黑龙江省哈尔滨市第一中学2020年高三6月第一次模拟考试理综化学试题
理综答案2020哈三中高三学年第一次模拟考试理科综合答案(1)(1)
2020年哈三中高三学年第一次模拟考试理科综合答案一、选择题1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D7．D 8.C 9．D 10．C 11．A 12．B 13．C 二、选择题14.C 15.D 16.C 17.B 18.BC 19.AC 20.CD 21.ACD 三、非选择题（一）必考题22.(5分）（1）1.550cm （5）m 1d/t 1=-m 1d/t 2+m 2d/t 3或m 11/t 1=-m 11/t 2+m 21/t 3（6）大于23.（10分）(1)B(2)(3)4.9V 1.2Ω(4) 3.5W--4.1W 均可24.(1)由转动切割公式：21E=BL 2ω……………………………………………………（2分）得：U=24BL ω………………………………………………………………………………（2分）(2)当匀速时a=0就是速度最大…………………………………………………………（2分）2U P=R ;P=Fv22（4BL ）=Rmgv ω……………………………………………（4分）v L ω=……………………………………………（2分）解得：2216mgRv B L=……………………………………………（2分）25.(1)对AB 进行受力分析sin cos ()a b b a b m g m g m g m m aθμθ--=+………………………………………………（2分）解得a=2m/s 2………………（2分）由212h at =解得t=2s,速度v=4m/s ………………（2分）(2)A 落地后对B 受力分析sin cos b b b m g m g m a θμθ+=向上减速a=10m/s 2由v=at212x at =得B 向上走的位移X B =0.8m 即向上最大的位移为h+X B =4.8m ………………（2分）接下来B 会向下运动，由受力分析sin cos b b b m g m g m aθμθ-=解得a=2m/s 2………………（2分）向下走的总位移为4.8+4.2=9m 由212x at =得t=3s,v=6m/sB 与C 相碰由于弹性碰撞得2221122B B B BC C B B B B C C m v m v m v m v m v m v ''=+''=+解得2/8/B C v m s v m s'='=………………（4分）之后B 加速，加速度a=2m/s 2剩余位移为24m 由2012x v t at =+解得t=4s 对于C 由2012x v t at =-解得a=1m/s 2减速………………（2分）所以cos sin C C C m g m g m a μθθ-=解得78μ=而要保证开始静止需要34μ≥即3748μ≤≤………………（2分）26．（共14分）（1）先通入过量的CO2气体（2分）；排除装置内空气（1分）；打开K1，关闭K2和K3（K3打开也可以）（1分）；打开K2和K3，同时关闭K1（1分）。
黑龙江省哈尔滨市第一中学2020届高三6月第一次模拟理科综合试题
哈尔滨市第一中学2020届高三学年六月第一次模拟考试理科综合考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卡，满分300分，考试时间150分钟。
2.答题前，在答题卡指定位置上填写学校、姓名和准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于微生物的叙述，错误的是A．新型冠状病毒是一种RNA病毒B．S型肺炎双球菌可以使人患肺炎或是小鼠患败血症C．通过诱变育种可获得青霉素高产菌株D．赤霉菌分泌的赤霉素可促进植物生长属于植物激素2.关于生物体内能量代谢的叙述，正确的是A．吸能反应一般与ATP合成有关B．人体大脑活动的能量主要来自脂肪的有氧氧化C．生长素的极性运输需要ATP的水解提供能量D．植物细胞中ATP能量的合成都在膜上进行的3.下列关于物质跨膜运输的叙述，错误的是A．选择透过性是活细胞一个重要特征B．有机物不能通过自由扩散进出细胞C．低温会影响物质跨膜运输D．构成生物膜的磷脂分子是可以运动的4.下列育种有关的说法正确的是A.基因工程育种可打破生殖隔离定向改造生物遗传性状B.单倍体育种使用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗C.多倍体育种产生的四倍体植株与原二倍体植株是同一物种D.诱变育种可提高突变率，并且使生物定向产生适应性变异5.锡克试验是衡量人体对白喉易感性或免疫程度的一种皮试。
例如注射一定量的白喉毒素于从未接触过白喉的受试者前臂屈侧皮内，24-48h，局部皮肤红肿，说明受试者对此毒素无免疫力；不出现红肿，说明体内有足量的该毒素抗体。
下列相关叙述不正确的A.机体对白喉毒素的免疫是通过体液免疫完成的B.局部出现红肿说明受试者对白喉毒素过敏C.受试者出现皮肤红肿，下次注射时不一定红肿D.浆细胞能产生抗体但不能识别白喉毒素6.下列关于洋葱实验有关叙述正确的是A.用苏丹Ⅳ给分生区细胞染色后直接在显微镜下观察红色的脂肪颗粒B.观察紫色外表皮细胞的增殖时，观察染色体最好的时期是中期C.洋葱的管状叶能进行光合作用，需使用层析液提取光合色素D.可用根尖成熟区细胞观察DNA和RNA的分布，细胞核被染成绿色7.化学与生产、生活息息相关。
2020年黑龙江省哈尔滨三中高考化学一模试卷 (解析版)
2020年黑龙江省哈尔滨三中高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于淀粉的说法正确的是()A. 化学式为C6H12O6B. 不属于糖类C. 不能发生水解反应D. 常温下其水溶液遇碘单质变蓝2.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高3.如图是分离乙酸乙醋、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：上述实验过程中所涉及的三次分离操作依次是()A. ①蒸馏②过滤③分液B. ①分液②蒸馏③蒸馏C. ①蒸馏②分液③分液D. ①分液②蒸馏③结晶、过滤4.二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A. 分子式为C3H14O4B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生加成反应，不能发生取代反应D. 1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H25.下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20。
下列说法不正确的是A. X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素B. Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，能溶于氨水C. 气态氢化物的稳定性Y>W>MD. M的最高价氧化物可用于光导纤维6.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7.常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或lg[c(A2−)/c(H2A)])：下列说法不正确的是()A. 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)]与pH的变化关系B. 该温度下，H2A的K a2约为10−4.1C. 若在上图中作lg[c(HA−)/c(A2−)]～pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.用硫铁矿烧渣(含Fe、S、Pb、Cu、Si和O等元素)作原料可制备一种高效补铁剂柠檬酸亚铁(结构简式如图)，主要反应为：FeCO3+C6H8O7→FeC6H6O7+CO2↑+H2O，以下是工业制备流程：请回答：(1)下列操作或描述正确的是______A.步骤①中所加硫酸需过量B.步骤③中需控制pH在6−7，故应将FeSO4溶液缓慢加到盛有浓NH4HCO3和氨水溶液的容器中C.步骤④所得母液中的溶质主要是(NH4)2SO4D.步骤⑤可用纯铁粉代替铁钉(2)实验步骤①需要加热溶解，必须用到仪器是______(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.酒精灯)(3)步骤④中先后使用到的洗涤剂应选用______。
2020届黑龙江省哈尔滨市第一中学高三毕业班6月第一次高考模拟考试理综生物试题及答案
绝密★启用前黑龙江省哈尔滨市第一中学2020届高三毕业班下学期6月第一次高考模拟考试理综-生物试题2020年6月考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卡，满分300分，考试时间150分钟。
2.答题前，在答题卡指定位置上填写学校、姓名和准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 关于微生物的叙述,错误的是A．新型冠状病毒是一种RNA病毒B．S型肺炎双球菌可以使人患肺炎或是小鼠患败血症C．通过诱变育种可获得青霉素高产菌株D．赤霉菌分泌的赤霉素可促进植物生长属于植物激素2. 关于生物体内能量代谢的叙述,正确的是A．蔗糖水解时伴随有ATP 的生成B．人体大脑活动的能量主要来自脂肪的有氧氧化C．生长素的极性运输需要ATP 的水解提供能量D．植物细胞中ATP 能量的合成都在膜上进行的3. 下列关于物质跨膜运输的叙述,错误的是A．选择透过性是活细胞一个重要特征B．有机物不能通过自由扩散进出细胞C．低温会影响物质跨膜运输D．构成生物膜的磷脂分子是可以运动的4. 下列育种有关的说法正确的是A. 基因工程育种可打破生殖隔离定向改造生物遗传性状B. 单倍体育种使用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗C. 多倍体育种产生的四倍体植株与原二倍体植株是同一物种D. 诱变育种可提高突变率,并且使生物定向产生适应性变异5. 锡克试验是衡量人体对白喉易感性或免疫程度的一种皮试。
例如注射一定量的白喉毒素于从未接触过白喉的受试者前臂屈侧皮内,24-48h,局部皮肤红肿,说明受试者对此毒素无免疫力；不出现红肿,说明体内有足量的该毒素抗体。
下列相关叙述不正确的A. 机体对白喉毒素的免疫是通过体液免疫完成的B. 局部出现红肿说明受试者对白喉毒素过敏C. 受试者出现皮肤红肿,下次注射时不一定红肿D. 浆细胞能产生抗体但不能识别白喉毒素6. 下列关于洋葱实验有关叙述正确的是A. 用苏丹Ⅳ给分生区细胞染色后直接在显微镜下观察红色的脂肪颗粒B. 观察紫色外表皮细胞的增殖时,观察染色体最好的时期是中期C. 洋葱的管状叶能进行光合作用,需使用层析液提取光合色素D. 可用根尖成熟区细胞观察DNA和RNA的分布,细胞核被染成绿色29.（7分）回答下列与光合作用有关的问题：(1)光合作用的场所在叶绿体上,它内部的巨大膜面积上,不仅分布着许多吸收光能的________,还有许多进行光合作用所必需的______。
黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学校2020届高三第一次模拟考试理综试卷(PDF版)
理科综合考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卡，满分300分，考试时间150分钟。
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3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
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可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于微生物的叙述，错误的是A．新型冠状病毒是一种RNA病毒B．S型肺炎双球菌可以使人患肺炎或是小鼠患败血症C．通过诱变育种可获得青霉素高产菌株D．赤霉菌分泌的赤霉素可促进植物生长属于植物激素2.关于生物体内能量代谢的叙述，正确的是A．吸能反应一般与ATP合成有关B．人体大脑活动的能量主要来自脂肪的有氧氧化C．生长素的极性运输需要ATP的水解提供能量D．植物细胞中ATP能量的合成都在膜上进行的3.下列关于物质跨膜运输的叙述，错误的是A．选择透过性是活细胞一个重要特征B．有机物不能通过自由扩散进出细胞C．低温会影响物质跨膜运输D．构成生物膜的磷脂分子是可以运动的4.下列育种有关的说法正确的是A.基因工程育种可打破生殖隔离定向改造生物遗传性状B.单倍体育种使用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗C.多倍体育种产生的四倍体植株与原二倍体植株是同一物种D.诱变育种可提高突变率，并且使生物定向产生适应性变异5.锡克试验是衡量人体对白喉易感性或免疫程度的一种皮试。
例如注射一定量的白喉毒素于从未接触过白喉的受试者前臂屈侧皮内，24-48h，局部皮肤红肿，说明受试者对此毒素无免疫力；不出现红肿，说明体内有足量的该毒素抗体。
下列相关叙述不正确的A.机体对白喉毒素的免疫是通过体液免疫完成的B.局部出现红肿说明受试者对白喉毒素过敏C.受试者出现皮肤红肿，下次注射时不一定红肿D.浆细胞能产生抗体但不能识别白喉毒素6.下列关于洋葱实验有关叙述正确的是A.用苏丹Ⅳ给分生区细胞染色后直接在显微镜下观察红色的脂肪颗粒B.观察紫色外表皮细胞的增殖时，观察染色体最好的时期是中期C.洋葱的管状叶能进行光合作用，需使用层析液提取光合色素D.可用根尖成熟区细胞观察DNA和RNA的分布，细胞核被染成绿色7.化学与生产、生活息息相关。
2020届黑龙江省哈尔滨市(东北三省四市)高三模拟考试理科综合化学试题(解析版)
2020年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷理科综合测试第Ⅰ卷一、选择题1.硝石（3KNO）在战国时已用做医药，《开宝本草》中记载了它的提取方法：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
实验室若用此法提取3KNO，不需要使用的装置是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A.扫取以水淋汁，需要溶解，A需要；B.要得到纯净的3KNO，需要除去不溶性杂质，即过滤，B需要；C.图为灼烧的装置，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾不需要灼烧，C不需要；D.乃煎炼而成，需要蒸发结晶，D需要；答案选C。
2.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A. 0.78g过氧化钠中含有离子数目为A0.04NB. 0.60g二氧化硅中含有共价键数目为A0.04NC. 标准状况下，0.224L氯气溶于1L水转移的电子数目为A0.01ND. 常温下0.56g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为A0.03N【答案】B【解析】【详解】A.0.78g过氧化钠的物质的量0.78g0.01mol78g/mol==，而1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，故离子数目为A0.03N，A错误；B.0.60g二氧化硅的物质的量0.6g0.01mol60g/mol==，而1个二氧化硅中含有4个硅氧键，故共价键数目为A0.04N，B正确；C.氯气溶于水反应是一个可逆反应，不能计算转移电子数，C错误；D. 常温下铁片遇浓硝酸钝化，D错误。
答案选B。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族但最高化合价不同，Y是金属性最强的短周期元素。
下列说法不正确的是（）。
A. 简单离子半径：Y<X<Z<WB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<WC. 化合物2ZXW能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体D. W的气态氢化物通入223Y Z X水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族但最高化合价不同，符合此条件的是O和S，F和Cl二组，若Z是Cl，则W原子序数比Cl大，就不可能是短周期元素，故舍去，Y是金属性最强的短周期元素，则Y是Na，综合以上分析，可知X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此解答。
黑龙江省哈尔滨市第一中学2020届高三6月第一次模拟考试理综物理试题+Word版含答案
哈尔滨市第一中学2020届高三学年六月第一次模拟考试理科综合命题人：高三理综备课组审题人：考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卡，满分300分，考试时间150分钟。
2.答题前，在答题卡指定位置上填写学校、姓名和准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共126分）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.沫蝉是一种身长只有6mm左右小昆虫。
研究表明，沫蝉起跳时可以在1ms时间释放出储存在后腿肌肉里的能量，最高跳跃到80cm的高处，若g取10m/s2，沫蝉起跳时需承受的力约为重力的A．20倍B．100倍C．400倍D．800倍15.如图所示，工人利用固定斜面向高处运送重物。
已知工人对重物的力平行于斜面向上，工人与重物匀速向上，斜面的粗糙程度处处相同。
关于该过程的说法正确的是A.工人对重物的作用力大于重物对工人的作用力B.工人和重物对斜面的压力等于他们的重力之和C.斜面对工人和重物的摩擦力大小一定不等D.若斜面不固定，该过程斜面可能相对地面发生运动16.美国物理学家密立根利用图甲所示的电路研究金属的遏止电压U C与入射光频率v的关系，描绘出图乙中的图象，由此算出普朗克常量h．电子电量用e表示，下列说法正确的是A.图甲中光电管两极间形成使电子加速的电场B.该金属的截止频率是VcC.图乙中图象的斜率即为普朗克常量D.用同种颜色光照射金属板，光照强度越大，遏止电压越大17.如图甲为某型号电动平衡车，其体积小，操控新颖方便，深受年轻人的喜爱。
当人站在平衡车上沿水平直轨道由静止开始运动，其vt图象如图所示(除3～10s时间段图象为曲线外，其余时间段图象均为直线)。
高三化学第一次模拟考试理综试题原卷版
(2)关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式____；饱和食盐水的用途是_______。
(3)已知银氨溶液的成分是Ag(NH3)2OH，写出D中生成银氨溶液的化学方程式_________。
(7)该设计装置存在一个明显 不足之处是_______。
10.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，研究表明金属催化剂可加速氨气的合成。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化合成氨气时，氢气的初始速率(mmolmin-1)。
(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____，为证明添加NaClO3已足量，可用____(写化学式)溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6)，其离子方程式为_____。
(4)“沉钴”过程的离子方程式__。若“沉钴钻”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L，则控制pH≤__时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3)。
H2C2O4浓度越大，反应速率越快
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol•L-1HClO溶液和0.1 mol•L-1HF溶液的pH，前者pH大于后者
HClO的酸性小于HF
C
将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红
溶液中存在平衡：
2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
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黑龙江省哈尔滨市第一中学2020年高三6月第一次模拟考试理综化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生产、生活息息相关。
下列说法不正确的是A．还原铁粉可以作食品袋内的抗氧化剂B．抗病毒疫苗冷藏储运的目的是避免蛋白质变性C．墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为硅D．医用口罩使用的无纺布主要原料为聚丙烯树脂，属于天然有机高分子材料2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，9.5g羟基(—18OH)中所含中子数为5N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AC．2molFeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为6N AD．甲烷燃料电池的正极消耗22.4LO2(标准状况下)，电路中通过的电子数为4N A选项实验操作与现象目的或结论A 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH验证酸性：CH3COOH＞HClOB 在一定条件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气除去乙烷中的乙烯C 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡，白色固体溶解与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解D 向NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D4. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，X、Q同主族，W的简单氢化物可用作制冷剂，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，五种元素的最外层电子数之和为21。
下列说法正确的是A．简单离子半径：X＜Y＜Z＜QB．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜ZC．X的简单氢化物的热稳定性比W的强D．工业上冶炼Y、Z的单质均是电解其熔融的氯化物5. 如图是一种最新研制的聚合物锂电池，a极为含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素组成的混盐，电解质为一种能传导Li+的高分子复合材料，b极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，反应原理为：Lix C6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。
下列说法正确的是A．充电时，电池的a极反应为Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6B．放电时，b极的电势高于a极C．交换膜应为阴离子交换膜D．充电时，若转移的电子数为6.02×1023个，则b极区会减少1 mol Li+6. 分子式为C4H7O2Cl，能与NaHCO3溶液反应产生气体的有机物共有(不含立体异构)A．6种B．5种C．4种D．3种7. 常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5B．当pH=6时，水电离出的氢离子浓度为1.0×10－6C．当通入0.1 mol NH3时，c()＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－) D．当 pH=7时，c()=c(R－)二、工业流程题8. 硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。
工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等)等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：(1)“溶浸”操作中，写出加快“锌渣”“溶浸”速率的两种措施_____________。
(2)“滤渣A”的主要成分是________；“滤渣C”的主要成分是________。
(3)“反应Ⅰ”中①，先加入NaClO反应的离子方程式为____________；“反应Ⅰ”中②，再加入NaOH调节溶液pH约为_________，则滤液中Fe元素浓度小于4×10?5mol·L－1，而基本存在于“滤渣B”中。
(Ksp[Fe(OH)3]=4×10?38) (4)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。
(5)在实验室中，由滤液获得ZnSO4·7H2O晶体的具体实验操作有_____________。
温度/℃100 250 680 930质量/g 17.90 16.10 13.43 8.10则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。
A.ZnOB.ZnSO4 C. Zn3O(SO4)2D.ZnSO4·H2O三、原理综合题9. 碳的氧化物对环境的影响较大，研究和开发碳的氧化物的应用对发展低碳经济，构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)已知：①甲醇的燃烧热ΔH＝－726.4 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1则二氧化碳和氢气合成液态甲醇、生成气态水的热化学方程式为_____________。
(2)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如图所示：①当起始＝2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min 内平均反应速率v(H2)＝______。
若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。
(3)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)＋O(g)?CO(g)＋O2(g)，其正反应速率为v正＝k正·c(CO2)·c(O)，逆反应速率为v逆＝k逆·c(CO)·c(O2)，k为速率常数。
2500 K时，k逆＝1.21×105L·s－1·mol－1，k正＝3.02×105L·s－1·mol－1，则该温度下该反应的平衡常数K为________。
(保留小数点后一位小数)(4)CH3OH—O2在新型聚合物催化下可发生原电池反应，其装置如图：①外电路中每转移3mol电子，溶液中生成_______molH＋②写出电极B的电极反应式：__________。
四、实验题10. FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。
某化学实验小组在实验室里用如下两C 6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/℃-45 53 304 670沸点/℃132 173 316，易升华700(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。
有关装置如下：①H2还原少量无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为B→A→___→___→___→E(填字母，装置可多次使用)；A中长颈漏斗的作用_____________。
③C中盛放的试剂是_____________。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。
按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5 g无水氯化铁和过量的氯苯，反应开始前先通N2一段时间，控制反应温度在一定范围加热3 h，反应完成后继续通一段时间N2至装置冷却后，分离提纯得到粗产品。
①仪器a的作用是__________。
②反应中提供过量氯苯的作用是__________。
③反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。
洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL，量取25.00 mL所配溶液，用0.400 mol/L的NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。
五、原理综合题11. 磷酸氯喹用于治疗对氯喹敏感的恶性疟、间日疟及三日疟。
若干位药物研发和临床专家研究发现，该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。
(1)磷酸氯喹是由多种元素形成的物质，其中氯元素的基态氯原子，电子占据的最高能层符号为_____；磷元素的简单氢化物PH3的中心原子杂化方式是_____，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子；其他的四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。
(2)N与P为同族元素，比较其最高价氧化物的水化物酸性并从结构的角度说明理由：________(3)H3PO4与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。
基态Fe3+的核外电子排布式为___________；做为配体为铁离子提供______。
(4)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜。
磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，其晶胞结构如图所示：①其化学式为__________②铜或铜盐的焰色反应为_____色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为______。
③若晶体密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，NA代表阿伏加德罗常数，则最近的Cu原子核间距为________________pm。
六、有机推断题12. 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。
也是国家的战略储备药物。
也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒肺炎药物。
以莽草酸作为起始原料是合成奥司他韦的主流路线，合成路线如下：已知：++HO，回答下列问题：2(1)A中的含氧官能团名称有：________________，反应③的反应类型：____________。
(2)反应②的反应试剂：________________和H+。
(3)请写出①反应的化学方程式：_______________。
(4)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
D中有____个手性碳(6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线____________。