河南省开封高级中学等中原名校2014届高三上学期第一次摸底考试化学试题 Word版含答案
河南省开封高级中学等中原名校2014届高三上学期第一次摸底考试化学试题 Word版含答案
中原名校2014届年高三上学期第一次摸底考试化学试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前将密封线内的项目及座号填写清楚。
3．请把第Ⅰ卷中每小题你认为正确选项的代号填涂在答卷中选择题答案栏内。
4．答第Ⅱ卷时，必须用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写；考试结束只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 Cu ：64 H ：1 N ：14 O ：16 S ：32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．14C 可用于文物的年代的鉴定，12C 和14C 互为同位素B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C ．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料D ．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．加入铝产生H 2的溶液：3NO -、4NH ＋、Ba 2＋、Cl －、Na ＋B ．使酚酞变红的色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、3HCO －、3NO - C ．0．1 mol ／L 的FeCl 3溶液：Ba 2＋、3NO -、Na ＋、Cu 2＋、I －D ．0．1 mol ／L 的NH 4Cl 溶液：K ＋、Na ＋、3HCO －、24SO － 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．1 L 1．0 mol ／L 的NH 4Al （SO 4）2溶液中含有的氧原子数为8N AB ．25℃时PH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0．1N AC ．标准状况下，2．24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0．1N AD ．1 mol FeCl 3完全水解得到的Fe （OH ）3胶体中含有的胶粒的数目为1N A4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A ．浓盐酸与铁屑反应：2 Fe ＋6 H ＋＝2 Fe 3＋＋3 H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2 Na ＋Cu 2＋＝Cu ↓＋2 Na ＋C ．Ca （HCO 3）2溶液与少量NaOH 溶液反应：3HCO －＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋3NO -＝3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 5． 下列物质分类正确的一组是（ ）6．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。
河南省实验中学2014届高三第一次模拟考试化学试题 Wor
【化学综析】本试卷以高考理综化学试卷的方式（7+3+3）命制，符合考纲要求，I卷考查了化学与生活、阿伏加德罗常数、有机物的结构与性质、电化学、元素化合物、沉淀溶解平衡、pH等；Ⅱ考查了电化学、反应速率与化学平衡、元素化合物、工艺流程、物质结构与元素周期律、实验、有机化学等，突出对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，有一定的区分度，难度适中与高考题接近，适合模拟训练。
【题文】7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤【知识点】化学与生活C5【答案解析】C解析：铁管道与直流电源负极相连，则铁作负极二被保护，A正确；小苏打、氢氧化铝都可与胃酸反应，B正确；澄清石灰水中Ca(OH)2的含量很小，制漂白粉用石灰乳而不是澄清石灰水，C错误；盐酸可与碳酸钙粉末反应，D正确。
【思路点拨】金属的防护有外界直流电源的阴极保护如本题的A项和牺牲阳极的阴极保护。
【题文】8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 N AC. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N A时，生成氢气为22.4LD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 N A【知识点】阿伏加德罗常数B3A1【答案解析】D解析：0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.01N A，A错误；1molCH3+（碳正离子）中含有电子数是8个，则B错误；没有给出氢气所处的外界条件，不能根据其体积进行计算，C错误；12.4g白磷中含有磷原子数为12.4/31=0.4mol，D正确。
【思路点拨】设计气体的计算时，如果给出的是气体的体积，则需看外界条件是否是标准状况，否则不能根据体积进行计算。
2014年河南省开封市高考化学一模试卷(J)
2014年河南省开封市高考化学一模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 在晶体中阳离子与阴离子总数为B. 时，的溶液中含有的数目为C. 常温常压下，和混合物中所含有的原子数为D. 标准状况下，通入足量或NaOH溶液中转移的电子数均为【答案】C【解析】解：A、晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，在晶体中阳离子与阴离子总数为，故A错误；B、依据溶液中氢氧根离子浓度和溶液体积计算， 时，的溶液中，含有的数目，故B错误；C、和摩尔质量为，都是三原子分子，依据计算物质的量，得到原子数为，故C正确；D、依据计算物质的量，1mol氯气和氢氧化钠反应电子转移1mol，1mol氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，电子转移小于1mol，故D错误；故选：C。
A、晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成；B、依据溶液中氢氧根离子浓度和溶液体积计算；C、和摩尔质量为，都是三原子分子，依据计算物质的量，得到原子数；D、依据计算物质的量，1mol氯气和氢氧化钠反应电子转移1mol，1mol氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底；本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质组成，气体摩尔体积条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等．2.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是A. 该有机物的分子式为B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应C. 1mol该有机物最多能与2mol 发生加成反应D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应【答案】B【解析】解：A、该有机物的分子式为，故A错误；B、该有机物含有碳碳双键、碳氧双键、醇羟基，所以碳碳双键和碳氧双键能与氢气发生加成反应和还原反应；醇羟基能和羧基发生酯化反应，也是取代反应；该有机物能燃烧，所以能发生氧化反应，故B正确；C、能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和碳氧双键，所以1mol该有机物最多能与发生加成反应，故C错误；D、该有机物含有三个双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有醛基，导致其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故D错误；故选：B。
河南省中原名校2014届高三高考仿真模拟统一考试 理综化学 Word版含答案
中原名校2014年高考仿真模拟统一考试理科综合试题（化学）（考试时间：150分钟试卷满分：300分）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号，非选择题答案使用0 5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。
第1卷选择题（共126分）可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Br:80 K:39 Mn:55一、选择题。
（本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A. PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤B只有②(3④能发生取代反应C只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色D．一定条件下，⑤可以转化为③9已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键D若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1:210．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
河南省中原名校2014届高三上学期期中联考化学试题 Wor
河南省中原名校2014届高三上学期期中联考化学试卷一、选择题（本题包括16小题．每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）4．（3分）下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应5．（3分）一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（）种22FeCl2Fe6．（3分）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（）7．（3分）描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金10．（3分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13．X 与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）12．（3分）某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中14．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变．片刻后，16．（3分）向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（）二、填空题（本题共4题，共52分）17．（14分）如图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物，C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：（1）写出化合物的电子式：．（2）①写出A与J反应的离子方程式：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+O2↑．②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：2F2+4OH=4F+O2+2H2O．（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为0.43mol （保留2位有效数字）．（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ/mol （200℃，101Kpa）．（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：O2+4e ﹣．﹣+2H2O=4OH②若用此电池电解300mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L 气体，此时溶液的pH为14（假设电解前后溶液体积不变化）．③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）．，故答案为：；），故反应中转移电子的﹣××2NaOH+H=1mol/L=0.2mol18．（11分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A 是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：（1）①B在元素周期表中的位置第二周期第V A族；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式）．（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣．（用离子符号表示）．（3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有NaHSO4或NaHSO3（写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O．（4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：3．（5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1：1的物质Y的形成过程；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为2NH3．H2O+3H2O2=N2+8H2O．（6）某BC和BC2的混合气体，且n（BC）：n（BC2）=1：3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC2的混合气体．写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：2NO+6NO2+3O2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．反应的×属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为：故答案为：19．（14分）Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成．溶液中阴离子种类不变．③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．试回答下列问题：（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是有气泡产生，溶液变成（血）红色．该过程中涉及的离子方程式有3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3．（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为Fe2O3、CuO（写化学式）．（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入56mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．Ⅱ．a mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为Vc﹣mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）．Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=bkJ/mol．据此计算出△H2=a﹣2b kJ/mol（用含a和b的式子表示）．molmol nmol×=molmol）；可得：==bkJ/mol20．（13分）草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中②控制反应温度55﹣60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2：1.25）③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O（1）上图实验装置中仪器甲的名称为：分液漏斗．（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：碘水或I2．实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2．试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）．请回答下列问题：（3）仪器装置连接顺序为：C→B→F→E→F→D→A→F．（4）若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则需分解草酸晶体的质量为37.8g．（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物．通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有A的洗气装置．（填写字母编号）．A．水B．氢氧化钠溶液C．碳酸钠溶液D．饱和碳酸氢钠溶液实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应（6）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有还原性．（7）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率．（8）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5，V2O5在酸性溶液里转化为VO2+，再用标准草酸溶液滴定．总反应可表示为：□VO2++□H2C2O4+□H+→□VO2++□CO2+□H2O①请将上述反应配平（填写系数即可）：2，1，2，2，2，2．②现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是10%．×Cu+CO=0.01mol×100%=。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-中原名校高三上学期第一次摸底考试
中原名校2014-2015学年上期第一次摸底考试高三化学试题编审：联谊会化学命题工作组责任学校：开封高中（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务务将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。
2选择题答案选出后，用2B铅笔把答题卡土对应答案的标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。
答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 0：16 Na: 23 Al: 27 S：32 C1：35Fe：56 Cu: 64 Ba: 137第I卷选择题（共48分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分。
）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【知识点】化学与生活【答案解析】B解析：光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，A错误；B正确；酒精能杀菌消毒是利用其使蛋白质变性，C错误；SO2不能用来增白食品，D错误。
【思路点拨】C、D项稍不注意就认为正确，特别是D项，因为学生在解题时往往看前半部分，后面的可能没有看。
2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤【知识点】物质的分类【答案解析】C解析：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，①正确，煤和石油不可再生，②错误，③④正确；纯碱是盐，⑤错误，⑥正确。
河南省开封市高三理综(化学部分)第一次模拟考试试题(含解析)
河南省开封市2014届高三理综（化学部分）第一次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O：1 6 S：32 K39 Fe56第I卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N AC．常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N AD．标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 N A。
8．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A. 该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1 mol该有机物最多能与2 molH2发生加成反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应【答案】B【解析】9．下列各溶液中能大量共存的离子组是A．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ Cu2+、SO42-、K+D．C(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-10.一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是A．通入CH3OH的电极为负极B．随着放电的进行，负极附近pH上升C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－D．通入O2的一极电极反应为 4H2O+2O2-8e-=8OH-。
【答案】B【解析】11．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
14年高三化学上第一次模拟试题(有答案)-精选教学文档
14年高三化学上第一次模拟试题（有答案）时间：90min 时间：2019-9-4 命题：高三化学组可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题(1-11各2分，12-21各3分)1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A.盐酸、天然气、醋酸、干冰B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.下列关于胶体的说法不正确的是A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH) 3+HCO3-7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
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中原名校2014届年高三上学期第一次摸底考试化学试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前将密封线内的项目及座号填写清楚。
3．请把第Ⅰ卷中每小题你认为正确选项的代号填涂在答卷中选择题答案栏内。
4．答第Ⅱ卷时，必须用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写；考试结束只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 Cu ：64 H ：1 N ：14 O ：16 S ：32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．14C 可用于文物的年代的鉴定，12C 和14C 互为同位素B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C ．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料D ．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．加入铝产生H 2的溶液：3NO -、4NH ＋、Ba 2＋、Cl －、Na ＋ B ．使酚酞变红的色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、3HCO －、3NO -C ．0．1 mol ／L 的FeCl 3溶液：Ba 2＋、3NO -、Na ＋、Cu 2＋、I － D ．0．1 mol ／L 的NH 4Cl 溶液：K ＋、Na ＋、3HCO －、24SO －3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．1 L 1．0 mol ／L 的NH 4Al （SO 4）2溶液中含有的氧原子数为8N AB ．25℃时PH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0．1N AC ．标准状况下，2．24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0．1N AD ．1 mol FeCl 3完全水解得到的Fe （OH ）3胶体中含有的胶粒的数目为1N A4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A ．浓盐酸与铁屑反应：2 Fe ＋6 H ＋＝2 Fe 3＋＋3 H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2 Na ＋Cu 2＋＝Cu ↓＋2 Na ＋C ．Ca （HCO 3）2溶液与少量NaOH 溶液反应：3HCO －＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋3NO -＝3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 5． 下列物质分类正确的一组是（ ）6．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。
它们所含的离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（）NH＋A．甲中一定含Na＋B．乙中一定含4SO－C．丙中一定含Mg2＋D．丙中一定含247．amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是（）A．0．5a≤b≤0．75a B．16a≤b≤24a C．0．2a≤b≤0．3a D．无法确定8．下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）10．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是（）A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B ．步骤②中发生的主要反应为：H 2O 2＋Fe 2＋＋2H ＋＝Fe 3＋＋2H 2OC ．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D ．配制240 mL1mol ／L 的CuSO 4溶液，需称量CuSO 4·5H 2O 的质量为62．5g11．已知A 、B 为单质，C 为化合物，能实现下述转化关系的是（ ） A ＋B −−−→点燃C −−−→溶于水−−−−−→惰性电极电解A ＋B ①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C 溶液遇Na 2SO 3，放出SO 2气体，则A 可能是H 2③若C 溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu④若C 溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为FeA ．①②B ．③④C ．①④D ．②③12．下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（ ）13．如图装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述中不正确的是（ ）A ．若A 为浓盐酸，B 为MnO 2，C 中盛品红溶液，则C 中溶液不褪色B ．若A 为醋酸溶液，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊C ．若A 为浓硫酸，B 为Na 2SO 3固体，C 中盛石蕊溶液，则C 中溶液先变红后褪色D ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCl 3溶液，则C 中产生白色沉淀14．化合物X 、Y 、Z 之间有如图所示的转化关系。
下列说法中不正确的是（ ）A ．图中的每一步反应都是氧化还原反应B ．钠与Y 物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应C ．X 与Y 的反应中，氧化剂和还原剂都是XD ．Z 的水溶液能使酚酞试液变红15．下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是（ ）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R 所形成的含氧酸盐（M a RO b ）中的R 元素必定呈现正价⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水A ．①⑤B ．①⑤⑥C ．②④⑥D ．③⑤⑥16．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol ／L 的NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL ）与产生的沉淀的物质的量（mol ）的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．溶液中结合OH －能力最强的离子是4NH ＋B ．D 点时溶液中存在：c （4NH ＋）＋c （H ＋）＝c （OH －）＋c （3NO） C ．合金中n （Fe ） ：n （Al ）＝1 ：3D ．C 的值为7第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（本题共5小题，共52分）17．（12分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO 2共热制取Cl 2并进行相关实验。
①写出该反应的离子方程式_________________________；②下列收集Cl 2的装置正确装置是_________________________；③将Cl 2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________； ④设计实验比较Cl 2和Br 2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl 4于试管中，__________________________________________。
（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验。
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
①装置B的作用是___________________________。
②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_____________________。
【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_____③_______（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为④______________________________。
18．（10分）下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。
反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
请回答下列问题：（1）写出A、E、B的化学式：A________，E___________，B___________。
（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：________________________。
（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）①__________________________________________________；③__________________________________________________；④__________________________________________________。
（4）将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象①BaCl2溶液________________________________；②Ba（NO3）2溶液_____________________________________；⑨FeCl3溶液_____________________________。
19．（10分）银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：（1）电解精练银时，阴极反应式为_______________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为______________ ____________________________________________.（2）固体混合物B的组成为_____________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH 的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。
（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为__________ _____________这个反应中会有白烟产生，该白烟为______________。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上3．0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液___________L。