衡时，平衡常数K 减小10．化学反应的速率是通过实验测定的．下列说法错误的是（ ）A ．酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率B ．锌与稀疏酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率C ．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率D ．恒温恒容条件下发生反应：,可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率11．已知重铬酸钾具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色．在溶液中存在下列平衡：（橙色）（黄色）．用溶液进行下列实验，说法a 2=2A(g)B(g)C(g)H 0+∆<A200℃11v(A)0.08mol L min --=⋅⋅Ar v <v 正逆X(g)Y(g)2Z(g)H 0+∆>A1t 2t 10~t v >v 正逆2t 4KMnO 224H C O 2H 22H (g)I (g)2HI(g)+A ()227K Cr O 3Cr +227K Cr O 227Cr O -224H O 2CrO -+A2H ++227K Cr O不正确的是（ ）A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中被还原C ．对比②和④可知酸性条件下氧化性强D ．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色12．下列电离方程式的书写正确的是（ ）A ．的电离：B ．的电离：C ．氨水中的电离：D ．水溶液中的电离：13．下列说法正确的是（ ）A ．溶液，加水稀释，则减小B ．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大C ．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多D ．的浓度越大，的电离程度越大14．密闭容器中发生反应,在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）227Cr O -25C H OH 227K Cr O 3Fe(OH)33Fe(OH)Fe 3OH +-+A 23H CO 2233H CO 2H CO +-+A32NH H O ⋅324NH H O NH OH +-⋅=+4NaHSO 44NaHSO Na HSO +-=+30.1mol /LCH COOH ()()33c CH COO c CH COOH -30.1mol /LCH COOH ()3a K CH COOH NaOH 3CH COOH 3CH COOH 242N O (g)2NO (g)ΔH 0>A12T T 、2NOA ．A 、C 两点的反应速率：B ．A 、C 两点气体的颜色：A 浅、C 深C ．由状态A 到状态B,可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：15．一定条件下，在容积均为的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：,达平衡后获得数据如下表．下列说法不正确的是（ ）起始时各物质的物质的量/容器编号达到平衡时体系能量的变化①1400放出热量②28放出热量A ．Q 等于65.6B ．反应①比反应②达到平衡时间短C ．①中反应达平衡时，的转化率为80%D ．该温度下，②中反应的平衡常数卷Ⅱ（非选择题 共40分）二．填空题（共4小题）16．（10分）向一体积不变的密闭容器中加入和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应：，各物质浓度随时间变化如图所示，图中阶段未画出．（1）若，则阶段以C 浓度变化表示的反应速率为__________．（2）B 的起始物质的量为__________；该条件下，反应的化学平衡常数__________（用分数表示）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母，下同）．a ． b ．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c ．容器内混合气体密度保持不变d ．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．a ．及时分离出C 气体b ．适当增大压强c ．增大反应物的浓度17．（6分）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系．高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成．的反应机理和能量变化如下：A>C A>C2L 1222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41kJ mol -++∆=-⋅A molCO2H O2CO 2H 32.8kJ QkJ CO K 1=2molA 0.6molC 、2A(g)B(g)3C(g)H 0+∆>A 01t ~t c(B)1t 15min =01t ~t v(C)=11mol L min --⋅⋅mol K=v(A)2v(B)=2v (C)=3v (A)正逆4010C H 4010C H 4020C H 402040182C H (g)C H (g)H (g)→+回答下列问题：（1）图示历程中包含__________个基元反应．（2）纳米碗中五元环结构的数目为__________．（3）时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为,该反应的平衡常数为__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．18．（14分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有（填选项）__________；A ．B ．CC ．OD ．H请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式__________．（2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应．海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂．①中含有会使催化剂中毒．和氨水的混合溶液能吸收生成4010C H 1200K .404012102C H (g)C H (g)H )g (=+0P 4012C H αP K Fe ()()22n N :n H 1:3=223N 3H 2NH +A αFe -23Al O αFe -2H CO ()332CH COO Cu NH ⎡⎤⎣⎦CO溶液，该反应的化学方程式为__________．②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示．含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是__________．（3）反应可用于储氢．①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如下图所示．温度高于，产率下降的可能原因是__________．②使用含氨基物质（化学式为是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如下图所示．氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是（填选项）__________；A ．氨基与之间发生了氧化还原反应B ．氨基与之间形成了氢键③反应的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是（填()333CH COO Cu NH CO ⎡⎤⎣⎦23Al O αFe -23Al O 232H HCO HCOO H O --+=+130.1mol L NaHCO -⋅2H ,HCOO -70℃HCOO -2CN NH ,CN -Pd Au -3HCO -3HCO -3HCO -232H HCO HCOO H O --+=+选项）__________．A ． B ．C ．19．（10分）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中．回答下列问题：（1）由曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴,氧化钴部分被还原为金属钴,平衡后气体中的物质的量分数为0.0250．②在同一温度下用还原,平衡后气体中的物质的量分数为0.0192．根据上述实验结果判断，还原为的倾向是__________（填“大于”或“小于”）．（2）时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中比的物质的量分数为__________（填标号）．A ．B ．0.25C ．D ．0.50E ．（3）研究了时水煤气变换中和分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等．计算曲线a 的反应在内的平均速率__________．时的曲线是__________．时随时间变化关系的曲线是__________．C H -C N -N H-[]222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 0++∆<A Shibata 2H 721℃()CoO s ()Co 2H CO ()CoO s CO ()CoO s ()Co s CO 2H 721℃()CO g ()2H O g 2H 0.25<0.25~0.500.50>Shoichi 467489℃、℃CO 2H 2H O p CO p 2CO p 2H p 30~90min v(a)=1kPa min -⋅467℃2H p 489℃CO p2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学参考答案题号12345678910答案B B D D A CCACD题号1112131415答案DACBB参考答案：若主观题中有双选时，错选和多选均不给分，漏选时给一半分16．【每空2分】（1）0.02（2）1,27/32（3）d（4）c17．【每空2分】（1）3 （2）6 （3）18．【每空2分】（1）①．C②．（高温）（2）①．②．多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少．（3）①．受热分解，导致产率下降 ②．B ③．BC19．【每空2分】（1）大于（2）C（3）0.0047bd202a P 1a -23423Fe 4H O(g)Fe O 4H +=+()()333233223CH COO Cu NH NH H O CO CH COO Cu NH CO H O ⎡⎤⎡⎤+⋅+=+⎣⎦⎣⎦23Al O 323NH ,Al O αFe -3NH 3NaHCO HCOO -。
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可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 B 11 O 16一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
答案涂写到答题卡上）1．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入适量的空气A ．①③B ．①②③C ．①③④D ．全部A ．H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6 kJ·mol -1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H=－802.3 kJ·mol -1C ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)；△H=－571.6 kJ·mol -1D ．CO(g)＋21O 2(g)=CO 2(g)；△H=－283 kJ·mol -14．在3L 密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为：A ．小于1.2molB ．大于1.2molC ．大于0.8molD ．小于0.8mol5．可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平 衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）一时间（t ）图象如右图。
则下列说法中正确的是A ．若a ＋b=c ，则t 0时只能是增大了容器的压强B ．若a ＋b=c ，则t 0时只能是加入了催化剂C ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强D ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂6．金属碘化物跟单质I 2化合可生成多碘化物，如：KI ＋I 2KI 3，叙述不正确的是A ．在KI 溶液中I 2的溶解度增大是由于生成I 3-离子B ．I 3-在溶液中存在下列平衡：I 3-I 2＋I -C ．KI 3溶液遇淀粉溶液不呈蓝色D ．将Cl 2通入KI 3溶液中，I 3-浓度减小7．现有反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)；ΔH=－43 kJ ·mol －1，在850C ︒时，K=1，今在某密闭容器中充入1 mol CO 、3 molH 2O 、1 mol CO 2、x mol H 2，下列说法不正确的是A ．900℃，该反应的平衡常数K<1B ．850℃时，若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行C ．850℃达到平衡时，恒容时通入CO ，CO 转化率将增大D ．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足0≤x ＜38．在CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A ．加入NaOHB ．加入盐酸C ．加水D ．升高温度9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中)()(33COOH CH c COO CH c -减小 C ．醋酸的电离程度变大，c （H +）也增大 D ．溶液中)()(3COOH CH c H c +增大 10．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时只充入2mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A 和1mol B 的混合气体，达到平衡时A 的转化率为A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%二、双选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
若选2个且都正确得4分，若选1个且正确得2分，错选不得分。
答案涂写到答题卡上）11．灰锡(以粉末状存在)和白锡(韧性很好)是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；△H 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；△H 2③Sn(s 、灰)Sn(s 、白)；△H 3＝＋2.1kJ·mol -1 下列说法正确的是A ．△H 1<△H 2B ．灰锡转化为白锡的反应是吸热反应C ．锡制器皿应置于低于13.2℃的环境中，否则会自行毁坏D ．锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应A．T1＞T2，Q＞0 B．T1＜T2，Q＜0 C．p1＜p2，a＋b =c＋d D．p1＜p2，b=c ＋d13．可逆反应3A(g)3B + C；ΔH > 0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。
下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是A．B和C可能都是气体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．不可能B为固体，C为气体14．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g)＋3B(g)x C(g)＋y D(g) (x、y为正整数)反应进行2min后达到平衡，这2min 内平均反应速率v(C)=0.3mol·L-1·min-1,D的平衡浓度为0.3mol·L-1，又知v(B):v(C)=3:2，则下列说法中一定不正确的是：A．x : y=2 : 1 B．v(A):v(C)=2:1C．A的平衡浓度为0.4mol·L-1D．A与B的平衡浓度之比为3 : 215．在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g) ＋ nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则A ．平衡逆向移动了B ．物质A 的转化率增加了C ．物质C 的质量分数增加了D ．m < 2n三、非选择题（共4道题，共46分，所有答案均必须写到答题卷上）17．（6分）按要求完成以下方程式：（1）过量的CO 2通入氨水中的离子方程式： ；（2）Na 2S 2O 3与稀硫酸反应的离子方程式： ；（3）酸化的KI 溶液放置在空气中变质的离子方程式： 。
18．（14分）a.肼又叫联氨，其化学式为N 2H 4，为无色中性液体，熔点275K ，沸点386.5K ，1g 肼彻底燃烧时放出19.5kJ 的热量(通常状况下测定，产物中有氮气)，是一种清洁的能源物质。
古典的Rasching 法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子，回答：(1)写出表示肼燃烧热的热化学方程式 。
(2)古典Rasching 法制备肼的化学方程式 。
b ．已知：Mg(s)+2H 2O(g)=Mg(OH)2(s)+H 2(g) △H 1=-441kJ·mol -1 ①H 2O(g)=H 2(g)+21O 2(g) △H 2=+242kJ·mol -1 ② Mg(s)+21O 2(g) = MgO(s) △H 3=-602kJ·mol-1 ③ 写出Mg(OH)2分解的热化学方程式：。
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。
写出该催化循环机理的化学方程式、。
19．（14分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：(1)该反应的化学方程式为。
(2)20s时，N2O4的的浓度为mol·L-1，0~20s内N2O4的平均反应速率为(3)该反应的平衡常数表达式K= ，80℃反应K值为(保留2位小数)(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。
A． N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大C． N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大(1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：。
(2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq) K＝5.7×10–10（298K）①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。
写出硼酸与NaOH反应的离子方程式。
②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度。
（写出计算过程，结果保留小数后一位）(3）已知298K时：下列说法正确的是。
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者18．（14分）a.(4分)(1)N 2H 4(l)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(l)；△H=－624kJ·mol -1 （2分）(2)2NH 3＋NaClO=N 2H 4＋NaCl ＋H 2O （2分）b ．(2分)（1）Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H 2O(g) △H=+81kJ·mol -1c ．（8分）（1）无，降低，（2）-198②（6分） H 3BO 3 (aq)＋H 2O (l)[B(OH)4] –(aq)＋H ＋(aq) c 起始/ mol·L —1： 0.70 0 0 △c/mol·L —1 ： x x x c 平衡/ mol·L —1： 0.70－x x xK ＝)BO H (c )H (c )]B(OH) [(c 33-4+⋅＝ ＝ ＝5.7×10－10 x 2＝3.99×10–10 x ＝2.0×10–5（mol·L —1）(3）B （2分）x 2 0.7－x x 2 0.7。