高三化学试题定稿
高三化学试题卷子及答案
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 元素周期表中，元素的原子序数越大，其原子半径一定越大吗？A. 是B. 否答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：B4. 根据勒夏特列原理，下列条件中哪一个不能使平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 升高温度D. 减小压强答案：B5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe3O4答案：B6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和盐D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成酸和碱答案：C7. 下列物质中，属于强电解质的是：A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO4答案：D8. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与浓度无关C. 化学平衡常数与压强有关D. 化学平衡常数与温度和浓度有关答案：A9. 下列物质中，属于弱酸的是：A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3答案：C10. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. FeC. NaD. Cl2答案：A11. 下列物质中，属于强碱的是：A. KOHB. NH3·H2OC. CH3COONaD. Na2CO3答案：A12. 下列物质中，属于两性化合物的是：A. Al(OH)3B. Na2OC. Mg(OH)2D. H2SO4答案：A13. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. SO2答案：D14. 下列物质中，属于强氧化剂的是：A. K2SB. KMnO4C. Na2SO3D. Na2S2O3答案：B15. 下列物质中，属于强还原剂的是：A. FeB. FeCl3C. Fe2O3D. FeSO4答案：A二、填空题（每空2分，共20分）16. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硫酸铜：________- 碳酸钙：________- 硝酸银：________答案：NaOH、CuSO4、CaCO3、AgNO317. 写出下列反应的离子方程式：- 氢氧化钠与盐酸反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 铁与硫酸铜反应：________答案：OH- + H+ → H2O、CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O、Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu18. 写出下列物质的电子式：- 氢气：________- 氯气：________- 氮气：________答案：H:H、Cl:Cl、N≡N19. 写出下列物质的化学名称：- NaOH：________- HCl：________- H2SO4：________答案：氢氧化钠、盐酸、硫酸20. 写出下列物质的俗名：- NaCl：________- H2O2：________- Ca(OH)2：________答案：食盐、过氧化氢、熟石灰三、计算题（每题10分，共20分）21. 已知25℃时，Kw = 1.0 × 10^-14。
高三化学试题及答案word
高三化学试题及答案word一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2C. Na + 2H2O → NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + H2答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B4. 在标准状况下，1 mol氧气的体积是：A. 22.4 LB. 44.8 LC. 22.4 mLD. 44.8 mL答案：B5. 以下物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O → 2H2O2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：A8. 根据化学反应速率，下列反应中，反应速率最快的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）C. 2H2 + O2 → 2H2O（加热）D. 2H2 + O2 → 2H2O（常温）答案：B9. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. Cl2D. Cu答案：A10. 根据酸碱中和反应，下列反应中，属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. HCl + H2O → H3O+答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
2014届高三化学二轮复习练习三十(循环练习9)(第四稿)定稿
2014届高三化学二轮复习练习三十(循环练习9)命题人：田益民审核人：李洁班级姓名学号1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、CO32－、Cl－D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2+、Na+、SO2－4、NO－32．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.5 g CH3＋含有的电子数为N A B．电解精炼铜转移N A个电子时，阴极析出32 g铜C．1 L 0.1 mol·L－1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1N AD．标准状况下，22.4 L CHCl3含有C—Cl 键的数目为3N A3．对下列物质用途的解释不正确．．．的是（）4．．．A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH——4e—=2H2O+O2↑5．W、X、Y、Z是4种短周期元素，其原子序数依次增大，其中W、X是形成化合物种类最多的两种元素，Y、Z同主族，Z的核电荷数是Y的2倍。
下列说法错误的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZB．W、X、Z都能与Y形成两种共价化合物C．X、Y、Z分别与W形成的所有化合物中，Y与W形成的化合物沸点最高D．X、Y、Z均能分别与W形成18电子化合物6．下列说法中用离子方程式表达正确的是（）A．盛放石灰水的试剂瓶出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO2－3C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO－3＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2OD．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7．下列装置能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．利用图1装置进行喷泉实验B．利用图2装置吸收HCl气体C．利用图3装置制备Cl2 D．利用图4装置收集SO28．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③B．②⑤C．②④D．④⑤9．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。
2013届扬州期末化学 201301高三化学答案(定稿)
2012-2013学年度第一学期高三期末调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．B 2．A3．D 4．C 5．C 6．B 7．D 8．A9．D 10．B不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11． A 12．AC 13. C 14. BC 15.BD非选择题（包括6小题，共80分）16．（12分）每空2分（1）增大接触面积，加快反应速率，充分反应蒸馏（2）K=c3（H C l）c（SiH C l）×c（H2）升高温度或增大氢气与SiHC13的物质的量之比或增大氢气浓度（3）HCl、H2（4）3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl317．(14分)（1）羧基、溴原子（或溴）（4分）（2）H2SO3（或SO2和H2O或SO2）（2分）（3）取代反应（2分）（4）N H2CC H2H3C 或CC H2C H3H2N（2分）（5）NCOC H3C H3C H2O HOC H3C O O HSO C l2C H3C O C lN H（4分）（第一步若分两步，先到醛、再到酸也可）18．（12分）（1）2CaO·3B 2O 3·5H 2O （2分）（2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO 3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。
（2分）（3）MgSO 4+CO 2+2NH 3+H 2O=MgCO 3+(NH 4)2SO 4（2分）（4）n (B 2O 3)=0.01mol （1分）n (MgO)=0.02mol （1分）n (H 2O) = (1.68 g -0.7 g -0.8 g ) /18 g ·mol -1= 0.01mol （2分）故其组成为：Mg 2B 2O 5·H 2O 或2MgO·B 2O 3·H 2O 。
高考化学过关检测卷三定稿
高考过关检测卷三【考察范围】高中鲁科版化学选修三第三章《物质的聚集状态与物质的性质》【命题报告】高考对本部分内容的考查主要针对晶体知识、对晶体结构的分析、晶体类型对物质性质的影响。
该部分内容将出现在理综卷的选考部分，本部分内容单一，可构建题目的素材不多，复习时应以基础知识的理解为主。
主要考点有：（1）晶体的基本类型与性质；（2）物质熔沸点的判断；（3）判断晶体类型的方法；（4）晶胞中实际拥有微粒的求算（均摊法）；（5）几种晶体构成微粒以及微粒间作用力的区别；（6）金属键含义，用“电子气”理论解释金属的物理性质；（7）晶体与非晶体的不同；本部分内容较抽象，理论性较强，难度较大，难度系数为0.70.本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分种。
第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。
下列说法正确的是A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．C60是一种新型化合物D．C60是原子晶体，熔点比金刚石熔点高2.氮化碳晶体的硬度超过金刚石，是首屈一指的超硬新材料。
氮化碳晶体结构示意图如下，下列有关氮化碳的说法中，不正确的是A．氮化碳晶体属于原子晶体B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连3．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．凡有规则几何外形的固体一定是晶体D．氯化钠熔化时离子键未被破坏4．如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的式量为M，N A为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（单位：g/cm）（）A．8M/a3N A B．a3M/8N AC．M/a3N A D．a3M/N A5.关于晶体的下列说法正确的是（）A、离子晶体中可能含有共价键B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。
南京市2010届高三化学考前专题复习题(定稿)
南京市2010届高三化学考前专题复习题【考前复习的几点建议】1、请老师加强对各层次临界生的个别辅导。
2、指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，矫正错误。
3、认真回顾做过的模拟试卷，特别是南京市4次模拟考试试卷。
检查每次考试暴露的问题是否解决。
4、对关键学生注意加强纠错训练。
5、使用本组复习题时进行专题强化，注意解题反思与归纳，并联系南京市4次模拟考试试卷使学生能全面复习相关内容，举一反三。
化学实验基础13-1．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K +、Mg 2+、Br -、SO 42-、Cl -等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答以下问题：（1）操作①的名称：________；操作②的名称：_____________；操作③需要的玻璃仪器有：_____________________。
要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是_____。
（2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的____________（选填：“热水”或“冷水”）洗涤___________（选填“固体A”或“固体B”）。
（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：（i ）若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是 。
（ii ）试剂A 中有两种溶质，它们是 ，试剂B 成分是 。
（填化学式）（ⅲ）检验SO 42-已除尽的方法是_________________________________________。
（ⅳ）用盐酸调节溶液的pH 至pH=5的目的是 。
（ⅴ）进行操作⑤时，将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
（ⅵ）控制溶液pH=12可确保Mg 2+除尽，此时溶液中Mg 2+物质的量浓度为 。
（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）【参考答案】固体C KCl（1）萃取、分液；趁热过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸馏；（2）冷水，固体B（3）(ⅰ)更换滤纸，重新过滤；(ⅱ)BaCl2，KOH；K2CO3(ⅲ)静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽。
2020┄2021学年度上学期期末考试高三化学试题修定稿
2020┄2021学年度上学期高三期末考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 P—31 S—32 Cl—35.5 Na—23 K—39 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 2021年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。
同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。
以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（）A．熔化的铝不易滴落下来B．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D．C uSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀3．2021年据世界卫生组织统计，最常用避孕环是含金属铜的。
金属铜的避孕机理之一是：铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是A ．氧化产物是HO 2B ．HO 2在碱中能稳定存在C ．氧化剂是O 2D ．1 mol Cu 参加反应有2 mol 电子发生转移4．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。
下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A ．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B ．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”C ．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”D ．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”5、下列说法不正确的是 （ ）A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．知道了某过程有自发性之后可预测过程完成的快慢C ．吸热反应不一定不能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大6．测定物质放射性常用Ra 22688（镭）作为标准，居里夫人（Marie Curie ）因对Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。
2013年广州市高三化学调研测试题与答案(201301定稿)
2013年广州市高三化学调研测试化学试题7．设n A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是(阿伏加德罗常数) A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1n A(水解)B．1mol NH3中含有N-H键的数目为3n AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n A( 0.2n A)D．标准状况下，22.4L水中分子个数为n A (状态)8．下列说法不正确．．．的是(元素化合物的性质)A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质(氯元素钙元素)B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解(C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生9．下列离子方程式正确的是A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H+ + OH－＝H2OB．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
其中Y所处的周期序数与族序数相等。
下列说法正确的是Array A．原子半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物11．常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。
当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋) + c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)D．c(Na＋) + c(OH－)＝c(CH3COO－) + c(H+)12．下列实验能达到目的的是A．用CCl4萃取碘水中的碘B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HClD．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体22．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A ．若a 和b 为石墨，通电后a 电极上发生的反应为2Cl －- 2e －＝Cl 2↑B ．若a 和b 为石墨，通电后b 电极上发生氧化反应C ．若a 为铜，b 为铁，通电后a 电极质量增加D ．若a 为铜，b 为铁，通电后Cu 2+向铁电极移动 23．下列实验装置图正确的是A ．装置①可用于做HCl 喷泉实验B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防倒吸C ．装置③可用于实验室制备少量NH 3D ．装置④b 口进气可收集CO 2等气体30．（16分）某小组利用H 2C 2O 4溶液和酸性KMnO 4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
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高三化学试题 第1页 共8页 绝密★考试结束前 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质不属于高分子化合物的是（ ） A．顺丁橡胶 B．C60 C．纤维素 D．蛋白质 2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B．用图2所示装置蒸发稀盐酸可得浓盐酸 C．用图3所示装置可用于熔融Na2CO3晶体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 3．下列物质溶于水，能使水的电离程度变小的是（ ） A．NH4Cl B．NaHSO4 C．CH3COONa D．Na2CO3
4．对于反应4NH3＋5O2 =====催化剂△4NO＋6H2O。下列有关说法正确的是（ ） A．NO是还原剂 B．H2O是氧化产物 C．O2发生氧化反应 D．NH3失去电子
5. 下列物质的名称或化学式不正确的是（ ） A．钡餐：BaSO4 B．铜绿：Cu2(OH)2CO3
C．摩尔盐：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O D．：3-乙基-2-丁醇 CH3CHCHCH3
OH
CH2CH3高三化学试题 第2页 共8页
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．硝基苯的结构简式为：
B． 硫化氢的电子式： C．乙醛分子的比例模型为： D．亚硫酸溶液的电离方程式：H2SO32H++SO32-
7. 下列说法正确的是（ ） A．1H2O和2H2O表示氢元素的二种核素 B．C60和金刚石互为同素异形体，二者均为原子晶体 C．若分子式为C4H10的烃只有两种一氯代物，则其分子中必含有3个甲基 D．CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体 8. 下列说法正确的是（ ） A．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸 B．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分，干冰可用于人工降雨 D．水晶、钻石、红宝石等装饰品的重要成分都是硅酸盐 9. 下列说法正确的是（ ） A．工业上用软锰矿(主要成分：MnO2)在加热下与浓盐酸反应制备氯气 B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 C．工业上用熔融氧化镁制单质镁 D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫 10. 下列实验操作或通过实验得出结论不正确的是（ ） A．某溶液焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃呈紫色，则原溶液溶质可能含钾盐而不含钠盐 B．可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹 C．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 D．石油蒸馏实验中，应注意加热之前先通冷却水，停止加热后，仍继续通冷却水一段时间 11．下列说法正确的（ ） A．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 B. 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大 C. 海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，通入过量的氯气 D. 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，将其末端完全浸入展开剂中 12．下列说法正确的是（ ） A．乙烯能与氯化氢发生加成反应，得到氯乙烯 B．把钠投入装有水和煤油的试管中，钠浮在水面上并四处游动 C．乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D．煤中含有煤焦油等复杂的有机物，可通过分馏的方法从煤焦油中获得苯和二甲苯等物质 13．下列相关反应的离子方程式书写不正确．．．的是（ ）
A. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO﹣+4OH﹣+2Fe(OH)3=3Cl﹣+5H2O+2FeO4
2﹣ 高三化学试题 第3页 共8页
B. 用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：
2MnO4-+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O C．金溶于王水生成AuCl4—离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO3—==AuCl4—＋NO↑＋2H2O D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO4
2-
完全沉淀：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 14．下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是（ ） A．油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率 B．我们食用的豆腐主要含有变性的蛋白质 C．加酶洗衣粉不适合用来洗涤真丝衣物 D．糯米中的淀粉经水解反应后就可以直接得到米酒 15．有关下图所示化合物的说法正确的是（ ） A. 能发生取代、消去、中和、氧化等反应 B.1 mol该化合物最多可以与4 mol Br2反应 C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D.可以与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaOH溶液反应
16. 一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、
X、Z分别位于不同周期，其中Z最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子中含有10个电子。下列说法不正确的是（ ） A．该矿石成分可以用于生产耐火性材料 B．原子半径：Y>Z>X>W C．Y与Z可以形成化合物Y2Z，遇水能产生一种自燃的气体 D．Z的氢化物沸点高于X的氢化物 17．以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa)水溶液为原料，通过电解法可以制备1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)，且有CO2生成，装置如图所示。下列有关说法不正确．．．的是（ ） A、X电极为阳极，发生氧化反应 B、Y电极的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ C、电解过程中应选用阴离子交换膜 D、该装置的总反应式： 2CH2ClCOO-+2H2O===CH2ClCH2Cl+2CO2↑+H2↑+2OH- 18．常温下，下列说法正确的是（忽略混合或溶解时溶液体积变化）（ ） A．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多 B．体积相同浓度相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—) C．pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好完全反应，则所用醋酸溶液的浓度等于所用氢氧化钠溶液的浓度 D．pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞11 19．下列说法正确的是（ ） A．NaHCO3晶体属于离子晶体，溶于水只破坏离子键 B．碘固体升华和C60融化过程中吸收的热量分别用于克服原子间的作用力 C．干冰受热升华，但不易分解，说明其化学键比分子间作用力强 D．氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，属于分子晶体
电解 离子交换膜
X电极 Y电极
CO2 高三化学试题 第4页 共8页
20．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年
5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ） A．标况下1个N2分子的体积小于AN4.22L
B．12g 金刚石和石墨中均含有2NA个共价键 C．1L 1mol·L—1的硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N
A
D．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
21. N2O和CO是环境污染性气体，研究表明，N2O与CO在一定条件下可以反应转化为无害气体。反应历程分两步：反应：Fe+ + N2OFeO+ + N2
反应：FeO+ + COFe+ + CO2
能量变化及反应历程如图所示。下列说法正确的是 A、Fe+和FeO+在反应过程中充当催化剂
B、N2O与CO转化反应的速率由反应决定 C、历程Ⅰ中发生的反应与反应相对应 D、温度升高，两步反应的正反应速率加快幅度均小于逆反应速率加快幅度 22. 用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。反应过程中的部分数据如下表所
示：
浓度/(mol/L)/\时间/min 0 10 20 30 40
NO 2.0 0.40 0.60 N2 0 0.42 0.80 1.2 CO2 0 0.42 0.80 1.2 下列说法正确的是（ ） A、0-10min用NO表示的平均反应速率为0.042mol/(L·min) B、平衡状态时，c(NO)=0.6mol/L C、该反应在20min后才达到平衡 D、该反应在30min时可能适当的压缩了容器体积，重新平衡后NO的平衡转化率为80% 23．25 ℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知：H2X是二元弱酸，Y表示c(X2－)c(HX－)或c(HX－)c(H2X)，pY＝－lgY。下列叙述正确的是（ ） A．曲线m表示pH与pc(HX－)
c(H2X)的变化关系
B．Ka2(H2X)＝1.0×10－9.3 C．NaHX溶液中c(H＋)＜c(OH－) D．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)