江苏省2018届高三普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题(解析版)
2018版江苏省高中化学 第十一讲 氮及其化合物学业水平测试 新人教版必修1
第十一讲氮及其化合物1. 氮气两个氮原子通过对共用电子对N2在常温下性质不活泼，可代2＋NaNO3＋H2O。
(1) 氨的物理性质。
氨是色、有气味的气体；密度比空气；极易溶于，且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨。
证明氨极易溶于水的实验是喷泉实验。
易液化，可用作制冷剂。
(2) 氨的化学性质。
①氨与水反应氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3·H2O。
氨水显碱性，它能使酚酞试液变红：。
②氨与酸反应氨是碱性气体，氨与酸反应生成铵盐的离子方程式：。
蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近时出现。
③氨催化氧化：。
4. 铵盐铵盐是易溶于水的晶体。
(1) 铵盐的受热分解。
氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，特别是碳酸氢铵在常温以上即可分解：。
(2) 铵盐与碱反应。
铵盐与碱共热会产生NH3，其离子方程式为。
(3) NH3的实验室制法。
实验室一般用与混合加热来制取氨气，反应方程式的原因是NaOH、KOH受热易熔化，熔化并用湿润的色石蕊试纸或蘸浓盐酸的玻NH3可用碱石灰，而不能，常故浓硝酸应保存在试常温下，浓硝酸可使、一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应。
浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的化学方程式为；。
②与非金属单质反应。
浓硝酸与碳反应为。
1. 氮及其化合物之间的转化关系2. 硝酸的强氧化性和强酸性(1) 硝酸与金属反应时，既表现出强氧化性又表现出强酸性。
(2) 金属与HNO 3反应一般不生成H 2，浓HNO 3一般被还原为NO 2，稀HNO 3一般被还原为NO ，极稀HNO 3可被还原成NH 3，生成NH 4NO 3。
(3) 在利用HNO 3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO 与稀硝酸反应时的化学方程式应是3FeO ＋10HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋5H 2O ，而不是FeO ＋2HNO 3===Fe(NO 3)2＋H 2O 。
(4) 在水溶液中，NO －3本无氧化性，但当水溶液中有大量H ＋存在时，NO －3就表现出强氧化性，如在有H ＋、NO －3存在的溶液中就不能存在Fe 2＋、S 2－、I －、SO 2－3、Br －等还原性离子。
2018年高考江苏卷化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分,考试时间为100分钟.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用0。
5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质.下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是（）O B．HCl 的电子式:A．中子数为8 的氮原子:87C．NH3的结构式:D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应,可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A．0。
1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0。
2018版江苏省高中化学参考答案新人教版必修1
第一讲物质及其变化的分类知识扫描一、1. 分散质分散剂2. (1) 1～100 nm (2) 蛋白质淀粉Fe(OH)3(3) 丁达尔效应二、交叉树状典例分析【例1】D 解析：小苏打——NaHCO3；苏打——Na2CO3；火碱——NaOH；磁性氧化铁(铁黑)——Fe3O4；铁红——Fe2O3。
【例2】 A 解析：石油的分馏是利用各组分沸点的差异进行分离，属于物理变化。
煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强热分解的过程，属于化学变化。
点拨导引：注意“石油的分馏”和“煤的干馏”的本质区别。
【例3】 B 解析：石墨是单质，A项错误；铝热剂是铝粉和某些金属氧化物的混合物，C项错误；冰醋酸通常指固态乙酸，属于纯净物，D项错误。
点拨导引：电解质是化合物。
真题荟萃1. D2. A3. D4. B5. A6. D7. C8. C9. C10. A11. B仿真体验1. C2. C3. D4. C5. B6. A7. B8. C9. D10. D11. C12. C13. A14. B15. A16. A17. B18. A19. C20. C21. C22. C23. B24. C25. A26. D27. A28. D29. B第二讲物质的量知识扫描一、 1. 物质含指定粒子多少微观0.012 kg 12C中所含碳 6.02×1023 mol－1n ＝N/N A2. 单位物质的量的物质所具有的质量g·mol－1kg·mol－1n＝m/M二、 1. 物质的量微粒的大小微粒的间距物质的量微粒的间距物质的量微粒的大小2. 单位物质的量的气体所占的体积L·mol－1m3·mol－122.4 L·mol－1V m＝V/n3. 体积三、单位体积溶质B mol·L－1mol·m－3n B/V aq典例分析【例1】D 解析：32 g O2中含有的氧原子数为2N A，含有的氧分子数为N A；常温常压，22.4 L CH4不是1 mol，而小于1 mol；1 mol OH－中含有的电子数为10N A。
2018版江苏省高中化学 第三讲 离子反应学业水平测试 新人教版必修1
第三讲离子反应一、电解质、非电解质1. 电解质：在中或状态下能导电的。
常见电解质：、、、水、活泼金属氧化物等。
2. 非电解质：在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物。
常见的非电解质：大多数有机物(如、)、非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)、某些非金属氢化物(NH3)等。
二、离子反应离子方程式书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
例如，书写出氯化钡与硫酸铜溶液反应的离子方程式：(1) “写”：。
(2) “拆”：。
注意：溶于水且电离的物质写成离子形式，而如、、、物质、等，则写化学式。
(3) “删”：删去两边没反应的离子，即。
(4) “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
一、电解质、非电解质(1) 电解质必须是化合物，单质和混合物都不属于电解质和非电解质。
(2) 电解质溶液或熔融电解质能导电的原因是体系中存在自由移动的阴、阳离子，在电场作用下定向移动而导电。
(3) 电解质的电离方程式。
①在水溶液中能完全电离的电解质电离方程式中，用“===”连接电解质与离子。
例如：NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO2－4，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
②弱酸酸式盐在水中只能完全电离成金属阳离子(或NH＋4)和酸式酸根离子。
例如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
二、离子反应方程式在已知化学方程式的基础上改写时，最关键的一步是“拆”，十类物质不能拆成离子形式：单质、氧化物、气体、水、难溶性酸、碱、盐、弱酸、弱碱、浓硫酸。
能拆成离子的物质：强酸(H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等)；强碱[KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等]；可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、硫酸盐除BaSO4、氯化物除AgCl等)。
三、离子间反应的常见类型(1) 复分解类：满足生成物中有气体、沉淀、难电离物三个条件之一。
例如：Ba2＋与SO2－4、CO2－3，H＋与OH－、HCO－3、SO2－3、HSO－3、ClO－等。
2018江苏化学高考试题及答案解析
化学 2018年高三试卷化学考试时间：____分钟题型单选题多选题简答题总分得分单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。
）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
【精校版】江苏省2018年高考化学试题及答案汇总(详细解析版)(最新)
【精校版】2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018江苏高考化学试题及答案(最新整理)
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56Cu64 Ag108 I127 Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是OA．中子数为8的氮原子：87B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O通电D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
2018年江苏化学高中高考试卷试题及答案解析
..化学2018年高三试卷化学考试时间：____分钟题型单项选择题多项选择题简答题总分得分单项选择题（本大题共10小题，每题____分，共____分。
）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
以下过程会惹起大气中CO2含量上涨的是光合作用自然降雨化石燃料的焚烧碳酸盐的堆积2．用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的有关微粒，此中正确的选项是A.中子数为8的氮原子：B.HCl 的电子式：C.NH3的构造式：D.Cl-的构造表示图：3．以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温资料CaO能与水反响，可用作食品干燥剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-;....B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-5．以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁汲取氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气6．以下有关物质性质的表达必定不正确的选项是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混淆加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反响可生成CuCl2以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反响：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混淆溶液：I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反响：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑;....8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
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2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学试题1.水(H2O)是生命之源。
下列物质的化学式可用“H2O”表示的是( )A. 水晶B. 可燃冰C. 干冰D. 冰【答案】D【解析】A. 水晶是二氧化硅，A错误；B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误；C. 干冰是二氧化碳，C错误；D. 冰是水，化学式为H2O，D正确，答案选D。
2.下列过程包含化学变化的是( )A. 碘的升华B. 粮食酿酒C. 氧气液化D. 积雪融化【答案】B【解析】A. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；B. 粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B错误；C. 氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；D. 积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D错误，答案选B。
点睛：有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。
另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。
3.Co在农业上常用于辐射育种。
该原子的质子数是( )A. 27B. 33C. 60D. 87【答案】A【解析】根据原子的符号可判断该原子的质子数是27，答案选A。
点睛：掌握原子组成的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此进行相关的判断。
另外还需要注意掌握质子数、中子数、质量数以及核外电子数之间的数量关系。
4.炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO 2CaSiO3。
该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】A【解析】该反应是两种化合物生成一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。
5.下列化学用语表示正确的是( )A. 苯的结构简式：C6H6B. NaCl的电子式：Na ＋C. Mg2＋的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl【答案】B【解析】A. 苯的结构简式：，A错误；B. NaCl 是离子化合物，电子式：，B正确；C. Mg2＋的结构示意图：，C错误；D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2＋＋2Cl－，D错误，答案选B。
点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。
6.下列气体可用下图所示方法收集的是( )排空气集气法A. H2B. Cl2C. NO2D. CO2【答案】A【解析】根据装置图可知该气体采用向下排空气法收集，A、氢气密度小于空气，采用向下排空气法收集，A正确；B、氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集，B错误；C、NO2密度大于空气，采用向上排空气法收集，C错误；D、CO2密度大于空气，采用向上排空气法收集，D错误；答案选A。
点睛：掌握常见气体的性质、收集方法是解答的关键，归纳如下：排水法，适用于不易溶于水的气体。
例如氢气，氧气；向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。
另外也可以采用排液法，例如排饱和食盐水收集氯气，或者直接利用真空袋收集气体等。
7.下列物质属于离子化合物的是( )A. HClB. K2OC. COD. N2【答案】B【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则A. HCl是共价化合物，A错误；B. K2O是离子化合物，B错误；C. CO是共价化合物，C错误；D. N2是单质，不是化合物，D错误，答案选B。
8.4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。
下列关于该反应的说法正确的是( )A. 增大反应物浓度能减慢反应速率B. 降低温度能加快反应速率C. 使用催化剂能加快反应速率D. NH3与O2能100%转化为产物【答案】C【解析】A. 增大反应物浓度能加快反应速率，A错误；B. 降低温度能减小反应速率，B错误；C. 使用催化剂能加快反应速率，C正确；D. 反应是可逆反应，NH3与O2不可能100%转化为产物，D错误，答案选C。
9.下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )A. 食盐——NaClB. 铁红——Fe3O4C. 明矾——Al2(SO4)3D. 烧碱——Ca(OH)2【答案】A【解析】A. 食盐的化学式为NaCl，A正确；B. 铁红的化学式为Fe2O3，B错误；C. 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，C错误；D. 烧碱的化学式为NaOH，D错误，答案选A。
10.在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. H＋B. Ag＋C. NOD. SO【答案】C【解析】A. H＋与OH－不能大量共存，A错误；B. Ag＋与OH－、Cl－均不能大量共存，B错误；C. 硝酸根与三种离子均不反应，可以大量共存，C正确；D. 硫酸根与钡离子不能大量共存，D错误，答案选C。
11.K2FeO4是一种高效水处理剂。
它属于( )A. 酸B. 碱C. 盐D. 单质【答案】C【解析】K2FeO4是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，答案选C。
12.下列关于浓硫酸的说法正确的是( )A. 易挥发B. 无吸水性C. 密度比水的小D. 常温下能使铝片钝化【答案】D【解析】A. 浓硫酸难挥发，A错误；B. 浓硫酸具有吸水性，B错误；C. 浓硫酸密度比水的大，C错误；D. 浓硫酸常温下能使铝片钝化，D正确，答案选D。
点睛：浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。
另外需要注意钝化是化学变化，常温下铝或铁在浓硫酸或浓硝酸中均发生钝化。
13.下列装置可用于固体和液体分离的是A. B. C. D.【答案】B【解析】可用于固体和液体分离的是过滤，则A、该装置是分液，A错误；B、该装置是过滤，B正确；C、该操作是向容量瓶中转移液体，C错误；D、该装置是洗气瓶，D错误，答案选B。
14.下列关于淀粉的说法正确的是( )A. 化学式为C6H12O6B. 不属于糖类C. 不能发生水解反应D. 常温下其水溶液遇碘变蓝【答案】D【解析】A. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，A错误；B. 淀粉属于糖类，且属于多糖，B错误；C. 淀粉能发生水解反应，最终生成葡萄糖，C错误；D. 常温下其水溶液遇碘变蓝色，D正确。
答案选D。
15.反应2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。
下列关于该反应的说法正确的是( )A. Al是氧化剂B. MoO3被氧化C. Al失去电子D. MoO3发生氧化反应【答案】C【解析】A. 铝元素化合价升高，Al是还原剂，A错误；B. Mo元素化合价降低，得到电子，MoO3被氧化，B错误；C. 铝元素化合价升高，Al失去电子，C正确；D. MoO3发生还原反应，D错误，答案选C。
点睛：掌握氧化还原反应的有关概念、准确判断出有关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
16.下列物质能与SiO2反应的是( )A. 水B. 盐酸C. 硫酸D. 氢氟酸【答案】D【解析】A. 二氧化硅与水不反应，A错误；B. 二氧化硅与盐酸不反应，B错误；C. 二氧化硅与硫酸不反应，C错误；D. 二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D正确，答案选D。
17.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OB. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OC. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O【答案】B【解析】A. 一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B正确；C. AlCl3在溶液中完全电离，应该用离子符号表示，C错误；D. Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D错误。
答案选B。
18.下列过程放出热量的是( )A. 甲烷燃烧B. 碳酸钙分解C. 液氨汽化D. 化学键断裂【答案】A【解析】A. 甲烷燃烧放热，A正确；B. 碳酸钙分解吸热，B错误；C. 液氨汽化吸热，C错误；D. 化学键断裂吸热，D错误，答案选A。
点睛：注意放热反应或吸热反应是相对于化学变化的，物理变化中的放热或吸热不能称为放热反应或吸热反应，例如选项C。
19.下列实验方案能达到目的的是( )A. 用NaOH溶液除去CO2中的HClB. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaClC. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液【答案】C【解析】A. 氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，A错误；B. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl，B错误；C. 胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液，C正确；D. NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液，D错误，答案选C。
20.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。
电池工作时，下列说法错误的是( )A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 海水作为电解质溶液D. 可将电能转化为化学能【答案】D【解析】A. 锂失去电子，金属锂作负极，A正确；B. 锂是负极，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；C. 海水作为电解质溶液，C正确；D. 原电池可将化学能转化为电能，D错误。
答案选D。
点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
但在判断正负极时除了要考虑电极的活性以外，还需要考虑电解质溶液的性质，例如铝、镁、氢氧化钠溶液组成的原电池中铝是负极。
21.下列有机反应属于酯化反应的是( )A. CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrB. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OD. CH4＋2O2CO2＋2H2O【答案】C【解析】A. CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br是加成反应，A错误；B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反应，B 错误；C. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O是酯化反应，C正确；D. CH4＋2O2CO2＋2H2O是氧化反应，D错误。