1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试
全国奥林匹克初三化学竞赛试题(含答案)
奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ）A ．用放大镜或显微镜观察B ．将矿泉水同直流电C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D ．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ）A ．稀有气体原子B ．非金属原子C ．阴离子D ．阳离子3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ）A ．卡文迪许B ．拉瓦锡C ．普利斯特里D ．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ）A ．磷是生物的营养元素，不必除去B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ）A ．重氢原子核外有2个电子B ．重氢分子相对分子质量为2C ．重水的式量为20D ．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）A ．O 2、CH 4B ．CO 2、CH 4C ．CH 4、H 2D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ）A ．1∶1B ．2∶1C ．1.64∶1D ．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ）A ．2.17gB ．6.51gC ．325.5gD ．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（ A ）A ．%8000300AB A -B ．%1606A B A -C ．%6040BA - D ．%160060AB A -10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。
中国奥林匹克化学竞赛试题
1、下列哪种物质是常见的酸？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 氯化钾（答案：C）2、在实验室中，通常用哪种仪器来加热试管中的液体？A. 烧杯B. 试管夹C. 酒精灯D. 量筒（答案：C）3、下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3B. CaO + H2O →Ca(OH)2C. Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑D. BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓+ 2NaCl （答案：C）4、下列哪种元素在自然界中不能以游离态存在？A. 氧B. 钠C. 氮D. 碳（答案：B）5、下列哪个是共价键的特征？A. 键合电子被两个原子所共用B. 键合电子完全转移到一个原子上C. 键合电子只存在于一个原子上D. 键合电子被三个或更多原子所共用（答案：A）6、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 天平D. 滴定管（答案：B）7、下列哪个反应是放热反应？A. 冰融化成水B. 水蒸气凝结成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 氢气与氧气反应生成水（答案：D）8、下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸（答案：B）9、在实验室中，通常使用哪种方法分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案：B）10、下列哪个是化学变化？A. 水蒸发成水蒸气B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 酒精挥发（答案：B）。
1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题及答案
1993 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题可能用到原子量： H －1Li －7 C －12 N －14O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 S －32 Cl －35.5 K －39Ca －40Fe －56一、选择题下列各小题分别有 1个或 2个正确答案。
本题 1－15题每题 2分，16－20 题每题 3分， 共 45 分。
1.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯 99.6%，含水份小于 0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）。
A.纯净化B.混合物C.化合物D.单质2. 下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（ A. 氧化钠跟三氧化硫反应B. 晶碱（Na 2CO 3・10出0）的风化C. 氧化铁与一氧化碳高温下反应D. 苛性钠与氯化铜溶液反应3. 在下列各组物质中，具有不同原子团的是（ ）。
A. FeSO 4 与 Fe 2（SO ）3B. Na 2SO 4与 Na2SO 3C. NH 4Cl 与 NH 4RrD. KMnO 4与 K 2MnO 44.氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）。
A. 由热电站提供电力电解水B. 改进以焦炭和水制煤气的方法C. 利用太阳能分解水D. 使赤热的铁与水反应生产氢气5•下列过程不会增加空气中 C02含量的是（ ）。
A. 呼吸作用B. 它是一种新型化合物C. 它是一种共价化合物D. 它是一种单质 8. 有甲、乙、丙、丁四种金属。
仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用 丁制的容器盛放， 丁与乙盐的水溶液不反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）。
A.甲乙丙丁B.丁乙甲丙C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9•将60C 浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60 C 时硝酸铵的溶解度是（）。
A.105克B.210克C.400克D.以上都不对）。
全国奥林匹克化学竞赛初赛试题
全国奥林匹克化学竞赛初赛试题1、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] *A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷2、碱水提取芦丁时，若PH过高会使（）[单选题] *A产品质量降低B产品收率降低(正确答案)C苷键水解断裂D内酯环开环3、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)4、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应B四氢硼钠反应(正确答案)C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应5、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮6、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)7、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] * A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱8、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] * A1个B2个(正确答案)C3个D4个9、生物碱碱性的表示方法常用（）[单选题] *ApKBBKBCpH(正确答案)DpKA10、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环11、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] *A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法12、在结晶溶剂的选择过程中首先要遵循的是（）[单选题] *A成分的纯度(正确答案)B相似相容原理C冷却热饱和原理D以上都不对13、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷14、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法15、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] * A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)16、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] * A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器17、具有光化学毒性的中药化学成分类型是（）[单选题] * A多糖B无机酸C鞣质D呋喃香豆素(正确答案)18、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] *A内酯(正确答案)B羧酸C酰胺D糖19、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳20、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] *A碱性弱的B中等碱性C吡啶类D碱性强的(正确答案)21、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头22、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类D生物碱类23、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是（）*A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)24、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] *A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构25、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] *A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)26、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷27、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D28、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] *A生物碱B苷C多糖D鞣质(正确答案)29、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对30、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] *A渗漉法B超声提取法C回流提取法D超临界流体提取法(正确答案)。
奥林匹克化学竞赛试题
奥林匹克化学竞赛试题20 题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 矿泉水答案：C。
2. 下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂B. Mg + O₂ = MgO₂C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₂ + 3H₂↑D. CuSO₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₂答案：D。
3. 元素X 的原子结构示意图为，则X 在化学反应中容易（）A. 得到电子B. 失去电子C. 既不得到也不失去电子D. 无法确定答案：A。
4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 溶质只能是固体C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 将饱和溶液降温一定会析出晶体答案：C。
5. 实验室制取二氧化碳的药品是（）A. 碳酸钙和稀硫酸B. 碳酸钙和稀盐酸C. 碳酸钠和稀硫酸D. 碳酸钠和稀盐酸答案：B。
6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A. 红磷B. 木炭C. 铁丝D. 硫粉答案：C。
7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 铜用于制作导线B. 干冰用于人工降雨C. 天然气用作燃料D. 金刚石用于切割玻璃答案：C。
8. 鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，最简单的方法是（）A. 分别插入燃着的木条B. 分别通入澄清石灰水C. 分别闻气味D. 分别观察颜色答案：A。
9. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50 毫升液体用100 毫升的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
10. 下列有关水的说法中，错误的是（）A. 水是一种氧化物B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C. 电解水实验中，正、负极产生的气体体积比约为2:1D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的答案：C。
11. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（）A. FeOB. Fe₂O₂C. Fe₂O₂D. Fe(OH)₂答案：B。
全国初中奥林匹克化学竞赛试题 含答案(2)
1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。
M是( )。
(A)S(B)C(C)Fe(D)Na2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。
主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化3．下列叙述正确的是( )。
(A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零(C)结晶水合物是纯净物(D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液4．下列化学方程式正确的是(。
)。
(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。
(A)CO和NO(B)H2O和HCl(C)SO2和H2S(D)NH3和CH46．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示( )。
(A)饱和溶液 (B)不饱和溶液(C)M未完全溶解 (D)无法配制7．有甲、乙两组物质，其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。
(A) (B) (C) (D)甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。
该物质的质量应是( )。
(A)4．9克 (B)5．O克 (C)5．1克 (D)5．3克9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。
1991--2005年天原杯全国初中奥林匹克化学竞赛试题及答案
1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 (1)1991年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (5)1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 (6)1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (10)1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 (11)1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (15)1994年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 (16)1994年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (20)1995年全国初中奥林匹克化学竞赛 (20)1996年全国初中化学竞赛（天原杯） (26)1996年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (30)1997年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 (32)1997年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 (38)1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复赛试题 (39)1998年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 (44)1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第九届天原杯）复赛试题 (45)1999年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 (50)2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题 (52)2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准 (58)2001年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题 (60)2001年初中化学竞赛参考答案 (66)2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题 (70)2002年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 (75)2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (77)2003年化学竞赛参考答案 (83)2004年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题 (85)2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 (90)2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 (91)2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十五届天原杯) (98)1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
奥林匹克化学竞赛初赛试题
奥林匹克化学竞赛初赛试题一、物质结构与性质相关题目1. 题目：- 已知某元素X的原子序数为29，写出其基态原子的电子排布式，并指出其在元素周期表中的位置。
- 解析：- 原子序数为29的元素是铜（Cu）。
根据构造原理，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
- 铜位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。
因为其价电子层为3d¹⁰4s¹，最外层电子数为1，且处于第ⅠB族，周期数等于电子层数，其有4个电子层，所以是第四周期。
2. 题目：- 解释NH₃分子的空间构型是三角锥形，而BF₃分子的空间构型是平面三角形。
- 解析：- 在NH₃分子中，氮原子的价层电子对数为4，其中有3个成键电子对和1个孤电子对。
根据价层电子对互斥理论（VSEPR），由于孤电子对的存在，对成键电子对有排斥作用，使得NH₃分子的空间构型为三角锥形。
- 在BF₃分子中，硼原子的价层电子对数为3，且这3个电子对均为成键电子对。
根据VSEPR理论，这3个成键电子对相互排斥，且排斥力最小的空间分布是平面三角形，所以BF₃分子的空间构型是平面三角形。
二、化学反应原理相关题目1. 题目：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定温度下达到平衡，若增大压强，平衡将如何移动？并解释原因。
- 解析：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大压强，平衡将向正反应方向移动。
- 根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如压强）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
该反应的正反应方向是气体分子数减小的方向（2个NO₂分子反应生成1个N₂O₄分子），增大压强时，体系倾向于减少压强的增加，所以平衡向气体分子数减少的方向，即正反应方向移动。
2. 题目：- 已知某反应的反应热ΔH=- 100kJ/mol，活化能Ea = 50kJ/mol，求逆反应的活化能。
中学生奥林匹克化学竞赛
中学生奥林匹克化学竞赛
中学生奥林匹克化学竞赛是一项全国性的竞赛活动，旨在激发中学生对化学的兴趣和热情，提高他们的化学素养和实验能力。
该竞赛通常分为初赛和决赛两个阶段，初赛通常在每年的9月份举行，决赛通常在次年的7月份举行。
在竞赛中，参赛者需要解决一系列涉及化学知识、实验操作和问题解决能力的题目，这些题目通常包括选择题、填空题、简答题和实验题等。
参赛者需要在规定的时间内完成题目，并且答案需要符合科学原理和逻辑。
通过参加中学生奥林匹克化学竞赛，参赛者可以展示自己的化学才华和实验技能，同时也可以与其他参赛者交流和分享学习经验。
此外，竞赛中表现优秀的选手还有机会获得各种奖励和荣誉，例如国家级奖项、奖学金和保送大学等。
需要注意的是，中学生奥林匹克化学竞赛是一项高水平的竞赛活动，参赛者需要具备一定的化学基础和实验技能。
此外，由于该竞赛竞争激烈，参赛者还需要具备较高的学习能力和抗压能力。
1993年
1993年上海市第五届“天原杯”初中化学竞赛试题原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题有1-2个正确答案。
每小题2分，共50分。
）1.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6％，含水份小于0.05％。
在化工生产中，这种液氯可以看作( )A.纯净物B.混合物C.化合物D.单质2.形成酸雨的一种主要原因是( )A.燃料燃烧后产生的CO2B.硫酸厂产生的废气C.燃烧含硫的燃料D.汽车排出的尾气3.下列物质中，能用于治疗胃酸过多的药品是( )A.NaOHB.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaO4.下列化学肥料属于复合肥料的是( )A.NH4ClB.NH4NO3C.KH2PO4D.KNO35.下列各组名称表示同一种物质的是( )A.石灰石、大理石、白垩B.烧碱、纯碱、火碱C.苏打、小苏打、大苏打D.熟石灰、消石灰、氢氧化钙6.氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是( )A.由热电站提供电力电解水B.改进以焦炭和水制水煤气的方法C.利用太阳能分解水D.使赤热的铁跟水反应生产氢气7.根据质量守恒定律，在2XY＋Y2＝2M反应中，M的分子式是( )A.X2Y2B.X2Y3C.XY2D.XY48.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是( )A.它的1个分子中含有60个原子B.它是一种新型的化合物C.它是一种共价化合物D.它是一种单质9.在A+B＝C+2D反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6克C，又知道D的分子量为18，则A的分子量为( )A.20B.49C.58D.8510. 元素X的核电荷数为a，它的阴离子X m-跟元素Y的阳离子Y n+的电子层构相同，则元素Y的核电荷数是( )A.a-m+nB.a-m-nC.a+m+nD.a+m-n11. 金属硝酸盐的分子量为a，该金属的氯化物分子量为b，则该金属的化合价是( )A.b)-(a 253B.53b)-(a 2C.53a)-(b 2D.a)-2(b 53 12. 质子数相同，核外电子数不同的两种微粒是( ) A.两种性质相同的微粒 B.两种不同的元素C.一种一定是原子，另一种一定是离子D.同一种元素，但性质不同的两种微粒13. 下列反应中能置换出铜的是 ( )A.CuO+CO −→−△B.CuO+H 2−→−△C.Ag+CuSO 4−→−D.Zn+CuSO 4−→− 14. 一瓶气体经化验只有一种元素组成，则该气体是 ( )A.一种单质B.一种化合物C.化合物与单质的混合物D.可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物15. 加热下列物质，所得产物中有两种氧化物的是 ( )A.KMnO 4B.MgCO 3B.CuSO 4•5H 2O D.NH 4HCO 316. 下列物质燃烧后的产物能使无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变混浊的是( )A.一氧化碳B.天然气C.氢气D.乙炔17. 下列各组物质，在溶液中能大量共存的是 ( )A.NaOH 、NaCl 、CuSO 4B.Ca(OH)2、KCl 、HClC.KCl 、Na 2CO 3、NaOHD.Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaCl18. 有A 克浓度为15％的硝酸钠溶液，若想将其浓度变为30％，可以采用的方法是 ( )A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉A/2克溶剂C.加入3A/14克硝酸钠D.加入3A/20克硝酸钠19. 鉴别碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液，可选用的试剂有 ( )①氯化钙溶液 ②氢氧化钡溶液③稀硫酸 ④硫酸钠溶液A.①③B.②③C.③④D.①②③20. 下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的组别是( )A.Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3、NaClB.Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HClC.NaOH 、Na 2SO 4、FeCl 3、MgCl 2D.NaCl 、AgNO 3、NaNO 3、HCl21. 要除去N 2中含有的少量CO 2、H 2O （气）、H 2时、有人采取如下一些步骤：①通过盛浓硫酸的洗瓶 ②通过盛浓盐酸的洗瓶 ③通过盛氢氧化钠溶液的洗瓶 ④通过加热的盛有氧化铜的燃烧管。
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1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题可能用到原子量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16Na－23 Mg－24 Al－27 S－32Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56一、选择题下列各小题分别有1个或2个正确答案。
本题1－15题每题2分，16－20题每题3分，共45分。
1.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）。
A.纯净化B.混合物C.化合物D.单质2.下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（）。
A.氧化钠跟三氧化硫反应B.晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化C.氧化铁与一氧化碳高温下反应D.苛性钠与氯化铜溶液反应3.在下列各组物质中，具有不同原子团的是（）。
A.FeSO4与Fe2(SO)3B.Na2SO4与Na2SO3C.NH4Cl与NH4RrD.KMnO4与K2MnO44.氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）。
A.由热电站提供电力电解水B.改进以焦炭和水制煤气的方法C.利用太阳能分解水D.使赤热的铁与水反应生产氢气5.下列过程不会增加空气中CO2含量的是（）。
A. 呼吸作用B.光合作用C.汽油燃烧D.煅烧石灰石6.下列化学肥料属于复合肥料的是（）。
A.NH4ClB.NH4NO3C.KH2PO4D.KNO37.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是（）。
A.它的1个分子中含有60个原子B.它是一种新型化合物C.它是一种共价化合物D.它是一种单质8.有甲、乙、丙、丁四种金属。
仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）。
A.甲乙丙丁B.丁乙甲丙C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是（）。
A.105克B.210克C.400克D.以上都不对10.向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是（）。
A ．Fe 2O 3、CO 2B ．BaCO 3、SO 3C ．Cu(OH)2、MgO D.SiO 2、K 2O11.下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是（ ）。
A.浓硫酸B.无水CaCl 2C.P 205D.CaO12.人的胃液正常P H 值在1.2—0.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药剂成分的是（ ）。
A.氧化镁粉B.氢氧化镁粉C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉13.含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是（ ）。
A.23:24:56:27B.1:2:2:3C.2:3:3:6D.2:1:1:2/314.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈－3价）。
由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）。
A.等于20克B.小于20克C.大于20克D.以上情况都可能15.R 、X 两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物RX 中R 元素的百分含量为46.7%，则下列化合物中R 元素含量大于46.7%的是（ ）。
A.PX 2B.R 2X 3C.R 2XD.R 2X 516.在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里放入0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（ ）。
A.0.48克镁粉B.1.00克碳酸钙C.0.924克碳酸镁D.0.44克铜铝合金17.在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（ ）。
A.22CO O C 点燃+ B.222CO O 2C 点燃+ C.CO 2+C CO 2 D.2C+O 2 2CO18.R n+离子有两个电子层且已达稳定结构。
与R n+的电子数相等的微粒（分子、原子和离子，但不包括R n+本身）可有（ ）。
A.6种B.7种C.8种D.9种19.某元素（R ）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的分子量为m ，其氯化物的分子量为n ，则R 的化合价为（ ）。
A.2(m-n)55B. 2(n-m)55C. 2m-n 55D. 2n-m 5520.测得某溶液中仅含有Na + 、Mg 2+、SO 42－、Cl 四种离子，某中离子个数比为Na +:Mg 2+:Cl－=4:5:8，若没Na +为4n 个，则SO 42－离子个数可能是（ ）。
A.2nB.3nC.6nD.8n二、填空题（30分）21.人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。
试用化学方程式表示孔雀石[主要成分是Cu 2(OH)2CO 3]变化的两个主要反应：（1） 。
（2） 。
22.硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO 4·7H 2O ）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO 2），反应器中的固体变为红色。
这个变化的过程可用两个化学方式表示。
（1） 。
（2） 。
23.取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克。
已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R ）与其化合价（X ）的关系式是 ，最终确定该金属元素是 。
24.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A 、B 、C 、三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A 试管里加入盐酸，试纸显 色；往B 试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色。
这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C 试管中加入一种分子式为 的物质，他之所以加入这种物质的理由是 。
25．金属镁主要由电解熔融MgCl 2的方法制得的。
海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO 3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：海水→Mg(OH)2 盐酸 MgCl 2溶液—→无水MgCl 2 熔融电解Mg+Cl 2（1）写出以海水和贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及到的化学方程式： 。
（2）电解MgCl 2产物之一的Cl 2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl 、CO ）再制得盐酸，循环使用。
写出该反应的化学方程式 。
26.某同学用下图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中。
他在较长一般时间内未发现石灰水变浑，原因是 ；然后石灰水变浑，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是： 。
三、简答题（15分）27.某热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理即排往空中，又有部分发电用水未经冷却排入河流。
观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因（必要时写出有关反应的化学方程式）。
28.向敞口烧瓶中加入12.6克碳酸氢钠，再加入浓度为14.7%的硫酸溶液100克，烧瓶连同药品的起始质量为200克，用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧怀连同药品的质量，所得质量与时间的关系如曲线所示。
试通过计算并对照曲线回答：碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是多少秒？往反应停止后的溶液中滴入石蕊试液，试液呈什么颜色？0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaCl35.7 35.8 36 36.3 36.6 NH 4HCO 311.9 15.8 21.0 27.0 － NaHCO 36.9 8.2 9.6 11.1 12．7 NH 4Cl29.4 33.3 37.2 41.4 45．8 （1）往NaCl 浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出。
试判断这种晶粒是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式。
（2）上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl2、MgCl2杂质。
请写出除去CaCl2杂质的反应的化学方程式。
四、（10分）30.某晶体的分子量为126，它的分子式可用H x C y O z·nH2O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克。
又测得C、H、O在无水H x C y O z的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%。
（1）通过计算确定该晶体的分子式。
（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式：。
（3）实验室可以用上面的反应制取CO。
为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过溶液除去，再通过除去，最后就剩下纯净的CO。
1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案1．AD 2．C 3．BD 4．C 5．B 6．CD 7．AD 8．D 9．C l O．AC 1 1．D l 2．C l 3．B l 4．B l 5．C 1 6．A 1 7．D l 8．D1 9．D 20．B2 1．(1)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O(2)2CuO＋C==2Cu＋CO2↑22．(1)2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO2＋SO3十14H2O(2)SO3＋H2O==H2SO423．R=9x ;铝24．红；蓝;H2O;证明盐酸使蓝色石蕊试纸变红的原因不是水的作用，而是有H＋的缘故。
25．(1)CaCO3C aO＋CO2↑ Cao＋H20==Ca(OH)2Ca(OH)2＋MgCl2==CaCl2＋Mg(0H)2↓(2)4Cl2＋O2＋2CH4==8HCl＋2CO2 6．浓盐酸具有较强的挥发性。
CO2带出的、HCl与石灰水反应。
生成的CaCO3与通入的CO2、H2O作用转化为Ca(HCO3)22 7．鱼类要在一定的PH值范围内的水中才能生存，而含硫的煤燃烧生成的SO2溶于水生成H2SO3使河水酸度增大t使鱼难以生存。
发电厂放出大量的热，通过发电机的水温高流入河水使河水温度升高，使得河水中溶解的氧减少，鱼类缺氧也可致死。
28．由计算知剩余的溶液质量为1 9 6．7克，查曲线图可知约为1．2秒。
硫酸过量，红色。
29．(1)NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NaCl＋NH·HC O3=NaHCO3＋NH4Cl，NaHCO3晶体析出(2)CaCl2＋Na22CO3=CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H20NaOH＋HCl==NaCl＋H2030．(1)C2H2O4·2H2O；(2)H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H20(3)Na0H；CO2；浓H2SO4；水蒸气。