上海市奉贤中学2016年高三模拟考试(三模)化学试题 Word版含答案
2016年上海市奉贤区高三化学 一模试卷及答案(精校版)
奉贤区2016年高三化学一模试卷（考试时间120分钟满分150）相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，S-32 ，Cu-64 ，Sn-119 ，I-127 ，Fe-56，N-14 ，Br-801、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1、油脂是重要的工业原料。
关于“油脂”的叙述错误的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴 B．皂化反应是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D．水解可得到丙三醇2、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．四氯化碳分子的比例模型： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl3、下列有关物质结构的叙述正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物4、下列说法正确的是A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b 放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O 途径b：CCO2C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂5、对于复分解反应：X＋YZ＋W，下列叙述正确的是A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱2、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是A、能量B、呈纺锤形C、自旋方向D、在空间的伸展方向7、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是共价键C﹣C C=C C≡C0.1540.1340.120键长（nm）键能347612838（kJ/mol）A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm B．C=O键键能＞C-O 键键能C．乙烯的沸点高于乙烷 D．烯烃比炔烃更易与溴加成8、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H+ + HSO3- 和HSO3-H+ + SO32-，若向H2SO3溶液中A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2 2﹣﹣、CO310、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O→2H++Cl﹣+ClO﹣ B． Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O→HCO3﹣+OH﹣ C．酸性溶液中KClO3与KCl反应制得Cl2：ClO3﹣+Cl﹣+6H+→Cl+3H2O2 D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2O11、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH溶液B．教材所示的铜－锌原电池在工作时，Zn2＋向铜片附近迁移C．用电解法提取氯化铜废液中的铜，用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极12、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，其中一个装置能达到某一实验目的是 A．用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O14、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D．加入20mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)15、下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象16、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
2016上海高考压轴卷化学分解
2016上海高考化学三模一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．2015年12月31 日，日本获得第113号元素的正式命名权。
这种原子（记作Ja 278113），是由30号元素Zn ，连续轰击83号元素Bi 获得的。
下列说法，不正确的是（ ）A ．获得新核素Ja 278113的过程，是一个化学变化B ．题中涉及的三种元素，都属于金属元素C ．这种超重核素Ja 278113的中子数与质子数之差为52D ．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的 2．下列有关物质的用途叙述中，不正确的是（ ）A ．用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性B ．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热C ．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素D ．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应 3．下列有关物质结构的叙述正确的是（ ）A ．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B ．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C ．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D ．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A ．CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混和溶液中D ．SO 2通入Na 2S 溶液中5．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A ．木炭吸附溴蒸气B ．干冰升华C ．葡萄糖溶于水D ．氯化氢溶于水二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl ．A ．只有①②③B ．只有②③C ．只有①③④D ．全部7．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是（ ） A. 不能用水浴加热B. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C. 长玻璃管起冷凝回流作用D. 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率8．某无色溶液中含Na+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣，加入下列哪种溶液不会使其变色（）A．淀粉溶液B．硫酸氢钠溶液C．H2O2溶液D．氯水9．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成—1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱10．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。
高三化学模拟套题(含答案).docx
周三合卷统练化学卷（）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16Na-237.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥8.设 N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A． 23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为O． 5NA22+AB． 1 L 2 mol ／ L 的 MgCl溶液中含 Mg 数为 2NC． 1L 浓度为 1 mol · L 一 123A3 2-的 Na CO溶液中含有N个 COD．室温下， 8 g 甲烷含有共价键数为2N A9.在溶液中加入中量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是+2+--+-、 Cl -2-4、Ba、 Cl、 NO3、 AlO2、SO 4+2+--+-2-2-、Mg、 NO3、 HCO3、Cl、 CO3、 SO310．已知下列实验事实：①Cr O 固体既能溶于KOH溶液得到 KCrO 溶液，又能溶于硫酸得到Cr (SO )溶液232243②向 KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是()A．化合物KCrO2中铬元素为＋ 3 价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2 O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：2－>I 2 Cr2O711．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3— +Ca2+ +OH— == CaCO3↓ +H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH++ OH—4HO+NH↑23C．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2 Al+60H 一 =2 A10 2一 +3H2↑D． FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe2++C12=Fe3++2C1 一12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()事实推测A12Mg与水反应缓慢， 20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi 是半导体材料，同族的Ge也是半导体ⅣA族的元素单质都是半导体材料材料C HCl 在 1 500 ℃时分解， HI 在 230 ℃时HBr 的分解温度在二者之间分解D Si 与 H2高温时反应， S 与 H2加热能反应P 与 H2在高温时能反应13．工业上用铝土矿( 主要成分为Al 2O3，含 Fe2O3杂质 ) 为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是()A．试剂 X 可以是 NaOH溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应D．反应②中一定会发生反应：NaAlO2＋ CO2＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋ NaHCO326．（ 15 分） X、 Y、Z、 W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：Ⅰ. 若 Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)W在周期表中的位置为________________。
2016年高考试题(化学)新课标Ⅲ卷Word版有答案分析
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C 9H 12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，学优高考网W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是 A.简单离子半径：W< X<ZB. W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变第II 卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
高中化学 高考化学三模试卷模拟试卷含解析
高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．《天工开物》中记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸C．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D．常温下可用钢瓶运输储存液氯2．（6分）下列说法错误的是（）A．金刚烷（如图）的二氯取代有6种B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．有机物中最多有18个原子共平面D．植物油可通过硬化得到人造脂肪，便于储存、运输3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2g H218O与T2O的混合物中所含中子数为N AB．0.2mol NH4HSO4晶体中阳离子为0.4N AC．lL pH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为3 N A4．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2﹣与X+电子层结构相同，Y的最外层电子数是其电子层数的两倍。
下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞Z＞Y＞WB．X与Y形成的化合物的水溶液中只含有两种阴离子C．由W与X形成的化合物是共价化合物D．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y5．（6分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．如图装置可用于测定中和热B．如图装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体C．如图装置可用于NaCl溶液的蒸发结晶D．如图装置可用于定量测定化学反应速率6．（6分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。
Fe（OH）3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
2016级高三毕业班摸底测试化学答案
上海市高考化学三模试卷
上海市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
该电池以Ca为负极，熔融无水LiClKCl混合物作电解质，结构如图所示。
正极反应式为PbSO4＋2Li＋＋2e－=Li2SO4＋Pb。
下列说法错误的是（）A . 放电过程中，Li＋向正极移动B . 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作C . 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD . 该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4+Pb2. （2分） (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是（）A . 热稳定性：H2O>H2SB . 原子半径：Na>MgC . 阴离子的还原性：I->Cl-D . 失电子能力：Na > K3. （2分） (2017高一上·平罗期末) 通常情况下，不能用铁制容器盛放的是（）A . 浓硫酸B . 盐酸C . 汽油D . 酒精4. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D . 蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物5. （2分） (2017高二上·包头期末) 将0.2mol两种气体组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列说法正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 可能有乙烷6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
高三化学三模试卷(带答案)-精选文档
高三化学三模试卷（带答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2.下列表述正确的是A.中子数为10的氧原子：18 10OB.Na2S的电子式：C.聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD.Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.c(H+)/ c (OH—)=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.pH=0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-4.实验室可用NaNO2+NH4Cl Na Cl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物，又是还原产物D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A.用图1所示装置可制取氨气B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7.下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeS2 SO3 H2SO4③NaCl(aq) Na Na2O2④Fe⑤海水A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
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2016年高三模拟考化学试卷（满分150分，完卷时间120分钟）本卷可能用到的相对原子质量:H —1 O —16 S —32 Fe —56 Na —23 Cu —64第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．含铀矿物通常用铅（Pb ）的同位素测年法进行断代，下列关于20682Pb 和20782Pb 说法正确的是A ．含不同的质子数B ．含不同的电子数C ．含相同的中子数D ．互相转化时不属于化学变化 2．下列化学用语的表述正确的是 A ．离子结构示意图：可以表示16O 2－，也可以表示18O 2－B ．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C ．氯化铵的电子式为：D ．二氧化碳分子的比例模型是：3. 镍粉在CO 中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO 。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是 A ．水B ．四氯化碳C ．盐酸D ．硫酸镍溶液4.下列物质中不会因见光而分解的是A .NaHCO 3B .HNO 3C .AgID .HClO 5. 联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是A ． 做电解液B ．制焊药C ．合成橡胶D ．做化肥二、选择题（本题36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．下列物质不能通过置换反应得到的是A ．F 2B ．COC ．CD ．Fe 3O 4 7．常温下，有关 0.1 mol/LCH 3COONa 溶液（pH ＞7），下列说法不正确的是A ．根据以上信息，可推断CH 3COOH 为弱电解质B ．加水稀释过程中，c (H +)*c (OH -) 的值增大C ．加入NaOH 固体可抑制 CHCOO - 的水解D ．同pH 的CH 3COONa 溶液和NaOH 溶液，由水电离出的c (H +) 前者大 8．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是A ．B ．C ．D ．9．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：气体① H 2(g) + I 2 ② H 2(g) + I 2下列判断正确的是A ．①中的I 2为固态，②中的I 2为气态B ．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C ．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D ．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ10．A 、B 、D 、E 、F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D 的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD 2．E +与D 2﹣具有相同的电子数．A 在F 是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是A ．工业上F 单质用MnO 2和AF 来制备B ．B 元素所形成的单质的晶体类型都是相同的C ．F 所形成的氢化物的酸性强于BD 2的水化物的酸性，说明F 的非金属性强于B D ．由化学键角度推断，能形成BDF 2这种化合物 11.下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A ．与Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能C ．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D ．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12. 下列物质间发生化学反应：①H 2S ＋O 2，②Na＋O 2，③Cu＋HNO 3，④Fe＋Cl 2，⑤AlCl 3＋NH 3·H 2O ，⑥ Cu ＋S ，⑦Na 2CO 3＋HCl 。
在不同条件下得到不同产物的是A ．①②④⑤B ． ①③⑤⑦C ．①③④⑤D ．①②③⑦13. 将一定量的SO 2通人BaCl 2溶液中，无沉淀产生，若再通入a 气体，则产生沉淀。
下列所通a 气体和产生沉淀的离子方程式正确的是A ．a 为H 2S ， SO 2+2H ++ S 2- →3 S ↓十2H 2OB. a 为Cl 2， Ba 2+ + SO 2 +2 H 2O+ Cl 2 → BaSO 3↓ + 4H ++2Cl -C. a 为NO 2，4Ba 2+ 4SO 2+5H 2 O+NO 3－→4 BaSO 4↓+NH 4++6 H +D. a 为NH 3，Ba 2+ + SO 2 +2 NH 3 +2H 2O→ BaSO 4↓ + 2NH 4++2H + 14．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下 实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。
下列现象不可能出现的是 A ．锌被腐蚀 B ．金属片剪口变红 C ．B 中导气管里形成一段水柱 D. B 中导气管产生气泡15. 已知：p K a=－lg K a ，25℃时，H 2SO 3的 pKa 1=1.85，pKa 2=7.19。
用0.1mol ·L1－NaOH 溶液滴定20mL0.1mol ·L1－H 2SO 3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法不正确．．．的是 A ．a 点所得溶液中：2c (H 2SO 3) +c (SO －23)=0.1 mol ·L －1B ．b 点所得溶液中：c (H 2SO 3)+c (H +)=c (SO －23)+ c (OH －)C ．c 点所得溶液中：c (Na +)＞3c (HSO －3)D ．d 点所得溶液中：c (Na +)＞c (SO －23)＞c (HSO －3)16.常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol 氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl 与NaClO ）。
下列说法正确的是（N A 代表阿伏伽德罗常数）A ．氯气的体积为1.12 LB ．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N A 个C ．所得溶液中含OH —10-5N A 个D ．所得溶液中ClO —的数目为0.05N A17. 某溶液X 含有K +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、Cl -、CO 32-、OH -、SiO 32-、NO 3-、SO 42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L -1(不考虑水的电离及离子的水解)。
为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A ．无色气体可能是NO 和CO 2的混合物B ．原溶液可能存在Fe 3+C ．溶液X 中所含离子种类共有4种D ．另取l00mL 原溶液X ，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
18．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)+Q ，平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应的Q >0B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2 C ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时V 正＞V 逆 D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ， 则 P C =P D >P B19．运用电离常数判断可以发生的反应是 A ．HBrO ＋Na 2CO 3→NaBrO ＋NaHCO 3 B ．2HBrO ＋Na 2CO 3→2NaBrO ＋H 2O ＋CO 2↑C ．HBrO ＋NaHCO 3→NaBrO ＋H 2O ＋CO 2↑D ．NaBrO ＋CO 2＋H 2O →NaHCO 3＋HBrO20. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O →4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋，则下列说法正确的是A ．该反应中Fe 2＋是还原剂，O 2是还原产物 B ．4 mol Na 2O 2在反应中共得到8NA 个电子C ．每生成0.2 mol O 2,则被Fe 2＋还原的氧化剂为0.4 molD ．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀21.常温下PH=2的一元酸HA 与PH=12的KOH 溶液等体积混合，所得溶液显酸性。
现将amol/LHA bmol/LKOH 等体积混合，下列有关的推断正确的是A.若a ＞b ，一定存在c(A -)=c(K +)B.若a=2b ，一定存在c(A -)＞c(K +)C.若2a=b ，一定存在c(OH -)＞c(A -)D.若a=b ，一定存在c(OH -)=c(H +)+ c(HA)22.在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入ag 铁屑充分反应后，过滤出ag 固体，则原溶液中FeCl 3和CuCl 2的物质的量之比不可能是A.2:7B. 7:15C.3:8D. 1:5四、（本题共12分）某离子反应中涉及到H 、O 、Cl 、N 四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO—、H+、NH4+、Cl—，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：完成下列填空23．氧原子最外层电子的轨道表示式为，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的（填序号）。
a. 电子层b. 电子亚层c. 所有电子云的伸展方向d.自旋状态24.四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是________________________________________________________________________________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．单质与H2反应的难易程度c．两两形成化合物中元素的化合价 d.气态氢化物的沸点25.由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显___ __（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
26. 写出该离子反应的方程式，若将该反应设计成一原电池，则N2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
27.已知亚硝酸（HNO2）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。
则：(1)酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为______（填化学式）。
(2)要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________（填序号）。
a. 稀硫酸b. 二氧化碳c. 二氧化硫d. 磷酸五、(本题共12分)某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。
28．将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。