课时1基态原子的核外电子排布——A学习区夯实基础一遍过(鲁科版选修3)(word无答案)
最新鲁科版选修3 第1章第2节 第1课时基态原子的核外电子排布 课件(50张)
解析：选 C。A.原子核内有 10 个中子的氧原子可表示为188O，
错误；B.氯原子的结构示意图为
，错误；C.铁的原子
序数是 26，Fe3＋的最外层电子排布式为 3s23p63d5，正确；D.铜 的 原 子 序 数 是 29 ， 则 基 态 铜 原 子 的 价 电 子 轨 道 表 示 式 为
，错误。
4．X、Y 两元素可形成 X2Y3 型化合物，则 X、Y 原子最外层的 电子排布可能是( )
A．X：3s23p1 Y：3s23p5
B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p2 Y：2s22p4
D．X：3s2
Y：2s22p3
解析：选 B。A 项，X 为 Al，Y 为 Cl，组成化合物 AlCl3；B 项，X 为 N，Y 为 O，组成化合物 N2O3；C 项，X 为 Si，Y 为 O，组成化合物 SiO2；D 项，X 为 Mg，Y 为 N，组成化合物 Mg3N2。
③示例：锂原子的轨道表示式为□12 ________。
2．基态原子核外电子排布遵循的原则 (1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下只能分布在 能量□13 ________的原子轨道上。基态原子核外电子在原子轨道 上的排布顺序为□14 ______________。 (2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳□15 ____个电 子，并且这两个电子的自旋方向必须□16 ________。 (3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时， 将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向□17 ________。
成 AB2 型化合物的是( )
A．2s22p2 和 2s22p4
B．3s23p4 和 2s22p2
C．3s2 和 3s23p5
化学：1. 2. 1《基态原子的核外电子排布》学案(鲁科版选修3)
第2节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子的排布【学习目标】1．了解原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素<1-36号）原子核外电子的排布。
【学习过程】一、基态原子的电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是、、。
2．根据能量最底原理可知：基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s，，，3s，，，3d，，，，5p，，，5d，，，5f，6d，7p，┉。
b5E2RGbCAP3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n 值越，其能量越。
如E2pE3pE4pE5p。
主量子数n相同，角量子数不同的能级，其能量随l的增大而，即发生“能级分裂”现象。
如E4sE4pE4dE4f。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。
如E4sE3dE4p,这种现象称为“能级交错”。
p1EanqFDPw4．洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于、或状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
5．泡利不相容原理可简单描述为：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这_____个电子的自旋方向相_____。
DXDiTa9E3d二、19～36号元素的基态原子的核外电子排布1.熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
RTCrpUDGiT 填表2．价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。
价电子指的是，元素的化学性质与的性质和数目密切相关。
基态铁原子的价电子排布为。
5PCzVD7HxA【典题解悟】例1.下列叙述中，最符合泡利不相容原理的是< ）A、需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子B、在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数C、充满一个电子层需要8个电子D、电子之间存在着斥力解读：泡利不相容原理可简单叙述为一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
高中化学 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布课件 鲁科版选修3
答案：D
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基态原子核外电子(hé wài diàn zǐ)排布原则
[例 1] 下列元素的原子的电子排布式各违背了哪一 规律？
(1)6C 1s22s22p2x (2)21Sc 1s22s22p63s23p63d3 (3)22Ti 1s22s和
(d0)状态时，体系能量
低，原子较稳定。全充满
半充满
全空
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[师生互动·解疑难] (1)泡利原理可叙述成：在同一原子中，不可能有两个电子 处于(chǔyú)完全相同的状态，或者说，一个原子中不会存在四 个量子数(n、l、m、ms)完全相同的两个电子。 (2)在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原 子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。 (3)n值小的能级其轨道能量不一定小于n值较大的能级能量， 如E3d>E4s。
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1．基态原子的核外电子排布的原则不包括 ( )
A．能量(néngliàng)守恒原理
B．能量
(néngliàng)最低原则
C．泡利不相容原理
D．洪特规则
答案：A
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电子(diànzǐ)排布的表达方式
1.电子排布式
(1)简写为nlx，其中主n为量子数
并用其所对应的符号表示电，子x(为diànzǐ)数
(guīzé)特例的两C元r 素是Cu 和 ，其电子排布式分别为
1s22s22p63s23p63d54s1 1s和22s22p63s23p63d104s1
，相对
于排布原则有1个电子的偏差。
2．价电子 x、y、z轴 (1)概念：与元素化的学性质
轨道上的电子，称为价电子。
高中化学第一章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布练习鲁科版选修3
基态原子的核外电子排布一、选择题1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
答案：D2．某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则该元素是( )A．K B．SC．Cl D．P解析：据电子排布式为1s22s22p63s23p5可知该原子核外有：2＋2＋6＋2＋5＝17个电子，则原子序数为17，故为Cl元素。
答案：C3．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.解析：基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
答案：A4．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )A．n s B．n pC．(n－1)d D．(n－2)f解析：按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为n s(n－2)f(n－1)d n p，即最后排布在n p 轨道。
答案：B5．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．－1解析：据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素最可能的价态为＋3价。
答案：C6．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－解析：该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。
答案：C7．下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式为1s22s22p2x，违背了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d24s1违背了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违背了泡利原理解析：电子能量与能层和能级有关，n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量。
高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表第1课时学案鲁科版选修3
第1课时基态原子的核外电子排布[学习目标定位] 1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。
2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式。
3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
一、基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)能量最低原理基态原子的核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循如图所示顺序。
电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……，这是从实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2．泡利不相容原理泡利不相容原理的内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用“↓”“↑”表示)。
例如，基态氦原子的轨道表示式为。
根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：(1)每一种运动状态的电子只能有一个。
(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
(3)因为s，p，d，f能级的原子轨道数分别为1,3,5,7个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳2,6,10,14个电子。
(4)每个电子层中原子轨道的总数为n2个，因此，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
这就是洪特规则。
如碳原子的轨道表示式不是，而是。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
这称为洪特规则特例。
如下列基态原子的电子排布式的书写：错误正确铬原子1s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d54s1铜原子1s22s22p63s23p63d94s21s22s22p63s23p63d104s1原子核外电子排布要遵循三个原则(1)能量最低原则：电子在原子轨道上的排布要尽可能地使原子的能量最低。
高中化学第一章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布练习(含解析)鲁科版选修3
高中化学第一章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布练习（含解析）鲁科版选修3一、选择题1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
答案：D2．某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则该元素是( )A．K B．SC．Cl D．P解析：据电子排布式为1s22s22p63s23p5可知该原子核外有：2＋2＋6＋2＋5＝17个电子，则原子序数为17，故为Cl元素。
答案：C3．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.解析：基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
答案：A4．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )A．n s B．n pC．(n－1)d D．(n－2)f解析：按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为n s(n－2)f(n－1)d n p，即最后排布在n p 轨道。
答案：B5．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．－1解析：据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素最可能的价态为＋3价。
答案：C6．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－解析：该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。
答案：C7．下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式为1s22s22p2x，违背了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d24s1违背了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违背了泡利原理解析：电子能量与能层和能级有关，n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量。
化学同步鲁科版选修3学案：第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布 Word版含解析
第2节⎪⎪原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布[课标要求]1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
1.核外电子排布的两种式子：电子排布式和轨道表示式。
2．核外电子排布的一个顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……3．核外电子排布的3条原则：(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
(3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同；能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。
4．价电子：化学反应涉及的外层原子轨道上的电子。
基态原子的核外电子排布原则1．电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：按照能量最低原则对能级进行排序，进而在n s、n p、n d等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。
②图示：③示例：锂原子的电子排布式为1s22s1。
(2)轨道表示式①概念：用小圆圈(或方框、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子。
②图示：③示例：锂原子的轨道表示式为2．请根据有关原子轨道的知识，写出1～18号元素基态原子的核外电子排布情况(可参照教材P12)。
1．基态铝原子的核外电子排布若为1s22s22p63s13p2违背了什么原则？提示：能量最低原则。
2．一个原子轨道中最多容纳2个电子是遵循什么原理？提示：泡利不相容原理。
3．氮原子的轨道表示式若写成违背了什么原理？提示：洪特规则。
基态原子核外电子排布遵循的原则(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s，……(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
鲁科版高中化学选修三第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。
2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。
2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。
泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。
即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。
洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越______。
如_____________。
主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而________，如________________________。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。
4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。
思维点拨从3p开始出现能级交错现象。
书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。