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高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化溶液混合物（ 胶体浊液 有机化合物 物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
广东化学知识点学业水平测试总结材料
高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化化合物还可以分成电解质和非电解质；或离子化合物和共价化合物。
溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<10-910-9 ～10-7>10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。
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广东省高中化学学业水平考试知识点第一部分基础知识学习笔记一、物质的量1．物质的量（ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。
（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023（ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23－ 1mol 。
（ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n =N 。
N A2．摩尔质量（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为 g?mol －1。
（ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。
（ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n =mM。
3．气体摩尔体积（ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为 L?mol －1。
（ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol －1。
V（ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。
4．物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L －1 。
（ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。
（ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
广东学业水平考试必考知识点(化学)
名师总结优秀知识点（二）化学基本概念和基本理论l．物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（5）理解质量守恒定律的含义。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式。
（7）理解物质的量的单位——摩尔（ mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3．溶液与胶体（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。
（3）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念。
（4）了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（5）了解胶体是一种常见的分散系。
4．物质结构和元素周期律（1）了解元素、同位素的含义。
（2）了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（ 3）了解原子核外电子排布。
（ 4）了解元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。
（5）以第 3 周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以 IA 和Ⅶ A 族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
5．化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。
(新教材)高中化学广东合格性考试知识点
专题一：物质的组成、性质与变化1.物质的组成(1)构成粒子(2)理清两个概念①②同素异形体:a.概念:同种元素形成的不同单质。
同素异形体的形成有两种方式:原子个数不同,如O 2和O 3;原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
b.同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化,它们混合后形成混合物。
2.物质的分类交叉分类法含义根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状分类法含义按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系举例3.物质的性质与变化(1)物理变化与化学变化的判断方法(2)物质间的转化关系4.分散系、溶液、胶体(1)区分三种分散系①分散系的概念与组成②分类a.按照分散系组成部分的状态分类以分散质或分散剂所处的状态为标准,共有9种组合:b.按照分散质粒子大小分类c.三种分散系的稳定性稳定性由大到小的顺序为:溶液(稳定)>胶体(介稳性)>浊液(不稳定)。
(2)溶液溶液:溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。
饱和溶液:饱和溶液是指在一定温度和压强下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液。
溶解度:在一定的温度和压强下,在100g的水里所能溶解的某一种溶质的最大质量。
(3)胶体的性质与应用专题二：常用的化学计量1.四个基本概念(1)物质的量与阿伏加德罗常数(3)气体摩尔体积(4)物质的量浓度2.一个定律和四种计算方法(1)阿伏加德罗定律即T、p、V、N 四个物理参数中确定任意“三同”(如T、p、V)“一同”(如N)(2)以物质的量为中心的换算关系3.一定物质的量浓度溶液的配制(1)熟知一定物质的量浓度溶液的配制类型以及仪器()⎧⎫⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎬⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎩⎭以固体药品配制——托盘天平、药匙根据配制溶液所用药仪器烧杯、玻璃棒公用品的状态容量瓶、胶头滴管以浓溶液配制——量筒(2)容量瓶的使用——“一查六忌一原则”①查漏。
广东省高中学业水平测试化学知识点归纳
广东省高中学业水平测试化学知识点归纳
本文档旨在为广东省高中学业水平测试的化学科目提供知识点的归纳和概述。
化学是一门重要的科学学科，掌握其中的基本知识和理论对学生的研究成绩至关重要。
1. 原子结构和元素周期表
- 原子的组成和结构
- 原子核的结构和性质
- 元素周期表的构成和特点
2. 化学键与化学方程式
- 化学键的类型和性质
- 化学方程式的基本原理和平衡方法
3. 物质的性质与变化
- 物质的分类及其特征
- 物质的性质与变化过程
4. 化学反应与化学平衡
- 化学反应的类型和特点
- 化学平衡的基本原理和控制方法
5. 酸碱与盐
- 酸碱的性质和常见酸碱的应用
- 盐的性质和常见盐的制备和应用
6. 金属与非金属
- 金属的性质和常见金属的应用
- 非金属的性质和常见非金属的应用
7. 有机化合物
- 有机化合物的基本概念和分类
- 常见有机化合物的性质和应用
8. 化学实验
- 常见化学实验的原理和步骤
- 化学实验的安全注意事项和实验数据处理
以上是广东省高中学业水平测试化学科目的知识点归纳。
希望本文档能为学生们的研究提供一些参考和帮助。
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂 )-- 得 (得电子 )-- 降 (化合价降低 )-- 还 (发生还原反应、被还原、得到还原产物)还 (还原剂 )-- 失 (失电子 )-- 升(化合价升高 )-- 氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去 2e--100-12 KBr + Cl 2 ====Br 2+2KCl得到 2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号： n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：12 A表示。
约为 6.02x1023 0.012kg C 中所含有的碳原子数。
用N3、微粒数与物质的量的关系：公式： n=N NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
用 M 表示单位： g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：m n=M6、体积与物质的量的关系：公式：V标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为22.4L n=Vm7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数nB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：① . 计算 m=c×v×M ② .称量③ . 溶解④ .转移（洗涤2---3 次洗涤液转入容量瓶）⑤ .定容⑥ .摇匀⑦ . 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（ nm）<1nm 1nm ～ 100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸： HCl 、 H 2 SO4、 HNO 3、 H 3PO4、 H 2SO3等电解质碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2、 Cu(OH) 2、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、 Fe(OH) 3等盐： Na2CO 3、 NaHCO 3、 CaCO3、 BaSO 4、 Na 2SO4、 NaCl 、 AgCl活泼金属氧化物：Na2 O、 CaO、 Al 2O3、 ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物： CO、 CO 2、 NO 、 NO2、 P2 O5、 SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
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高中化学学业水平测试知识点总结1. 物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
元素周期表是根据原子序数（即质子数）排列的。
1.2 分子与化合物分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起的粒子。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯净物质。
1.3 离子与离子化合物离子是通过电荷转移而形成的带电粒子。
离子化合物是由正负离子通过离子键连接在一起形成的化合物。
2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，产生新的物质。
化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
2.2 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
2.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。
3.2 有机化合物的结构有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、支链结构等。
3.3 有机化合物的性质有机化合物的性质包括熔点、沸点、溶解性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。
4. 化学实验4.1 实验基本操作实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、滴定等。
4.2 实验仪器实验仪器包括显微镜、天平、烧杯、试管、蒸馏器、滴定器等。
4.3 实验安全实验安全包括遵守实验室规定、正确使用实验仪器、处理实验废弃物等。
5. 化学计算5.1 物质的量物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，单位是摩尔。
5.2 浓度计算浓度是表示溶液中溶质含量的物理量，单位有摩尔/升、克/升等。
5.3 化学方程式计算化学方程式计算是指根据化学反应方程式进行物质的量、质量、体积等的计算。
5.4 滴定计算滴定是一种实验方法，用于确定溶液中某种物质的含量。
6. 现代化学观点6.1 电子式电子式是用电子符号和化学键表示化合物中原子之间相互作用的式子。
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广东省高中化学学业水平考试知识点第一部分基础知识学习笔记一、物质的量1．物质的量（ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。
（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023（ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23－ 1mol 。
（ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n =N 。
N A2．摩尔质量（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为 g?mol －1。
（ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。
（ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n =mM。
3．气体摩尔体积（ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为 L?mol －1。
（ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol －1。
V（ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。
4．物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L －1 。
（ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。
（ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质：电子转移。
1广东省高中化学学业水平考试知识点学习笔记3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/ 生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/ 生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数2．质量数（ A ）＝质子数（Z） +中子数（ N）A3．一般用符号Z X表示一个质量数为 A 、质子数为Z 的原子。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。
旧化学键断裂（吸收能量E1）生成物E >E 反应吸收能量； E <E 反应释放能量。
6．反应物旧化学键断裂（释放能量E2）1 12 27．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率c 1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v =t 。
2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。
3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
2十一、无机物1．无机物钠Na过氧化钠Na2O2氯气Cl 2氢氧化亚铁Fe（ OH ）2 氢氧化铁Fe（ OH ）3 亚铁离子溶液Fe2+铁离子溶液Fe3+一氧化氮NO二氧化氮NO 2氨气NH 3硝酸HNO 3硫S二氧化硫SO2溴、碘Br 2、 I2溴化银AgBr晶体硅Si二氧化硅SiO2氧化亚铜Cu2O硫酸铜晶体CuSO4?5H2O 硫酸铜固体CuSO42．化学反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑广东省高中化学学业水平考试知识点学习笔记银白色金属，硬度小，熔点低，密度小淡黄色固体黄绿色气体，有刺激性气味，有毒白色红褐色浅绿色黄色无色气体红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因无色气体，有刺激性气味，极易溶于水无色、易挥发、有刺激性气味的液体黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。
常被用作感光材料灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维红色蓝色白色钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红3广东省高中化学学业水平考试知识点学习笔记4Na + O 2 = 2Na 2O 2Na + O 2 △Na 2O 22Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑2Na O2 + 2CO 2 = 2Na CO3+ O2222Fe + 3Cl点燃 2FeCl23Cu + Cl 2 点燃CuCl 2H 2 + Cl 2 点燃2HClCl 2 + H 2O = HCl + HClOCl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 Fe3++ 3SCN －→ 显红色Fe + 2H += Fe 2++ H 2↑ 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+Fe 2+ + Zn = Fe + Zn 2+2+3+－2Fe + Cl 2 = 2Fe + 2ClNa 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O钠放置在空气中表面变暗钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源产生棕色的烟产生棕黄色的烟产生苍白色火焰HClO有漂白作用， Cl 2 可用作漂白剂（ Cl 2不能使干燥 的红纸条退色）．．白色沉淀迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色可用 KSCN 溶液检验 Fe 3+ Fe 具有还原性Fe 3+具有氧化性Fe 2+既有氧化性又有还原性NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑△2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑放电使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫N 2 + O 2 2NON 2 + 3H 2催化剂2NH 3做氮的固定（固氮）高温高压2NO + O 2 = 2NO 23NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NONH 3+H O = NH ·H O2 3 2－NH 3 ·H 2O 呈弱碱性， 氨水能使酚酞溶液变红NH 3·H 2ONH 4+ + OHNH 3 + HCl = NH 4 Cl产生白烟催化剂△4NH 3 + 5O 2 △4NO + 6H 2ONH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2 O + CO 2↑△NH 4+ －△NH 4ClNH 3↑ + HCl ↑+ OHNH 3↑+ H 2O2NH Cl+Ca(OH) △+2NH ↑ + 2H O实验室制氨气， 用湿润的红色石蕊试纸检验4 2CaCl2氨气是否收集满32受热或见光 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O为了防止硝酸见光分解， 一般将它保存在棕4HNO 3色试剂瓶里Cu + 4HNO 3(浓 ) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化 3Cu + 8HNO 3(稀 )= 3Cu(NO 3 )2 + 2NO ↑+ 4H 2 O浓、稀硝酸有强氧化性C + 4HNO 3( 浓)△CO 2↑+ 2NO 2↑+ 2H 2O△点燃SO 2Fe + SFeSS + O 2催化剂SO 2 + O 2加热2SO 32H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O△在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化Cu + 2H 2SO 4(浓 )CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O△浓硫酸表现强氧化性C + 2H 2 SO 4(浓 )CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O2Mg + CO 点燃 2MgO + C24广东省高中化学学业水平考试知识点Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 氧化性： Cl 2 > Br 2 > I 2学习笔记Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I 2 Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2Si + O 2 △ SiO 2高温工业制硅SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2 属于酸性氧化物SiO 2 + CaO 高温CaSiO 3SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2 O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO 2 + CaCO 3 高温CaSiO 3 + CO 2↑生产玻璃发生的主要的化学反应高温SiO + Na CO 3 Na SiO+ CO ↑2 2 23 24Al + 3O点燃 2Al O铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光232Fe O + 2Al高温AlO + 2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨32 322Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2[Al （ OH ） 4 ] + 3H 2↑AlCl 3 + 3NH ·H O = Al(OH)3 ↓ + 3NH Cl324Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ 2Al(OH) 3 属于两性氢氧化物，既能与强+ 3H OAl(OH) 3 + OH－= [Al （ OH ） 4]－酸反应，又能与强碱反应Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2OAl 2O 3 属于两性氢氧化物，既能与强酸Al 2O 3 + 2OH －+ 3H 2O = 2[Al （OH ） 4] －反应，又能与强碱反应2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu 2（ OH ）2CO 3△2CuO△2Cu + O 22Cu + SCu 2S 4CuO高温2Cu O + O 2 ↑黑色固体变红2CuSO ?5H O△CuSO + 5H O ↑蓝色固体变白42 42十二、有机物1．有机物有机仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。