物质的鉴别分离与提纯
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
物质的提纯分离和鉴别
物质的提纯、分离和鉴别1.物质的分离、提纯：将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
分离是指用物理、化学方法将混合物中的各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
物质的分离，提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离①. 不能引入新的杂质。
即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中。
②. 分离提纯后的物质状态不变。
③. 实验过程和操作方法简单易行。
混合物的物理分离、提纯方法蒸馏：托盘天平：混合物的化学分离、提纯法离子检验[例1]为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO -2 4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是 （ ） ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C03溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A 、①④②⑤③ B 、④①②⑤③ C 、②⑤④①③ D 、⑤②④①③解析：必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。
加入过量的NaOH 溶液的目的是除去Mg 2+，加入过量的BaCl 2溶液是为了除去SO -2 4，加入过量的Na 2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的Ba 2+，然后进行过滤，除去 Mg （OH ）2、BaSO4、CaC03等难溶物，最后加入适量的盐酸，除去多余的Na 2C03和调节溶液的 pH 。
综上所述，正确的实验操作顺序为 C 、D 。
[例2]下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 （ ）A ．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B ．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C ．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D ．油酸和水，甲苯和水，已烷和水解析：两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离。
本题中不能相溶的物质有：乙酸乙酯和水，二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。
则能够用分液漏斗分离的是B 、D 组。
［例3］仅用水就能鉴别的一组物质是（ ）A 、苯、乙酸、四氯化碳B 、乙醇、乙醛、乙酸C 、乙醛、乙二醇、硝基苯D 、苯酚、乙醇、甘油解析： 物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等性质，都可以作为鉴别一组物质的条件。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
常见物质的分离、提纯和鉴别
常见物质的分离、提纯和鉴别一、对于无机物溶液常用下列方法实行分离和提纯：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。
（3）氧化还原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。
若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。
（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+实行交换，而使硬水软化。
二、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，实行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是区别多份物质实行，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。
第十章化学实验基础第30讲物质的检验、分离和提纯
第30讲物质的检验、分离和提纯考点一物质的检验ZHI SHI SHU LI)知识梳理1．常见阳离子的检验特别提醒：(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN溶液显色反应)外，我们一般用NaOH溶液即可鉴别；(2)在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材中给定的方法，如检验Fe3＋用KSCN溶液；(3)含Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
2．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验。
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
(3)Cl －、Br －、I －的检验。
①硝酸酸化的硝酸银溶液。
②氧化—萃取检验法(检验Br －、I －)。
③特征反应检验法。
I－――→i.加氯水ii.加淀粉溶液溶液变为蓝色特别提醒：(1)在检验SO 2－4时，我们要注意SO 2－3、Ag ＋的干扰，加试剂的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。
(2)检验SO 2－3、CO 2－3时要防止它们互相干扰，两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其区别在于生成的CO 2无气味，而SO 2有刺激性气味，能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。
3．常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验。
(2)酸性气体的检验(3)碱性气体的检验(NH 3)(4)强氧化性气体的检验特别提醒：(1)检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。
(2)中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般都是氨气。
4．物质检验的六点注意事项(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的反应现象要专一，使之一目了然。
(2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，“别”而无用。
所以要用“各取少许”字样。
(3)不许“未知当已知”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂加入××物质……”的字样。
九年级化学复习专题-物质间的鉴别、分离与提纯
专题六 物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：2量CO ，可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2。
2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑵常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
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物质的鉴别分离与提纯（修2011）一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中）1．用硬水洗衣服不如用软水洗得干净，下列方法可区分硬水和软水的是（）A．加肥皂水B．加氯化钠溶液Ｃ．加稀盐酸D．加洗洁精2．有两份常温下的饱和溶液，一份是氢氧化钠溶液，一份是氢氧化钙溶液，欲鉴别它们，下列实验方法中不可行的是（）A．滴入紫色的石蕊试液B．再加入少量的氢氧化钠固体C．滴入浓碳酸钠溶液D．通入二氧化碳气体3．从抹有石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体，为鉴定其成分，进行了如下实验：A．一定有Ca(OH)2和CaCO3 B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C．一定没有Ca(OH)2和CaCO3D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)24．能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．氯化钠和碳酸钠C．碳酸钙和二氧化锰D．碳酸钙和氯化钠5．除去混入下列各组物质中的杂质，选择试剂（括号内为试剂）合理的是（）A．氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液（稀盐酸）B．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（盐酸）C．硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉）D．氧气中混有氮气（浓硫酸）6．欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。
正确的顺序是（）A．①②③B．②③①C．③②①D．①③②7．废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au8．在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是（）A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．CaO D．NaCl10．鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是（）A．CuSO4溶液和KNO3溶液（观察颜色）B．硬水和软水（过滤）C．蔗糖和NH4NO3固体（水）D．汽油和蒸馏水（闻气味）11．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A Ca（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO2（CO）氧气点燃其中能达到目的的是（）13．下列实验的现象和结论不合理的是（）14．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。
下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴二、填空与简答题15．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清的石灰水。
你可用几种方法把它们区别开？叙述操作步骤，现象和结论。
16．现有一瓶敞口放置的氢氧化钠，如何检验其已经变质了？待鉴别的物质鉴别方法A 硬水、软水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少B N2、O2、CO2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C 棉纤维、羊毛纤维、涤纶灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况D 化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉看外观，再加水，观察是否溶于水17．亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业用盐常被冒充食盐掺假或误被作食盐使用。
导致多起中毒事故发生。
请你阅读下表中有关资料，并结合已有的化学知识，用三种不同的方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
18．用实验方法除去下列①~④各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。
A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀D．加适量水溶解、过滤、蒸发①CaCO3中含有少量杂质NaCO3；②Cu粉中含有少量杂质Fe粉；③CaCl2中含有少量CaCO3；④NaCl中含有少量杂质MnO2。
19．某废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2，要全部回收铜，某同学先向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有，这位同学需要继续完成的实验是。
20．下列各物质都含有少量杂质（括号内的物质为杂质），写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式。
（1）CO2（CO）；（2）Na2SO4溶液（CuSO4）；（3）NaCl溶液（NaOH）；（4）ZnSO4溶液（CuSO4）。
21．为了用含有少量CaCl2的NaCl固体样品配制溶质质量分数为a%的食盐溶液，设计了下图所示的操作方案：（已知：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）试回答下列问题：（1）用托盘天平称量样品时，若一开始未将游码移至标尺的零处（其他操作均正确），则称出的样品真实质量读数质量（Wg）（用“大于”、“小于”或“等于”回答）。
（2）组成过滤装置的主要仪器是。
（3）加过量的碳酸钠溶液是为了除尽样品中的（填物质名称），检验其是否过量的方法是。
（4）加入过量的盐酸是为了除去滤液中剩余的物质，反应的化学方程式是，剩余的盐酸是在（写操作名称）时除去。
（5）在蒸发操作中，液体应放在里加热，用11g提取好的固体配制溶质质量分数为a%的实验溶液时，需加水mL。
22．某淡黄公的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。
例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O、O2。
上课时，老师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素。
你做出这个判断的理由是。
（2）实验a中产生的气体，可用法收集。
（3）同学们对实验a中产生的气体组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是（写化学式）23．生活中的很多物质有相似之处，学习了化学以后，我们学会了用化学方法对物质进行检验，分离和提纯，请你按要求填空：（1）检验衣料是纯毛还是化纤的化学方法是。
（2）NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，用适量的可将其除去。
（3）黄铜（Cu、Zn合金）与黄金颜色相近，若选用化学方法区分这两种物质，所选择的试剂应是。
24．现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。
某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。
请回答：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂必须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，这把这两种无色溶液区分开了。
请你猜测一下他的做法：操作方法：；判断方法。
25．在科学探究学习活动中，教师将三包黑色粉末（分别是细铁粉、氧化铜和二氧化锰）和在瓶无色溶液，分别发给三个学习小组进行物质鉴别等问题的探究；每组一包黑色粉末和一瓶无色溶液；各组取样放入试管中混合后，甲、乙两组都观察到有无色气体产生，丙观察到无色溶液变蓝色。
请你和他们一起探究：（1）写出丙组试管中无色溶液变蓝的化学反应方程式。
（2）请你对甲、乙两组黑色粉末和无色溶液是什么物质进行大胆猜想：甲组：黑色粉末和无色溶液分别是；乙组：黑色粉末和无色溶液分别是。
中回收纯净的硫酸镁固体。
他们设计了两种不同的方案，请你参与讨论：（1）方案一：选用镁粉作为试剂。
①往废水中逐次加入镁粉，当观察到时，说明加入镁粉的量已经足够。
此过程发生反应的化学方程式是。
②接下来的操作方法依次是和。
（2）方案二：选用氢氧化钠溶液作为试剂。
①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当时，停止滴入氢氧化钠溶液，此过程发生反应的化学方程是。
②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出操作过程）。
③…得到硫酸镁固体。
（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？，原因是。
（4）请你继续探究，设计新的方案（要求使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同的物质类别），你选择的一种试剂是，该试剂发生反应的化学方程式是。
27．一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。
请回答下列问题：（1）步骤①和②的操作名称是。
（2）步骤②中加入过量Na2CO3的目的是，步骤②中发生反应的化学方程式是、。
固体A中含有的固体是（写物质的化学式）（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是，判断加入盐酸“适量”的方法是。
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是。
28．某研究性学习小组设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
（1）写出仪器A和B的名称：A：；B：。
实验是（填序号）。
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是；实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。
（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是，可以观察到的现象是（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。