2016中考化学专题复习 溶液酸碱性的检验
C.橘子汁pH=4
D.食醋pH=7
【解析】选D。本题考查学生判断溶液酸碱性的能力。 解答本题的关键应明确两点:(1)肥皂水和纯碱溶液都 是碱性的,pH>7。(2)橘子汁和食醋都是酸性的,pH<7。
3.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇酸溶液 显红色,遇碱溶液显黄色。下列说法正确的是 A.蝴蝶兰花的溶液液、草木灰水、肥皂水、
石灰水五种溶液的pH。
③试验自制的指示剂在食醋、蔗糖溶液、草木灰水、 肥皂水、石灰水五种溶液中的颜色变化。
【实验现象与记录】 不变色 (1)酚酞滴加在食醋、蔗糖溶液中_______,滴加在草木灰水、 变红色。 肥皂水、石灰水中_______ 不变色 变红色 滴加在蔗糖溶液中_______, (2)石蕊滴加在食醋溶液中_______, 变蓝色 。 滴加在草木灰水、肥皂水、石灰水中_______ 略 略、 7 草木灰水的pH为___ (3)食醋pH为___、蔗糖溶液的pH为__, 略 、石灰水的pH为___ 略。 肥皂水的pH为___
溶液酸碱性的检验
1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
1.仪器:烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。
2.药品:蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、
植物的花瓣或果实、土壤样品、食醋、蔗糖溶液、草 木灰水、肥皂水、石灰水。
1.检测溶液的酸碱性及酸碱度:
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C.将食盐溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色 D.蝴蝶兰花的溶液不可用作酸碱指示剂 【解析】选C。蝴蝶兰花的溶液遇酸显红色是与酸发生了化学 反应生成了新物质,属于化学变化;能使蝴蝶兰花的溶液显黄
色的溶液显碱性,但不一定是碱的溶液;食盐溶液呈中性,所以
滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色;蝴蝶兰花的溶液遇酸、 碱能显示不同的颜色,可用作酸碱指示剂。
碱性,使溶液的pH逐渐接近7。
(2)加酸碱性相同,pH不同的溶液。原溶液的酸碱性不会发 生改变,但混合后溶液的pH在两种溶液的pH之间。 (3)加酸碱性相反的溶液。由于两溶液间发生了反应,使混 合溶液的pH可能等于7;若加入的溶液过量,原溶液的酸碱性
就会发生变化。
1.下列检测某溶液pH的操作正确的是(
如果检验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四
种物质的酸碱性,应选择什么花汁?
提示:食盐水呈中性,肥皂水与石灰水呈碱性,汽水呈酸
性,只有大红花的花汁在酸、碱、中性溶液中呈现不同 的颜色,所以应选用大红花的花汁。
2.溶液的pH控制在一定范围之内有十分重要的意义,思考: 改变溶液pH的方法有哪些? 提示:改变溶液pH的方法一般有 (1)加水。只能改变原溶液的酸碱度,不能改变原溶液的酸
2.检测土壤的酸碱度: 【实验步骤】在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品 与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。 用pH试纸测澄清液体的酸碱度。 略。 【实验记录】澄清液体的pH为___ 略。 【实验结论】校园或农田土壤呈___
1.三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验,颜色如下: 花汁 玫瑰 万寿菊 大红花 酒精中 浅红色 黄色 粉红色 稀酸中 浅红色 黄色 橙色 稀碱中 绿色 黄色 绿色
【解析】选B。测定溶液的pH正确的操作是用干燥、洁
净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH 试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜色,对照标准比色 卡读数。故选B。
2.某同学用pH试纸测定日常生活中一些液体的pH。他 的实验记录一定错误的是 A.肥皂水pH=10 ( )
B.纯碱溶液pH=11
5.下图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列
问题:
(1)酸性最强的物质是
(2)厨房清洁剂显 滴酚酞,溶液呈
。
性,在少量厨房清洁剂中滴入几
色。
)
A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面 皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜色,对照标准比色卡 读数 C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标
准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡 读数
(4)自制的指示剂在溶液中颜色的变化如表所示:
植物的 汁液 牵牛花 万寿菊 胡萝卜 玫瑰
在食醋中 红色 黄色 橙色 浅红色
在蔗糖 溶液中 紫色 黄色 橙色 浅红色
在草木灰水、 肥皂水、石灰水中 蓝色 黄色 橙色 绿色
【实验结论】 酸性 <7 能使石蕊溶液变红色 (1)食醋的溶液呈_____,pH___, _____,使酚 不变色。 酞溶液_______ 中性 =7 不能使石蕊溶液和酚酞溶液 (2)蔗糖的溶液呈_____,pH___, 变色。 >7 能使 碱性 (3)草木灰水、肥皂水、石灰水的溶液呈_____,pH___, 红色 蓝色 使酚酞溶液变_____ 石蕊溶液变_____, 。 牵牛花 和_____ 万寿菊 和___ 玫瑰 的汁液可用作酸碱指示剂,_______ 胡 (4)_______ 萝卜 的汁液不能用作酸碱指示剂。 _____
【实验步骤】
(1)自制酸碱指示剂:分别取牵牛花、万寿菊、胡萝卜、玫 瑰的花瓣或果实在研钵中捣烂,加入酒精浸泡,用纱布将浸 泡出的汁液过滤或挤出。并分别做好标记。 (2)选择生活中的食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石
灰水,进行下列实验:
①向盛有以上几种溶液的试管中分别滴加酚酞溶液和石蕊 溶液,观察颜色的变化。
4.用pH试纸测定食醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润 湿,再把食醋滴到试纸上,测得的结果与食醋实际的pH比较
(
)
B.偏高 C.相等 D.无法比较
A.偏低
【解析】选B。测定溶液的pH正确的操作是用玻璃棒蘸取或用 胶头滴管吸取少量待测液后,将待测液滴到pH试纸上,然后将显 示的颜色跟标准比色卡对照,从而确定溶液的pH。本题中先将 试纸用蒸馏水润湿,再把食醋滴到试纸上,这样就使食醋的溶液 变稀了,食醋的酸性减弱,所以测得的结果比食醋实际的pH偏高。
溶液的酸碱性及pH值
溶液的酸碱性及pH值溶液的酸碱性及pH值是化学中重要的概念，它们与我们日常生活中的许多方面息息相关。
本文将详细介绍溶液的酸碱性及pH值的定义、测量方法、影响因素以及实际应用等内容，以便更好地了解这一重要概念。
一、酸碱性的定义和基本概念在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，它们的性质和行为具有明显的差异。
酸通常呈酸性，而碱通常呈碱性。
溶液的酸碱性主要取决于其中所含酸和碱的性质及相对浓度。
溶液的酸碱性可以通过pH值来表示。
pH值是一个无量纲指标，用于表示溶液的酸碱程度。
pH值的范围是0至14，其中7表示中性，小于7的值表示酸性，大于7的值表示碱性。
pH值的计算公式为：pH =-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度，单位为摩尔/升。
二、测量pH值的方法测量溶液的pH值是化学实验中十分常见的操作。
目前常用的测量pH值的方法有两种：酸碱指示剂法和pH计法。
1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值变化而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
通过观察溶液颜色的变化，可以大致推测出溶液的酸碱性。
2. pH计法：pH计是一种能够直接测量溶液pH值的电子仪器。
pH 计原理利用了电极与溶液中氢离子之间的相互作用关系。
通过将电极放入溶液中，pH计可以快速、准确地显示溶液的pH值。
三、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性受到多种因素的影响，下面将介绍最常见和重要的几个因素。
1. 酸碱物质的性质：具有酸性质的物质，在水中解离时会释放出氢离子（H+），从而使溶液呈酸性。
相反，具有碱性质的物质在水中释放氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈碱性。
酸和碱之间的相对浓度也会影响溶液的酸碱性。
2. 温度：温度对溶液的酸碱性有一定的影响。
一般来说，在高温下溶液的酸性会增强，而在低温下溶液的碱性会增强。
3. 溶液的离子浓度：溶液中的离子浓度越高，酸碱性的表现也会相应增强。
离子浓度的改变可以通过溶解度、电解和化学反应等过程实现。
中考化学考点：溶液的酸碱性与酸碱度的测定
中考化学考点：溶液的酸碱性与酸碱度的测定
学习可以这样来看，它是一个潜移默化、厚积薄发的过程。
化学网编辑了中考化学考点：溶液的酸碱性与酸碱度的测定，希望对您有所帮助!1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)上面就是为大家准备的中考化学考点：溶液的酸碱性与酸碱度的测定，希望同学们认真浏览，希望同学们在考试中取得优异成绩。
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溶液的酸碱性实验探索
溶液的酸碱性实验探索在化学实验中，了解溶液的酸碱性是非常重要的。
溶液的酸碱性可以通过多种实验方法进行探索和测定。
本文将介绍几种常用的实验方法，以帮助读者更好地了解溶液的酸碱性。
一、酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一种可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
进行酸碱指示剂实验时，首先需要准备一系列不同酸碱性的溶液，然后将少量指示剂滴入溶液中，观察溶液颜色的变化。
例如，将甲基橙指示剂滴入酸性溶液中，溶液会呈现橙红色；而加入碱性溶液中，则会转变成黄色。
通过观察指示剂颜色的变化，我们可以初步判断溶液的酸碱性。
二、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下发生化学反应，生成盐和水的过程。
进行酸碱中和反应实验时，可以使用酸度计或滴定法来测定酸和碱的化学当量。
具体步骤为：首先准备一定浓度的酸和碱溶液，然后将一定量的酸溶液滴入碱溶液中，同时使用酸度计或滴定管记录滴定过程中的体积变化。
当滴定液的颜色发生突变时，表示酸和碱完全中和，此时可以通过计算滴定液的消耗量来确定酸和碱的化学当量。
三、电导率实验电导率是用来衡量溶液中离子浓度的一种指标。
在酸溶液、碱溶液和中性溶液中，电导率有所不同。
通过测量溶液的电导率，我们可以了解溶液的酸碱性。
在电导率实验中，将电导仪的两个电极浸入待测溶液中，然后观察电导仪的读数。
如果电导率较高，表示溶液中存在较多的离子，可能是酸性或碱性溶液。
反之，如果电导率较低，表示溶液中离子浓度较低，可能是中性溶液。
通过电导率实验，我们可以初步判断溶液的酸碱性。
四、pH值测定pH值是衡量溶液酸碱性的一种指标。
通过测量溶液的pH值，我们可以准确地了解溶液的酸碱性级别。
pH值的范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
进行pH值测定时，可以使用酸碱指示剂纸、酸度计或pH仪等工具。
将待测溶液与酸碱指示剂纸接触，观察指示剂纸颜色的变化，可以初步判断溶液的酸碱性。
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中酸碱溶质在水中的离解程度和溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度。
根据溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度可以判断溶液的酸性、碱性或中性。
一、酸碱中的离子酸碱溶质在水中离解产生氢离子和氢氧根离子，其中酸溶质释放氢离子，碱溶质释放氢氧根离子。
氢离子和氢氧根离子是溶液酸碱性的重要组成部分。
二、溶液的酸性和碱性的判定溶液的酸性和碱性可以通过酸碱指示剂、pH值和氢离子浓度来判定。
2.1 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值的不同而发生颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
通过观察溶液的颜色变化可以初步判断溶液是酸性还是碱性。
2.2 pH值pH值是对溶液酸碱性的数值描述，它是以酸碱离子（H+、OH-）浓度的负对数为基础计算得出。
pH值范围为0-14，其中7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
通过测试溶液的pH值可以准确判断其酸碱性质。
2.3 氢离子浓度溶液的酸碱性还可以通过氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）在溶液中的浓度来判断。
酸性溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，碱性溶液中氢离子浓度低于氢氧根离子浓度。
三、酸碱中和反应当酸性溶液与碱性溶液混合时，会发生酸碱中和反应。
这是一种氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应。
中和反应会使溶液的酸碱性质发生改变，使溶液变得更加中性。
四、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性可以受到溶液中酸碱溶质的浓度、温度、离子化程度、溶液的稀释程度等因素的影响。
4.1 浓度溶液中酸性物质或碱性物质的浓度越高，氢离子或氢氧根离子的浓度就越高，溶液的酸碱性也越强。
4.2 温度温度的变化会改变溶液中酸碱离子的活性，进而影响溶液的酸碱性质。
4.3 离子化程度酸碱溶质的离子化程度越高，溶液的酸碱性越强。
4.4 溶液的稀释程度溶液的稀释程度也会影响溶液的酸碱性。
稀释后溶液中酸碱离子的浓度减小，酸碱性变弱。
总结：溶液的酸碱性取决于酸碱溶质离解的程度和溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。
中考化学溶液酸碱性检验与酸碱的化学性质复习
溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质一、选择题1．下列实验操作中,正确的是（）A．测溶液pH B．吸取液体药品C．闻气体的气味D．加热液体2．下列实验操作正确的是（）A．测量溶液的pH B．点燃酒精灯C．滴加液体D．稀释浓硫酸3．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作,其中正确的是（）A．测溶液pH B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．过滤4．实验操作是否规范直接影响实验能否成功,下列操作正确的是（）A．测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴在放于白色瓷板或玻璃片上的试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照B．为防止液体溅到试管外,应将胶头滴管伸入试管内滴加液体C．点燃可燃性气体之前,一定要检验可燃性气体的纯度D．稀释浓硫酸时,应将水慢慢的沿烧杯内壁倒入浓硫酸中,并不断搅拌5．下列实验操作符合规范的是（）A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸C．加热液体D．取用液体试剂6．如图把示的实验操作中,完全正确的是（）A．测定溶液pH B．用液体药品C．稀释浓硫酸D．加入大理石7．下列有关实验的叙述错误的是（）A．用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时,应将pH试纸预先用水湿润B．实验室用高锰酸钾制取O2,在实验结束时应先将导管移出水面,再停止加热C．稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流并不断搅拌D．在粗盐提纯实验中,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干8．如图所示实验操作正确的是（）A．测溶液的pH B．检查气密性C．点燃酒精灯D．倾倒液体9．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是（）A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH=5D．用pH试纸测得盐酸的pH=110．下列对有关实验操作或现象的描述中,错误的是（）A．用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照并读出pHB．收集二氧化碳时,将燃着的木条伸到集气瓶口,如果木条立即熄灭,证明瓶内已集满二氧化碳C．向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸,微热,出现黄色D．将碘水滴加在馒头片上,出现蓝色二、填空题11．CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究．【查阅资料】①通常情况下,1体积水溶解1体积的CO2．②在一定浓度的溶液中,有微溶物生成的复分解反应也能发生．【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2）,并进行实验．打开瓶塞和活塞,使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中,立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余）,观察到U形管左侧的红墨水液面（填“升高”、“降低”或“不移动”）,小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应,理由是．请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：．【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密,理由是．【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法,进一步探究．请填写表中的空格．实验方法操作过程现象实验结论方法一取小红实验后锥形瓶内的溶液适量,加入足量CaCl2溶液有白色沉淀生成CO2与NaOH发生了反应方法二取小红实验后锥形瓶内的溶液适量,加入足量稀硫酸【反思与评价2】同学们经过讨论,认为【拓展实验】的（填“方法一”或“方法二”）依然不严密,理由是（用化学方程式表示）．三、解答题12．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图一所示的三个实验．（1）写出A 试管中的反应现象．（2）写出B试管中反应的化学方程式．（3）实验结束后,小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示）,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究．【提出猜想】甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：．【交流讨论】你认为同学的猜想一定不正确,理由是．【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,向其中滴加猜想成立13．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质,并作了延伸探究．探究一：甲同学设计了如下实验方案,请你帮助完成实验报告．方案（1）（2）（3）实验操作现象澄清石灰水变浑浊红色褪为无色结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．【作出猜想】乙同学从反应情况分析,溶液中除含少量酚酞外,溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理,其理由是．探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想,设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中,向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量,边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系,如图所示．写出实验过程中的现象．【得出结论】乙同学的猜想中, （填序号）合理．【反思讨论】学习小组结合图象,分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是．（填序号） A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大,V2后不变C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大．14．某校化学课堂围绕课本《实验活动6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动,以下是探究片段,请你参与学习．（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸,观察到铁锈逐渐消失,因此盐酸常用于金属表面除锈,该反应的化学方程式为：．（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时,某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问．【假设猜想】针对疑问,第一组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH第二组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是．【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中,滴加溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠．②为验证其余猜想,第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：方案实验操作实验现象实验结论方案一往溶液中加有气泡产生溶液中有HCl方案二往溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中有HCl【得出结论】通过比较分析,同学们一致确定猜想二是正确的．【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定,同时指出方案二是错误的,原因是．②小明发现,排除不合理猜想后,只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是：．【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用,请你举一个实例说明：．15．某兴趣小组为了解学校旁边河水的污染情况,他们用p H试纸粗略测定河水的酸碱性,测定的具体方法是．16．由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象,对此同学们展开了探究,请你参与．【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？【查阅资料】常温下,氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．溶剂乙醇溶质氢氧化钠碳酸钠溶解性易溶难溶【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究．【实验探究】（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是,用玻璃棒搅拌的目的是．乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是．（2）进行实验,按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为,B装置的作用是,C中观察到的现象是．【实验结论】（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,反应的化学方程式为．【反思交流】（4）小刚同学认为小明的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,还应补充的实验是．（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验,C中可能无明显现象发生,原因可能是．参考答案一、选择题1．C；2．B；3．B；4．AC；5．B；6．C；7．A；8．B；9．D；10．A；二、填空题11．升高；U型管左侧液面升高,说明锥形瓶内气压减小,CO2和NaOH发生了反应；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化碳溶于水（或与水发生反应）也会使锥形瓶内气压减小；有气泡冒出；方法一；CaCl2+2NaOH=Ca（OH）↓+2NaCl；2三、解答题12．铁片表面有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；B、C；NaCl、Na2CO3；丙；Na2CO3先和HCl反应,当HCl过量时,Na2CO3被完全反应,不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀；无色酚酞试液；无色酚酞试液变红；13．溶液变为蓝色；SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中,红色褪为无色,说明溶液为中性或酸性,不可能有氢氧化钙；滴加碳酸钠溶液,开始先产生气泡,随后才产生沉淀,溶液最终变红色；②；AB；14．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；猜想四；酚酞；碳酸钠溶液；氯化钠和硝酸银反应能生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；向溶液中加入适量的石蕊试液,如果石蕊试液不变色,说明溶质只有氯化钠,如果石蕊试液变红色,说明溶质是氯化钠和氯化氢,如果石蕊试液变蓝色,说明溶质是氯化钠和氢氧化钠；利用熟石灰中和酸性土壤；15．在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对照,读出数值；16．量筒和胶头滴管；加速溶解；甲烧杯底部有固体,乙烧杯底部没有固体；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑；除去氯化氢；溶液变浑浊；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；将二氧化碳通入乙醇溶液,观察现象；生成的碳酸钠太少,溶解于乙醇溶液。
广东省中山市中考化学专题训练 实验活动7 溶液酸碱性的检验(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
实验活动7 溶液酸碱性的检验一、选择题（共28小题）1．某同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A．苹果汁（pH约为3）B．肥皂水（pH约为10）C．矿泉水（pH约为7）D．牛奶（pH约为6.5）2．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）A．（8～9）牙膏B．（6～7）胡萝卜C．（3～4）橘子D．（2～3）食醋3．经测定下列物质的pH值如下表中所示，其中酸性最强的是（）选项 A B C D物质苹果汁牛奶牙膏油污净pH值 3 8 12A．A B．B C．C D．D4．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）5．下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是（）A．胰液8.0 B．唾液7.06．人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（）A．唾液 B．胃液 C．血浆 D．尿液7．下列是人体几种体液的正常pHX围，其中呈酸性的是（）～～～～8．下列是生活中几种常见物质的PH，其中碱性最强的是（）A B C D物质肥皂水食醋牙膏新鲜牛奶pH 10 3 9 7A．A B．B C．C D．D9．下列溶液中显碱性（pH＞7）的是（）A．稀盐酸B．醋酸溶液 C．稀硫酸D．烧碱溶液10．家庭常用几种洗涤剂的pH如下表所示，其中呈酸性的是（）洗涤剂洁厕剂洗发剂液体肥皂厨房去污剂pHA．洁厕剂B．洗发剂C．液体肥皂 D．厨房去污剂11．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（）体液尿液胃液血液pHA．人体放出尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH12．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断．有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为：名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH ～～＞根据上表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱13．下表是生活中一些物质的pH：物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH 1 3 11有关它们的说法中正确的是（）A．牛奶的酸性比桔子汁强B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC．草木灰水显酸性D．胃酸过多的人不宜多吃桔子14．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A．生石灰B．醋酸 C．水杨酸D．食盐15．已知生活中一些食物的pH如下，其中显碱性的是（）食物豆浆牛奶葡萄汁柠檬汁pH ～～～～A．豆浆 B．牛奶 C．葡萄汁D．柠檬汁16．以下物质显酸性的是（）A．肥皂水pH=10 B．食盐水pH=7C．草木灰水pH=ll D．苹果汁pH=317．溶液的酸碱度常用PH表示，下列物质中碱性最强的是（）A．牛奶 B．草木灰水 C．牙膏 D．肥皂18．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（）A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红B．校园土壤适合于大多数植物的生长C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤D．洁厕剂会腐蚀某某石（主要成分CaCO3）19．（2013•某某）下列物质呈中性的是（）A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=320．心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据以下表某某息：食物苹果葡萄牛奶豆制品pH ～～～～这类患者应经常食用的食物为（）A．牛奶 B．苹果 C．葡萄 D．豆制品21．以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（）～～4.5）～～8.0）22．一些食物的近似pH如下：食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH ～～～～下列说法中正确的是（）A．葡萄汁的酸性比苹果汁的强B．以上数值是用pH试纸测量得出的C．胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁D．鸡蛋清和牛奶都显碱性23．下列说法中，正确的是（）A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag+C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类24．一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH ～～～～下列说法中不正确的是（）A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁25．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度X围内．以下是几种人体体液的正常pHX围，其中酸性最强的是（）～～7.1）～～7.45）26．人体血浆的正常PHX围是7.35﹣7.45，人体血浆的酸碱性为（）A．碱性 B．酸性 C．中性 D．两性27．几种作物适宜生长的pHX围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（）作物茶树棉花水稻甘草pH ～～～～A．水稻 B．棉花 C．茶树 D．甘草28．下列说法正确的是（）A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量二、填空题（共1小题）29．根据下表数据，回答下列问题．物质厕所清洁剂白醋食盐水洗涤剂炉具清洁剂pH 1 3 7 9 12（1）上述五种物种中，呈中性的是．（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋（填“能”或“不能”）将它去除．（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于（填“溶解”或“乳化”）．（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是；厕所清洁剂与炉具清洁剂（填“能”或“不能”）混合使用．三、解答题（共1小题）30．饮水安全、环境与能源问题，已成为当今世界关注的热点和焦点．（1）芦山地震后，为了保证饮水安全，测定水样的pH略小于7，该水样显性；（2）检验水样是硬水还是软水，通常可向其中加入；（3）南海问题引起我国政府和人民的高度关注．南海蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，天然气燃烧的化学方程式是；（4）每到夏、秋季节，都会看到大量的秸秆在农田里被直接焚烧，产生CO、CO2气体，其中会对空气造成污染的有毒气体是．某某省某某市2016年中考化学专题训练实验活动7 溶液酸碱性的检验参考答案与试题解析一、选择题（共28小题）1．某同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A．苹果汁（pH约为3）B．肥皂水（pH约为10）C．矿泉水（pH约为7）D．牛奶（pH约为6.5）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据题意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质．【解答】解：因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质．A、苹果汁的pH约为3，小于7，显酸性，故选项错误．B、肥皂水的pH约为10，大于7，显碱性，故选项正确．C、矿泉水的pH等于7，显中性，故选项错误．D、牛奶的pH约为6.5，小于7，显酸性，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．2．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）A．（8～9）牙膏B．（6～7）胡萝卜C．（3～4）橘子D．（2～3）食醋【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；常见的碱碱的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性，故选项正确．B、胡萝卜的pH为6～7，小于7，显酸性，故选项错误．C、橘子的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误．D、食醋的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．3．经测定下列物质的pH值如下表中所示，其中酸性最强的是（）选项 A B C D物质苹果汁牛奶牙膏油污净pH值 3 8 12A．A B．B C．C D．D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性．B、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性．C、牙膏的pH为8，大于7，显碱性．D、油污净的pH为12，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．4．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性．B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性．C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性．D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．5．下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是（）A．胰液8.0 B．唾液7.0【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析．【解答】解：A、胰液的pH=8.0，呈碱性，故错误；B、唾液的pH=7.0，呈中性，故错误；C、胆汁pH=7.2，呈碱性，故错误；D、胃液pH=1.1，呈酸性，故正确．故选：D．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．6．人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（）A．唾液 B．胃液 C．血浆 D．尿液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．D、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．7．下列是人体几种体液的正常pHX围，其中呈酸性的是（）～～～～【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．～8.0，大于7，显碱性．～7.3，大于7，显碱性．C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．D、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．8．下列是生活中几种常见物质的PH，其中碱性最强的是（）A B C D物质肥皂水食醋牙膏新鲜牛奶pH 10 3 9 7A．A B．B C．C D．D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性．B、食醋的pH为3，小于7，显酸性．C、牙膏的pH为9，大于7，显碱性．D、新鲜牛奶的pH为7，显中性．根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．9．下列溶液中显碱性（pH＞7）的是（）A．稀盐酸B．醋酸溶液 C．稀硫酸D．烧碱溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：A、稀盐酸的pH小于7，显酸性．B、醋酸溶液的pH小于7，显酸性．C、稀硫酸的pH小于7，显酸性．D、烧碱溶液的pH大于7，显碱性．故选D．【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．10．家庭常用几种洗涤剂的pH如下表所示，其中呈酸性的是（）洗涤剂洁厕剂洗发剂液体肥皂厨房去污剂pHA．洁厕剂B．洗发剂C．液体肥皂 D．厨房去污剂【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性，可以据此进行判断．【解答】解：A、洁厕剂的pH等于2.0，小于7，显酸性，故A符合题意；B、洗发剂的pH等于7.6，大于7，显碱性，故B不符合题意；C、液体肥皂的pH等于10.5，大于7，显碱性，故C不符合题意；D、厨房去污剂的pH等于11.8，大于7，显碱性，故D不符合题意．故选A．【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（）体液尿液胃液血液pHA．人体放出尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断．B、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断．C、根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变某某况判断．D、根据pH试纸测得的结果是整数判断．【解答】解：A、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误．B、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性，故选项正确．C、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故选项错误．D、pH试纸测得的结果是整数，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．12．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断．有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为：名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH ～～＞根据上表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的升高酸性减弱．【解答】解：根据上表判断，肉类变质过程中pH逐渐升高，酸性减弱．故选A．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．13．下表是生活中一些物质的pH：物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH 1 3 11有关它们的说法中正确的是（）A．牛奶的酸性比桔子汁强B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC．草木灰水显酸性D．胃酸过多的人不宜多吃桔子【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强．B、根据用pH试纸测定厕所清洁剂的pH的方法进行分析判断．C、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．D、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物．【解答】解：A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，牛奶的pH比桔子汁的大，酸性比桔子汁弱，故选项说法错误．B、用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．C、草木灰水的pH为11，大于7，显碱性，故选项说法错误．D、桔子汁的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃桔子，故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．14．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A．生石灰B．醋酸 C．水杨酸D．食盐【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所得溶液pH可能为10，故选项正确．B、醋酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．C、水杨酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．D、食盐的水溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键．15．已知生活中一些食物的pH如下，其中显碱性的是（）食物豆浆牛奶葡萄汁柠檬汁pH ～～～～A．豆浆 B．牛奶 C．葡萄汁D．柠檬汁【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．～7.9，大于7，显碱性．～6.6，小于7，显酸性．～4.5，小于7，显酸性．～3.0，小于7，显酸性．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．16．以下物质显酸性的是（）A．肥皂水pH=10 B．食盐水pH=7C．草木灰水pH=ll D．苹果汁pH=3【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．【解答】解：A、肥皂水的pH=10，大于7，显碱性，故选项错误．B、食盐水的pH=7，显中性，故选项错误．C、草木灰水的pH=ll，大于7，显碱性，故选项错误．D、苹果汁的pH=3，小于7，显酸性，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．17．溶液的酸碱度常用PH表示，下列物质中碱性最强的是（）A．牛奶 B．草木灰水 C．牙膏 D．肥皂【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、牛奶的pH为6～7，呈弱酸性，错误；B、草木灰水的pH为11，呈碱性；C、牙膏的pH为8～9，呈碱性；D、肥皂的pH为10，呈碱性；草木灰的pH最大，碱性最强，故选B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．18．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（）A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红B．校园土壤适合于大多数植物的生长C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤D．洁厕剂会腐蚀某某石（主要成分CaCO3）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、显酸性的溶液能使石蕊试液变红；B、大多数植物的生长环境是中性或弱酸性或弱碱性；C、氢氧化钠溶液能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性；D、当溶液的PH小于7时，呈酸性；当溶液的PH＜7时，随着PH的减小酸性增强．【解答】解：A、橘子汁的pH=3.5，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故说法正确；B、大多数植物的生长环境是中性或弱酸性或弱碱性，校园土壤的pH=6.6，显弱酸性，所以适合于大多数植物的生长，故说法正确；C、氢氧化钠溶液能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，故说法错误；D、洁厕剂的PH=2，显酸性，而某某石的主要成分是碳酸钙，因此两者能发生反应，所以洁厕剂会腐蚀某某石，故说法正确．故选C．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．19．（2013•某某）下列物质呈中性的是（）A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=3【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析．【解答】解：A、食盐水的pH=7，呈中性，故正确；B、炉具清洁剂的pH=12，呈碱性，故错误；C、酱油pH=4，呈酸性，故错误；D、柠檬汁pH=3，呈酸性，故错误．故选A．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．20．心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据以下表某某息：食物苹果葡萄牛奶豆制品pH ～～～～这类患者应经常食用的食物为（）A．牛奶 B．苹果 C．葡萄 D．豆制品【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析．【解答】解：心血管疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食物来中和；A、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；B、苹果的pH小于7，显酸性，故选项错误；C、葡萄的pH小于7，显酸性，故选项错误；D、豆制品的pH大于7，显碱性，故选项正确．故选D．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．21．以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（）～～4.5）～～8.0）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答．【解答】解：A、苹果汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；B、葡萄汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；C、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；D、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．22．一些食物的近似pH如下：食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH ～～～～下列说法中正确的是（）A．葡萄汁的酸性比苹果汁的强B．以上数值是用pH试纸测量得出的C．胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁D．鸡蛋清和牛奶都显碱性【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．【解答】解：A、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法错误；B、pH试纸测量的值是整数，因此以上数值不是用pH试纸测量得出的，故说法错误；C、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确．D、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；故选C．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．23．下列说法中，正确的是（）A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag+C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；铵态氮肥的检验；常见离子的检验方法及现象；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据盐溶液不一定呈中性分析；B、根据氯化钡的化学性质进行分析；C、根据氯化铵和氯化钾的性质进行分析；D、根据碳酸钠的分类进行分析．【解答】解：A、碱溶液的pH一定大于7，但盐溶液的pH一定等于7，例如碳酸钠溶液属于盐溶液，但pH 大于7，故说法错误；B、向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡盐沉淀或两者都有，因此该溶液中不一定有Ag+，故说法错误；。
中考化学专题复习-溶液酸碱性、常见的酸
中考化学专题复习溶液酸碱性、常见的酸一、目的要求1、知道：酸性溶液、碱性溶液；生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、PH试纸检验溶液的酸碱性。
2、了解：溶液酸碱度的表示方法（PH值）。
学会pH试纸的正确使用。
知道测定酸碱度的常用材料或仪器（PH试纸、精密PH试纸、PH计）。
3、掌握：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。
二、重难点溶液的酸碱性和酸的一般性质三、知识要点1、酸性溶液能使石蕊试液变色，使色酚酞试液变色。
2、碱性溶液能使石蕊试液变色，使色酚酞试液变色。
3、写出下列常见酸的化学式：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸4、酸能溶液的导电性（选“增强”或“减弱”），因为在酸溶液中都能产生。
5、在金属活动顺序表中的金属能从酸中置换出，金属越考前，反应越。
6、浓硫酸具有性，浓盐酸具有性，将它们敞口放在空气中，溶质质量分数都会变。
7、浓硫酸除具有上性质外，还具有性、性。
稀释浓硫酸的正确操作是：。
8、完成下列反应的化学方程式：①铁与稀硫酸：②铁与稀盐酸：③铝与稀硫酸：④铝与稀盐酸：⑤氧化铜与稀盐酸：⑥铁锈与稀硫酸：⑦碳酸钠与稀盐酸：四、实战演练题型Ⅰ溶液的酸碱性1．（07北京）下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A．石灰水B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸2．(07贵港)下列液体的pH值大于7的是（）A．肥皂水B．食蜡C．酸果汁D．蒸馏水3. (07无锡)取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是( )A．茶树B．薄荷C．马玲薯D．水稻4．（07北京）某溶液的pH=9.6，则该溶液（）A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．无法判断题型Ⅱ常见的酸5．（07泰州）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是( )A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾6．(07无锡)下列物质的鉴别方法错误的是( )A．用燃着的木条鉴别H2和O2B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用点燃法鉴别棉纤维和羊毛纤维D．用CO2鉴别烧碱溶液和澄清石灰水7．（07广州）下列各组物质，相互不能．．发生反应的是（）A．氢氧化钠溶液和硫酸B．氧化铁和盐酸C．三氧化硫和氢氧化钠溶液D．盐酸和二氧化碳8．（07广州）向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH 肯定增大的是（）A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．pH 为4的溶液D．稀硫酸题型Ⅲ综合题9．（07长沙）食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是（）A．除去热水瓶中的水垢B．鉴别氯化钙和硝酸钙C．检验贝壳能否溶于酸D．检验久置的烧碱是否变质10．（07连云港）从下列实验现象所获得的实验结论正确的是（）A．装有无色气体的试管靠近火焰产生爆鸣，不能说此气体一定是氢气和氧气的混合气B．某溶液中滴酚酞试液后仍显无色，说明溶液呈酸性C．在盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，遇明火发生爆炸，该粉尘一定是面粉D．向某溶液中加入镁粉，有气泡产生，则该溶液中一定含有盐酸11．(07南京)请把①稀硝酸②石蕊试液③碳酸钠溶液④pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A、B、C、D处(每个序号只能选填一次)：A ： 、B ： 、C ： 、D ： 。
初中化学知识点归纳水溶液的酸碱性的实验
初中化学知识点归纳水溶液的酸碱性的实验水溶液的酸碱性是初中化学中的重要知识点。
通过实验可以直观地观察和判断不同物质溶解在水中后的酸碱性质。
本文将对初中化学中水溶液的酸碱性实验进行归纳总结，以便帮助同学们更好地理解和掌握这一知识点。
一、酸碱中的指示剂实验指示剂可以根据溶液的酸碱度变化而变色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙、苯红等。
将不同溶液滴入含有指示剂的试管中，可以观察到颜色的变化，从而得出溶液的酸碱性质。
二、金属与酸反应实验金属与酸反应产生气体，可以通过观察气泡的生成和颜色的变化，判断酸性和碱性溶液的区别。
例如，将锌片放入盛有稀盐酸的试管中，会产生氢气气泡，并伴有溶液发生颜色变化的现象。
这说明盛有稀盐酸的试管中溶液是酸性的。
而将锌片放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有产生气泡，且溶液颜色没有发生变化，说明氢氧化钠溶液是碱性的。
三、酸碱中的电离实验酸和碱在水中会发生电离，产生带电离子的溶液。
通过电离实验，可以直接测定出溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度，从而判断酸碱的强弱。
例如，用导电性良好的电解质液体（如盐水）作为载体，将电极分别插入盛有醋酸、盐酸和氢氧化钠溶液的容器中，并接通电源，测量电流的大小。
则可以发现，电流的大小与溶液的酸碱性质有关，醋酸溶液的电流最小，氢氧化钠溶液的电流最大，盐酸溶液的电流居中。
这说明氢氧化钠溶液是强碱，盐酸溶液是中等强度的酸，而醋酸溶液是弱酸。
四、酸碱酶催化实验酸碱酶催化实验可以通过观察酶在酸性和碱性溶液中的催化效果来判断溶液的酸碱性。
例如，将牛奶分成三份，分别放入盛有酸、中性和碱性溶液的容器中。
然后加入淀粉酶，观察淀粉酶在不同酸碱性条件下对淀粉的催化效果。
结果显示，淀粉酶在碱性溶液中的催化效果最好，说明该溶液为碱性。
在酸性溶液中的催化效果最差，酸性溶液通过酶的活性降低而导致淀粉不能很好地被分解。
通过以上实验，我们可以准确的判断水溶液的酸碱性质。
在化学实验中，我们应当注意安全，遵守实验室规定，并在老师或实验员指导下进行实验。
化学实验设计溶液的酸碱性鉴定实验
化学实验设计溶液的酸碱性鉴定实验在化学实验中，溶液的酸碱性鉴定是一项非常重要的实验。
通过鉴定溶液的酸碱性，我们可以确定其性质和适用范围，并且在实际应用中得到更好的利用。
本文将介绍一种常用的酸碱性鉴定实验设计。
实验目的：通过一种简单的实验方法，设计合适的实验步骤和仪器，以鉴定给定溶液的酸碱性。
实验材料：1. 玻璃容器：用于盛放溶液的容器。
2. pH试纸/酸碱指示剂：用于测定溶液的酸碱性。
3. 酸性溶液：例如稀硫酸、稀盐酸等。
4. 碱性溶液：例如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等。
实验步骤：1. 将被测溶液倒入玻璃容器中，确保溶液高度适中，方便后续操作。
2. 准备一根pH试纸或取适量的酸碱指示剂。
3. 将试纸或指示剂置于溶液中，静置一段时间使其充分与溶液接触。
4. 观察溶液与试纸/指示剂的反应，根据颜色的变化判断溶液的酸碱性。
- 如果试纸变红或指示剂颜色转变为红色或橙色，表示溶液为酸性。
- 如果试纸变蓝或指示剂颜色转变为蓝色或紫色，表示溶液为碱性。
- 如果试纸无明显变化或指示剂颜色保持原样，表示溶液为中性。
实验注意事项：1. 实验操作时要佩戴实验手套和安全眼镜，确保安全。
2. 当使用酸性或碱性溶液时，要小心避免溅入皮肤、眼睛或衣物中，如有溅入应立即用水冲洗。
3. 实验后要将废液正确处理，不能随意倒入下水道或环境中。
实验结果与讨论：通过上述实验步骤，我们可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
这对识别未标明性质的溶液非常有帮助。
如果我们需要调节溶液的pH值，了解其酸碱性也是非常重要的。
需要注意的是，pH试纸和酸碱指示剂的颜色变化是相对的，因此对不同酸度或碱度的溶液进行鉴定时，可能需要参考标准色谱图。
此外，如果要进行更准确的pH值鉴定，可以使用pH计等仪器，这超出了本实验的范围。
结论：通过本实验设计，我们可以简单快速地鉴定溶液的酸碱性。
这项实验对于日常生活和实验室研究具有重要意义，帮助我们了解溶液的特性和适用范围。
化学实验中,如何确定一个溶液的酸碱性？
化学实验中，如何确定一个溶液的酸碱性？化学实验中如何确定一个溶液的酸碱性？在化学实验中，确定一个溶液的酸碱性是非常重要的。
酸碱性的确定可以帮助我们了解溶液的性质，并在实验过程中进行适当的调整和控制。
下面将介绍几种常用的确定溶液酸碱性的方法。
酸碱指示剂法酸碱指示剂法是一种简单易用的方法来确定溶液的酸碱性。
这种方法利用一种称为酸碱指示剂的物质，它在不同的酸碱性条件下会发生颜色变化。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
我们可以将酸碱指示剂滴加到待测溶液中，观察溶液的颜色变化来确定酸碱性。
不同的指示剂对应不同的酸碱范围，所以选择适合的指示剂非常重要。
pH计测定法pH计测定法是一种较为精确的方法来确定溶液的酸碱性。
pH 计是一种能够测量溶液酸碱性强弱的仪器，通过测量溶液中的氢离子浓度，来确定溶液的pH值。
pH值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱，pH值为7表示溶液是中性的。
使用pH计测定溶液的酸碱性是一种准确可靠的方法。
中性化反应法中性化反应法也是一种常用的确定溶液酸碱性的方法。
这种方法基于酸和碱发生中和反应的特性。
我们可以将一个已知酸性或碱性的溶液与待测溶液混合，观察混合溶液的反应情况。
当混合溶液呈现中性时，说明待测溶液的酸碱性与已知溶液相同。
以上是几种常用的方法来确定溶液的酸碱性。
在进行实验时，可以根据实际需要选择适合的方法。
另外，要注意酸碱性的测定应在适当的操作条件下进行，以确保结果的准确性。
请注意，以上内容仅供参考，具体实验中应根据实际情况进行调整和实施。