高三化学一轮复习化学实验全套第四讲物质的检验、分离和提纯课件
则溶液中一定含有_______，一定不含__________离子。
答案： Mg2＋、NH4＋、Cl－；
CO32－、SO42－、Al3＋
练习1：某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、 CaCl2、和Na2CO3中一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象 记录如下： ①混合物加水得无色透明溶液。 ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，上述白色 沉淀可完全溶于稀硝酸。并将滤液分成两份。 ③将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色。 ④将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有______；不能判断是否含有 _________。
提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。 ① 不增（不引入新杂质） ② 不减（不减少被提纯物质） ③ 易分离（被提纯物质易与杂质分离） ④ 易复原（被提纯物易复原） ①除杂试剂应过量： ②过量试剂需除尽； ③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序； ④选择最佳的除杂途径。
基本原则
注意事项
分离提纯常用到方法
5、物质的推断 思考：某溶液含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、
Mg2＋七种离子中的某几种，有如下操作： A、加入适量NaOH溶液产生白色沉淀； B、再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解； C、将B所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
D、原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀
属片上有红色的铜生成。
3、常见阴离子的检验
（1）OH－ 使酚酞、石蕊、甲基橙变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－ 与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀 硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－
能与硝酸银反应，生成黄色沉淀，不溶于稀硝酸；也能
答案：Na2CO3；KNO3
KCl
NaCl
练习2：某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸 气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧 化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水
CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（ A
A．HCl、CO2、H2 C．CO、H2、NH3 B．CO、H2、H2O D．HCl、CO、H2O
溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀
HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（6）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少
D、逐一鉴别法：先利用部分物质间的特征反应检出一种或两种物 质，再利用该物质进一步检验。
思考：不用其他试剂如何鉴别碳酸钠、硫酸、氯化镁和硝酸钾溶液？
练习：下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ①KOH Na2SO4 AlCl3 ）
A
②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A、①② B、②③ C、①③④ D、①②④
C
）
B．己烷、己烯、己炔
C．苯、四氯化碳、苯酚
D．溴苯、四氯化碳、己烯
（3）、不限试剂鉴别 方案简单、试剂常见、易于操作、现象明显
此类题目一般的解答顺序为：各取少量待测液（若为固体， 多数时候需先配成溶液）→加入试剂→描述现象→得出结论
二、物质的分离和提纯
分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开， 得到几种纯净物的过程。
⑵、过滤 ⑷、加入过量NaOH溶液 ⑹、过滤 ⑻、加热、蒸发
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质
分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
分离方法
选择的依据
溶解度随温度变化的差异 在不同溶剂中溶解度的差异
（2）、只用一种试剂鉴别
一般选用的试剂可以是指示剂、水、酸、碱或盐。
思考：如何用一种试剂鉴别下列各组物质： A、盐酸、氢氧化钡和氯化钠 B、氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠、硅酸钠和硫代硫酸钠溶液
C、硫酸铵、硫酸钠、硝酸银、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸镁
和硫酸铝溶液 D、碳酸钠、硝酸钡、氨水和硫酸钾溶液 练习：下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（ A．苯、己烷、己烯
第四讲
物质的检验、分离和提纯
一、物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
鉴定是指确定为某物质，需检出阳离子、阴离子。
鉴别是指对多种物质进行区别。可根据物质的特性进行区别。 推断是通过已知实验事实，推出被检验物质的组成和名称。
1、常见气体的检验
气体 氢气 氧气 氯气 二氧化硫 氨气 二氧化氮 一氧化氮 二氧化碳 一氧化碳 甲烷 检验方法 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，生成物只有水。 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒 靠近时能生成白烟。 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 无色气体，在空气中立即变成红棕色 无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾、溴水褪色。
C、两两反应法：利用各物质相互反应产生不同现象进行判断。 思考：不用其他试剂如何鉴别碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠和盐酸？
碳酸钠
碳酸钠 硝酸钡 硫酸钠
硝酸钡
硫酸钠
＿＿
盐酸
↓ ↓
＿＿
↑
＿＿ ＿＿
↓ ↓
＿＿ ＿＿
盐酸
↑
练习：下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混 合的方法不可能鉴别开的是（ A、NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3 B、BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 C、淀粉、淀粉-KI、KI、溴水 D、Na2S、稀硫酸、Na2SiO3、Na2S2O3 ）
蒸馏
过滤
分液
结晶
沸点的差异较大
两溶剂互不相溶
分离汽油和水
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
萃取
物质在水中溶解度的不同
）
6、物质的鉴别
（1）、不用任何试剂鉴别 ：
A、特征现象法：利用物质中的特殊性（如颜色、气味和状态），区别出一种
物质，再利用该物质去区别其他物质。
思考：不用其他试剂如何鉴别氢氧化钠、硫酸钠、氯化铁和氯化镁？ 练习：不用其他试剂如何鉴别N2、H2S、Cl2和SO2气体？ B、加热法：若不能从外观直接判断，可利用一些物质加热时发生特征现象进行 区别。 思考：不用其他试剂如何鉴别氯化铵、碘化铵、碳酸氢钠和碳酸钠固体？
与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－ （6）CO32－
4、物质的鉴定
思考：如何确定某固体是KAl(SO4)2
练习：某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。
由此得出的以下结论中，错误的是（
D ）
A、D溶液中可能存在Fe(SCN) 3
B、C溶液中有Fe3+ C、B为AgBr浅黄色沉淀 D．A一定为无氧酸盐FeBr3
2、常见阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应检验，火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+ 能使可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且不溶于稀硝酸。
（4）Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能
①固——固混合分离型： 热分解、升华、结晶（重结晶）
②固——液混合物分离型： 过滤、盐析、蒸发 ③液——液混合物分离型： 萃取、分液、蒸馏、渗析 ④气——气混合分离型： 洗气
思考：现有含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的 粗盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
实验方案
⑴、加水溶解 ⑶、加入过量BaCl2溶液 ⑸、加入过量Na2CO3溶液 ⑺、加入过量盐酸
量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe3+
能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3
溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （9）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与 NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为 黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金
答案： Mg2＋、NH4＋、Cl－；
CO32－、SO42－、Al3＋
练习1：某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、 CaCl2、和Na2CO3中一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象 记录如下： ①混合物加水得无色透明溶液。 ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，上述白色 沉淀可完全溶于稀硝酸。并将滤液分成两份。 ③将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色。 ④将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有______；不能判断是否含有 _________。
提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。 ① 不增（不引入新杂质） ② 不减（不减少被提纯物质） ③ 易分离（被提纯物质易与杂质分离） ④ 易复原（被提纯物易复原） ①除杂试剂应过量： ②过量试剂需除尽； ③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序； ④选择最佳的除杂途径。
基本原则
注意事项
分离提纯常用到方法
5、物质的推断 思考：某溶液含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、
Mg2＋七种离子中的某几种，有如下操作： A、加入适量NaOH溶液产生白色沉淀； B、再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解； C、将B所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
D、原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀
属片上有红色的铜生成。
3、常见阴离子的检验
（1）OH－ 使酚酞、石蕊、甲基橙变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－ 与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀 硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－
能与硝酸银反应，生成黄色沉淀，不溶于稀硝酸；也能
答案：Na2CO3；KNO3
KCl
NaCl
练习2：某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸 气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧 化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水
CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（ A
A．HCl、CO2、H2 C．CO、H2、NH3 B．CO、H2、H2O D．HCl、CO、H2O
溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀
HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（6）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少
D、逐一鉴别法：先利用部分物质间的特征反应检出一种或两种物 质，再利用该物质进一步检验。
思考：不用其他试剂如何鉴别碳酸钠、硫酸、氯化镁和硝酸钾溶液？
练习：下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ①KOH Na2SO4 AlCl3 ）
A
②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A、①② B、②③ C、①③④ D、①②④
C
）
B．己烷、己烯、己炔
C．苯、四氯化碳、苯酚
D．溴苯、四氯化碳、己烯
（3）、不限试剂鉴别 方案简单、试剂常见、易于操作、现象明显
此类题目一般的解答顺序为：各取少量待测液（若为固体， 多数时候需先配成溶液）→加入试剂→描述现象→得出结论
二、物质的分离和提纯
分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开， 得到几种纯净物的过程。
⑵、过滤 ⑷、加入过量NaOH溶液 ⑹、过滤 ⑻、加热、蒸发
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质
分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
分离方法
选择的依据
溶解度随温度变化的差异 在不同溶剂中溶解度的差异
（2）、只用一种试剂鉴别
一般选用的试剂可以是指示剂、水、酸、碱或盐。
思考：如何用一种试剂鉴别下列各组物质： A、盐酸、氢氧化钡和氯化钠 B、氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠、硅酸钠和硫代硫酸钠溶液
C、硫酸铵、硫酸钠、硝酸银、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸镁
和硫酸铝溶液 D、碳酸钠、硝酸钡、氨水和硫酸钾溶液 练习：下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（ A．苯、己烷、己烯
第四讲
物质的检验、分离和提纯
一、物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
鉴定是指确定为某物质，需检出阳离子、阴离子。
鉴别是指对多种物质进行区别。可根据物质的特性进行区别。 推断是通过已知实验事实，推出被检验物质的组成和名称。
1、常见气体的检验
气体 氢气 氧气 氯气 二氧化硫 氨气 二氧化氮 一氧化氮 二氧化碳 一氧化碳 甲烷 检验方法 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，生成物只有水。 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒 靠近时能生成白烟。 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 无色气体，在空气中立即变成红棕色 无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾、溴水褪色。
C、两两反应法：利用各物质相互反应产生不同现象进行判断。 思考：不用其他试剂如何鉴别碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠和盐酸？
碳酸钠
碳酸钠 硝酸钡 硫酸钠
硝酸钡
硫酸钠
＿＿
盐酸
↓ ↓
＿＿
↑
＿＿ ＿＿
↓ ↓
＿＿ ＿＿
盐酸
↑
练习：下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混 合的方法不可能鉴别开的是（ A、NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3 B、BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 C、淀粉、淀粉-KI、KI、溴水 D、Na2S、稀硫酸、Na2SiO3、Na2S2O3 ）
蒸馏
过滤
分液
结晶
沸点的差异较大
两溶剂互不相溶
分离汽油和水
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
萃取
物质在水中溶解度的不同
）
6、物质的鉴别
（1）、不用任何试剂鉴别 ：
A、特征现象法：利用物质中的特殊性（如颜色、气味和状态），区别出一种
物质，再利用该物质去区别其他物质。
思考：不用其他试剂如何鉴别氢氧化钠、硫酸钠、氯化铁和氯化镁？ 练习：不用其他试剂如何鉴别N2、H2S、Cl2和SO2气体？ B、加热法：若不能从外观直接判断，可利用一些物质加热时发生特征现象进行 区别。 思考：不用其他试剂如何鉴别氯化铵、碘化铵、碳酸氢钠和碳酸钠固体？
与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－ （6）CO32－
4、物质的鉴定
思考：如何确定某固体是KAl(SO4)2
练习：某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。
由此得出的以下结论中，错误的是（
D ）
A、D溶液中可能存在Fe(SCN) 3
B、C溶液中有Fe3+ C、B为AgBr浅黄色沉淀 D．A一定为无氧酸盐FeBr3
2、常见阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应检验，火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+ 能使可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且不溶于稀硝酸。
（4）Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能
①固——固混合分离型： 热分解、升华、结晶（重结晶）
②固——液混合物分离型： 过滤、盐析、蒸发 ③液——液混合物分离型： 萃取、分液、蒸馏、渗析 ④气——气混合分离型： 洗气
思考：现有含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的 粗盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
实验方案
⑴、加水溶解 ⑶、加入过量BaCl2溶液 ⑸、加入过量Na2CO3溶液 ⑺、加入过量盐酸
量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe3+
能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3
溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （9）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与 NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为 黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金
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高考化学大一轮复习 11.2物质的检验、分离与提纯课件
(2)物质鉴别的三大类型 物质鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不加试 剂，也可以加入一种或几种试剂。
特别关注 1．物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴定，如鉴定氯化钠， 可用硝酸银溶液鉴别氯离子，用焰色反应鉴别钠离子。 2．解答鉴别题的要求： (1)不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中 操作，会造成试剂污染，要有“各取少许”字样。 (2)用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的， 不可出现“取某试剂加入某物质”等字样。
2．物质的鉴定和鉴别 (1)物质的鉴定：指对于一种物质的定性检验 ①物质鉴定的一般步骤为： 取少量样品 ―→ 加入某种试剂 ―→ 加热、振荡等操作 ―→ 根据现象 ―→ 得出结论 总结为：取少量、讲操作、据现象、得结果。
②根据“实验现象的差异”鉴定物质 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物 质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体 产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。可以 根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢 进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。
(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
3.常见气体的检验
问题思考： 1．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进 行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有 SO42－ B．原溶液中一定含有 NH＋ 4 C．原溶液中一定含有 Cl－ D．原溶液中一定含有 Fe3＋
B．SO24－ D．SiO32－
(3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则有关反应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________ ____________________________________________。
届高考化学一轮复习102《物质的检验分离和提纯》(鲁科版)资料PPT课件
H+ 使紫色的石蕊溶液变红色
Na+ 焰色反应呈黄色
K+ 透过蓝色钴玻璃,焰色反应呈紫色
Al3+ Cu2+ Fe3+
加入 NaOH 溶液产生白色沉淀,继续加入 NaOH 溶液,白色沉淀又会溶解。 离子方程式为 Al3++3OH- Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O 加入 NaOH 溶液产生蓝色沉淀,离子方程式为 Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ ①加入 KSCN 溶液后,溶液呈红色; ②加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀, 离子方程式为 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
(4)根据混合物中各组分的性质采用加热、调节 pH、加入适当化学试 剂等方法,使各种成分转化为易分离的物质,再用物理方法分离。
3.物质分离提纯的常用物理方法 过滤;蒸发;萃取;蒸馏(或分馏);升华;渗析;分液;盐析;结晶和重结晶。
考点1 考点2 触摸高考
考点基础
2.利用加热法可以除去氯化钠晶体中的少量碘,也可以除去 氯化钠晶体中混有的少量氯化铵。二者的原理相同吗?采用的装置相同吗? 提示:二者采用的装置相同,但原理不同,前者利用物理性质,而后者利用化 学性质。
考点1 考点2 触摸高考
考点基础
2.常见阴离子的检验
OH-
①使酚酞溶液变红色; ②使紫色石蕊溶液变蓝色
Cl-
#43;+Cl- AgCl↓
①加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成淡黄色沉淀,
Br-
离子方程式为 Ag++Br- AgBr↓; ②加入少量新制氯水,用力振荡后,加入少量 CCl4,振荡,静置,液体分层,
(人教)高三化学一轮复习课件：10.2物质的检验、分离和提纯
考点一
考点二
考点三
-11-
第十单元
第2节 物质的检验、分离和提纯
考点一
考点二
考点三
-12-
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)能使品红褪色的气体一定是SO2 ( × ) (2)使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2 ( × ) (3)加盐酸有无色无味气体生成,通入澄清石灰水产生白色沉淀, 该溶液中一定含有 CO32- ( × )
某种组分易升华 的混合物,利用物 质升华的性质在
应与物质的分解变化区 分,如分解反应:NH4Cl
加热条件下分离
的方法
NH3↑+HCl↑
第十单元
第2节 物质的检验、分离和提纯
考点一
考点二
考点三
-28-
基础梳理 考点突破
自主巩固
物质分离与提纯的方法有多种,下列操作过程中用到的方法和仪 器(夹持仪器除外)为:
确定是否含有 Fe2+,A 项错误;CuSO4(白色)+5H2O
CuSO4·5H2O(蓝色),可检验水的存在,B 项正确;观察钾元素的焰
色反应应透过蓝色钴玻璃,C 项错误;SO2 也可使澄清石灰水变浑
浊,D 项错误。
关闭
B
解析 答案
第十单元
基础梳理 考点突破
第2节 物质的检验、分离和提纯
考点一
考点二
2.用词要准确科学:结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前, 该物质是未知的,叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……” 的字样。气体试剂要用“通入”,切不可把液体或固体试剂“通 入……中”。
第十单元
第2节 物质的检验、分离和提纯
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
[正误判断] (1)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )
× 乙醇和水混溶，不能用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴，可用苯或CCl4作萃 取剂
(2)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液 再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )
× 硝酸钾为杂质，应采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯
②重复滴定三次，平均每次消耗H2C2O4标准溶液15.63 mL，则本实 验中生铁与浓硫酸反应产生的SO2的物质的量为_0_.0_2_5_m__ol_(保留小数点 后三位数字)。
题组二 液体混合物的分离提纯 3．已知A、B、C三种液态物质的沸点逐渐增大且相差较大，能互 溶，用蒸馏的方法将它们进行分离时，得到实验时间与温度的关系如 图2所示，下列说法正确的是( )
(2)利用溶解度曲线从溶液中获取溶质的方法
制备物
制备 FeSO4· 7H2O 晶体
溶解度曲线
分析
答题指导
①60 ℃时形成 将温度控制在
拐点，FeSO4的 ___60__℃___时，可制 溶解度最大 得FeSO4含量最高 ②低于60 ℃结 的饱和溶液，再降
晶的是
低温度到0 ℃，可
FeSO4·7H2O晶 析出最多的
制备
MnSO4· H2O 晶体
40 ℃
60 ℃
从溶液中 得到晶体 ①蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥； 的具体操 ②蒸发浓缩→趁热过滤→洗涤→干燥
作
微点拨
分离提纯的原则与注意事项 (1)原则——“两不”和“两易” 两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物质)。 两易：①易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的 物质易恢复到原来的组成状态)。 (2)注意事项：①除杂试剂须过量；②过量试剂须除尽；③除去多种 杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。
高考化学一轮复习10.2物质的分离提纯和检验课件高三全册化学课件
当_出__现__大__量_固__体___时,应停止加热,
用余热蒸干
(3)萃取和分液
适用 范围
①萃取:利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不 同,使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大 的溶剂中 ②分液:分离两种不互溶液体的混合物
注意 事项
①萃取剂的选择条件:溶质在萃取剂中的溶解度必须 _远__大__于__在原溶剂中;萃取剂必须与原溶剂互__不__相__溶___, 且有一定的_密__度__差_别___;萃取剂与原溶剂和溶质不___ _反__应__; ②分液时下层液体从_下__口_放__出___,上层液体从上__口___ _倒__出__
12/12/2021
方法 电解法 洗气法 水解法
原理
杂质成分
利用电解原理除去杂 含杂质的金属作_阳__极,纯金属(M)作
质
_阴__极,含M的盐溶液作电解质溶液
利用某种气体能与溶 将混合气体通过装有_饱__和_食__盐__水___的
液反应而除去
洗气瓶除去Cl2中混有的HCl
利用水解反应的原理 除去杂质
(7)无色溶液加入CCl4无现象,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,则溶液中一定存在I-。 () 提示:√。原溶液无色说明原溶液不含有I2,滴加氯水后呈紫色说明有I2生成,故原溶 液中一定含有I-。 (8)向溶液中加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀,该溶液中一定含有Fe3+。( ) 提示:×。加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀的是Fe2+。
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考点1:常见物质的分离和提纯 【核心知识自查】 1.物质的分离和提纯 (1)物质的分离 通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一组分都要保留。 (2)物质的提纯 保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去,又称物质的 净化和除杂。
高三化学一轮复习精品课件-10.2_物质的检验、分离和提纯
加入稀盐酸或稀硫酸。
5.乙醇的沸点78.5 ℃，由95%的乙醇制取无水乙醇，可用蒸 馏法。( × ) 【分析】95%的乙醇蒸馏时，在乙醇挥发的同时水也挥发， 无 法得到无水乙醇，可加入氧化钙后蒸馏。
物质的鉴别、鉴定 1.物质检验的一般原则 (1)基本步骤。 一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。
方法
萃 取 和 分 液
装置
条件
说明
分离 互不 相溶 的两 种液 体
(1)溶质在萃取剂 中的溶解度大; (2)两种液体互不 相溶;(3)溶质和萃 取剂不反应； (4)分液时下层液 体从下口流出,上 层液体从上口倒出
方法
装置
升 华
条件
说明
利用 物质 升华 的性 质进 行分 离
属于物理变 化,与物质的 分解反应区 别开
(2)实验现象。 ①生成气体：如：NH4 、CO32 的检验。 ②生成沉淀：如：Cl-、SO24 的检验。 ③颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验Fe3+；淀粉检验单 质碘等。 ④焰色反应：如检验金属或金属离子。
2.物质的鉴定和鉴别 (1)物质的鉴定。 物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为：
NaOH溶液 _产_生__白__色__沉__淀__→__变__成__灰__绿__色__→__红__褐__色_
Fe2+ KSCN溶液、 滴加KSCN溶液_无__变__化__→滴氯水呈
氯水
__红__色___
被检 离子 Al3+
NH4+
试剂或方法
现象
NaOH溶液
先出现_白__色__沉__淀__→继续加入_白__色__沉__淀_ _消__失___
【典例】［2010·山东高考·T30(1)］聚合硫酸铁又称聚 铁，化学式为［Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n］m，广泛用于污水处理。 实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、 SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下：